广东省香山中学、高要一中、广信中学2024-2025学年高二下学期第一次教学质量检测化学试题

2024-2025学年第二学期高二第一次教学质量检测化学试题考试时间：75分钟满分：100分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版选择性必修2。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1B-11F-19P-31S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Pb-207第I卷（选择题）一、选择题：本题共16个小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共,44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是A．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨B．第一电离能：C．X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构D．硅和锗都位于金属和非金属元素分界线处，属于过渡元素2．下列化学用语正确的A．铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2B．基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：C．基态C原子价电子轨道表示式：D．NH4Cl电子式为3．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是()A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D．sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成4.下列对事实的分析正确的是选项事实分析A键角：电负性：C<N<OB利用“杯酚”可分离C60和C70超分子具有“自组装”的特征C沸点：CO>CO为极性分子，为非极性分子D热稳定性：HF>HClHF中存在氢键，HCl中不存在氢键5．下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出蓝色晶体极性：乙醇>水B向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，然后滴加氨水直至过量先产生白色沉淀后沉淀消失配位键影响物质的溶解性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水先生成沉淀，后沉淀溶解稳定性：[Ag(NH3)2]+<[Ag(H2O)2]+D向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象该配合物中Co2+的配位数是36.六氟化硫(SF6)具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF6分子呈正八面体结构，S

原子位于正八面体的中心．下列关于A.SF6在氧气中燃烧可生成SO2B.SF6晶体是原子晶体

C.SF7.分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是(

)A.I2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释

B.二氢呋喃()和降冰片烯()分子中均含有手性碳原子

C.H3O+和NH38．可用作纺织及造纸工业的脱氯剂：，还可用于NaCN中毒的治疗。下列化学用语错误的是A．的VSEPR模型为正四面体B．HCl的形成过程：C．基态N的价电子排布式为：D．Cl的一种核素为：9.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是(

)事实解释A甘油(丙三醇）是黏稠液体甘油分子间的氢键较强B王水溶解铂浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动10．铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备：。下列说法正确的是A．的电子式为，水溶液呈碱性B．中铁元素化合价为+3价，配位数为6C．中既含离子键又含非极性键、配位键D．HCN中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为V形11.一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是(

)A.电负性大小：Q>Z>Y>XB.简单离子半径：Q<Z<W

C.简单氢化物的沸点：Y>Z>Q D.阴离子中各原子都满足8电子稳12．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．X、Y、Z、W中可能存在金属元素B．化合物ZW2分子中所有原子都达到8电子稳定结构C．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YD．Y、Z可形成的一种化合物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现该化合物有漂白性。13.下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 ()选项物质的结构或性质解释A硬度:SiC>Si晶体类型不同B分解温度:CH4<SiH4相对分子质量越大,范德华力越大CI2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度CCl4的相对分子质量大于H2O的相对分子质量D酸性:CF3COOH>CCl3COOH氟的电负性大于氯的电负性14．下列关于配合物的说法正确的是A．配体是和，配位数是5B．中心离子是的C．该配合物中含共价键16molD．含该配合物的水溶液中加入足量溶液，生成沉淀15．Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH＋C＋N2eq\o(=,\s\up7(高温))Li2CN2＋H2，晶胞如图所示，下列说法错误的是()A．合成反应中，还原剂是LiH和CB．晶胞中含有的Li＋个数为4C．每个CNeq\o\al(2-,2)周围与它最近且距离相等的Li＋有8个D．CNeq\o\al(2-,2)为V形结构16．磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，设晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是A．磷化硼晶体是分子晶体 B．磷原子与硼原子的最短距离为C．该晶体的密度为 D．a原子的分数坐标为二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（14分）一种由铬、钴和镍(CrCoNi)组成的三元高熵合金材料具有极高的延展性和强度。回答下列问题:(1)基态Ni原子的电子排布式为[Ar]。基态Cr有个未成对电子。

(2)上述三种金属元素均位于元素周期表区。

(3)Co3+能形成多种配合物,如[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2。①该配合物的配体分子的VSEPR模型为。

②1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2与足量AgNO3溶液反应最多生成molAgCl。1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]2+含molσ键。

③[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的键角(填“>”、“=”或“<”)的键角，原因。(4)在有机合成中,常用镍作催化剂。某催化反应如图所示。甲、乙分子中碳原子杂化类型是。甲分子中最多有个碳原子共平面。

18.(14分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：

①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

2Cu2++2Cl−+SO2+2H请回答下列问题：

(1)配离子[Cu(En)2]2+的中心离子价电子排布式为，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是；

(2)SO2分子的空间构型为；

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是．

(4)如图1配离子[Cu(En)2]2+的配位数为，该微粒含有的微粒间的作用力类型有______(填字母)；

A.配位键

B.极性键

C.离子键

D.非极性键E.金属键

(5)CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl19．（12分）ⅣA族元素有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为________。(2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为________(填标号)。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是________，硅原子的杂化轨道类型为________。(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：___________________________。物质SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃442－3429143(5)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如下图所示。其中Pb的配位数（距离最近的S的数目）为______。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____________g·cm-3(列出计算式)。20.（16分）三卤化氮(NX3)如NF3、NCl3等有广泛的用途。NF3是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。回答下列问题：(1)锑是制造液晶显示器的一种原材料，基态锑的价层电子排布式为5s25p3，可知锑在元素周期表的位置是______________。基态锑原子中有____个未成对电子，这些未成对电子具有________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。(2)元素F、O、N位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是____________，原子半径由大到小的顺序是____________。(3)液晶显示器材料因含微量杂质元素铬(Cr)而呈浅红色。基态铬原子的价层电子排布式为________。液晶在放电过程中会产生NOeq\o\al(＋,2)和NOeq\o\al(－,2)，其中N原子的杂化类型分别是________，键角：NOeq\o\al(＋,2)____NOeq\o\al(－,2)(填“<”或“＝”或“>”)。(4)已知热稳定性NF3高于NCl3，解