湖北省圆创联盟高三下学期3月联合测评（一模）化学试题（原卷版）

届高三三月联合测评化学本试卷共8页，题。满分分。考试用时分钟。考试时间：年3月日下午∶∶★祝考试顺利★注意事项：卡上的指定位置。选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。答题卡上的非答题区域均无效。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1CNO一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法错误的是A.钠离子电池是新能源的重要组成部分B.秸秆糖制得的乙二醇用作汽车防冻液C.半导体石墨烯属于新型无机非金属材料D.月球样品中的钍()属于非金属元素2.化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用。下列不属于治理“三废”应遵循的原则A.无害化B.差异化C.减量化D.资源化3.下列化学用语的表达正确的是A.的VSEPR模型：B.黑火药应贴的标准符号：C.中键的形成：第1页/共11页D.KOH溶液与Al反应的离子方程式：4.乙醇与水催化重整制氢的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol中杂化的原子数目为2NAB.18g最多可形成氢键的数目为2NAC.22g中心原子的价层电子对数为2NAD.每生成，转移电子数目为6NA5.六方氮化硼晶体的结构与石墨类似(如图所示)，它是一种很好的电绝缘体。下列关于该晶体的说法正确的是A.属于共价晶体B.可作高温润滑剂C.1mol含有3mol键D.电子被约束在硼周围而不能自由移动导致绝缘6.液氨能像(l)一样发生电离：。下列反应与的电离无关的是A.B.C.D.7.某聚酰胺薄膜材料(Z)具有质量轻、强度高、耐化学腐蚀和耐光辐射等优点，广泛应用于航空航天领域。其合成原理如图所示：第2页/共11页下列说法正确的是A.X中有不同化学环境的氢原子B.Y中所有碳原子一定共平面C.该反应是加聚反应D.Z属于合成纤维8.实验室制备下列气体所选反应试剂、除杂试剂及装置均正确的是选项制备气体反应试剂除杂试剂装置A．碱石灰＋浓氨水浓硫酸a、dB．＋浓盐酸饱和NaCl溶液b、dC．浓硫酸＋乙醇NaOH溶液c、dD．电石＋饱和食盐水酸性溶液b、dA.AB.BC.CD.D9.一种常见的还原剂结构如图所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，五种元素位于三个不同的周期。下列说法错误的是第3页/共11页A.键角：B.Z能与Q形成多种二元化合物C.分子的极性：D.W单质的空间构型可能是四面体形10.碱式氯化铝[，]渣(主要成分为Al、、AlN，FeO、，等)制备碱式氯化铝，流程如下：下列方程式书写错误是A.“水解”时发生化学方程式：B.“酸溶”时生成的离子方程式：C.“除杂”时发生的离子方程式：D.“干燥”时发生的化学方程式：物质的结构决定物质的性质。下列说法错误的是事实结构解释A．酸性：HCl<HBr极性：H－Cl<H－BrB．的配位数：CsCl>NaCl半径：第4页/共11页与过渡金属离子的配位能力：C．电负性：F>N>HD．稳定性：键长：C－H<Si－HA.AB.BC.CD.D12.乙醛在MgO的催化下可发生反应生成3羟基丁醛，其反应历程如下。下列说法错误的是A.乙醛中的O易被Mg吸附B.该过程涉及了极性键的断裂和非极性键的生成C.乙醛和丙酮在MgO的催化下也可发生类似的反应D.1分子乙醛和1分子丙醛在MgO的催化下可生成3种羟基戊醛13.一种由阳离子、和阴离子组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相呈现无序结构，、均未画出，低温相呈现有序结构。下列说法错误是A.该物质的化学式为B.低温相中的配位数为3C.低温相晶体中阳离子占据37.5%的四面体空隙D.高温相中空隙有66.7%被填充，33.3%被填充14.还原性辅酶I(NADH)NADH再生并迅速参与酶催化反应。使用该驱动并用L乳酸脱氢酶(LDH)催化的原理如图所示。第5页/共11页下列说法错误的是A.高温可提高离子的迁移速率从而加快催化效率B.X电极可连铅酸蓄电池的电极C.Y电极反应式：D.每生成1mol，生成2mol乳酸15.赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4种存在形式：、、HL和。常温下，用1.00的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是A.常温下，的的数量级为B.pH=7时，C.pH=10.0时，赖氨酸主要以HL形式存在D.pH=2.18时，有二、非选择题：本题共4小题，共分。第6页/共11页16.铅渣选铁尾矿(主要含有FeSbS、、Cu和CuO)中回收锑和铜对缓解有色金属资源紧缺状况及保护环境均具有重要意义，相关工艺流程如下。已知：①②相关物质的溶度积常数如下表：（1）的价电子排布式为___________。（2“氧化酸浸”中Cu参与反应的化学方程式为___________。（3）若测得“滤液1”中，则“沉锑”过程中调节的pH范围是___________(当溶液中离子浓度小于时，可认为完全沉淀。且)。（4“沉铜”时，需加适量的原因是___________。（5）该过程中可循环利用的物质是___________。（6“氧化酸浸”常加入酒石酸()，可与和形成稳定的配离子。酒石酸分子中有___________个手性碳原子，酒石酸分子___________(填“一定”或“不一定”)是手性分子。17.海波()是一种常见的还原剂且拥有较强的配位能力。某小组同学向浓度均为0.1的溶液、溶液中加入同浓度的溶液，探究溶液中的反应过程。第7页/共11页实实验操作实验现象验向2mL0.1的溶液加入Ⅰ4mL0.1的溶液向2mL0.1的溶液加Ⅱ水浴加热至50入4mL0.1的溶液出黑褐色沉淀已知：为紫黑色、为淡绿色。回答下列问题：（1）(其结构式为)中提供孤电子对的是___________(填标号)。a．端基O原子b．端基S原子c．中心S原子（2）取Ⅰ反应后的无色溶液，进行如下实验Ⅲ～Ⅴ：实验Ⅲ实验Ⅳ实验Ⅴ有蓝色沉淀产生溶液仍为无色有极少量白色沉淀产生①溶液与溶液混合时先发生___________反应(填“氧化还原”或“配位”)。②紫黑色溶液褪色，可能发生的反应有：a)；b)___________。由实验Ⅴ现象可知，实验Ⅰ中主要发生的反应是a。第8页/共11页（3）为探究实验Ⅱ生成物成分，进行如下实验操作：①通过“白色沉淀”可判断上层清液中含有，试剂X为___________。②黑褐色沉淀在NaOH溶液中部分溶解的离子方程式为___________。（4）由上述探究可知，常温下稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)，由此判断影响与金属阳离子形成配合物稳定性的因素是___________。18.甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：（1）反应Ⅰ的正反应活化能，则___________（2发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。A.容器内压强不再变化B.容器内气体密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.的消耗速率与的生成速率之比为3∶1（3）在TK、10MPa的恒压密闭容器中，充入1mol发生反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，，，则的选择性___________%[]，___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（4SAPO分子筛催化剂可有效催化上述过程，反应历程中会发生生成第9页/共11页该反应的化学方程式为___________。②其他条件相同时，用碱土金属Sr对SAPO分子筛催化剂进行改性，所得乙烯和丙烯产率如下表所示，其原因为___________。催化剂SAPOSrSAPO乙烯产率49.267.1/%丙烯产率34.022.4/%（5）在某分子筛催化剂作用下，甲醇的平衡转化率随温度变化如图所示。在400～500℃内，几乎不变，原因可能是___________。19.盐酸雷莫司琼广泛应用于恶性肿瘤治疗时引起的恶心、呕吐等肠胃反应，其中间体(G)的一种合成路线如下。回答下列问题：（1）A的化学名称是___________。（2）B→C的化学方程式是___________。（3）D→E的反应类型是___________。（4）已知是平面形分子，则B中显碱性的N原子是___________(填“①”或“