2024中考模拟题化学化学（南通卷）（考试版A4）

2024年中考第二次模拟考试（南通卷）化学（考试时间：60分钟试卷满分：60分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64第=1\*ROMANI卷（共20分）共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求1．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用，下列有关说法不正确的是A．将地沟油转化为航空油，变废为宝B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放D．提高农药和化肥的使用量，以提高农作物的产量2．“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（）A．单质：水银、蒸馏水、铁水B．氧化物：二氧化锰、干冰、氯酸钾C．碱：烧碱、消石灰、一水合氨D．混合物：钢、石灰石、甲烷3．下列实验操作不正确的是A．读取液体体积B．称量NaOH固体C．熄灭酒精灯D．检查装置的气密性4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂B．活性炭具有吸附性，可用于硬水的软化C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂阅读下列材料，完成下面小题：“十四五”期间，我国将完成“天宫二号”空间实验室建造。运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的健康。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。制取SiC反应为：。5．下列有关说法不正确的是A．氢气具有还原性 B．煤油是煤的干馏产品C．牛奶富含蛋白质 D．钙是人体中的常量元素6．下列说法正确的是A．铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为金属铝的化学性质不活泼B．制取SiC的反应中反应前后各元素的化合价没有改变C．制取SiC的反应，固体减少的质量等于生成的CO质量D．制取SiC的反应，基本反应类型属于复分解反应7．通过下列实验探究CaCO3的性质：步骤一：将CaCO3粉末灼烧一段时间，再将灼烧后的固体投入盛水的烧杯，冷却至室温，测其pH约为12。步骤二：向试管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸馏水，振荡后制成CaCO3悬浊液，室温时测其pH约为9。在相同实验条件下，用电导率传感器测得蒸馏水的电导率是8.5，CaCO3悬浊液电导率为74。注：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大，导电性越强，电导率越大下列说法不正确的是A．步骤一中加入酚酞溶液，溶液变红B．步骤一中CaCO3不一定发生分解反应C．步骤二说明有部分CaCO3溶于水D．由实验可知盐溶液不一定呈中性8．如图是MgSO4饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线图，下列正确的是A．M点表示20℃时MgSO4的饱和溶液B．N点时MgSO4的溶解度为35.1gC．75℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体10gD．100℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数先不变后变小9．下列实验方案正确的是实验目的实验方案A除去CaCl2溶液中的KCl加入适量的Na2CO3溶液，过滤、洗涤滤渣、往滤渣中加适量的稀盐酸B除去Fe(NO3)2溶液中的Cu(NO3)2加入足量氢氧化亚铁过滤C证明氢氧化钠溶液部分变质加入足量的氢氧化钡溶液，过滤.往滤液中加入酚酞溶液D证明氢氧化钠和稀硫酸酸肯定反应了往氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸10．取16.0gCuO在真空条件下加热分解，固体质量随温度的变化如图所示（图中a、b、c、e点对应固体为纯净物）。当固体质量不再改变时，生成了3.2gO2，下列说法不正确的是A．a→b过程中，固体中铜元素的质量分数逐渐增大B．c→d过程中产生的O2质量为0.8gC．d点对应的固体中两物质的质量比为1︰1D．c→e过程中发生的化学反应表达式为：Cu2OCu＋O2第=2\*ROMANII卷（共40分）11．（7分）在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。（1）下图中，X是。（2）Y可以是（写出一种物质的化学式）。（3）下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。a．⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x=。b．③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是。c．④和⑥形成的化合物的化学式是。d．观察上图，以下说法正确的是（填字母）。A．相对原子质量铝比硼多8

B．③在化学反应中易得到电子C．④对应的单质是由原子构成的

D．①-⑥中共有三种金属元素e．下图是某反应的微观示意图根据图示写出反应的化学方程式。12．（8分）工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）与葡萄糖反应制备Mn3O4，工艺流程如图所示。（1）“酸浸”时MnO2发生反应的化学方程式为：C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化学式为。其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe2O3和硫酸反应的化学方程式。（2）已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。金属离子Fe3+A13+Mg2+Mn2+开始沉淀时pH1.63.08.98.1完全沉淀时pH2.84.710.910.1则滤渣2的主要成分是。（3）“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去（填元素符号）。（4）“沉锰”时的反应为MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为。所得滤液的一种用途为。（5）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是。（6）“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为min。13．（8分）水和氢气都是重要的化学物质。Ⅰ、水的作用。（1）有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。水的作用是。Ⅱ、水的一段化学史。（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成某种固体。如图1所示，则该固体中一定含有(填元素符号)元素。若生成2g氢气，则理论上铁制枪管应增重g。请另写一个能证明“水不是一种元素”的化学方程式：。Ⅲ、氢气是一种清洁能源。（3）将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒角度分析，氢气能被压缩的原因是。（4）CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。依据图2分析，为使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整体系中加入。（5）Mg17Al12是一种特殊的镁合金。①Mg17Al12合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，则“储氢过程”属于(填“物理”或“化学”)变化。②MgH2能分解放出氢气，温度越高，MgH2的分解速率会越快。相同质量的MgH2在不同温度(T)条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图3所示，则温度T1、T2、T3由大到小的顺序是。14．（11分）某化学兴趣小组同学将紫色石蕊滴入CuSO4溶液中，发现溶液变红。查阅资料后得知CuSO4溶液呈酸性。研究性学习小组对其展开了进一步探究。【实验探究一】CuSO4溶液与碳酸盐反应：向足量的Na2CO3溶液中滴加少量的CuSO4溶液，产生无色气体、绿色沉淀和无色溶液。（1）将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，则该气体为。（2）某同学经过滤、洗涤等操作后；分别获得绿色固体和无色溶液，并进行研究。查阅资料：常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]和碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，都不溶于水，但均能与酸反应。实验方案：

①该绿色固体的成分为。②步骤Ⅰ中用稀盐酸而不用稀硫酸的理由是。③取“足量的Na2CO3溶液和少量CuSO4溶液反应”后的无色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，产生大量气泡，再滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，最终溶液的溶质成分为。④写出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式：。【实验探究二】CuSO4溶液与金属Al反应：（3）将铝丝没入CuSO4溶液中(如图所示)，一段时间后没有出现红色物质，其原因是。（4）用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入CuSO4溶液中，观察现象：①铝丝表面产生少量气泡，该气体是。24h后，铝丝表面出现少最红色物质，说明Al能与CuSO4溶液反应，但是反应较慢。查阅资料后获得：Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应逸率。②铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色，两层溶液界面清晰，从而可以得出密度：CuSO4溶液Al2(SO4)3溶液(填“>"或“<")。③请设计证明Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验(写出实验的操作、现象和对应的结论)(可供选用的药品：Al、CuSO4溶液和AlCl3溶液)15．（6分）铜及其化合物广泛应用于生活生产中。（1）青铜是金属治铸史上最早的材料，适用于铸造各种器具、机械零件、齿轮等。青铜属于（填“金属单质”或“合金”）。（2）氧化铜对某些化学反应具有良好的催化效果。一种制备氧化铜的方法为：将一定量的CuCl2(