2024-2025学年高中化学 第2章 第3节 第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性教学设计 新人教版选修3

2024-2025学年高中化学第2章第3节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性教学设计新人教版选修3课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容本节课将围绕新人教版选修3《化学》第2章第3节“溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性”展开。内容包括溶解度的概念及影响溶解度的因素，手性分子的定义和性质，以及无机含氧酸分子的酸性及其在溶液中的行为。通过本节课的学习，学生能够掌握溶解度计算、手性分子识别和酸性分子在溶液中的表现等基础知识。二、核心素养目标分析本节课旨在培养学生的化学科学思维和科学探究能力。学生将通过分析溶解性、手性分子和酸性分子等化学现象，提升对化学本质的理解和解释能力。此外，课程还将促进学生的科学态度与价值观的形成，培养其严谨求实的科学精神，以及合作学习和创新思维的能力。通过实践活动，学生将学会运用化学知识解决实际问题，增强社会责任感。三、学情分析针对高中化学选修3《化学》第2章第3节的教学内容，分析如下：

1.学生层次：本节课面对的是高一或高二的学生，他们已经具备一定的化学基础知识，如原子结构、化学反应原理等。但在溶解度、手性分子和酸性分子等概念上，可能存在理解上的困难，需要教师通过有效的教学方法引导。

2.知识基础：学生在初中阶段学习了化学的基本概念和原理，但对于溶解度、手性分子和酸性分子等较为复杂的概念，可能存在理解不深、记忆不牢固的问题。

3.能力培养：学生在高中阶段应逐步提高化学实验操作能力、分析问题和解决问题的能力。本节课将通过实验探究和案例分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力。

4.素质方面：学生在高中阶段应具备良好的学习态度和团队合作精神。本节课要求学生积极参与讨论和实验，培养他们的合作意识和创新精神。

5.行为习惯：学生在高中阶段应养成良好的学习习惯，如预习、复习和做笔记。本节课的教学应结合学生的实际情况，引导他们养成良好的学习习惯。

6.对课程学习的影响：由于本节课涉及的知识点较为抽象，学生在学习过程中可能遇到困难。教师需关注学生的个体差异，采用多样化的教学方法，激发学生的学习兴趣，提高课堂参与度，以帮助学生更好地掌握相关知识点。同时，通过实验探究和案例分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。四、教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：结合实例和图表，讲解溶解度、手性分子和酸性分子的基本概念和性质，帮助学生建立清晰的知识体系。

2.讨论法：引导学生就溶解度、手性分子和酸性分子的应用进行小组讨论，培养学生的分析和解决问题的能力。

3.实验法：通过实际操作实验，让学生观察溶解度、手性分子和酸性分子的现象，加深对理论知识的理解。

教学手段：

1.多媒体教学：利用PPT展示溶解度、手性分子和酸性分子的结构图、反应方程式等，提高视觉信息传递效率。

2.互动软件：借助教学软件，让学生通过模拟实验进行操作，增强学生的互动性和实践性。

3.教学视频：播放相关化学实验视频，让学生直观感受溶解度、手性分子和酸性分子的实际应用。五、教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们在日常生活中遇到过哪些需要溶解物质的情况？溶解性在化学中有什么重要性？”

展示一些日常生活中的溶解现象，如盐溶解在水中、糖溶解在咖啡中，让学生直观感受溶解性的存在。

简短介绍溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性在化学研究中的应用，为接下来的学习打下基础。

2.溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解溶解性的定义，包括溶解度、溶解过程和影响因素。

详细介绍手性分子的概念，使用模型展示手性中心的结构，帮助学生理解手性分子的对称性和旋光性。

讲解无机含氧酸分子的酸性，包括酸性强弱的判断标准、酸解离常数等，使用图表或示意图辅助说明。

3.溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的案例，如药物分子中的手性中心、酸雨的形成、酸碱中和反应等。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性的多样性和复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用这些概念解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用这些概念。

7.布置作业（5分钟）

目标：巩固所学知识，提高学生的实践能力。

过程：

布置课后作业，要求学生完成以下任务：

（1）总结本节课所学内容，撰写一篇关于溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性的学习心得；

（2）选择一个与溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性相关的实验，查阅资料，设计实验步骤，并预测实验结果；

（3）思考溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性在环境保护、医药、工业等领域的应用，撰写一篇短文。六、教学资源拓展1.拓展资源：

-溶解性：介绍不同溶剂对溶质溶解度的影响，如极性溶剂与非极性溶剂的溶解性差异，以及温度、压力等因素对溶解度的影响。

-手性：探讨手性分子的对称性和旋光性，以及手性分子在生物体中的作用，如酶的活性中心通常具有手性。

-无机含氧酸分子的酸性：分析常见无机含氧酸的结构、性质和酸性强度，如硫酸、硝酸、碳酸等。

2.拓展建议：

-溶解性：学生可以查阅相关资料，了解不同物质在不同溶剂中的溶解度数据，并通过实验验证温度、压力等因素对溶解度的影响。

-手性：鼓励学生通过查阅文献，了解手性分子在药物研发中的应用，如手性药物对生物体的选择性作用。

-无机含氧酸分子的酸性：学生可以研究不同无机含氧酸的酸解离常数，分析其酸性强弱，并探讨其在化学反应中的应用。

具体拓展建议如下：

（1）溶解性：

-学生可以收集常见物质的溶解度数据，制作溶解度曲线图，分析溶解度与温度、压力的关系。

-设计实验方案，探究不同温度、压力下物质的溶解度变化，如在不同温度下观察食盐的溶解度变化。

（2）手性：

-学生可以研究手性分子的对称性，通过模型或软件模拟手性分子的空间结构。

-分析手性分子在生物体中的作用，如酶的活性中心具有手性，探讨手性药物在治疗疾病中的应用。

（3）无机含氧酸分子的酸性：

-学生可以查阅资料，了解不同无机含氧酸的结构、性质和酸性强度。

-通过实验，探究无机含氧酸在酸碱中和反应中的作用，如硫酸与氢氧化钠的中和反应。

此外，以下资源也可供学生拓展学习：

-化学词典：查阅与溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性相关的专业术语和定义。

-化学实验手册：了解相关实验的操作步骤和注意事项。

-学术期刊：阅读与溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性相关的最新研究成果。七、课后作业1.计算题：

-已知25℃时，某固体物质在水中的溶解度为30g/100g水。若将该固体物质溶解在50g水中，最多能溶解多少克？

解答：根据溶解度的定义，100g水中最多能溶解30g该固体物质。因此，50g水中最多能溶解的固体物质为：

30g/100g×50g=15g

答案：最多能溶解15g。

2.应用题：

-在实验室中，需要配制100mL0.2mol/L的HCl溶液。请计算需要浓盐酸的体积（假设浓盐酸的浓度为12mol/L）。

解答：根据稀释公式C1V1=C2V2，其中C1和V1为浓盐酸的浓度和体积，C2和V2为稀盐酸的浓度和体积。

12mol/L×V1=0.2mol/L×100mL

V1=(0.2mol/L×100mL)/12mol/L

V1≈1.67mL

答案：需要浓盐酸的体积约为1.67mL。

3.分析题：

-分析手性分子在药物研发中的应用，并举例说明。

解答：手性分子在药物研发中的应用主要体现在药物分子的手性中心上。手性药物可以有不同的光学异构体，而它们在生物体内的作用可能完全不同。例如，普罗帕酮（Propafenone）是一种用于治疗心律失常的药物，其R-异构体是有效的，而S-异构体则无效且可能有毒。

4.实验设计题：

-设计一个实验，验证温度对NaCl溶解度的影响。

解答：实验步骤如下：

a.准备不同温度（如0°C、20°C、40°C、60°C、80°C）的水溶液。

b.称取相同质量的NaCl固体。

c.分别将NaCl固体加入不同温度的水溶液中，搅拌至不再溶解。

d.观察并记录每个温度下NaCl的溶解度。

e.分析数据，得出温度对NaCl溶解度的影响。

5.应用题：

-某一酸性溶液的pH值为3，计算该溶液中H+离子的浓度。

解答：pH值与H+离子浓度的关系为pH=-log[H+]。

[H+]=10^(-pH)

[H+]=10^(-3)

[H+]=0.001mol/L

答案：该溶液中H+离子的浓度为0.001mol/L。八、内容逻辑关系①溶解性

-重点知识点：溶解度、溶解过程、溶质与溶剂的相互作用。

-关键词：溶质、溶剂、溶解度曲线、溶解平衡。

-重点句子：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大量。

②手性