2025年中考科学专项复习：金属（含答案）

第15节-金属

一、单选题

1.往FeCb和CuCL的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序、化学方程式分别为：2FeCb+Fe

=3FeCL,CuC12+Fe=FeCL+Cu,如图为反应后混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，N、M、

P、Q是曲线上的点，则下列说法错误的是（）

溶

液

质

量

g

A.若b=2a,则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为8：7

B.若b=2a,则原混合液中FeCb和CuCb的质量分数之比为65：27

C.与M、P、Q对应的溶液中的溶质种类分别是3、2、1种

D.N—P发生的反应为化合反应，P—Q发生的反应为置换反应

2.下列实验方案中，实验设计能达到实验目的是（）

选项实验目的实验设计

探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否

A向反应后所得的溶液中滴加酚酥试液

恰好完全反应

鉴别氯化银、硫酸铜、碳酸钙、

B将组内物质相互混合，观察现象

稀盐酸四种溶液

C除去氧化钙的中少量的碳酸钙加入足量的水，溶解，过滤

验证某可燃性混合气体中是否含点燃气体，在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧

D

有一氧化碳杯，观察石灰水是否变浑浊

A.AB.BC.CD.D

3.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加

入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

0HJSO*的质量/g

A.该图反映出镁比锌的金属活动性强

B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等

D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余

4.下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（）

A.FeSCUB.Fc2（S04）3C.Ah（SO4）3D.ZnSO4

5.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A.古佥「沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

B.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

C.“背蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化

D.制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

6.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸

中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.镁和铁中至少有一种剩余

B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

D.这个实验不能证明镁的金属活动性比铁强

7.材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（）

嚼盛

A.彩漆鸳鸯形盒的木B.四羊方尊中的青C.C919飞机外壳中的铝锂D.宇航服中的合成纤

料铜合金维

A.AB.BC.CD.D

8.将质量相等的A,B,C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反

应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已

知：A,B,C在生成物中均为+2价）（）

A.放出H2的质量是B>A>C

B.三种金属反应完所需要的时间相同

C.相对原子质量是A>B>C

D.反应结束时，A金属消耗的稀盐酸溶液质量最多

9.如图所示，打开分液漏斗活塞，将一定量的液体X滴入烧瓶中，小气球鼓起（液体X的体积忽

略不计），则液体X和固体丫不可能是（）

要液体X

通气球

氏烧瓶

D固体丫

A.水，氢氧化钠B.稀硫酸，锌粒

C.水，硝酸镂D.稀盐酸，碳酸钠

10.将锌粉持续加入到100g含有AgN4和C&（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。生成固体

的总质量与加入锌的质量的关系如图。下列分析错误的是（）

06.513.0锌的质量/g

A.当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小

B.当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应

C.原混合液中力gNq的质量分数为34%

D.混合液中的溶质恰好完全反应时，硝酸锌的质量分数为37.8%

11.下列化学方程式正确的是（）

A.CaCO3+Ba（OH）2=BaCO3；+Ca（OH）2

B.Cu+H2sO4=CuSO4+H2T

C.Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

D.Al+2HCl=AlCb+H2T

12.向盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与逐滴

加入氢氧化钠溶液的质量如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点溶液中含有两种溶质

B.d点时烧杯中溶液的质量增加了200g

C.根据图示能计算出氢氧化钠溶液的质量分数为20%

D.d点溶液中大量存在的微粒为Na2s04

13.阳阳同学通过实验探究镁、锌、铜、银的四种金属的活动性强弱，并根据实验现象编制图检索

表，根据检索表可知Q代表的金属是（）

几种常见金属活动性检索表

la与盐酸反应产生气体--2

1b不与盐酸反应产生气体一一3

2a与盐酸剧烈反应一一O

2b与盐酸校慢反应---P

3a能与硝酸银反应---Q

3b不与硝酸银反应一一S

A.镁B.锌C.铜D.银

14.向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量

与加入稀硫酸的质量关系U如图所示。下列说法正确的是（）

H,

S的

'ISJK

fit

B/g

稀成酸的质价/g

A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

C.c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁

D.右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱

15.小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNCh混合溶液中，充分反应后过滤，以

下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是()

A.若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu,可能含有Zn

B.当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag,可能含有Cu,一定不含Zn

C.若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NC)3)2,一定不含CU(NO3)2

D.若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag

16.2020年11月10日，我国全海深载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐

底，并进行一系列的深海探测科考活动。如图是研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱。以下说法

不正确的是()

A.合金的熔点一般比其纯金属低

B.合金的硬度一般比其纯金属大

C.合金的抗腐蚀性一般比其纯金属强

D.所用的主要材料有钛合金，合金至少含两种金属元素

17.小义在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有

宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNCh溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验

现象如图，下列说法错误的是()

“铜树""银树"

A.得到“铜树”后的溶液可能是无色的溶液

B.实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜

C.上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序

D.得到“银树”反应的化学方程式为Al+3AgNCh=3Ag+Al(NO3)3

18.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，主要生产流程如图所示。解释合理

的是()

②

A.①获得的胆矶属于混合物B.②是通过复分解反应获得铜

C.③溶解时发生了化学变化D.④说明金属活动性铁比铜活泼

19.为比较某末知金属X与Zn,Ag的活动性强弱，小科进行了如图实验，其中A试管无明显现

象，B试管X表面出现银白色固体，则三种金属活动性顺序正确的是（）

ZafNChhA«NO>

A.Zn>Ag>XB.Zn>X>AgC.Ag>X>ZnD.X>Zn>Ag

20.已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学方程式为M+CuS04=MSO4+C%则下列分析正确的是

A.M不可能是铁B.M的金属活动性比Ag强

C.M可能是铝D.反应后M的化合价降低

二、填空题

21.在探索宇宙的壮丽征途中，航天器与火箭的制造离不开高性能的金属材料。请根据所学的金属

知识，完成下列问题：

卜AlJHAIJ-Cu

；:一CM海港|-MgSO,沼液}一VQ射

甲Z丙

（1）航天飞机外壳采用钛合金，这是因为它具有以下优点（写2

点）。

（2）金属冶炼的挑战：航天领域需要能在高温条件下工作的部件，常用到一些稀有金属（如鸨

W）o单质鸨通常从鸨矿中冶炼出来，原理为3H2+WO30温W+3H20,该反应中被还原

是o

（3）金属活动性顺序的探究：在火箭发动机的制造中使用了铝、铁、铜等金属。某同学设计如图

实验探究Al、Cu、Mg金属的活动性顺序。你认为其中需要做的实验为（填字母）

（4）金属防锈的重要性：航天器上的精密金属部件若出现微量的锈蚀也可能导致系统故障，因此

必须采取有效的防锈措施。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是—o（填字母）。

A.金属部件涂覆油漆

B.改变金属内部结构

C.用湿布擦拭，保持金属部件表面干净

22.将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片（在化合物中的化合价均为+2价）同时放入

足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。

质量

0反应时间

⑴A、B两种金属的活泼性比较强的是；（填"A”或"B”）

（2）A、B两种元素的相对原子质量比较大的是；（填"A”或"B”）

23.铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有可利用的一面。如某些食品包装袋内常放入以还原

性铁粉为主要成分的“双吸剂”，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双

吸剂”他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸（该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反

应），测得部分数据如下，请根据有关信息问答问题：

实验次数123456

取样品质量（g）30.030.030.030.030.030.0

取稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0180.0

产生气体质量（g）000.10.30.4a

（1）表格a中的数值为0

（2）食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因

是O

（3）列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数（结果保留至0.1%）。

24.小科向含有AgNCh和Cu（NO3）2的溶液中加入一定量的金属铁。

（1）上述化学反应都属于基本反应类型中的反应。

（2）反应结束后过滤，向金属滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的金属

有o

三、实验探究题

25.（某兴趣小组利用废银材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收银,

设计流程如图所示（部分产物略去）

涯港②现始

加溶液4银

NaOHIV

H：O溶渣升高渗港pH

》流港①-;*洛涌-------------

（含有IIIII

废钱过量稀H2SCU

材料IjF«OHX沉淀

一滤渣①

查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。

b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系:

Fe3*—►F«OH)3NP--*Ni(OH)j

223N7.2

溶液pH

Fe3*开Fe3*沉Ni"开淅沉

始沉淀淀完全始沉淀淀完全

（1）步骤I的操作为。

（2）滤渣①的成分为

（3）单质Fe参与反应的化学方：（任写一个）。

（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+,则滤液②pH可能为（填序号）。

A.pH=1B.pH=2C.pH=6D.pH=10

（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为o

26.碱式碳酸锌已取（OH）y（CO3）力是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx

（OH）y（CO3）z'管ZnO+CO2T+H2O（x、y、z为整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌

的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）:

（1）图甲中装置B的作用是o

（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加

热温度的如图乙所示。实验中加热时℃（选填“200”“300”或“400”）。

（3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控

制一定温度下加热实验过程中可根据现

象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解。

（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A

增重5.4g,装置B增重8.8g,则x、y、z的最简整数比为。

27.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学在研究了气体

检验专题内容后，认为气体检验的关键是对干扰气体的鉴定，其判断标准是对后续实验是否会产生

干扰。于是通过讨论研究小组同学对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：

气体检验|——气体净化|——气体转化|——“气体检验|——»|尾气处理

【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物(甲烷已完全反应)成分，应用思维模型设

计了如图实验方案，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。

(1)实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则该气体燃烧后的产物成分

有;

(2)实验中小阳同学发现B中黑色CuO变红，C中澄清石灰水变浑浊，得出了天然气燃烧后的

气体产物中有CCh和CO结论。小莲认为该结论不严谨，理由

是;

(3)交