2025届高考化学一轮复习氧化还原夯基题新人教版

Page6氧化还原一、选择题1、有关氧化还原反应的理解正确的是（）A．在肯定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此推断氧化性I2>Cl2B．已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12molC．(NH4)2SO4在高温下分解生成SO2、H2O、N2和NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3D．在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）【答案】C2、某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为(A)A．0.80 B．0.85C．0.90 D．0.93解析：依据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。则：eq\f(1.52,56x＋16)×(3－eq\f(2,x))×x＝0.01，解得x＝0.80。故选项A正确。3、肯定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4))加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，则V可能为(C)A．5.0L B．8.9LC．15.7L D．26.9L解析：n(CuS)＝n(CuO)＝eq\f(12g,80g·mol－1)＝0.15mol，假设气体均为NO，由电子守恒可知，0.15mol×[6－(－2)]＝eq\f(V,22.4L·mol－1)×(5－2)，解得V＝8.96L，假设气体均为NO2，由电子守恒可知，0.15mol×[6－(－2)]＝eq\f(V,22.4L·mol－1)×(5－4)，解得V＝26.88L，已知气体为NO和NO2的混合物，则8.96L<V<26.88L，故选C。4、多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相像之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值是(A)A．5 B．4C．3 D．2解析：Na2Sx的S化合价为eq\f(－2,x)，反应后氧化为＋6价。NaClO中Cl的化合价从＋1价降低到－1价，得到了2个电子，则依据电子得失守恒可知(6＋eq\f(2,x))x＝2×16，解得x＝5，即选项A正确。5、已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以Co2＋的形式存在。下列叙述不正确的是(B)A．该反应中氧化性：Co2O3＞Cl2B．参与反应的HCl全部被Co2O3氧化C．每生成1mol氯气，消耗1molCo2O3D．制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多解析：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中，Co元素的化合价由＋3价降低为＋2价，Cl元素的化合价由－1价上升到0价。A项，反应中Co2O3是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：Co2O3＞Cl2，正确；B项，依据化学方程式可知，参与反应的HCl中氯元素的化合价没有全部改变，部分HCl起了酸的作用，错误；C项，依据化学方程式可知，每生成1mol氯气，消耗1molCo2O3，正确；D项，制备相同量的氯气，所需Co2O3和MnO2的物质的量相同，但Co2O3的摩尔质量比MnO2大，因此所需Co2O3质量比MnO2多，正确。6、已知某离子反应为8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋8Fe3＋＋3H2O，下列说法不正确的是(C)A．Fe2＋为还原剂，NOeq\o\al(－,3)被还原B．消耗1mol氧化剂，转移8mol电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋解析：8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋8Fe3＋＋3H2O反应中铁元素化合价上升被氧化，Fe2＋是还原剂，N元素化合价降低被还原，NOeq\o\al(－,3)是氧化剂。A项，Fe2＋为还原剂，NOeq\o\al(－,3)被还原，正确；B项，消耗1mol氧化剂，转移8mol电子，正确；C项，氧化产物是Fe3＋，还原产物是NHeq\o\al(＋,4)，物质的量之比为8∶1，错误；D项，若把该反应设计为原电池，负极发生氧化反应，反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋，正确。7、离子在肯定条件下可把Mn2＋氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则中R元素的化合价为（）A．＋3B．＋5C．＋6【参考答案】D8、某废水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，为了处理有毒的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，须要先测定其浓度：取20mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。则原废水中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))为(用代数式表示)(A)A.eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1 B.eq\f(c1V1－5c2V2,60)mol·L－1C.eq\f(5c1V1－c2V2,120)mol·L－1 D.eq\f(c1V1＋5c2V2,120)mol·L－1解析：本题有关反应的离子方程式为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。利用得失电子守恒列等式：c1mol·L－1×V1mL×10－3L·mL－1＝20mL×10－3L·mL－1×6c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＋5c2mol·L－1×V2mL×10－3L·mL－1，解得：c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1。9、足量铜与肯定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，全部气体完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1的NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(A)A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL解析：由题意知：HNO3+Cueq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))→HNO3，则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等，即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)＝0.15mol，据Cu2＋与NaOH反应的数量关系可知：n(NaOH)＝2n(Cu2＋)＝0.3mol，V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol·L－1)＝0.06L＝60mL。10、全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转扮装置。某溶液中含有VOeq\o\al(＋,2)和Cr2Oeq\o\al(2－,7)，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol·L－1的FeSO4溶液，恰好使VOeq\o\al(＋,2)→VO2＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)→Cr3＋，再滴入2.00mL0.020mol·L－1KMnO4溶液，又恰好使VO2＋→VOeq\o\al(＋,2)，而Cr3＋不变，此时MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，则原溶液中Cr的质量为(D)A．156mg B．234mgC．31.2mg D．46.8mgFe元素的化合价上升，V、Cr元素的化合价降低；再滴入2.00mL0.020mol·L－1KMnO4溶液，又恰好使VO2＋→VOeq\o\al(＋,2)，而Cr3＋不变，此时MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，Mn元素的化合价降低，V元素的化合价上升，则整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价发生改变，设原溶液中Cr的质量为x，由电子守恒可知，29.00mL×10－3L·mL－1×0.1mol·L－1×(3－2)＝eq\f(x,52g·mol－1)×(6－3)＋2.00mL×10－3L·mL－1×0.020mol·L－1×(7－2)，解得x＝46.8×10－3g＝46.8mg，故选D。二、非选择题1、(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，马上会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为_____________________。②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发觉蓝色渐渐消逝，这是因为______________________________。离子方程式是_________________________。③对比①和②试验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—性由强到弱的依次排列为_____________________________。(2)今有铁片、铜片，设计试验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________。③铁的还原性比铜强。_____________________________________________________。答案：(1)①NaClO将KI氧化生成了I2ClO－＋2I－＋H2OI2＋Cl－＋2OH－②I2被Na2SO3还原生成了SO32—＋2OH－SO42—－＋H2O③ClO－＞I2＞SO42—(2)①Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应。Cu＋2H2SO4(浓)＋SO2↑＋2H2O②Cu能与FeCl3溶液反应，2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu(答案不唯一，合理即可)解析：(1)利用淀粉遇I2变蓝的特性验证NaClO的氧化性和Na2SO3的还原性，书写化学方程式时留意溶液环境为碱性。(2)列举常见反应事实即可。2、髙锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。（1）有下列改变：COeq\o\al(2－,3)→CO2、C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个改变与“MnOeq\o\al(－,4)→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式。（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:MnOeq\o\al(－,4)+5e-+8H+eq\o(→,\s\up7())Mn2++4H2O；MnOeq\o\al(－,4)+3eeq\o\al(－,)+2H2Oeq\o(→,\s\up7())MnO2+4OHeq\o\al(－,)；MnOeq\o\al(－,4)+eeq\o\al(－,)eq\o(→,\s\up7())MnOeq\o\al(2－,4)。由此可知，高锰酸根离子(MnOeq\o\al(－,4))反应后的产物与有关。（3）高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量削减了2.8g，则FeS与KMnO4反应转移的电子数目为。(用NA表示)【答案】（1）2MnOeq\o\al(－,4)+5C2Oeq\o\al(2－,4)+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）酸碱性环境（3）1∶5（4）0.15NA【解析】（1）COeq\o\al(2－,3)→CO2、C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2、Fe3+→Fe2+，其中发生氧化反应的只有C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2，故能有C2Oeq\o\al(2－,4)与MnOeq\o\al(－,4)发生反应，其离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)+5C2Oeq\o\al(2－,4)+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。（2）依据离子反应方程式可知，在不同的酸碱性条件下，高锰酸根离子反应后得到的产物不同。（3）高锰酸钾用来制取Cl2，反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2K