金属的化学性质-九年级化学人教版（2024）下册

金属的化学性质1.金属的化学性质(1)金属与氧气反应①规律：金属＋氧气→金属氧化物②大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。金属活动性由强逐渐减弱钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu1.金属的化学性质(1)金属与氧气反应③常见金属与氧气的反应条件金属反应的化学方程式现象常温下铝4Al＋3O2===2Al2O3（铝耐腐蚀的原因）缓慢氧化，放出热量，表面生成一层致密的氧化铝薄膜点燃或加热镁发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体不反应金很稳定，高温时也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）2Mg＋O22MgO点燃1.金属的化学性质(2)金属与盐酸、稀硫酸反应①规律：金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）②反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。③常见金属与酸的反应金属稀酸现象化学方程式镁(Mg)稀盐酸有气泡产生，固体逐渐减少Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑稀硫酸Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑铁(Fe)稀盐酸Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑稀硫酸Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑1.金属的化学性质(3)金属与盐溶液反应①规律：金属＋盐→新盐＋新金属（置换反应）②反应发生的条件a.必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)；b.反应中盐必须可溶。1.金属的化学性质(3)金属与盐溶液反应③常见金属与盐溶液的反应金属与盐溶液现象反应的化学方程式铁与硫酸铜铁表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成浅绿色Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu铜与硝酸银铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag1.金属的化学性质置换反应①定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。②通式：A＋BC→B＋AC。③特点：置换反应中一定存在化合价变化的元素。

2.金属活动性顺序(1)常见金属的活动性顺序金属活动性由强逐渐减弱钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。2.金属活动性顺序(2)金属活动性顺序的判断判断方法结论金属活动性顺序金属位置越靠前，活动性越强反应现象与酸反应能与酸反应的金属活动性比不能与酸反应的金属活动性强与盐溶液反应该金属的活动性比盐中金属的活动性强自然界中的存在形式以化合态形式存在的比以单质形式存在的金属活动性强化学方程式（置换反应）反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强2.金属活动性顺序(3)金属活动性顺序的探究根据金属能否与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）、盐溶液反应探究金属活动性顺序。判断方法操作方法现象与结论金属能否与氧气反应及反应的难易程度将金属与氧气反应，观察反应能否发生、反应条件、反应的剧烈程度能与氧气反应的金属比不与氧气反应的金属活动性强；能发生反应的，反应条件越简单，反应越剧烈，则金属的活动性越强2.金属活动性顺序(3)金属活动性顺序的探究根据金属能否与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）、盐溶液反应探究金属活动性顺序。判断方法操作方法现象与结论金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）反应及反应的剧烈程度将金属放入稀盐酸（或稀硫酸）中，观察是否产生气体及反应的剧烈程度有气体产生，说明该金属在金属活动性顺序中位于氢前，否则位于氢后；相同条件下，反应越剧烈，说明金属的活动性越强2.金属活动性顺序(3)金属活动性顺序的探究根据金属能否与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）、盐溶液反应探究金属活动性顺序。判断方法操作方法现象与结论金属能否与盐溶液发生置换反应将金属放入某种金属的盐溶液中，观察现象（金属表面是否有另一种金属析出及溶液颜色的变化）如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明放入金属的活动性较盐中金属的活动性强，否则相反2.金属活动性顺序(3)金属活动性顺序的探究验证三种金属活动性顺序的实验设计方案。首先将要验证的金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列，然后选出适当的试剂进行操作，最后得出结论。①所选试剂:a.“盐金盐”，即排序后，选用两端金属的盐溶液和中间金属的单质。b.“金盐金”，即排序后，选用两端金属的单质和中间金属的盐溶液。c.“配酸”，即选用适当的金属单质、稀酸溶液和盐溶液。2.金属活动性顺序(3)金属活动性顺序的探究验证三种金属活动性顺序的实验设计方案。首先将要验证的金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列，然后选出适当的试剂进行操作，最后得出结论。②操作方法：把金属单质放入盐溶液（或稀酸溶液）中，根据不同的反应现象，确定金属的活动性顺序。2.金属活动性顺序(4)金属活动性顺序的应用①用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。②判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。a.位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。b.位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。2.金属活动性顺序(4)金属活动性顺序的应用③根据金属与盐溶液反应的情况，判断滤液和滤渣的成分。将多种金属放入一种金属的盐溶液中或将一种金属放入多种金属的混合盐溶液中时，反应除遵守“前换后”的原则外，还遵循“远距离先置换（间隔越远，越优先反应）”的规律。【例1】把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是（）A.滤渣只含有Cu、Zn

B.滤液中的溶质只含有ZnSO4C.滤渣含有Cu、Zn、Mg

D.滤液中的溶质只含有MgSO4BMg＋CuSO4＝MgSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑【例2】现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为（）A.Z＞Y＞Cu＞XB.Z＞Cu＞Y＞XC.Y＞Z＞X＞CuD.Y＞Z＞Cu＞XAY＞Cu＞XZ＞Y1.[2022·济宁真题]相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下列说法正确的是（）A.金属锌反应速率最大B.金属锌的活动性最强C.金属镁生成氢气质量最多D.金属铁消耗稀硫酸质量最多C2.[2022·海南真题]为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的的是（）A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中C.将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中D.将Zn分别CuSO4、AgNO3溶液中C3.镓(Ga)是化学史第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。(1)镓元素在化合物中常显＋3价，硫酸镓的化学式是__________。(2)为了探究金属镓在常见金属中的活动性顺序。将金属镓放入足量的稀硫酸中，观察到镓表面有气泡产生并完全溶解，据此可得到的结论是______________________________________。(3)若要进一步探究金属镓在常见金属中的活动性顺序，下列实验有必要做的是_______（填编号）。A.将金属镓放入硫酸铜溶液中B.将金属镓放入硫酸亚铁溶液中C.将金属镓放入稀盐酸中Ga2(SO4)3在金属活动性顺序表中镓位于氢的前边B3.镓