2025届高考化学二轮复习专题九氯硅和化合物含解析

PAGEPAGE14专题九氯、硅及其化合物1、下列说法不正确的是()A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐产品

B.大多数硅酸盐的性质稳定

C.透闪石的化学成分为,将其写成氧化物的形式为

D.新型陶瓷材料包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等2、化学与人类生产、生活亲密相关,下列说法正确的是(

)A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

B.硅胶可用作食品干燥剂

C."天宫二号"运用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料

D.工业上燃烧煤时,加入少量石灰石,是为了削减CO2的排放3、“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列试验现象的分析，不正确的是()试验“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液pH=5.0,蓝色快速褪去，无气体产生。混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝现象A.对比试验①和②，②中蓝色快速褪去的缘由是发生了反应B.试验③中产生的气体是，由HClO分解得到:C.对比试验②和③,溶液的pH可能会影响的氧化性或的还原性D.加酸可以提髙“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能平安运用4、和均具有漂白性，工业上用气体制备的工艺流程如下图所示：如下图所示下列说法不正确的是（）A.工业上可将制成固体，便于贮存和运输B.通入空气的目的是驱逐出，使其被汲取器充分汲取C.汲取器中生成的离子方程式步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥5、下列制取Cl2并用其氧化含r废液，回收提纯12的装置和原理能达到试验目的是（）A.A B.B C.C D.D6、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是()A.在发生器中作氧化剂B.汲取塔中1mol得到2mol电子C.汲取塔中温度不宜过高，会导致的分解D.从“母液”中可回收的主要物质是7、下列说法正确的是(

)A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸

B.SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不能与NaOH溶液反应

C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D.Si是用于制备太阳能电池芯片材料的重要原料8、Cl2O是黄棕色具有剧烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示:已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是()A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危急C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸9、二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂,易溶于水,尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学探讨小组设计试验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是(

)A.电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑+H2↑

B.由NalO2溶液制取0.6molClO2时,至少消耗0.1molNCl3

C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D.溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH10、又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如下图所示装置（夹持装置和加热装置省略）制备并探究的某些性质。已知：①高氯酸：沸点90℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。②回答下列问题：(1)—仪器a的名称为 。试验起先前，胶塞及导管接口必需包锡箔纸，其缘由是.(2)写出装置A制备同时生成高氯酸的化学方程式 _。(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成，鱼子方程式为_。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可视察到的现象为。(4)从装置C反应后的溶液中获得晶体，需控温在 范围内进行减压蒸发结晶，采纳减压蒸发的缘由是。(5)城市饮用水处理新技术用、髙铁酸钠替代。假如以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、,、三种消毐杀菌剂的消毒效率由大到小的依次是。11、一氧化二氯（)是次鉍酸的酸酐，用作氯化剂。其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，是棕黄色刺激性气体。熔点：-120.6℃；沸点2.0℃不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸。试验室制备原理，现用下列装置设计实验制备少量，并探究相关物质的性质。(1)装置A中仪器X的名称为。 (2)若气体从左至右流淌，装置连接依次是A、(每个装置限用一次）。(3)装置F中盛装试剂的名称为。(4)A屮反应的离子方程式为。(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简洁试验证明B中残留固体中含有。(6)试验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发觉溶液褪色。该课题组设计试验探究溶液褪色的缘由。序号0.1mol/溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.1mol/L\NaOH溶液/mL/mL品红溶液现象I5.0005.03滴较快褪色Ⅱ05.0a03滴不褪色Ⅲ5.005.003滴缓慢褪色①a=。②由上述试验得出的结论是。 12、钢铁分析中常用高氯酸()溶解矿样,某探讨性学习小组欲制取少量高氯酸。该学习小组查阅到:a.浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸,浓度低于60%时比较稳定;b.与浓硫酸反应可制得高氯酸,若采纳真空蒸馏可得到纯高氯酸;c.在673K(400℃)时分解产生、NaCl和一种气体。该小组同学设计试验分三步制备高氯酸:I.制氯气并使制得的氯气与氢氧化钠溶液反应制氯酸钠;II.氯酸钠分解制高氯酸钠;III.高氯酸钠与浓硫酸反应制高氯酸[]。1.制取氯酸钠的装置如图所示,连接依次为A→______→______→______。2.装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。3.为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式,该小组同学设计了两组装置(甲装置、乙装置)如图:该小组经过分析确定选用甲装置制备高氯酸钠,取样品2.13g,加热充分反应后集气瓶中收集到224mL(标准状况下)气体,则该反应的化学方程式为______________________________;不选用乙装置的缘由可能是______________________________________________________。4.用丙装置制备高氯酸,向蒸馏烧瓶中加入高氯酸钠,然后加入浓硫酸,加热可制取高氯酸。试验起先前,胶塞及导管接口须要包锡箔纸,其缘由是_________________________________________,仪器E的名称为___________。该组同学发觉操作中少加入一种物质,该物质的名称为__________。发觉后的正确操作为_________________________________________________。5.工业上大量制备常用高电流密度电解的方法,写出以惰性电极电解时,阳极的电极反应式:____________________________________________________。13、“84消毒液”因1984年北京某医院研制运用而得名，在日常生活中运用广泛，其有效成分是NaClO。某化学探讨性学习小组在试验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。1.该学习小组按上图装置进行试验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行试验，试验现象如下表。已知：1．饱和NaClO溶液pH为11；2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8B瓶C瓶试验1：取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色试验2：测定溶液的pH312回答下列问题：①仪器a的名称_______，装置A中发生反应的离子方程式_______________________________。②试验1中B瓶溶液中产生现象的缘由是______________________________________________。③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行试验，C瓶现象为：试验1中紫色石蕊试液马上褪色；试验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理说明紫色石蕊试液马上褪色的缘由____________________________________________________________________________________。2.测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的试验步骤如下：Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。(已知：)①步骤Ⅰ的C瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________。②步骤Ⅱ通常选用______作指示剂，滴定至终点的现象_____________________________。③C瓶溶液中NaClO含量为_______g/L(保留2位小数)答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：水晶饰物的主要成分为,不是硅酸盐产品,A项错误。2答案及解析：答案：B解析：合理食用食品添加剂对人体无害,A项错误;硅胶具有吸水性,且无毒,可用作食品干燥剂,B项正确;碳纤维是无机材料,C项错误;加入少量石灰石,主要是为了削减SO2的排放,D项错误。3答案及解析：答案：B解析：A.对比试验①和②，②中蓝色快速褪去主要是因为加人的酸与溶液中的次氯酸根离子反应生成了具有漂白性的次氯酸，其离子方程式为：,故A项正确；B.“84”消毒液的主要成分为氯化钠与次氯酸钠，试验③中产生的能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是，主要是因为在酸性条件下两者发生归中反应，其离子反应方程式为：故B项错误；C.溶液的值减小的状况下，产生了大最气体，使得氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，则说明溶液的pH能会影响的氧化性或的还原性，故C项正确；D.对比三个试验可以看出，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸性太大，会使溶液中产生有毒的氯气，则须要调控合适的pH才能平安运用，故D项正确；答案选B4答案及解析：答案：C解析：A.为气体，不易储存和运输，常将其制备成固体以便运输和贮存，A不符合题意；B.反应结束后，发生器中仍有少量，空气可以将其排出，确保其被充分汲取，B不符合题意；C.反应的环境是碱性环境，离子方程式应当为，C符合题意；D.溶液中获得同体须要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意。5答案及解析：答案：D解析：A.稀盐酸与二氧化锰不反应，应选用浓盐酸、二氧化锰加热制备，选项A错误；B.导管应进步短出，图中气体可将液体排出，选项B错误；C.碘溶于水，不能用过滤分别，应选择萃取法，选项C错误；D.加热碘易升华，冷却变为固体碘.则图中装置可分别碘，选项D正确。6答案及解析：答案：B解析：A、依据流程图,与发生氧化还原反应,化学方程式为,其中作氧化剂,故A说法正确;B、汲取塔中发生的反应为,1mol失去2mol电子,故B说法错误;C、在高温下易分解,故汲取塔的温度不能太高,故C说法正确;D、依据选项A的分析,母液中溶质主要为,故D说法正确。7答案及解析：答案：D解析：8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：B解析：A项,利用流程图可知电解反应为;C项,碱石灰不能除去气体中混有的;利用氧化还原反应规律和原子守恒可知制取的反应方程式为,可见D项错.10答案及解析：答案：(1)三颈烧瓶或三颈瓶；橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管接口处易发生爆炸(2(3)；红色布条褪色(4)38℃〜60℃减压可降低沸点，较低温度下蒸发.避开晶体高温分解(5)>>解析：(1)仪器a为三颈烧瓶，由题可知，高氯酸浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇橡肢塞及导管接口处易发生爆炸；(2)A中过量农硫酸和反应制备二氧化氯和高氯酸，反应为；(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢在C中反应，，若关闭止水夹③，打开止水夹②，二氧化氯有强氧化性，使B中红色布条褪色；(4)依据已知，温度低于38℃，得到的晶体含有结晶水，温度高于60℃会分解，故从装置C反应后的溶液中获得晶体，须要限制温度在38℃〜60℃进行减压蒸发结晶，采纳减压蒸发的缘由是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避开晶体高温分解；(5)中的氯元素由+3价降为-1价，则1mol转移电子4mol，消毒效率为4/90.5，1mol转移电子为3mol，消毒效率为3/166，1mol转移电子为2mol，消毒效率为2/71，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的依次为：>>。11答案及解析：答案：(1)分液漏斗(2)F、B、C、D、E(3)饱和食盐水(4)(5)取B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加溶液，有白色沉淀生成(6)5.0；在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂内实力越弱。解析：(1)依据装置图可知装置A中仪器X的名称为分液漏斗；(2)通过A装置制取，由于浓盐酸具有挥发性，制取的中含有HCl杂盾，为防止其干扰的制取，要先通过F装置除去HCl杂质，再通过B装置发生反应，制取得到，由于易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集之前要先通过C装置干燥，再通过D装置收集并验证其沸点低，简洁液化的特点，同时由于、都会产生大气污染，所以最终要用E装置进行尾气处理。故按气体从左至右流淌，装置连接依次是AFBCDE;(3)装置F是除去中的杂质HCl气体的，为削减的溶解消耗，要通过盛有饱和食盐水的溶液来除去HCl杂质，故装置F中盛装试剂的名称为饱和食盐水；(4)A中浓盐酸与混合加热制取，反应的离子方程式为；(5)在装置B中反应制取，所以要证明B中残留固体中含有，就要先加入过量的溶液，振荡静置，使可能存在的转化为沉淀除去，然后取上层清液于另一试管中，再滴加溶液，发生反应：，产生了碳酸钡沉淀，若有白色沉淀生成，证明含有。(6)①要保证每组试验时溶液的体枳都是10mL，所以a=5.0；②由上述试验可以看出：在其它条件不变时，溶液的城性越弱，次氯酸纳溶液的漂白性越强；溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白实力越弱。