2025年辽宁省鞍山市铁东区中考模拟化学试题（原卷版+解析版）

化学试卷（本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟）考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效可能用到的近似相对原子质量：H-1O-16N-14Na-23Cl-35.5C-12第一部分选择题（共10分）（本部分共包括10小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）1.成语是中华民族智慧的结晶，下列成语所描述的变化涉及化学变化的是A.杯弓蛇影 B.刻舟求剑 C.滴水成冰 D.抱薪救火2.正确的操作是实验成功的保证，如图所示实验操作正确的是A.检查气密性 B.食盐蒸发C.溶解食盐 D.塞橡皮塞3.我国“新能源汽车”产业蓬勃发展。电动汽车通常使用锂电池，如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是A.该元素原子的质子数为3 B.锂是金属元素C.氢氧化锂的化学式是 D.该原子相对原子质量是6.9414.下列属于溶液的是A.小米粥 B.豆浆 C.酸奶 D.食盐水5.习近平总书记说“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于磷肥的是A. B. C. D.KCl6.下列物质的俗称与化学式及物质类别对应关系正确的是A.苏打——盐 B.干冰——氧化物C.火碱—NaOH—碱 D.熟石灰—CaO—氧化物7.我国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，用该方法生产碳酸钠时，中间产物是碳酸氢钠。这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.60℃时，10g碳酸氢钠放入50g水中，则溶液的溶质质量分数为14.1%C.加碳酸钠，可使A点的碳酸钠溶液转化B点的碳酸钠溶液D.20℃时，向100g水中加入20g碳酸氢钠，形成碳酸氢钠的不饱和溶液8.化学小组用下图装置进行实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X（X的体积忽略不计），充分作用后，打开弹簧夹K。下列说法不正确的是A.若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管口产生气泡B.若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右端导管内液面上升C.若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为，则X可能为水D.若乙瓶中右端导管内液面上升，X为水，则Y可能为氯化钠9.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法中错误的是A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B.一个单宁酸分子中含26个氢分子C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23D.单宁酸中碳元素的质量分数最大10.下列物质的鉴别或除杂，所用方法正确的是选项实验目的实验方案A鉴别NaOH和溶液取样，滴入紫色石蕊试液观察颜色变化B鉴别KOH、NaCl、HCl稀溶液取样，加入酚酞试液，利用相互反应即可鉴别C除去中的HCl将气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸D除去除去中混有的少量CO点燃混合气体A.A B.B C.C D.D第二部分非选择题（共40分）（本部分包括4小题）11.氧气和二氧化碳是我们熟悉的两种重要气体，同学们进行了相关实验的探究。任务一：探究实验室制取二氧化碳（1）写出图一中仪器a的名称________。（2）利用上述装置制取并收集一瓶干燥的，装置组合从左至右应为_____（填字母），该反应的化学方程式是___________。任务二：探究二氧化碳性质【探究实验1】为证明二氧化碳和水能发生反应，如图二。（3）试剂加入的顺序可以为________。A.AB B.BA C.AC D.CA E.BCA（4）除②③以外还可以观察到的现象是__________。【探究实验2】实验小组用锥形瓶收集一瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，如图三所示。（5）随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_________（用化学方程式表示）。（6）反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，你认为可能的原因是______。任务三：探究家庭制氧剂【探究实验3】某家用制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中一个试剂为白色颗粒（过碳酸钠，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性），另一个试剂为黑色粉末（）。使用时将A、B两剂混合加入水中，可迅速产生氧气，实现紧急供氧的功能。下表是A剂、B剂的使用剂量说明。A剂B剂供氧量/mL供氧时间/min1包1包>1100020-302包1包>2200035-453包2包>3300020-30（7）分析上述数据A剂为____。若要实现较长时间平缓供氧，下列哪种剂量更加合适_____（填序号）。①3包A和3包B②2包A和1包B③1包A和3包B（8）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致其变质的是________（填字母序号）。A.二氧化锰 B.稀硫酸 C.氯化钠 D.石灰水 E.水12.知识与技能的掌握是落实化学核心素养的重要保证。Ⅰ．实验与技能20℃时，配制如下80gNaOH溶液。（1）用图1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是________________。（2）上述NaOH溶液可配制1%的NaOH溶液________g，该氢氧化钠溶液可以与________克10%稀盐酸恰好完全反应。Ⅱ．物质的性质向1-8号小试管中分别滴加少量稀盐酸。（3）试管________中溶液变为红色（填数字“1”或“2”……下同），试管________中产生气泡。硫酸、食醋也与盐酸具有相似的实验现象是因为它们水溶液中都含有________（用符号表示）。（4）写出上述能发生复分解反应的化学方程式_________（写出一个即可）。小王同学在实验过程中发现试管8中没有明显现象，于是他用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。（5）图4中V的数值最接近________（填“5”、“10”或“12”）；若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入一种物质________（写出一种氧化物），观察溶液颜色变化即可鉴别。13.阅读下列科普短文。氨能——未来清洁新能源通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。依据文章回答下列问题。（1）氨气被压缩成液氨时，发生了_______变化（填“物理”或“化学”）。氨气中氮元素、氢元素质量比为_______。（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是_______，氨气泄漏可立即用________吸收。（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与________有关。氨气发生燃烧的化学方程式为_____________。（4）工业上利用和合成氨的反应属于________（填基本反应类型），合成过程中可循环利用的物质除催化剂外，还有________。（5）图中从“合成塔”出来的气体是________（填“纯净物”或“混合物”）。（6）“氨能”作为清洁能源的优点有___________（答出一点即可）。14.某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。任务一：了解纯碱（1）纯碱属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②在水中全部解离出和。③溶液呈中性，、对溶液酸碱性没有影响。溶液呈碱性。【提出猜想】猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想三：和作用，产生较多，使溶液呈碱性。【实验探究】（2）实验操作实验现象实验结论A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液___________猜想一不成立B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立C．①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量①溶液由无色变红色；②______________。猜想三成立（3）写出实验操作C中步骤②发生反应的化学方程式：________________________。【解释与结论】（4）同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出与水作用的化学方程式________________。任务三：探究纯碱用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制不同质量分数的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数2%2%2%6%X6%10%10%10%溶液温度（℃）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.08