2024-2025学年九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成与核外电子排布教学设计 （新版）新人教版

2024-2025学年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成与核外电子排布教学设计（新版）新人教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、设计思路亲爱的小伙伴们，今天咱们九年级化学课堂，我们要揭开“原子”的神秘面纱，探索一下它的内部结构！咱们将从原子构成开始，一步步深入到核外电子排布，是不是听起来有点小兴奋呢？😄我会在课堂上用各种生动的小例子，让大家轻松理解这些复杂的化学概念。咱们一起期待这场知识的冒险之旅吧！🚀🎒二、核心素养目标分析本课时旨在培养学生的科学探究能力、科学态度与责任，以及科学、技术、社会、环境相互联系的理念。通过实验探究原子结构，学生将学会运用科学方法分析问题，培养严谨的科学态度，并理解原子结构在科学技术发展中的重要性。同时，引导学生思考原子结构与物质性质的关系，提升科学思维和跨学科学习能力。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入九年级之前，已经对物质的性质和变化有了初步的认识，了解了一些基本的化学概念，如分子、原子等。然而，对于原子的具体结构和核外电子排布的知识点，他们可能还停留在比较抽象的理解阶段，缺乏直观的认识。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学学科通常抱有较高的兴趣，他们好奇心强，喜欢通过实验来探索未知。在能力方面，他们已经具备一定的观察能力和初步的实验操作技能。学习风格上，有的学生偏好通过实验直观感受知识，有的则更倾向于通过逻辑推理来理解概念。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习原子结构时，可能会遇到以下困难：一是对抽象概念的理解困难，如原子核、电子云等；二是难以将抽象的原子结构模型与实际物质性质建立联系；三是实验操作中可能出现的误差和实验现象的解读。因此，教学中需要通过多样化的教学方法和实践操作，帮助学生克服这些困难。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生都有九年级化学上册教材，特别是第三单元“物质构成的奥秘”部分。

2.辅助材料：准备原子结构示意图、电子云分布图等图片，以及原子结构相关的教学视频。

3.实验器材：准备模型球、铁架台、原子模型等实验教具，确保安全使用。

4.教室布置：设置分组讨论区，布置实验操作台，确保教学环境整洁，便于学生操作和学习。五、教学过程设计一、导入新课（5分钟）

目标：引起学生对原子结构的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们知道我们的世界是由什么组成的吗？”

展示一些日常生活中的物质，如水、空气、金属等，引导学生思考物质的微观构成。

接着，展示原子结构的简化模型，提问：“这个模型能告诉我们什么？”

简要介绍原子结构的基本概念，为接下来的学习打下基础。

二、原子基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解原子结构的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解原子的定义，包括原子核和核外电子的基本组成。

使用原子结构示意图，详细介绍原子核和核外电子的分布情况。

三、原子案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解原子结构的特性和重要性。

过程：

选择氢原子和氧原子作为案例，分析它们的电子排布和化学性质。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解原子结构的多样性。

引导学生思考这些案例对化学键形成和化学反应的影响。

四、学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个原子结构相关的主题进行讨论，如“原子核的稳定性”或“电子排布的规律”。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

五、课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

六、课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调原子结构的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括原子的定义、结构、电子排布等。

强调原子结构在化学中的基础地位，鼓励学生进一步探索和应用原子结构知识。

布置课后作业：让学生绘制一个原子结构模型，并解释其核外电子排布。六、拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学元素的故事》：这本书以生动的语言和丰富的插图，讲述了各种化学元素的历史、发现过程和它们在自然界中的分布。

-《原子结构探秘》：这本书深入浅出地介绍了原子结构的研究历程，包括量子力学的基本原理和现代原子模型的发展。

-《化学与生活》：选取一些日常生活中的化学现象，如食品添加剂、清洁剂的作用等，解释其背后的化学原理。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以尝试自己绘制不同元素的电子排布图，并分析其化学性质。

-探究同位素的概念，了解同位素在医学和工业中的应用。

-通过互联网资源，查找关于原子结构研究的最新进展，如量子计算在化学中的应用。

-设计简单的实验，如通过电解水来观察氢气和氧气的生成，从而更直观地理解原子和分子的概念。

3.实践活动建议：

-组织学生参观当地的科学博物馆或化学实验室，亲身体验化学实验的魅力。

-鼓励学生参与学校的科学社团或科技竞赛，提升他们的科学实践能力。

-开展小组合作项目，让学生根据所学知识设计一个简单的化学实验，并撰写实验报告。

4.知识点拓展：

-学习元素周期表的结构，理解元素周期律。

-探讨化学键的类型和形成机制，如共价键、离子键和金属键。

-研究原子核的组成，包括质子、中子和电子的基本性质。

-了解原子结构对化学反应速率和产物的影响。七、教学评价与反馈1.课堂表现：

学生在课堂上的表现是评价学习效果的重要方面。我将观察学生在课堂上的参与度、注意力集中程度和互动情况。例如，学生是否能够积极参与讨论，提出问题，以及是否能够准确回答与原子结构相关的问题。

2.小组讨论成果展示：

通过小组讨论，我将评价学生的小组合作能力、解决问题的能力和对知识的深入理解。我会检查每个小组的展示内容是否包含了原子结构的关键要素，以及是否能够清晰、有条理地表达他们的观点。

3.随堂测试：

为了评估学生对原子结构知识的掌握程度，我将设计一些随堂测试题，包括选择题、填空题和简答题。这些测试将覆盖原子核、核外电子、电子排布和化学键等相关知识点。

4.课后作业反馈：

学生将完成一些课后作业，如绘制原子结构图、撰写实验报告或完成小型的化学实验设计。我将检查作业的质量，包括准确性、创意性和对知识的实际应用。

5.教师评价与反馈：

针对课堂表现，我将给予以下评价与反馈：

-对于积极参与课堂讨论的学生，我会给予正面的评价，并鼓励他们在未来的学习中继续保持。

-对于在小组讨论中表现出领导力和创新思维的学生，我将特别指出他们的优点，并鼓励他们在团队中发挥更大的作用。

-对于在随堂测试中遇到困难的学生，我会提供个性化的辅导，帮助他们理解和掌握原子结构的知识。

-对于课后作业，我将提供具体的反馈，指出学生的强项和需要改进的地方，并给出改进的建议。

在教学过程中，我将确保评价与反馈是建设性的，旨在帮助学生识别自己的学习进展，同时也为教师提供了改进教学策略的依据。以下是一些具体的评价与反馈示例：

-课堂表现：张同学在课堂上表现活跃，积极回答问题，对原子结构的讨论有独到见解。

-小组讨论成果展示：李同学所在的小组在展示时，能够清晰阐述原子结构的特点，并提出了创新性的问题。

-随堂测试：王同学在测试中表现优秀，对原子核和核外电子的排布理解深刻。

-课后作业反馈：赵同学在实验报告中展示了良好的实验设计能力，但在数据处理上需要加强。八、板书设计①原子结构基本概念

-原子：由原子核和核外电子构成

-原子核：由质子和中子组成，带正电荷

-核外电子：带负电荷，围绕原子核运动

②核外电子排布

-电子层：按照能量从低到高排列

-轨道：电子层中的空间区域，电子在其中运动

-亚层：轨道的进一步细分，由不同的量子数表示

③电子排布规律

-原子序数：决定原子中电子的数量

-电子排布式：用电子层和亚层的符号表示电子的排布

-电子云：描述电子在空间中的分布情况

④化学键

-共价键：原子间通过共享电子形成的键

-离子键：原子间通过电子转移形成的键

-金属键：金属原子间的键，通过自由电子形成

⑤原子结构对化学性质的影响

-电子排布决定原子的化学性质

-原子半径、电负性等性质与电子排布相关重点题型整理1.题型：解释原子的核外电子排布式

细节补充与说明：要求学生根据原子的电子排布规律，写出指定原子的核外电子排布式。

例题：请写出碳原子（C）的核外电子排布式。

2.题型：分析电子排布对原子化学性质的影响

细节补充与说明：通过比较不同原子的电子排布，分析它们的化学性质差异。

例题：比较钠（Na）和氯（Cl）的电子排布，并分析它们在化学反应中的行为差异。

3.题型：设计原子模型

细节补充与说明：学生需要根据原子的电子排布，设计并制作一个原子的模型。

例题：设计一个氢原子（H）的模型，展示其核外电子的排布。

4.题型：推断元素的化学键类型

细节补充与说明：根据元素的电子排布，推断它们之间可能形成的化学键类型。

例题：根据氧（O）和氟（F）的电子排布，推断它们之间可能形成的化学键类型。

5.题型：分析电子转移和电子共享

细节补充与说明：通过实例分析电子在化学反应中的转移和共享过程。

例题：分析以下化学反应中电子的转移和共享过程：Na+Cl2→2NaCl。

答案示例：

1.碳原子（C）的核外电子排布式：1s²2s²2p²

2.钠（Na）的电子排布为：1s²2s²2p⁶3s¹，氯（Cl）的电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。钠在化学反应中容易失去一个电子形成Na⁺，而氯容易获得一个电子形成Cl⁻，因此钠和氯在化学反应中会形成离子键。

3.氢原子（H）的模型：使用一个小球代表原子核，用不同颜色的小球代表电子，按照1s²的排布规则，将两个相同颜色的小球放置在原子核周围。

4.氧（O）和氟（F）之间可能形成共价键，因为它们都需要通过共享电子来达到稳定的电子排布。

5.在Na+Cl2→2NaCl的反应中，钠原子失去一个电子成为Na⁺，氯分子中的每个氯原子各获得一个电子成为Cl⁻，从而形成NaCl的离子键。教学反思与改进课堂上的每一分钟都充满了挑战和机遇，而每一次的课后反思都是我成长的重要环节。在刚刚结束的“原子结构”这一章节的教学中，我想分享一下我的思考。

首先，我觉得在导入新课的部分，我可能可以做得更加生动一些。我用了日常生活中的物质来引入原子结构的概念，但感觉学生对于这些物质的微观构成并不是特别感兴趣。或许我可以尝试引入一些更直观的实验，比如展示水在不同温度下的分子运动，这样能更好地吸引学生的注意力，让他们对原子结构的探索产生好奇心。

其次，对于原子结构的基础知识讲解，我发现有些学生对于电子层和亚层的概念理解起来有些吃力。在未来的教学中，我打算使用更多的类比来帮助学生理解。比如，可以将电子层比作地球的各个圈层，亚层比作每个圈层中的不同区域，这样可能更容易让学生建立起直观的空间概念。

在案例分析环节，我选择了氢原子和氧原子作为例子，但似乎这些案例对于一些学生来说过于简单，他们渴望更多挑战。因此，我计划在未来的教学中，挑选一些更复杂的原子作为案例，比如过渡金属，这样既能满足学生的好奇心，也能提高他们的分析能力。

小组讨论是本节课的一个亮点，学生们在讨论中展现出了很高的热情和合作精神。然而，我也注意到有些学生在这个过程中不太活跃，可能是由于缺乏自信或者对某些知识点的不理解。为了解决这个问题，我打算在接下来的课堂上提供更多的个别指导，帮助这些学生克服难关。

课堂展示与点评环节，学生们的表现让我很满意，但他们提出的问题和讨论的深度还有待提高。我计划在未来的教学中，提前给学生一些问题或者讨论的