高中化学2023年大一轮第六章复习讲义

第六章化学反应与能量

第33讲反应热

宦习目标】i.了解反应热.后变的概念,知道化学反应热效应与反应的后变乙间的关系“

2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。3.了解热化

学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

考点一反应热婚变

■归纳整合

I.反应热和始变

(I)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。

(2)点变

①地(切：焰是与内能布•关的物理后。

②熔变(△〃)：生成物的给与反应物的是之差。

③熔变与反应热的关系

等压条件下的反应热等J：反应的爆变，常用△旦表示反应热，常用单位：kJ-n.Pl'o

2.吸热反应、放热反应

⑴放热反应：释放热量的化学反应。反应物的总能量大王生成物的总能量。反应体系的能量

降低,故△蚱0,即△〃为负值。

(2)吸热反应：吸收热量:的化学反应。反应物的总能量小丁生成物的总能量。反应体系的能量

升高,故△心0,即△，为正值。

(3)常见的吸热反应和放热反应

吸热反应(A，〉。)放热反应(AH＜。)

①中和反应

②燃烧反应

（DBa（OHh-8H2O与NILCI的反应

②大多数的分解反应③金屈与酸或氧气的反应

③弱电解质的电离④铝热反应

④盐类水解⑤酸性氧化物或碱性氧化物

⑤C和C和CO?的反应与水的反应

⑥大多数的化合反应

3.反应热产生的原因

吸收能陆民£|＞七，AH》|

反IH化学闲［生成物能城高.则为吸热反闽

应键断裂「虚.

物

生成物能趾低.则为放热反应

E]<E,,AHg<)

择放能试当

r易错辨析」

i.浓Fhsch稀铎是放热反应（）

2.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应（）

3.可逆反应的AH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关（）

4.吸热反应中，反应物化学健断裂吸收的总能量高于生成物形成化学钝放出的总能量（

5.活化能越大，表明化学反应吸收的能量越大（）

答案l.X2.X3.J4.V5.X

■专项突破提升关键能力

一、理解反应热与物质的能量变化关系图

1.根据如图所示的反应，回答下列问题:

俅*/(kJ-mol1)

生成物

反应过程

（1）该反应是放热反应，还是吸热反应？—

（2）反应的AH=。

（3）反应的活化能为o

(4)试在上图中用虚线表示在反应中使用催化剂后活化能的变化情况。

答案(1)放热反应(2)—bkJmol।

(3)«kJmol1

(4)

'能ht/(kJ-mol1)

反应哪

0反应过程

2.锯基催化剂对CO?电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化

如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

CO?—CO2HCOO—HCOOH

T

H—Bi催化剂

上Bi?。,催化剂

8H

oO

?oO天反应历程

¥U

=

+*

3

o

?

⑴使用Bi、Bi2O3两种催化剂哪个更有利于CO?的吸附？。简述判断依据：

(2)CO2电化学还原制取HCOOH的反应AH0。

(3)使用Bi催化剂时，最大能垒是,使用BizCh催化剂时，最大能垒

是°

(4)由(Of生成.HCOCT的反应为,，

答案(l)Bi?O3由题图可知，使用BiQ3催化剂时，相对能量减小得多，趋「更卷定状态

⑵V

(3)0.38eV0.32eV(4)*CO2+HCO；-be='COM+'HCOO

解析⑶使用Bi催化剂时，’CCh一►‘。工过程中的活化能为-0.51eV-(-0.89cV)=0.38cV.

使用BiQ?催化剂时，’COW-^COT+lCOCT过程的活化能为-2.54cV-(-2.86cV)=

0.32cVo

二、根据键能计算培变

3.CH3—CH3(g)—CH2=CH2(g)+H2(g)AW,有关化学键的键能如下表：

化学键C—HC=CC—CH—H

键能/(kJmoC)414615347435

则该反应的反应热为。

答案+125kJ-moF1

解析A〃=E(C—C)+6E(C—H)-E(C=C)-4E(C—H)-E{H—H)=(347+6X414-615-

4X414-435)kJmor'=+125kJmol工

4.已知几种化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰筑的结构式为CI-N=O)：

化学键N三0Ci—ClCl—NN=O

键能/（klmo「）630243a607

则反应2NO（g）+Cl:（e）2CINO®的△//=kJmol用含。的代数式表示）.

答案289—2a

解析根据AH=反应物总键能一生成物总械能知，AH=2X630kJmo「+243kJmoL-

2X（«kJmor'4-607kJnior'）=（289-2a）kJ-moCo

-归纳总结-

⑴婚变与反应中物质能量的变化关系

生成

的

物

能

总

A”为“+”

ft反A//X>

应

物

的

总

能

反应过程量反应过程

放热反应吸热反应

物质能量变化与焙变的关系：AH=&之成物的总能量）一E（反应物的总能量）。

⑵焙变与犍能的关系

①△，=反应物键能之和一生成物键能之和。

②常见Imol物质中化学键数目：

物质金刚石SiChP4CO：CH」

化学钺C—CSi—OP—PC=0C—H

化学键数目2NA4NA6N、2NA4M.

考点二热化学方程式

■归纳整合夯实必备知识

I.热化学方程式既表示化学反应的物圆变化，也表示化学反应的能量变化。

如2H2(g)+02®=2H9⑴△，=-57L6kJmo「表示在25C、IO1kPa茶件下，2molHMW

与1mol0?(g)反应生成2moi液态水时放出的热量为57L6kJ。

2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态,固体⑤、液体①、气体④、水溶液(凶)，

若为同素异形体，还要注明名称。

3.热化学方程式要注明反应时的温度和乐强。如不注明,即表示在25c和101kPa下测定。

4.热化学方程式中的化学计量数为物力的量。故化学计量数可以是整数,也可以是分数。当

化学计量数改变时,其也同等倍数的改变。

5.要注明AH的符号：“+”代表吸热,“一”代表放热以及单位：klmolL

r易错辨析」

I.C(石墨，s)=C(金刚石，s)A//>0,说明石墨比金刚石稳定()

,

2.对于SOMg)+*Mg)SO3(g)AW=-(?kJtnor,增大任强平衡右移，放出的热量增

大，△〃减小()

3.热化学方程式H2(g)+*>2(g)=H2O(g)A//=-241.8kJ-rnoF1表示的意义：25I、101kPa

时，发生上述反应生成1molH9(g)后放出241.8kJ的热量()

4.热化学方程式前面的化学计量数既表示分子教也表示物质的量()

5.CH4(g)4-2O2(g)=CO2(g)+2H2O(giA//=-890.3kJ()

答案I.J2.X3.J4.X5.X

■专项突破提升关键能力

I.依据事实书写热化学方程式。

(1)1g碳与适用水蒸气反应生成CO和H2，而要吸收10.94kJ热旦，此反应的热化学方程式

为______________________________________________________________________________

O

(2)已知2.0g燃料肿(N2H4气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4kJ的热战，则表示册

燃烧的热化学方程式为_______________________________________________________________

(3)CuCl(s)与02反应生成CuCIKs)和一种黑色固体。在25C、101kPa下,已知该反应每消

耗1molCuCI(s)放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是

答案(l)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AW=+131.28kJmol

⑵N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

AH=-534.4kJmol'

(3)4CuCi(s)4-O2(g)=2CuCI2(s)+2CuO(s)△〃=-177.6kJmol

2.分析图像书写热化学方程式。

<M)

«(M)

"翼(+56分

如

如t)

。

dA(-l.O)

氯元素的化合价

丙

(I)图甲表示的是N6和CO反应生成CO?和NO过程中能吊:变化示意图，请写出NO?和CO

反应的热化学方程式：__________________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

(2)图乙表示氧族元素中的氧、成、硒、硫在生成Imol气态氨化物时的玷变数据，根据婚变

数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反

应的热化学方程式：____________________________________________________________________

(3)图丙表示一定条件下，在水溶液中ImolCT、CIO"r=1,2,3,4)的能量相对大小，

①D是(填离子符号)。

②B-A+C反应的热化学方程式为_____________________________________________________

_______________________________________________________________________________(用离子

符号表示)。

答案(l)NO2(g)+CO(g>=NO(g)+C02(g)

△〃=一234kJ-moF'

⑵H2Se(g)=Se(s)+H2(g)kJmol'

(3)0004②3CIO(aq)=ClO.Maq)+2Q(aq)A//=-117kJ-mol1

解析(I)根据图甲可知，此反应是放热反应，热化学方程式为NO;(g)+COg)=CO2(g)+

NO(g)

△”=(134-368)kJmor'=-234kJmoF'o

(2)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐降低，能量逐渐增大，

则可确定a、b、c、d分别代表懵、硒、硫、鱼元素。b代表的元素，生成1molHzSelg)的

1

=+81kJrnor,则其分解反应的热化学方程式为H2Se(g)=Se(s)+H2(g)A〃=-81kJ-

mol、

(3)D中氯元素的化合价为+7价，应为CIO；,写出B-A+C的化学方程式，利用生成物

的总能量减去反应物的总能量求得AH=(63-60X3)kJmoL=-U7JJmol，写出热化学

方程式即可。

真题演练明确考向

I.(2020•浙江1月选考，22)在一定温度下，某反应达到了化学平衡,其反应过程时应的能量

变化如图。下列说法正确的是()

A.为逆反应活化能，为正反应活化能

B.该反应为放热反应，△〃一反'-E.

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度，使平衡逆移

答案D

2.(2020•天津，10)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应

过程的能量变化如图所示。下列说法年误的是()

(

L

O

E

-

2

M

?器?

W

2

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的AH=+59.3kJmor1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

答案D

解析A对，HCN的能量低于HNC的能量，能量越低越稳定；B对，根据迪图可知反应为

双热反应，该反应的A〃=+59.3kJmo「”C对，正反应的活化能为186.5kJaioF1,逆反应

的活化能为186.559.3kJ・mol'=127.2kJ-rnol故正反应的活化能大于逆反应的

活化能；D错.催化剂只能改变反应逑率，不影响反应热。

3.（2021•浙江I月选考，20）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键H—HH—O

键能/(kJmoL)436463

热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)AW=-482kJmol1

则2O(g)=Ch(g)的△〃为()

A.428kJ-moF,B.-428kJ-moF,

C.498kJ-moP1D.-498kJ-moF1

答案D

解析设0=0的健能,为A,则(2X436kJmcL+x)—2X2X463kJmoL=-482kJmolj

,v=498kJ-rnol-1,所以2O(g)=O2(g)的AW=-498kJ-moF1,D正确。

4.[2017•天津，7(3)]0.1molCb与焦炭、TiO?完全反应,生成•种还原性气体和•种易水解

成TKhzHQ的液态化合物，放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为

答案2Q2（g）+TiO2（s）+2C（$）-TiCl4（l）+2co（g）A//=-85.6kJ-rnol1

5.[2020•全国卷II,28（1延]乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）

△H\,相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质C2H6(g)C2H4(g)Hi(g)

燃烧热AH/

-1560-1411-286

(kJ-mol1)

则A"尸kJ-niol_1o

答案+137

解析先写出三种气体的燃烧热的热化学方程式，然后根据盖斯定律，AM=-1560kJ,

mol1—（―1411kJ-moF1）—（—286kJmor'）=+137kJmoF'o

课时精练

一,选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。

I.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()

反应过程

A.合成氨反应

B.碳与水蒸气高温制水煤气

C.Ba(OH)2.8H2O晶体和NHK1晶体混合

D.碳酸钙的分解

答案A

2.已知2H2(g)+CO(g)CHQH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()

A.因该反应为放热反应，故不加热就可发生

B.相同条件下，2moiHKg)的能量或1molC0(g)的能量一定高于1molCH30H(g)的能量

C.相同条件下，2moiH,®和1tnolCO®的总能量一定高「1molCFhOH(g)的能珏

D.达到平衡时，CO的浓度与CHQH的浓度一定相等

答案C

解析放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生，A错误：物质的能量与状态有关，

由放热反应可知,相同条件下，2molHzig)与1molCO(g)的总能量和一定高于ImolCH30H(g)

的能量，B错误、C正确：平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起抬量、转化率有

关,D错误。

3.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB：g)A，=+IOOkJmcL的能量变化妇图所示，判断

下列叙述正确的是()

［能联/(kJ-mol")

)2molAB(g)

pmolAj(g)+ImolB2(g)

O反应过程

A.加入催化剂，该反应的反应热AH变小

B.每形成2moiA—B,将吸收〃kJ能充

C.每生成2分子AB吸收(a—8)kJ热量

D.该反应止反应的活化能大于100kJinol।

答案D

解析催化剂不彩响婚变的大小，A错乘；形成化学键，释放能爰，B错误：每生成2moiAB（g）

吸收（。一加口热爰，C错误。

4.根据如图所示的NKg）和5（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的

是（）

N0

OLJ+QQ

tt\放出能量

吸收能法吸收能战\2xW2U-mol1

（M6kJ・mo|7498M-mor1\

WQJOQQO

N2O2NO

A.2moi气态氧原子结合生成OMg）时，能放出498kJ能量

B.断裂1molNO分了中的化学键,需要吸收632kJ能设

C.ImolN2（g）和1molO2®具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能『

D.1molN2和Imol0?反应的母变

AW=-180kJmol1

答案D

解析反应热就是断裂旧化学钺吸收的能量和形成新化学健放出的能量的差值，该反应的反

应热是946kJmor'4-498kJ-moP'-2X632kJmor'=+180kJ-mol-',所以该反应是吸热反

应，反应物总能量小于生成物总能量，D项错误。

5.298K、⑹kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（❾2NH3（g）A〃=-92.38

kJ-

moP'o在该温度下，取O.5mclN2（g）和3molHMg）放在一密闭容器中，在催化剂存在的情况

下进行反应，最后反应放出的热量（）

A.等于46.19kJB.大于46.19kJ

C.小于46.19kJD.无法确定

答案C

解析Nz与的反应为可逆反应，达到平衡状态时，0.5田01K（£）和3小01比（2）不能完全反

应，因而放出的热受小于46.19kK

6.中国研究人员研制出一种新型豆合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，

其主要过程如图所示。

凫,产,DUI•辄原子

己知：几种物质中化学键的键能如下表所示:

H?O中。2中H2中HQj中H2O2中

化学键

H—O0=0H—H0—0O—H

键能/(kJnoL)463496436138463

若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是()

A.总反应为2HO===2Hf+O2t

2W.rv»/PJ2

B.过程I吸收了926kJ能成

C.过程II放出了574kJ能最

D.过程in属于放热反应

答案D

解析由图可知，总反应为水分解生成或％和双实现了光能向化学能的转化，反应的化

学方程式为2H2O^§j=2H2t+O2t,故A正确：过程【为2molH2O分子变成2mol氢原

子和2moi羟基的过程，吸收的能量为463kJmoLx2moi=926kJ,故B正确：过程II为

2mol氮原子和2mol在基生成1mol民气和Imol过氧化氢，放出的能量为436kJ4-138kJ

=574kJ,故C正确；过程HI为1mol过氧化氢生成1mol翼.气和Imol氢气，吸收的能量为

463kJX2+138kJ=1064kJ,放出的能量为496kJ+436kJ=932kJ,吸收的能量大于放出的

能量，该过程为吸然反应，故D错误。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。

7.己知断裂1molHMg)中的H—H需要吸收436.4kJ的能量，断裂1mol。2(。中的共价键需

要吸收498kJ的能量，生成HzCXg)中的1molH—O能放出462.8kJ的能量。下列说法正确

的是()

A.断裂ImolH2O中的化学键需要吸收925.6A的能量

B.2H2(g)+O2(g)=2H;O(g)

-480.4kJ-moF,

C.2H2Od)=2H2(g)+O2(g)

A//=+471.6kj-mol1

D.H2(g)+^O2(g)=H;O(l)

AW=-240.2kJ-moP1

答案B

解析未说明1molH20的技态，不能计算能量变化，A错误：2H2(g)+O2(g>=2H2O(g)AH

=436.4kJ-moF1X2+498kJ-moF'-4X462.8kJ-moF1=-480,4kJ-moF1,B正确：气态水转

化为液态水时放出的热爰未知，不能计算婚变，C、D错误。

8.实验测得：101kPa时，1mol比完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量：1molCH4

完全燃烧生成液态水和CO：,放出8903kJ的热后。卜.列热化学方程式的书写王确的是()

-1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△"=+890.3kJ-mol

B.CH4(g)-l-2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AW=-890.3kJ

1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO;(g)+2H:O(g)-890.3kJmol

71

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=-5l.6kJmol

答案D

解析A项△H=-890.3kJmo「，B项捻变的单位不正确，C项水的状态不正璃。

9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)A//<0,则异丁烷比正丁烷稳定

_1

R.已知：C2H4(g)+3O2(g)-2cOMg)42H2O(£)A//=-l478.8kJ-mol,则C2H«g)的燃

烧热△，=-I478.8kJ-moF,

-1

C.已知：H*(aq)+OH(aq)=H2O(l)AW=-57.3kJ-mol,则稀Ba(OH)Maq)和稀H2so4(aq)

完全反应生成1molH?O(I)时，放出57.3kJ热全

D.己知：S(s)+O2(g)=SO2(g)A/Yi：S(g)+O2(g)=SO2(g)△〃?，则△4

答案AD

解析正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等物质的量的异丁炕的能量比正丁烷低,

物质能量越低越稳定，A项正确；燃烧热为101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物

时放出的热量，已知热化学方程式中生成物水为气态，则对应的不是CzHMg)的燃烧热.

B项错误：反应还生成了BaSCh(s),放出的热量应大于57.3kJ,C项错误：两个反应均是放

热反应，S(g)完全燃烧时放热更多，故AHiJIAHd,«'lAH|>AH2,D项正确。

10.最近，中国科学院大连化物所CO：催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同

催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是()

去

矍

.

ZX

CO及COr.COOHiCQYO(g)

(其中吸附在催化剂表面的物种用“•”标注)

A.COa经氧化反应得到COOH

B.该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题

C.相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D.催化剂可以改变CO?转化为CO反应的给变

答案AD

解析CCh转化为COOH的过福中，碳元素的化合价降低，因此CO?转化为COOH的反应

是还原反应，A项错误：由图可知，・CODH吸附在NiPc上的能量高于吸附在CoPc上的能量,

因此相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量不同，C项正确：催化剂只影响

反应速率，不改变反应均•变，D项错误。

三、非选择题

II.请参考题中图表，已知西=134kJmoli、£2=368kJmol,,根据要求回答问题。

⑴图I是1molNOKg)和1mol8(g)反应生成COKg)和NO(g)的过程中能量变化示意图,若

在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Ei(填“增大”“减小”或“不变”，下

同)，AH的变化是>请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程

式：o

(2)下表是部分化学键的键能数据：

化学健P—PP—00=0P=O

键能/(kbinoli)ahcX

已知1mol白瞬(Pa)完全燃烧放热〃KJ,白瞬及其完至燃烧的生成物结构如上图II所示，则上

表中x=(用含有“、尻c、d的代数式表示)。

1

答案⑴减小不变NOi(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)A//=-234kJmor

(2*6a+5c+</—\2b)

解析(】)视察图像，鼠为反应的活化胞，加入催化剂，反应的活化能降低，4〃不变：1mol

NOMg)和ImolCO(g)反应生成CO“g)知NO(g)的反应然数值即反应物和生成物的能量差，因

此该反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)4-NO(g)A//=-234kJ-moPL

(2)反应热=反应物纯能总和一生成物锭能总和，即6</+5<•一(4.v+I2b)=—f/,可得x=%6a

+5c+t/—12b)。

第34讲反应热的计算

【复习目标】I.了解燃烧热的概念及能源利用的意义。2.了解中和反应反应热测定的方法。

3.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。

考点一反应热的测定燃烧热能源

■归纳整合夯实必备知识

1.中和反应反应热及其测定

(I)中和反应反应热

在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时所放出的热量。

⑵测定原理

△〃=-----------

c=4.l8Jg-.18X107kj.gMC'：〃为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度用

IgmL，进行计克。

(3)装置如图

温度泞［/玻璃

及搅拌器

'杯摊

隔热乂、

、外壳

街易显热计示意图

(4)注意事项

①隔热层及杯盖的作用是保温、隔热，减少热战损失。

②为保证酸、碱完全中和，常采用碱梢稍过量(0.50moML1盐酸、0.55mo卜I/】NaOH溶液等

体积混合)。

③实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃投拌器的理由是铜丝导热性好，比用玻璃搅拌器误差大。

2.燃烧热

⑴燃烧热

概念：在101kPa时，Imo】纯物质完全燃烧

■生成指定产物忖所放出的热量

.意义:衡炭燃料燃烧时放出热Q的多少

⑵对完全燃烧的理解

燃烧元素CHsN

稳定产物及状态HO(1)

co2(gi2SO2(g)N：(g)

3.燃料的选择能源

⑴燃料的选择原则

‘首先：保护环境

其次：热值大小

,其他：稳定性、来源、价格、运输等

（2）能源及利用

化

石

一幽•属于不可再生能源

—dl泊一

燃

料

一天然气一

能

源太阳能、氢能、资源丰富、没

新风能、地热能、优点有污染或污染

飞—海洋能、生物很小，属于现

阕质能等再生能源

开提高能源的利用效率：式改善开采、运

源L输、加工等各个环日；②科学控制燃烧

节反应，使燃料充分燃烧

流

的

恰

施开发资源丰密、可以再生、次有污染或

污染很小的新能源

I易错辨析」

I.煤油是可再生能源（）

2.七燃烧过程中热能转化为化学能（）

3.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的枪量均来源于太阳能（）

4.开发利用各种新能源，减少对化石携料的依赖，可以降低空气中PM25的含量（）

5.根据2H2（g）+OXg）=2H2O⑴AH=-57IkJmcL可知，氮气的燃烧热为571kJmol

6.已知H*(aq)+OK(aq)=H2O⑴&7=-57.3kJmoL,则H2SO4和Ba(OH)?反应的

=2X(-57.3kJmoF'X)

答案l.X2.X3.J4.J5.X6.X

■专项突破提升关键能力

一、燃烧热、中和反应反应热的含义

I.油酸甘油脂（相对分子质量为884）在体内代谢时可发生如下反应:

C57H1o406（s）4-8002（g）=57C02（g）+52H20（l）

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8XIO4kJ,油酸甘油酯的燃烧热为()

A.3.8XIO'kJmo|r

B.-3.8XIC^kJinor1

C.S^XlC^kJmol1

D.一3.4X"kJmoir

答案C

解析燃烧热是指251C、101kPa下，Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，

38X101kJ

4

则1mol油酸甘油酯酸燃烧热为£,()00gX884gmo「i13.4X10kJmoL。

2,下列关于热化学反应的描述正确的是()

A.已知H"(aq)+OH(aq)=H2O(l)AW=-57.3kJ-moF',用含20.0gNaOE的稀溶液与稀

盐酸反应测出的中和反应反应热为28.65kJ-moF1

B.CO(g)的燃烧热AH=-283.0kJ-moF1,则反应2c6(g)=2CO(g)+O2(g)的△，=+

(2X283.0)kJmolM

C.Imol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成Imol水，放出57.3kJ热成

答案BC

解析中和反应反应热是以生成1moiHq⑴作为标准的，A不正确：有水生成的燃烧反应，

必须按液忘水计算燃烧然，C正硫；样晶酸是弱酸，电离过程需突吸搞，放出的抵量失小于

57.3kJ,D不正确。

二'中和反应反应热的测定操作及误差分析

3.利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下:

U度计、玻璃

/搅拌器

内筒7

、杯找

隔热屋、

、外壳

①用量简量取50mL050moH/i盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另D筒量取

50mL0.55mol-L1NaOH溶液，并用同•温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中，

设法使之混合均匀，测得混合液的最底温度。回答下列问题：

(l)NaOH溶液梢过量的原因是________________________________________________________

⑵倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母，下同)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次倒入

C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是o

A.用温度计小心搅拌

B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌

C,轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀之氧化钙溶液、稀氨水分别和ILImcll」的稀盐酸恰

好完全反应，其反应热分别为△从、△“2、AH、,则AM、△"、AH;的大小关系为。

(5)假设抵酸和氢氧化钠溶液的密度都是Igcnr\又知中和反应后生成溶液的比相容c=4.18工

为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下：

起始温度h/'C终止温度WC

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热△，=(结果保用一位

小数)。

答案(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)AH产AH2VAH3(5)-5L8IJmo「

解析(4)稀氮氧化钠溶液和稀羲氧化州溶液中溶质都完全电离，它们的中和反应反应热相

同，稀且水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合泉的电离要吸收超量，故反应热

的数值要小一些。

考点二盖斯定律及应用

■归纳整合夯实必备知识

1.盖斯定律

(I)内容

对于一个化学反应，无论是一步完成还是分儿步完成，其反应热是相同的。因：化学反应的

反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

⑵意义

间接计算某些反应的反应热。

(3)应用

转化关系反应热间的关系

办工B、A气BAH产必用

A普B

AH尸fH、

A-^-B

AH=AHI+A//2

2.反应热的大小比较

(1)根据反应物的星的大小关系比较反应始变的大小

①代律)+102糖)=出00AHi

②2H2