2024秋九年级化学上册 第七单元 燃料及其利用 课题 1 燃烧和灭火第1课时 燃烧的条件及灭火的原理教学设计3（新版）新人教版

2024秋九年级化学上册第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火第1课时燃烧的条件及灭火的原理教学设计3（新版）新人教版主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：燃烧和灭火

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2024年9月15日星期四上午第二节课

4.教学时数：1课时

亲爱的同学们，今天我们要一起探索一个神奇而又重要的化学现象——燃烧！这节课，我们将深入探讨燃烧的条件和灭火的原理，让我们一起来揭开这个神秘的面纱吧！🔥🔥🔥核心素养目标1.科学探究：通过实验探究燃烧的条件，培养学生提出问题、设计实验、分析数据的能力。

2.实践应用：学习灭火的原理，提高学生在实际生活中应用化学知识解决火灾问题的能力。

3.科学态度：培养严谨的科学态度，理解燃烧与灭火现象背后的科学原理。重点难点及解决办法重点：

1.燃烧的三要素：可燃物、助燃物（氧气）和温度。

2.灭火的原理及其应用。

难点：

1.理解燃烧三要素之间的相互作用。

2.正确应用灭火原理解决实际问题。

解决办法：

1.通过实验演示，直观展示燃烧三要素的关系，帮助学生理解。

2.结合实际案例，引导学生分析火灾原因，运用灭火原理解决实际问题。

3.设置小组讨论环节，让学生在交流中互相启发，共同突破难点。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：结合实际案例，讲解燃烧和灭火的基本原理，确保知识点的准确传达。

2.实验法：通过演示实验，让学生直观感受燃烧条件的变化，增强学习效果。

3.讨论法：分组讨论灭火方法的适用性和有效性，培养学生的分析问题和解决问题的能力。

教学手段：

1.多媒体展示：利用PPT展示燃烧和灭火的图片、视频，激发学生的学习兴趣。

2.教学软件：运用互动式教学软件，让学生在虚拟环境中进行灭火演练，提高实践技能。

3.实物展示：展示灭火器材，让学生直观了解其工作原理和使用方法。教学过程一、导入新课

同学们，早上好！今天我们来学习化学中的新内容——燃烧和灭火。大家知道，在我们的日常生活中，燃烧和火灾无处不在，了解它们的原理和应对方法对于我们来说非常重要。那么，燃烧究竟是什么？它需要哪些条件？我们该如何灭火呢？让我们带着这些问题，开始今天的探索之旅吧！

二、探究燃烧的条件

1.提出问题：同学们，燃烧是什么？它有什么特点？

学生回答：燃烧是物质与氧气发生的一种剧烈的化学反应，会产生光和热。

2.引导思考：那么，燃烧需要哪些条件呢？

学生回答：燃烧需要可燃物、助燃物（氧气）和温度达到着火点。

3.实验演示：我将进行一个简单的实验，展示燃烧的条件。

（展示实验：将棉球浸入酒精中，点燃棉球，观察燃烧现象。）

4.分析实验：通过实验，我们看到了燃烧需要可燃物和助燃物。那么，温度达到着火点又是怎样的情况呢？

学生回答：温度达到着火点时，可燃物与氧气发生反应，产生火焰。

5.总结：燃烧需要可燃物、助燃物和温度达到着火点这三个条件。

三、探究灭火的原理

1.提出问题：同学们，我们已经了解了燃烧的条件，那么如何灭火呢？

2.引导思考：灭火的原理有哪些？

学生回答：灭火可以通过隔离可燃物、隔绝氧气或降低温度达到着火点来实现。

3.实验演示：我将进行一个灭火实验，展示灭火的原理。

（展示实验：使用灭火器对燃烧的蜡烛进行灭火，观察灭火效果。）

4.分析实验：通过实验，我们看到了灭火器可以有效地隔绝氧气，从而灭火。

5.总结：灭火的原理包括隔离可燃物、隔绝氧气和降低温度。

四、课堂练习

1.同学们，请看黑板上的题目，思考一下如何解答。

（展示题目：请列举三种常见的灭火方法，并说明其原理。）

2.学生独立完成练习，并举手回答。

3.老师点评：同学们的回答非常准确，掌握得很好。

五、案例分析

1.提出问题：同学们，现实生活中，火灾时有发生。那么，我们应该如何预防火灾呢？

2.引导思考：请结合我们刚才学习的知识，分析以下案例。

（展示案例：某小区发生火灾，原因是居民在使用电器时，忘记关闭电源。）

3.学生分组讨论，分析案例原因，并提出预防措施。

4.分组汇报：每个小组派代表分享讨论成果。

5.老师点评：同学们的分析非常到位，预防火灾非常重要。

六、课堂小结

今天我们学习了燃烧和灭火的知识，了解了燃烧的条件和灭火的原理。同学们要记住，预防火灾，从自己做起。在日常生活中，注意用火安全，提高消防安全意识。

七、课后作业

1.请同学们回顾今天的学习内容，完成课后练习题。

2.结合所学知识，思考如何在家庭和学校中预防火灾。

3.收集有关火灾的案例，下节课分享给大家。教学资源拓展1.拓展资源：

-燃烧的化学反应方程式：介绍常见的燃烧反应，如碳的燃烧生成二氧化碳的化学方程式，以及烃类化合物燃烧的方程式。

-灭火器的种类和原理：介绍干粉灭火器、二氧化碳灭火器、泡沫灭火器等不同类型的灭火器及其工作原理。

-火灾逃生知识：提供火灾逃生的基本步骤，如低姿势逃生、湿毛巾捂鼻、不乘坐电梯等。

-燃料的热值：介绍不同燃料的热值概念，如汽油、天然气、木材等的热值数据。

-环境中的氧气浓度：探讨氧气在环境中的浓度对燃烧的影响，以及氧气浓度在不同环境下的变化。

2.拓展建议：

-学生可以收集不同类型的灭火器，了解其外观、标识和适用范围，并制作成小册子或展示板。

-通过实验探究不同物质的燃烧特性，如不同厚度纸张、不同材料的燃烧速度等。

-利用网络资源或图书馆资料，查找火灾案例，分析火灾发生的原因和预防措施。

-观看有关燃烧和灭火的科普视频，增强对知识点的直观理解。

-组织学生进行模拟火灾逃生演练，提高学生的应急反应能力和自救能力。

-邀请消防员来校进行讲座，让学生了解消防器材的使用方法和消防安全知识。

-设计家庭防火计划，包括火灾预防措施、逃生路线图、紧急联系名单等。

-开展环保教育活动，讨论燃烧过程中产生的污染物及其对环境的影响，以及如何减少燃烧对环境的影响。典型例题讲解例题1：

某木材的燃烧热值为1.2×10^7J/kg，若完全燃烧1kg该木材，放出的热量是多少？

解答：

根据燃烧热的定义，燃烧1kg木材放出的热量可以通过以下公式计算：

Q=m×q

其中，Q为放出的热量，m为木材的质量，q为木材的燃烧热值。

代入数据：

Q=1kg×1.2×10^7J/kg

Q=1.2×10^7J

答案：1kg该木材完全燃烧放出的热量为1.2×10^7J。

例题2：

在标准大气压下，25℃时，1mol氧气（O2）的体积是多少升？

解答：

根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出氧气的体积。

其中，P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度。

已知：

P=1atm=101.325kPa

n=1mol

R=8.31J/(mol·K)

T=25℃=298K

代入数据：

V=nRT/P

V=(1mol×8.31J/(mol·K)×298K)/101.325kPa

V≈24.5L

答案：在标准大气压下，25℃时，1mol氧气的体积约为24.5升。

例题3：

一个密闭容器内，有2kg的氢气和1kg的氧气，它们在相同条件下燃烧，求生成的液态水的质量。

解答：

氢气和氧气燃烧生成水的化学方程式为：

2H2+O2→2H2O

根据化学方程式，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水。我们需要计算氢气和氧气反应生成的水的质量。

首先，计算氢气和氧气的物质的量：

n(H2)=m(H2)/M(H2)=2kg/2g/mol=1000mol

n(O2)=m(O2)/M(O2)=1kg/32g/mol≈31.25mol

由于氢气的物质的量大于氧气的物质的量，氧气是限制反应物。因此，氧气的物质的量决定了生成水的物质的量。

n(H2O)=n(O2)×2=31.25mol×2=62.5mol

水的摩尔质量为18g/mol，因此生成水的质量为：

m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=62.5mol×18g/mol=1125g=1.125kg

答案：生成的液态水的质量为1.125kg。

例题4：

一个完全燃烧的蜡烛，如果燃烧时间为3小时，蜡烛的燃烧热值为3.5×10^7J/kg，求蜡烛完全燃烧放出的热量。

解答：

根据燃烧热的定义，蜡烛完全燃烧放出的热量可以通过以下公式计算：

Q=m×q

其中，Q为放出的热量，m为蜡烛的质量，q为蜡烛的燃烧热值。

已知蜡烛的燃烧时间为3小时，但我们需要知道蜡烛的质量。通常，蜡烛的质量可以通过其体积和密度来计算。假设蜡烛的密度为0.8g/cm³，体积为30cm³，则蜡烛的质量为：

m=ρ×V=0.8g/cm³×30cm³=24g=0.024kg

代入数据：

Q=0.024kg×3.5×10^7J/kg

Q=8.4×10^5J

答案：蜡烛完全燃烧放出的热量为8.4×10^5J。

例题5：

一个化学反应的化学方程式为：2C2H4+3O2→4CO2+2H2O。如果1mol乙烯（C2H4）完全燃烧，求生成的二氧化碳和水的物质的量。

解答：

根据化学方程式，2mol乙烯与3mol氧气反应生成4mol二氧化碳和2mol水。因此，1mol乙烯完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量可以通过以下比例计算：

n(CO2)=(4molCO2/2molC2H4)×1molC2H4=2molCO2

n(H2O)=(2molH2O/2molC2H4)×1molC2H4=1molH2O

答案：1mol乙烯完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量为2mol，生成的水的物质的量为1mol。板书设计①燃烧的条件

-可燃物

-助燃物（氧气）

-温度达到着火点

②燃烧的化学方程式

-碳的燃烧：