《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第6章 第1节 考点1

化学反应与能量第六章第一节化学反应及其能量变化考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。2016·全国卷Ⅰ27，全国卷Ⅱ26、27，全国卷Ⅲ27；2015·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ27；2014·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ13、26；2013·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ12预计2018年高考对本部分内容的考查仍将以热化学方程式的计算、物质能量高低与稳定性的关系、反应热的计算、化学键与能量的关系、盖斯定律等为主。在备考中应注意以下三个方面的复习：化学反应中能量变化的有关概念；热化学方程式的书写规则及有限制条件的热化学方程式的书写；应用盖斯定律进行有关反应的ΔH的计算。考点1焓变与反应热栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．反应热反应热是化学反应中____________的热量。恒压条件下的反应热，称之为焓变，符号为________，单位为__________。2．吸热反应与放热反应(1)化学反应中的能量变化【知识梳理】吸收或放出

ΔH

kJ/mol

①a表示断裂旧化学键______的热量，也可以表示反应的________。②b表示生成新化学键______的热量，也可以表示活化分子结合成生成物所______的能量。③图中c表示反应的反应热，可通过计算焓变值求得反应热：a．从物质所具有的焓角度分析，焓变(ΔH)为生成物的焓与反应物的焓之差：ΔH＝H(________)－H(________)。b．从化学键角度分析，焓变为反应物的总键能与生成物的总键能之差：ΔH＝E(________)－E(________)＝____－____(用图中符号填空)。吸收活化能放出释放生成物反应物反应物生成物ab(2)常见放热反应和吸热反应常见的放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属与酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。常见的吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳与水蒸气、C与CO2的反应。3．燃烧热与中和热(1)燃烧热①概念：在101kPa时，______纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→________，H→________，S→________等。1mol

CO2(g)

H2O(l)

SO2(g)

(2)中和热①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成______________时的反应热叫中和热。②用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1。③中和热实验测定装置如右图所示(请在横线上填写仪器名称)。1mol液态H2O

环形玻璃搅拌棒

温度计

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化(

)(2)反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH>0，则反应物断裂化学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量(

)(3)物质发生化学变化都伴有能量的变化(

)(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(

)【思维深化】(5)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890kJ·mol－1(

)(6)在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的NaOH溶液混合，放出的热量为57.3kJ(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)×2．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗？【答案】需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如燃料的燃烧一般需要加热或点燃才能引发；而不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2和NH4Cl反应在常温下就能发生，但属于吸热反应。考点突破21．下列说法正确的是(

)A．吸热反应在任何条件下都不能发生B．Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同【答案】D

【解析】B项和C项均是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热；D项焓变与反应条件无关。焓变、反应热基本概念★★★★能量变化的图像分析★★★★【答案】C

【解析】A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；物质的总能量越低，越稳定，故C正确；整个反应中ΔH＝(E1＋E3)－(E2＋E4)，故D错误。4．(1)(2015·全国卷Ⅰ)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。(2)(2015·海南卷)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH＝________kJ·mol－1。【解析】(1)设HI的键能为x，则有2x－436kJ·mol－1－151kJ·mol－1＝＋11kJ·mol－1，解得x＝299kJ·mol－1。(2)根据图像可知反应热为209kJ·mol－1－348kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1。(3)用反应物的总键能减去生成物的总键能等于反应的焓变，反应可看成是苯乙烷中乙基的两个碳氢键断裂，由碳碳单键变成碳碳双键，同时有H2生成，故有ΔH＝412kJ·mol－1×2＋348kJ·mol－1－612kJ·mol－1－436kJ·mol－1＝＋124kJ·mol－1。1．正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需的活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。2．依据键能计算反应热利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。①原子晶体：1mol金刚石中含有2molC—C键，1mol硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2晶体中含有4molSi—O键；②分子晶体：1molP4中含有6molP—P键，1molP4O10中含有12molP—O键和4molP===O键，1molCH3CH3中含有6molC—H键和

1molC—C键。5．某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定。(1)写出该反应的热化学方程式[生成1molH2O(l)时的反应热为－57.3kJ·mol－1]：_________________________________________________________________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。中和热的实验测定★★★①请填写下表中的空白：②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则生成1molH2O(l)时的反应热ΔH＝________(精确至0.1)。③上述实验数值结果与－57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度【答案】(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6kJ·mol－1(2)①4.0

②－53.5kJ·mol－1

③b中和热测定的易错点(1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。(2)酸碱溶液应当用稀溶液(0.