2024新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律教学设计 鲁科版第二册

2024新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律教学设计鲁科版第二册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律教学设计鲁科版第二册课程基本信息1.课程名称：2024新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律教学设计鲁科版第二册

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2024年2月18日星期五上午第二节课

4.教学时数：1课时

🌟让我们一起走进化学的世界，探索元素周期表的奥秘！今天，我们将聚焦于同周期元素性质的递变规律，揭开它们在周期表中的秘密。💡通过本节课的学习，同学们将掌握以下知识目标：

1.理解同周期元素原子序数的变化规律；

2.掌握同周期元素物理性质和化学性质的递变规律；

3.能运用同周期元素性质递变规律解释相关化学现象。

🌈让我们一起在知识的海洋中遨游，开启化学之旅吧！🚀核心素养目标同学们，通过今天的学习，我们不仅要掌握同周期元素性质的递变规律，还要培养以下化学核心素养：

1.**科学探究能力**：通过实验和观察，培养同学们提出问题、设计实验、分析数据和得出结论的能力。

2.**科学思维能力**：学会运用逻辑推理和周期律的知识，理解元素性质的内在联系，提升思维的严密性和逻辑性。

3.**科学态度与价值观**：认识到元素周期表是化学知识体系的重要组成部分，培养对科学探索的敬畏之心和对知识的追求精神。学情分析同学们，进入高中化学学习阶段，大家已经具备了一定的化学基础，对化学实验和基本概念有了初步的认识。然而，面对元素周期表这一复杂的知识体系，我们还需深入分析同学们的学情。

首先，从知识层面来看，同学们对元素的基本概念和原子结构有一定的了解，但对于同周期元素性质的递变规律可能还处于感性认识阶段，缺乏系统性的理解和应用能力。

其次，在能力方面，同学们的实验操作技能和数据分析能力有待提高。同周期元素性质的递变规律涉及多个物理和化学性质的对比，需要同学们具备较强的比较和分析能力。

再者，从素质方面，同学们的自主学习能力和合作学习意识需要进一步加强。在探索元素周期表的奥秘过程中，同学们需要主动查阅资料、讨论交流，形成良好的学习氛围。

此外，同学们的行为习惯也对课程学习产生一定影响。部分同学可能存在依赖教材、缺乏主动思考的问题，这需要在教学中加以引导和纠正。教学方法与手段1.**讲授法**：结合多媒体课件，系统讲解同周期元素性质的递变规律，帮助同学们建立清晰的知识框架。

2.**讨论法**：组织小组讨论，引导同学们对比分析不同周期元素的物理和化学性质，培养批判性思维。

3.**实验法**：设计简单的实验，让同学们亲自观察元素性质的递变，加深对理论知识的理解。

教学手段

1.**多媒体课件**：利用PPT展示元素周期表和元素性质变化图，直观展示知识内容。

2.**在线资源**：推荐相关学习网站和视频，拓宽同学们的学习渠道。

3.**互动平台**：利用教学软件进行在线问答和讨论，提高课堂互动性和参与度。教学过程1.**导入（约5分钟）**：

-激发兴趣：同学们，还记得我们之前学过的原子结构吗？今天我们要探索的是元素周期表中同周期元素性质的递变规律。你们有没有想过，为什么这些元素会有这样的规律呢？让我们一起揭开这个谜团吧！

-回顾旧知：在之前的课程中，我们学习了原子的电子排布和化学性质的基础知识。今天，我们将在此基础上，进一步了解同周期元素性质的递变规律。

2.**新课呈现（约20分钟）**：

-讲解新知：首先，我会详细讲解同周期元素原子序数的变化规律，以及这一变化如何影响元素的物理和化学性质。我会通过多媒体课件展示元素周期表，并解释原子序数、电子排布、离子化能、电负性等概念。

-举例说明：为了帮助大家更好地理解，我会列举一些具体的例子，比如钠（Na）和镁（Mg）的性质对比，展示它们在周期表中的位置和性质上的差异。

-互动探究：接下来，我会提出一些问题，让大家分组讨论，比如“为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的增加而减小？”通过小组讨论，同学们可以互相启发，共同探索答案。

3.**巩固练习（约15分钟）**：

-学生活动：我会给出一些练习题，让同学们独立完成，题目包括填空、选择题和简答题，旨在检验他们对同周期元素性质递变规律的理解。

-教师指导：在同学们完成练习的过程中，我会巡视教室，观察他们的解题过程，对遇到困难的同学提供个别指导。

4.**课堂小结（约5分钟）**：

-总结：在本节课的最后，我会对同周期元素性质的递变规律进行总结，强调关键点和注意事项。

-反馈：我会请同学们分享他们在学习过程中的心得体会，以及对课程内容的理解和疑问。

5.**作业布置（约2分钟）**：

-布置作业：为了巩固今天的学习内容，我给大家布置了以下作业：阅读课本相关章节，完成课后练习题，并准备下一节课的预习内容。教学资源拓展1.**拓展资源**：

-元素周期表的起源与发展：介绍元素周期表的发现历程，包括门捷列夫的元素周期表以及现代元素周期表的发展。

-元素周期表的分区：讲解元素周期表中的s区、p区、d区、f区的特点，以及不同区域元素的性质。

-元素周期律的实验基础：介绍一些经典的实验，如莫斯鲍尔效应实验、X射线光谱分析等，这些实验如何验证了元素周期律。

-元素周期表在化学研究中的应用：探讨元素周期表在化学合成、材料科学、环境科学等领域的应用。

2.**拓展建议**：

-**阅读推荐**：

-《元素的故事》：这本书以生动的语言介绍了元素的历史、性质和应用，适合对化学感兴趣的同学们阅读。

-《化学元素周期表的故事》：通过讲述元素周期表背后的故事，激发学生对化学的兴趣。

-**实验拓展**：

-设计并完成一些简单的化学实验，如金属与酸反应、碱金属的焰色反应等，通过实验观察元素性质的递变。

-利用实验室资源，进行同周期元素离子交换实验，观察不同离子对溶液性质的影响。

-**课外活动**：

-参加学校的化学兴趣小组，与同学们一起探讨化学问题，分享学习心得。

-参观化学实验室或化工企业，了解化学在现实生活中的应用。

-**网络资源**：

-通过在线教育平台，观看与元素周期表相关的教学视频，如科普讲座、化学实验演示等。

-加入化学学习论坛，与其他化学爱好者交流学习经验。

-**研究性学习**：

-选择一个特定的元素，深入研究其物理和化学性质，撰写研究报告。

-探索元素周期表中是否存在未知的规律，或是对现有的规律提出自己的见解。反思改进措施教学特色创新

1.**情境教学**：在讲解同周期元素性质递变规律时，我尝试通过创设实际情境，如工业生产中的应用，使抽象的化学知识变得更加生动有趣，提高了学生的学习兴趣。

2.**实验驱动**：在教学中，我注重实验环节的设计，让学生通过实验亲自观察元素性质的递变，这样的实践操作不仅加深了学生对知识的理解，也培养了他们的实验技能。

存在主要问题

1.**学生参与度**：在小组讨论环节，我发现部分学生参与度不高，可能是因为对讨论主题不够熟悉或者缺乏自信。这可能会影响课堂的互动效果和学生的主动学习。

2.**教学节奏**：在讲解新知时，我发现教学节奏有时过快，导致一些学生跟不上进度。这表明我需要更好地把握教学节奏，确保所有学生都能跟上课堂的步伐。

3.**评价方式**：目前主要依靠课堂练习和期末考试来评价学生的学习成果，这种方式可能无法全面反映学生的学习过程和进步。

改进措施

1.**提高学生参与度**：为了提高学生的参与度，我计划在课前提供讨论主题的预习资料，鼓励学生在课堂上积极发言，并为他们的贡献给予及时的反馈和认可。

2.**调整教学节奏**：我会根据学生的反馈和课堂观察，适当调整教学节奏，确保每个知识点都能得到充分讲解，同时留出足够的时间让学生消化吸收。

3.**多元化评价方式**：为了更全面地评价学生的学习成果，我计划引入课堂表现评价、小组合作评价和自我评价等多种评价方式，以更全面地了解学生的学习状态和进步。此外，我还将鼓励学生参与项目式学习，通过实际问题的解决来评估他们的综合能力。典型例题讲解同学们，今天我们要通过几个例题来深入理解同周期元素性质的递变规律。下面我将逐一讲解这些例题，并给出答案。

1.**例题一**：

-题目：在第二周期中，钠（Na）和氖（Ne）的原子半径分别是多少？为什么钠的原子半径大于氖的原子半径？

-答案：钠的原子半径大约是186pm，而氖的原子半径大约是38pm。钠的原子半径大于氖的原子半径，是因为钠原子比氖原子多一个电子层，尽管电子层数增加，但核电荷的增加使得电子云收缩，但收缩的程度小于电子层数的增加。

2.**例题二**：

-题目：为什么第二周期的锂（Li）的离子化能比铍（Be）的离子化能低？

-答案：锂的离子化能比铍低，因为锂原子只有一个价电子，较容易失去这个电子形成Li+离子。而铍原子有两个价电子，失去这两个电子需要更多的能量，因此铍的离子化能更高。

3.**例题三**：

-题目：解释为什么第二周期的氟（F）的电负性比氧（O）的电负性高？

-答案：氟的电负性比氧高，因为氟原子比氧原子小，核对外层电子的吸引力更强，使得氟原子更容易吸引电子，从而电负性更高。

4.**例题四**：

-题目：在第二周期中，氮（N）和氧（O）的氧化态分别是多少？为什么氮的氧化态通常为-3和+5，而氧的氧化态通常为-2和+2？

-答案：氮的氧化态通常为-3和+5，因为它可以接受三个电子形成N3-离子，或者失去五个电子形成N5+离子。氧的氧化态通常为-2和+2，因为它可以接受两个电子形成O2-离子，或者失去两个电