四川省成都市龙泉第二中学高三模拟（5月）理科综合试题

成都龙泉第二中学2018届高考模拟考试试题理科综合能力测试注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Ti—48Fe—56一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列关于呼吸作用的叙述，正确的是A．高等植物进行有氧呼吸，不能进行无氧呼吸B．种子库中贮藏的风干种子绝对不进行呼吸作用C．呼吸作用的中间产物丙酮酸不可以通过线粒体双层膜D．有机物是否彻底氧化分解是有氧呼吸和无氧呼吸的主要区别2．下列对有关实验的描述中，正确的是A．在探究温度对酶活性的影响实验中，不宜选择过氧化氢酶的原因是过氧化氢的分解与温度有关B．在噬菌体侵染细菌的实验中，以T2噬菌体为实验材料的原因是其缺乏独立的代谢系统C．观察DNA与RNA在细胞中分布的实验中，盐酸可使组织细胞尽量分散开，有利于染色D．利用发菜进行色素提取与分离实验时，在滤纸条上第二条色素带(自上而下)呈黄色3.某病毒的基因组为双链DNA，其一条链上的局部序列为ACGCAT，以该链的互补链为模板转录出相应的mRNA，后者又在宿主细胞中逆转录成单链DNA（称为cDNA）。由这条cDNA链为模板复制出的DNA单链上，相应的局部序列应为A.ACGCATB.ATGCGTC.TACGCAD.TGCGTA4．下表中有关人体细胞化合物的叙述正确的是编号化合物实验检测组成单位主要功能检测试剂颜色反应①油脂苏丹Ⅲ染液橙黄色脂肪酸储存能量②糖原斐林试剂砖红色葡萄糖提供能量③蛋白质双缩脲试剂紫色氨基酸承担生命活动④淀粉碘液蓝色葡萄糖结构物质A.①B．②C．③D．④5.右图为某种细胞中几种物质的跨膜运输的示意图。下列相关叙述错误的是A.图中Na+进入细胞与产生动作电位时进入细胞的方式相同

B.维持细胞内的物质平衡需要消耗不同形式的能量

C.载体①和②的氨基酸种类、数量和排列顺序都不相同

D.载体②转运溶质分子的速率比自由扩散快6．下图表示正常人分别快速饮用1L清水、1L生理盐水后排尿量和血浆渗透压的变化情况。下列相关叙述正确的是A．曲线c表示饮用1L生理盐水后排尿量的变化B．饮用大量生理盐水后循环血量出现暂时性增加C．曲线d表示饮用1L生理盐水后血浆渗透压的变化D．饮用大量清水后垂体合成和分泌的抗利尿激素减少7．下列的叙述不正确的是A.明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C.硬币材质一般都是合金.所有的不锈钢中都含有非金属元素D.使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱8．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成的SO2分子数目为NAB．由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NAC．常温常压下，8gO2与O3的混合气体中含有4NA个电子D．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA9.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D.F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E10.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应C.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A．吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种(不考虑立体异构)C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5molH2D．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应12．据公安部交管局统计数据显示，2012年以来醉驾和酒驾等严重交通违法行为较去年同期大幅下降。查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH一2e→X+2H+，下列说法中正确的是A．电池内部H+由正极向负极移动B．电池总反应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OC．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．另一极的电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH13．温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－C．向100mL浓度均为10－5mol/LZn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D．向Cu2＋浓度为10－5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出60°北极南极60°北极南极地球60°的正上方，按图示方向第一次运行到南纬60°的正上方时所用时间为1h，则下列说法正确的是A．该卫星与同步卫星的运行半径之比为1：4B．该卫星与同步卫星的运行速度之比为1：2C．该卫星的运行速度一定大于7．9km／sD．该卫星的机械能一定大于同步卫星的机械能15．质量均为m的a、b两木块叠放在水平面上，如图所示，a受到斜向上且与水平面成θ角的力F1的作用，b受到斜向下且与水平面成θ角的力F2的作用，两力大小相等，均为F，且在同一竖直平面内，此时两木块保持静止，则A．b一定受到四个力的作用B．水平面对b的支持力可能大于2mgC．a、b之间一定存在静摩擦力D．b与水平面之间一定存在静摩擦力16.如图所示，平行金属板中带电质点P处于静止状态，不考虑电流表和电压表对电路的影响，当滑动变阻器R4的滑片向b端移动时，则A．质点P将向上运动B．电压表读数减小C．电流表读数减小D．R3上消耗的功率逐渐增大17.处在匀强磁场中的矩形线圈abcd，以恒定的角速度绕ab边转动，磁场方向平行于纸面并与ab垂直在t＝0时刻，线圈平面与纸面重合（如图），线圈的cd边离开纸面向外运动若规定由a→b→c→d→a方向的感应电流为正，则能反映线圈中感应电流I随时间t变化的图线是18.设宇宙中某一小行星自转较快，但仍可近似看作质量分布均匀的球体，半径为R；宇航员用弹簧测力计称量一个相对自己静止的小物体的重力，第一次在极点处，弹簧测力计的读数为；第二次在赤道处，弹簧测力计的读数为；假设第三次在赤道平面内深度为的隧道底部，示数为；第四次在距星球表面高度为R处绕行星做匀速圆周运动的人造卫 星中，示数为。已知均匀球壳对壳内物体的引力为零，则以下判断正确的是A. B.C. D.19．将地面上静止的货物竖直向上吊起，货物由地面运动至最高档的过程中，vt图线如图所示，以下判断正确的是A．前3s内货物处于超重状态B．3s~5s时间内物体只受重力C．前3s内与最后2s内货物的平均速度相同D．前3s内货物的机械能增加，最后2s内货物的机械能减少20.硅光电池是一种太阳能电池，具有低碳环保的优点．如图所示，图线a是该电池在某光照强度下路端电压U和电流I变化的关系图象(电池电动势不变，内阻不是定值)，图线b是某电阻R的UI图象．在该光照强度下将它们组成闭合回路时，下列说法中正确的是A.硅光电池的内阻为8ΩB.硅光电池的总功率为0.4WC.硅光电池的内阻消耗的热功率为0.32WD.若将R换成阻值更大的电阻，硅光电池的输出功率增大21．一质量m、电荷量－q的圆环，套在与水平面成θ角的足够长的粗糙细杆上，圆环的直径略大于杆的直径，细杆处于磁感应强度为B的匀强磁场中．现给圆环一沿杆左上方方向的初速度v0，(取为初速度v0正方向)以后的运动过程中圆环运动的速度图象可能是第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22．（6分）如图所示，是某同学验证动能定理的实验装置．其步骤如下：a．易拉罐内盛上适量细沙，用轻绳通过滑轮连接在小车上，小车连接纸带．合理调整木板倾角，让小车沿木板匀速下滑．b．取下轻绳和易拉罐，测出易拉罐和细沙的质量m及小车质量M.c．取下细绳和易拉罐后，换一条纸带，让小车由静止释放，打出的纸带如图(中间部分未画出)，O为打下的第一点．已知打点计时器的打点频率为f，重力加速度为g.①步骤c中小车所受的合外力为________________．②为验证从O→C过程中小车合外力做功与小车动能变化的关系，测出BD间的距离为x0，OC间距离为x1，则C点的速度为__________．需要验证的关系式为_______________________(用所测物理量的符号表示)．23.（9分）甲同学设计了如图甲所示的电路来测量电源电动势E及电阻R1和R2阻值．实验器材有：待测电源E（不计内阻），待测电阻R1，待测电阻R2，电压表V（量程为1.5V，内阻很大），电阻箱R（0－99.99Ω），单刀单掷开关S1，单刀双掷开关S2，导线若干。（1）先测电阻R1的阻值．请将甲同学的操作补充完整：A．闭合S1，将S2切换到a，调节电阻箱，读出其示数R0和对应的电压表示数Ul．B．保持电阻箱示数不变，，读出电压表的示数U2．C．则电阻R1的表达式为R1＝．（2）甲同学已经测得电阻Rl＝4.80Ω，继续测电源电动势E和电阻R2的阻值．该同学的做法是：闭合S1，将S2切换到a，多次调节电阻箱，读出多组电阻箱示数R和对应的电压表示数U，由测得的数据，绘出了如图乙所示的图线，则电源电动势E＝V，电阻R2＝Ω（保留三位有效数字）。24（14分）如图所示A、B质量分别为mA=1kg，mB=2kg，AB间用弹簧连接着，弹簧弹性系数k=100N/m，轻绳一端系在A上，另一端跨过定滑轮，B为套在轻绳上的光滑圆环，另一圆环C固定在桌边，B被C挡住而静止在C上，若开始时作用在绳子另一端的拉力F为零，此时A处于静止且刚没接触地面。现用恒定拉力F=15N拉绳子，恰能使B离开C但不能继续上升，不计摩擦且弹簧没超过弹性限度，g=10m/s2求:（1）B刚要离开C时A的加速度,

（2）若把拉力F改为F/=30N，则B刚要离开C时，A的速度大小。25.（18分）如图所示，倾角θ＝30°、长L＝4.5m的斜面，底端与一个光滑的eq\f(1,4)圆弧轨道平滑连接，圆弧轨道底端切线水平，一质量为m＝1kg的物块(可视为质点)从斜面最高点A由静止开始沿斜面下滑，经过斜面底端B后恰好能到达圆弧轨道最高点C，又从圆弧轨道滑回，能上升到斜面上的D点，再由D点由斜面下滑沿圆弧轨道上升，再滑回，这样往复运动，最后停在B点。已知物块与斜面间的动摩擦因数为μ＝eq\f(\r(3),6)，g＝10m/s2，假设物块经过斜面与圆弧轨道平滑连接处速率不变。求：（1）物块经多长时间第一次到B点；（2）物块第一次经过B点时对圆弧轨道的压力；（3）物块在斜面上滑行的总路程。步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________________________；（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______（填“A”或“B”）处。（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；（5）测定氯的过程中，出现浅红色沉淀时，若溶液中c()=0.0025mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因____________（呈现计算过程）。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10−12，Ksp(AgCl)=1.8×10−10（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________________________，制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。27.(14分)铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：(1)雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2、NO3（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。②写出阴极的电极反应式________________________________。(3)铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应方程式为___________________________。②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是______________。③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为___________（用a、b的代数式表示）。④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是___________。28．（14分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其性质有关的催化剂研究曾被列入国家863计划。(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.0kJ·mol－1反应Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1266.6kJ·mol－1写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应Ⅰ，测得不同时间NH3和O2的浓度如下表：时间(min)0510152025c(NH3)/(mol·L－1)1.000.360.120.080.0720.072c(O2)/(mol·L－1)2.001.200.900.850.840.84则下列有关叙述中正确的是________。A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B．若测得容器内4v正(NH3)＝6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C．当容器内eq\f(n（NO）,n（NH3）)＝1时，说明反应已达平衡D．前10分钟内的平均速率v(NO)＝0.088mol·L－1·min－1(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如下图：①该催化剂在低温时选择反应____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②520℃时，4NH3＋3O22N2＋6H2O的平衡常数K＝__________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2＋。已知：25℃时，K1(H2S)＝1.3×10－7，K2(H2S)＝7.1×10－15，Ksp(CuS)＝8.5×10－45在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.1mol·L－1氢硫酸的pH≈______(取近似整数)。29.（10分）ATP是直接为细胞生命活动提供能量的有机物。回答下列问题：（1）植物叶肉细胞内能产生ATP的场所有，而这些场所中产生的ATP用途较为单一的是___________。（2）ATP中高能磷酸键全部断裂后得到的产物有，由此推测，催化高能磷酸键水解的酶的最适宜pH值应偏___________（填“酸性”或“碱性”）。（3）与葡萄糖相比，每分子ATP中蕴含的能量较少，但两者中只有ATP能为细胞的生命活动直接提供能量，原因是。（4）ATP在生物体内含量较少，但生物体对ATP的需求量很大，生物体是如何解决该矛盾的。30.（10分）杨树是世界上分布最广、适应性最强的树种，具有耐寒，喜欢强光，生长快的特点。图1为杨树叶肉细胞内某些生理过程示意图，图2为杨树植株净光合作用强度（净光合作用强度=实际光合作用强度呼吸作用强度）与光照强度的关系，请分析回答相关问题。（1）图1中过程①包括的两个阶段是和，过程④进行的场所是。（2）图2中，b点时杨树植株叶肉细胞的光合作用速率（填“大于”、“等于”或“小于”）呼吸作用速率。若将杨树植株从c点光照强度转移到b点光照强度，短时间内植株体内ATP和C3含量变化分别为、（填“升高”、“不变”或“降低”）。若给杨树植株提供C18O2，过一段时间后，植株体内出现了18O2,其原因是。（3）已知图2中h1代表长度刚好为h2代表长度的2倍，若长期保持在c点对应的光照强度，为了使杨树植株在24小时内能够正常生长，则一天的日照时间应大于小时。31.（9分）黄河口湿地地处渤海与莱州湾的交汇处，因黄河改道而成，将该湿地由近水边到陆地可分为光滩区、近水缓冲区、核心区等区域，近水缓冲区与核心区独特的生物资源，成就了黄河口湿地的科学考察、鸟类研究等多种功能．请分析回答：

（1）黄河口湿地的形成过程属于

演替，区别核心区和近水缓冲区这两个群落的重要特征是，这些区域的不同主要体现了湿地群落具有

结构。

（2）黄河口湿地被喻为鸟类的“国际机场”，影响该湿地鸟类种群密度的直接因素包括、。在调查中发现，斑鸠通过“婚飞”追求配偶，这属于信息传递中的

信息，该事实说明信息传递

。

（3）人们在改造光滩区时引入的某种水草，其数量并没有呈指数增长，原因是，描述其种群密度变化时应建立

模型。32．(10分）果蝇的长翅(A)对残翅(a)为显性、刚毛(B)对截毛(b)为显性。为探究两对相对性状的遗传规律,进行如下实验。(1)若只根据实验一,可以推断出等位基因A、a位于____染色体上;等位基因B、b可能位于____染色体上,也可能位于______染色体上。(填“常”“X”“Y”或“X和Y”)(2)实验二中亲本的基因型为________;若只考虑果蝇的翅型性状,在F2的长翅果蝇中,纯合体(子)所占比例为________。(3)用某基因型的雄果蝇与任何雌果蝇杂交,后代中雄果蝇的表现型都为刚毛。在实验一和实验二的F2中,符合上述条件的雄果蝇在各自F2中所占比例分别为________和________。(4)另用野生型灰体果蝇培育成两个果蝇突变品系。两个品系都是由于常染色体上基因隐性突变所致,产生相似的体色表现型——黑体。它们控制体色性状的基因组成可能是:①两品系分别是由于D基因突变为d和d1基因所致,它们的基因组成如图甲所示;②一个品系是由于D基因突变为d基因所致,另一品系是由于E基因突变成e基因所致,只要有一对隐性基因纯合即为黑体,它们的基因组成如图乙或图丙所示。为探究这两个品系的基因组成,请完成实验设计及结果预测。(注:不考虑交叉互换)I．用_______为亲本进行杂交，如果F1表现型为_______，则两品系的基因组成如图甲所示；否则，再用F1个体相互交配，获得F2；II．如果F2表现型及比例为______________，则两品系的基因组成如图乙所示；III．如果F2表现型及比例为______________，则两品系的基因组成如图丙所示。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．【物理—选修33】（15分）（1）（5分）一定量的理想气体的压强P与热力学温度T的变化图像如图所示。下列说法正确的是（填正确答案标号，选对一个得1分，对两个得4分，选对三个得5分。每选错—个扣3分，最低得分为0分）A．A→B过程中，气体对外界做功，气体内能增加B．A→B的过程中，气体从外界吸收的热量等于其内能的增加量C．B→C的过程中，气体体积增大，对外做功D．B→C的过程中，气体对外界放热，内能不变E．B→C的过程中，气体分子与容器壁每秒碰撞的次数增加（2）（10分）如图所示，在水平地面上固定一个内壁光滑、内横截面积为S的气缸，气缸上顶部开—很小的孔与外界大气相通，已知外界的大气压强为P0。缸内有—质量为m、不计厚度的光滑圆柱形活塞，当活塞下面气体的热力学温度为T0时，活塞位于气缸的中央。若通过缸内底部的电热丝缓慢加热气体，求：（i）当活塞恰好到达气缸顶部时，活塞下面气体的温度T1；（ii）当活塞下面的气体的温度达到T2=3T0时，其压强的大小。34．【物理—选修3－4】（15分）（1）（5分）一列横波沿x轴传播，某时刻的波形如图所示，质点A的平衡位置与坐标原点O相距0.4m，此时质点A沿y轴正方向运动，经过0.1s第一次达最大位移。由此可知（填正确答案标号，选对一个得1分，选对两个得4分，选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）A．这列波沿x轴正方向传播B．这列波的波长为0.8mC．这列波的波速为4m/sD．这列波的频率为2.5HzE．0.15秒内A质点走过的路程为0.3m（2）（10分）如图所示，一个半圆柱形透明介质，其横截面是半径为R的半圆，AB为半圆的直径，O为圆心，该介质的折射率n=2。（i）一束平行光垂直射向介质的左表面，若光线到达右表面后，都能从该表面射出，则入射光束在AB上的最大宽度为多少？（ii）一细束光线在O点上侧与O相距R处垂直于AB从左方入射，求此光线从介质射出点的位置？35.【化学:选修3——物质结构与性质】(15分)磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素(Sn)形成的某些化合物能够促进核酸的合成。回答下列问题。(1)基态磷原子电子占据的最高能层符号是____，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。(2)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_____。灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是_____。(3)固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6两种结构单元，其晶胞如右图所示。①PCl4+的空间结构为________，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为___________。②已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6之间的最短距离为_______pm,固态PCl5的密度为______g3。【化学—有机化学基础】（15分）已知某反应为(1)1molM完全燃烧需要________molO2。(2)有机物N不能发生的反应为________(填字母序号)。A．氧化反应 B．取代反应C．消去反应 D．还原反应E．加成反应(3)M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有________种。(4)物质N与H2反应生成的P(结构简式为)发生缩聚反应产物的结构简式为________________；P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q，则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________。(5)有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的转化关系为Ⅰeq\o(→,\s\up11(－H2O),\s\do4(浓硫酸、△))Ⅱ有机物Ⅱ的结构简式为______________；A、B可以发生类似①的反应生成有机物Ⅰ，则该反应的化学方程式为_______________________________________________。37．【生物选修1：生物技术实践】（15分）2016年4月27日，抚州市中心城区创建国家卫生城市工作正式启动，力争在2017年成功创建国家卫生城市。“卫生城市”是一个城市综合功能和文明程度的重要标志。某同学欲利用所学习的微生物培养知识，通过实验证明痰液中含有细菌，来倡导同学们不要随地吐痰，为欲培养细菌必须先制备可供细菌生长的培养基。实验室中常用牛肉膏蛋白胨固体培养基来培养微生物，该培养基的组成成分包括牛肉膏、蛋白胨、NaCl、______、H2O等；该培养基中微生物所需的氮源来自_________，制备该培养基的步骤是：计算称量溶化灭菌倒平板，其中灭菌常用的方法是___________；培养基灭菌后，需要冷却到____℃左右才能倒平板，等平板冷凝后，还需要将平板倒置，主要目的是_________________。为了使实验更有说服力，某同学设置空白对照组和若干实验组，其中对照组的作用是___________________________。若在某次调查中，某一实验组平板上的平均菌落数为39个，而空白对照组的平板上出现T9个菌落，这种结果说明在此次调查中出现了_____现象。（3）某同学利用稀释涂布平板法来统计样品中细菌的数目，统计结果往往比实际细菌的数目要低，主要原因是________________________________________。38.【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）2009年7月，国际权威科学杂志《自然》在线发表中国科学家的一项研究成果：将iPS细胞（诱导性多能干细胞），注射到小鼠四倍体囊胚中，通过培养，最终得到了具有繁殖能力的小鼠，从而在世界上第一次证明了iPS细胞的全能性。过程如下图。请据图回答：（1）将病毒基因导入黑鼠皮肤细胞之前，要用

等工具酶来构建基因表达载体，导入常用的方法是

；（2）图示过程涉及的生物技术主要用细胞培养、

、

；（3）由图示可知，四倍体囊胚在iPS细胞的发育中所起的作用是

；（4）如果将该项研究成果用于人类器官移植，与使用胚胎干细胞相比，iPS细胞优势是

。成都龙泉第二中学2018届高考模拟考试试题理科综合能力测试生物参考答案1—6DAACCB29.（10分）（1）细胞质基质、线粒体和叶绿体叶绿体（1分）（2）一磷酸腺苷（或腺嘌呤核糖核苷酸）和磷酸酸性（1分）（3）ATP的化学性质不稳定，远离腺苷的高能磷酸键易水解也易合成（4）细胞内ATP与ADP之间转化速率较快30.（10分，除注明外，每空1分）（1）二氧化碳的固定，三碳化合物的还原（顺序可以颠倒），线粒体内膜。（2）大于，降低，升高，CO2参与光合作用的暗反应，形成H218O,H218O再参与光合作用的光反应，进行水的光解，产生18O2（2分）（3）8（2分）31.（9分，每空1分）（1）次生

物种组成

水平

（2）出生率和死亡率

迁入率和迁出率

行为

影响种群繁衍

（3）存在环境阻力(空间和资源有限)数学32.（10分）（1）常；（1分）X（1分）；X和Y（1分）（注：顺序可颠倒）（2）AAXBYB、aaXbXb（注：顺序可颠倒）（1分）；1/3（1分）（3）0（1分）；1/2（1分）（4）Ⅰ.品系1和品系2（或：两个品系）（1分）；黑体（1分）Ⅱ.灰体∶黑体=9∶7（1分）Ⅲ.灰体∶黑体=1∶1（1分）37.（除注明外，每空2分，共15分）（1）琼脂（1分）牛肉膏、蛋白胨高压蒸汽灭菌法50（1分）防止皿盖上的水珠落入培养基，造成污染（2）排除实验组中非测试因素对实验结果的影响（答案合理即可给分）污染（3）当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落（3分）38.（1）限制酶和DNA连接酶（2分）

显微注射法（3分）（2）基因工程、胚胎移植（各3分）（3）为胚胎发育提供营养物质（2分）（4）避免了胚胎干细胞的伦理争议，材料容易获得（2分）成都龙泉第二中学2018届高考模拟考试试题理科综合能力测试化学参考答案7—11ACCBD12—13BA26．（15分，除标注外，每空2分）（1）平衡气压(当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定)（2）A（3）42.00（3分）（4）偏高 （5）当溶液中出现Ag2CrO4沉淀时，c2(Ag+)×c(CrO24)=1.0×10−12，代入求得：c(Ag+)=2.0×10−5mol/L。此时c(Ag+)×c(Cl−)=1.8×10−10，代入求得c(Cl−)=9.0×10−6mol/L＜1.0×10−5mol/L所以当出现浅红色沉淀时Cl−已完全沉淀（6）温度过高过氧化氢分解、氨气逸出27.(每空2分，共14分)(1)2:1(2)①a②2NO2+8H++6e=N2↑+4H2O(3)①4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2②不释放氯气，减少对环境的污染（2分，只回答减少对环境的污染也得分）③a/b3④NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解（2分，只回答抑制CeCl3的水解也得分）28.（14分）(1)2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH＝－180.8kJ·mol－1（2分）(2)AD（2分）(3)①Ⅱ（2分）②eq\f(0.22·0.96,0.44·1.453)（3分）③该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动（2分）(4)4（3分）35.（15分）(1)M(1分)；3(2分)；哑铃(2分)(2)X射线衍射仪(1分);SnSn键的键长长，键能小,故灰锡不稳定(2分)(3)①正四面体(1分)；