元素周期律、元素推断（原卷版）-2025年高考化学二轮复习突破提升讲义（新高考）

备战2025年高考化学【二轮•突破提升】专题复习讲义

专题15元素周期律、元素推断

讲义包含四部分：把握命题方向A精选高考真题A高效解题策略A各地最新模拟

--------------------------把握命题方向----------------------------

元素推断与元素周期律因涉及元素“位—构—性”的关系，考察知识面比较广，历来都是高考的重点和热

点。它既考查元素在周期表中的位置，又考查元素原子结构，还考查元素及其化合物的重要性质，更为重

要的是考查三者之间的内在联系及元素周期性的变化规律。

预测2025年高考试题，仍然以前四周期元素为背景，考查原子结构、元亲周期律和常见物质的相关性

质。主要有以下几种考察形式：

(1)以“残缺的”元素周期表为切入点，考查元素的“位-构-性”关系；

(2)结合元素性质的递变规律，考查元素推断及元素周期律；

(3)结合元素化合物的特殊性质，采用框图或文字叙述形式，考查元素推断、元素周期律的综合运用；

(4)结合陌生复杂化合物的结构式，从化学键角度进行元素推断，进而对原子结构、元素周期表和元

素周期律进行考查。

题型依然会以选择题为主，整体难度适中，难度变化不大。

--------------------------精选高考真题----------------------------

1.(2025•浙江•高考真题)根据元素周期律，下列说法不正确的是

A.第一电离能：N>O>SB.化合物中键的极性：SiCl4>PCl3

C.碱性：LiOH>KOHD.化合物中离子键百分数：MgO>Al2O3

2.(2024•福建•高考真题)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素,

Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是

I'Q3\产I-

\一77、/

Q?Y一1'YQ3

|XI

9一广/\-VYQ3

_Q3YYQ3

A.第一电离能：X>Y>Z

B.最简单氢化物沸点：Y<Z

C.键长：Y-Y>Y-Z>Y-Q

+

D.Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：HnYOin^Hn_1YOm+H

3.(2024・重庆•高考真题)R、X、Y和Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下所示。R中电子只有一

种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电

子数。下列说法正确的是

YR

\/

Y—X—Z—R

/\

YR

A.原子半径：Z<XB.非金属性：Y<Z

C.单质的沸点：X<YD.最高正化合价：X<R

4.（2024•江西•高考真题）某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的

6

前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大兀键（口），XZ2分子

6

呈直线形。下列说法正确的是

A.WYZ2是强酸B.MZW是强碱C.M2Z2是共价化合物D.X2W2是离子化合物

5.（2024•贵州・高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如

图）。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态

化合物。下列说法错误的是

A.第一电离能：Y<Z<QB.该化合物中Q和W之间可形成氢键

C.X与Al元素有相似的性质D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

6.（2024•广东•高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y

为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则

RR

——

——R

R

、

Z『

XRRWU

—

—

—

—ZR

I

X-Y-X-W-W-Z—

I—-R—Z—R

XRR

——

R

A.沸点：ZR3<YR3B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W

C.第一电离能：z<x<wD.ZX-和WX；空间结构均为平面三角形

7.（2024・甘肃・高考真题）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。

Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法

错误的是

A.X、Y组成的化合物有可燃性B.X、Q组成的化合物有还原性

C.Z、W组成的化合物能与水反应D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性

8.（2024•浙江•高考真题）X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y

与M同主族，Y与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.键角：YX〉YX：B.分子的极性：Y2X2>X2Z2

C.共价晶体熔点：Y>MD,热稳定性：YX/MXa

9.（2024•江苏•高考真题）明研［KA1（SO）/2H2。］可用作净水剂。下列说法正确的是

3++

A.半径：r（Al）>r（K）B.电负性：X（O）>Z（S）

c.沸点：H2S>H2OD.碱性：Al（OH）3>KOH

10.（2024・全国甲卷•高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和

等于Y-的核外电子数，化合物W+［ZY6］可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是

A.X和Z属于同一主族

B.非金属性：X>Y>Z

C.气态氢化物的稳定性：Z>Y

D.原子半径：Y>X>W

II.（2024・湖北•高考真题）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电

子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

X

H

Y

H

X

A.电负性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基态原子的未成对电子数：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

12.（2024•吉林・高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态

X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈

绿色。下列说法错误的是

逐渐通入XW3至过量

QZY,溶液fQZXdY,W］?溶液

A.单质沸点：Z>Y>WB.简单氢化物键角：X>Y

C.反应过程中有蓝色沉淀产生D.QZX4Y4W2是配合物，配位原子是Y

13.（2024・全国•高考真题）我国科学家最近研究的一种无机盐YjZ（WX）6L纳米药物具有高效的细胞内亚

铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W

的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子

数为4。下列叙述错误的是

A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高

B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3

C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4cl溶液

D.丫3[Z（WX%中WX-提供电子对与Z3+形成配位键

14.（2023•辽宁・高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、

Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2

倍。下列说法错误的是

A.W与X的化合物为极性分子B.第一电离能Z>Y>X

C.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键

15.（2023・河北・高考真题）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期

元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的

一半。下列说法正确的是

A.简单氢化物的稳定性：Z>QB.第一电离能：X>Y

C.基态原子的未成对电子数：X>QD.原子半径：Z<W

16.（2023・福建・高考真题）某含镒着色剂的化学式为XY,MnZzQ,，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的

短周期元素，其中XY；具有正四面体空间结构，Z：Q；-结构如图所示。下列说法正确的是

QQ

=H

Z

I

-z—

Q

Q

A.键角：XY3>XY；B.简单氢化物沸点：X>Q>Z

C.第一电离能：X>Q>MnD.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X

17.（2023•浙江•高考真题）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一

周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下

列说法不正确的是

A.第一电离能：Y>Z>X

B.电负性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z

D.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子

18.（2023•湖南•高考真题）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3（ZX4）2-WY2。已知：X、Y、Z

和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电

子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3o下列说法正确的是

A.电负性：X>Y>Z>W

B.原子半径：X<Y<Z<W

C.Y和W的单质都能与水反应生成气体

D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

19.（2023•浙江•高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，

Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不

正确的是

A.电负性：Z>X

B.最高正价：Z<M

C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

20.（2023•重庆•高考真题）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7,lmolX3Y7WR

含40moi质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列

说法正确的是

A.原子半径：W>RB.非金属性：X>R

C.Y和Z互为同素异形体D.常温常压下X和W的单质均为固体

--------------------------高效解题策略----------------------------

【策略1］熟练掌握原子结构、核素、同位素的概念

(1)原子的构成

质子(Z个)一决定元素的种类

原子在质子数确定后

中子［(A—Z个)］同位素

(9x「决定原子种类

.核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的

化学性质

A

核素(原子)符号表示——zX：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

(2)抓住描述对象，突破“四同”判断

①同位素——原子，如iH,?H„

②同素异形体——单质，如。2、O3o

③同系物——化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3。

④同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。

(3)常见的重要核素及其应用

23

核素绫u14C11180

HH

用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

(4)核反应方程示例：核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。

碳-14的p衰变铲C-产N+°ie

朴-209的a衰变就9poT%pb+夕氏

卢瑟福发现质子产N+3He-yO+田

查德威克发现中子?Be+，He一去2c+on

铀核裂变反应舜U+徐一弱Kr+劈Ba+3融

核反应遵循的两守恒：①反应前后质量数之和不变。

②反应前后质子数之和不变。

【策略2］牢记10e-和18e-微粒的判断与应用

(1)寻找10电子微粒和18电子微粒的方法

①10电子微粒：以Ne为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。

N3-O2-

NHyOH-，出发点

CH4-NH3—H2O--HF<~~Q―>Na+fMg2+

+3+

NH才H3OAl

②18电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。

S2_*-HS-cr山心上

,1出发点

SiH4-P鼻—氏S-HC1<>K+fCa2+

1(一F、一()H、

一N%、一CH3

9电子微粒义2)

CH3—CH3,H2N—NH2>HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH

(2)记忆其他等电子微粒

“2电子”的粒子：He、Li+、Be2+、H2=

“9电子”的粒子：一F、一OH、一NH2、一CH3(取代基)。

“14电子”的粒子：Si、N2、COo

“16电子”粒子：S、。2、C2H4、HCHOo

【策略3】掌握元素周期表的结构特点

注意事项：

①IA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。

②元素周期表第18列是o族，不是vniA族，第8、9、io三列是vin族，不是vniB族。

(1)周期(7个横行，7个周期)

短周期长周期

周期序数1234567

元素种数28818183232

11

0族元素原子序数21018365486

8

(2)族(18个纵列，16个族)

①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族：IA〜VHA族。

②副族：仅由长周期元素组成的族：IB〜VHB族。

③VIH族：包括8、9、10三个纵列。

④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。

(3)元素周期表的应用

①分界线：沿着元素周期表中B、Si,As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画线，即为金属元素

和非金属元素的分界线。

②金属元素：位于分界线的左下区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。

③非金属元素：位于分界线的右上区域，包括部分主族元素和0族元素及左上角的H元素。

④分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

⑤过渡元素：元素周期表中部从RIB族到HB族10个纵列共六十多种金属元素。

(4)直接相邻的“T”型、J*■"型、“+”型原子序数关系

Z-1ZZ+1Z-1ZZ+1Z-1ZZ+1

Z+8Z+18Z+32

Z-8Z-18Z—32

(2)

Z-1ZZ+1Z-1ZZ+1Z-1ZZ+1

Z-8

(3)z-lZZ+l三;周期

Z+18四，

【策略4】掌握主族元素的周期性变化规律

项目同周期（左一右）同主族（上一下）

核电荷数逐渐增大逐渐增大

原电子层数递增，最外层电子

电子层数电子层数相同，最外层电子数增多

子数相同

结原子半径逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大

构阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小

离子半径逐渐增大

同周期：r（阴离子）〉r（阳离子）

元素的最高正化合价由+1一+7（0、F除

相同

外）

主要化合价最高正化合价=主族序数

非金属元素负价由一4——1

（0、F除外）

非金属元素负化合价=—（8一主族序数）

元素的金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

元素的非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

元

素第一电离能呈增大趋势逐渐减小

的

电负性逐渐增大

性逐渐减小

质失电子能力失电子逐渐减弱失电子逐渐增强

得电子能力得电子逐渐增强得电子逐渐减弱

单质的还原性还原性逐渐减弱还原性逐渐增强

单质的氧化性氧化性逐渐增强氧化性逐渐减弱

阳离子的氧化性阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

阴离子的还原性阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

非金属元素气态氢化气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐气态氢化物的形成越来越

物的形成及稳定性渐增强困难，其稳定性逐渐减弱

最高价氧化物对应水碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

(1)“三看”法快速判断简单微粒半径的大小

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

(2)对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素有些性质是相似的，如：

\BeZ.B

%r、>、卜

MgAlSi

(3)规避金属性和非金属性判断中的易错点

①关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强

弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。

②关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的

难易而不是得失电子的多少。

(4)根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式

知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表

元素)：

IVAVAVIAVIIA

氢化物HR

RH4RH3H2R

最高价氧化物

RO2R2O5RO3R2O7

最高价含氧酸H4RO4或H2RO3H3RO4或HRO3H2RO4HRO4

(5)元素金属性和非金属性强弱的判断方法

金属性比较本质金属性：指金属元素的原子失去电子能力。

规律：原子越易失电子，金属性越强。

结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。

位置比较法：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性减弱；

同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性增强。(金属性最强

的元素为专色)

①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。

如：Fe排在Cu的前面,则金属性：Fe>Cu

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

如：Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn>Fe

③单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强。

如：氧化性：Mg2+>Na+,则金属性：Mg<Na

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

判断依据

如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,则金属性：Na>Mg>Al

⑤若X"++Y-X+Ym+,则Y的金属性比X强。

如:Cu2++Zn=Cu+Zn2+,则金属性：Zn>Cu

⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属

性强。

⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素

的金属性越弱。

非金属性：元素的原子得到电子能力。

规律：原子越易得电子，非金属性越强。

结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。

本质

位置比较法：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，非金属性增强；

非金属性比较同主族元素，从上到下，随原子序数增加，非金属性减弱。(非金属性

最强的元素为氟)

①与比化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强。

如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非

判断依据

金属性：F>Br

如：稳定性：HF>HC1,则非金属性：F>C1

②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强。

如：还原性：S2->C1-,则非金属性：C1>S

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。

如：酸性：HC1C）4（最强酸）>H2SC）4（强酸）>印「。4（中强酸）>H2SiC>3（弱

酸），则非金属性：Cl>S>P>Si

④若A"-+BTB拄-+A,则B的非金属性比A强。

如:2KI+C12=2KC1+I2-则非金属性：C1>I

⑤依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来

比较：化合价越高，则非金属性越强。

占燃△

如:Cu+Cl2------CuCl2,2Cu+SCu2S,则非金属性:C1>S

⑥依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素

的非金属性越弱。

【策略5］熟悉电离能、电负性的概念及变化规律

1.电离能

（1）规律

①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，从左到右总体呈现增大

的变化趋势。同周期主族元素，第IIA族（〃s2〃p。）和第VA族（7*硬3）,因P轨道处于全空或半充满状态，比较

稳定，所以其第一电离能分别大于同周期相邻的第niA族和第VIA族元素，如第一电离能：Mg>Al,P>So

②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。

③同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再失去电子需克服的电性引力

越来越大，消耗的能量越来越大，逐级电离能越来越大（即人</2</3……）=当相邻两级电离能变化倍数较大

时，这两个电子可能分处于两个不同能层。

（3）电离能的应用

①判断元素金属性的强弱

第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。

②判断元素的化合价（/1、h……表示各级电离能）

如果某元素的则该元素的常见化合价为+〃。如钠元素/2>>/1，所以钠元素的化合价为+1。

③判断核外电子的分层排布情况

多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层

数就可能发生变化。

④反映元素原子的核外电子排布特点

同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素原子的核外电子排布是全空、半

充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。

2.电负性

（1）含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中

吸引键合电子的能力越强。

（2）标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的

电负性（稀有气体未计）。

（3）变化规律

①金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类

金属''（如错、睇等）的电负性则在1.8左右。

②一般来说，同一周期，从左至右，元素电负性逐渐变大，同一主族，从上至下，元素电负性逐渐变

小。

（3）电负性的应用

①一般来说，若两成键元素原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键；若两成键元素

原子间的电负性差值小于1.7,原子之间通常形成共价键。共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们

形成共价键的极性就越强。

②电负性大的元素在化合物中易呈现负价，电负性小的元素在化合物中易呈现正价。

【策略6】依据元素及其化合物性质推断元素

(1)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

族序数等于周期数的元素H、Be、Al、Ge、Sb、Po等

族序数等于周期数2倍的元素c、s

族序数等于周期数3倍的元素0

周期数是族序数2倍的元素Li、Ca、T1

周期数是族序数3倍的元素Na、Ba

最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素H、C、Si

最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素S

除H外，原子半径最小的元素F

短周期元素中离子半径最大的元素P

与He原子电子层结构相同的离子H-、Li+、Be2+

与Ne原子电子层结构相同的离子Fl02->Na+、Mg2+、AF+等

与Ar原子电子层结构相同的离子C「、S2-、K+、Ca2+等

(2)牢记单质或化合物具有“特性”的元素

质量最轻的元素，其单质可以填充气球H

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质量

C

分数最大的元素

空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；元素的气态氢化物

和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素;简单氢化物(常温下为N

气体)可用作制冷剂

地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈

0

液态的元素

最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素：无氧酸可腐蚀玻

F

璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素

单质密度最小的金属元素Li

短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元

素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成过氧Na

化物(NazCh)的元素；焰色反应为黄色的元素

焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃观察)的元素K

最活泼的金属元素；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；阳离子的氧化

Cs

性最弱的元素

地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与

Al

强碱反应

良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸

Si

溶解

淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还

S

原反应

短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素Cl

单质最易着火的非金属元素P

常见的一种元素存在几种单质的元素C、P、0、S

常温下单质呈液态的非金属元素：Br„

常温下单质呈液态的金属元素：Hgo

短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)；

短周期元素T的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)。

若r是由短周期元素组成的二元化合物，0.01mol-LTr溶液的pH为2,则r是HC1；若r是由短周

期元素组成的三元化合物，O.OlmobL-ir溶液的pH为2,贝Ur是HNCh或HCIO3或HCICU；若r是

由短周期元素组成的三元化合物，0.005mol1-匕溶液的pH为2,贝Ur是H2som

单质为常见的半导体材料：Si、Ge

元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F

【策略6］熟悉元素形成共价键的数目

(1)常考短周期元素形成共价键的数目

主族序数常考元素共价键数目实例

IAH1H2>HC1

3BF3

B

IIIA4NaBH4>BF「(含有配位键)

Al3A1C13

4LiAlH4,Al2ck、A1C1「（含有配位键）

6Na3[AlF6]

CCH4碳碳间可以是单键、双键、三键）

IVA4

SiSiH4>SiCl4

3NH3

N

4NH4+（含有配位键）

VA

3PC13

P

5PC15、H3PO4

2H2O

O

3印0+（含有配位键）

VIA

2HS

s2

6SF6

VIIAF、Cl1HF、HC1

（2）掌握几种含氧酸的结构

含氧酸结构简式含氧酸结构简式

HO0HO0

\/

高氯酸C1磷酸HO—P—OHP

/\II/\

000、HOOH

C）（）y

HO0亚磷酸

硫酸HO—S—OH\/H—O—P—O—HHO—P—OH