河北省武邑中学2024-2025学年高二化学上学期寒假作业十三

PAGE5-河北省武邑中学2024-2025学年高二化学上学期寒假作业（十三）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体肯定是离子晶体③共价键可确定分子晶体的熔、沸点④Mg的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按肯定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能实行紧密积累方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子四周有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦2．下列说法正确的是（）A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．依据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质3．在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的质量分数变大 D．a＜c+d．4．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL0.10mol/L的稀硫酸与100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽视混合时体积的改变；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.005．在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），K=1.0，若反应起先时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（）A．5%B．80% C．83%D．91%6．甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（）A．H+从正极区通过交换膜移向负极区B．负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+C．d导出的是CO2D．图中b、c分别是O2、甲醇7．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）①CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质②SO3、Na2O只有与水反应后才能电离出自由移动的离子，所以SO3、Na2O均为非电解质③HCl水溶液的导电性比NH3水溶液的导电性强，故HCl是强电解质，NH3是弱电解质④水难电离，纯水几乎不导电，故水是弱电解质．A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．④8．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体9．下列说法正确的是（）A．非自发反应肯定不能实现B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应肯定不能自发进行D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜010．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应起先，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满意的条件应是（）A．大于0.6mol B．大于零 C．等于1mol D．随意值11．铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加剂等；NH4HS用于定量分析、医药和电子工业中。请回答下列问题：⑴NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。⑵25℃下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝amol·L－1,0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝bmol·L－1，则a______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。⑶如图是0.1mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度改变的曲线。①其中符合NH4Al(SO4)2的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度改变的缘由是_____________________________________________________________________；②25℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝___________(近似值)。⑷室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列依次是____________________________________。12．氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的探讨热点；氢气也是重要的化工原料。⑴纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．肯定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同时段产生O2的量见下表：时间/min20406080n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020上述反应过程中能量转化形式为光能转化为能，达平衡过程中至少须要汲取光能为kJ（保留三位小数）。⑵氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量．已知：则1molN﹣H键断裂汲取的能量约等于。⑶已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是。放电充电⑷氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。请由总反应式回答：放电充电①电解质溶液应当是（选填酸溶液、碱溶液），②电池放电时，负极反应式为，③外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小g，④电池工作时，电子由极通过外电路流向极（选填正、负）。13．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，试验起先时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为，在X极旁边视察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是；⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是______，电极反应式是；②Y电极的材料是______，电极反应式是；(说明：杂质发生的电极反应不必写出)14．Ⅰ：运用化学反应原理探讨氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。⑴试推断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在25℃、100kPa下能否自发进行（填“能”或“否”）．已知：在25℃、100kPa下该反应的△H=﹣113.0kJ•mol﹣1，△S=﹣145.3J•mol﹣1•K﹣1。⑵25℃下，将amol•L﹣1的氨水与0.005mol•L﹣1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=。Ⅱ：利用X射线对BaSO4穿透实力较差的特性，医学上常用BaSO4作内服造影剂，称为钡餐透视。某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，室温下分别将足量BaSO4放入：a.5mL水；b.40mL0.2mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液；c.20mL0.5mol•L﹣1的Na2SO4溶液；d.40mL0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。⑴以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的依次为。（用字母编号排序）⑵298K时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01mol•L﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c（CO32﹣）︰c（SO42﹣）=（不考虑CO32﹣的水解）⑶室温下，某同学取同样体积的溶液b和溶液d干脆混合，则混合液的pH为（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。Ⅲ：次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．⑴写出次磷酸的电离方程式：。⑵已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH﹣）－c（H3PO2）=．该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va︰Vb=。⑶已知室温下次磷酸的Ka=10﹣2，取0.2mol/L的次磷酸与0.1mol/L的KOH等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的依次为。高二化学假期作业十三每个选择题5分，共50分1．D2．C3．D4．D5．C6．B7．D8．A9．D10．A11．（14分）（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2）＜（3）①INH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，上升温度其水解程度增大，pH减小②10－3mol·L－1（4）ac(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)12．（12分）（1）化学0.968（2）391kJ（3）4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1034.9kJ/mol（4）①碱溶液②H2-2e-+2O