第四章 非金属及其化合物

第四章非金属及其化合物

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第一T>

0纲I.了斛隹,硅羊用及其立委化合物的主要性质及应“】

碳、硅及无机非金属材料要2.了解破学府及共忆生化合物对环境府青的渺响

求

［循着图示•想一想］［特色特性•记一记］

1.特殊的存在形式：C——金刚石、石墨、

Cfio

2.特殊的用途：Si一半导体材料、太阳能

电池板

SiO2——光导纤维

H2SiO3——硅胶可作干燥剂

NazSiCM水玻璃）——黏合剂、耐火阻燃材料

3.特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的

形式表示

如Na2SiO3-Na2OSiO2

4.特殊的性质：

(l)Si与NaOH溶液的反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f

(2)SiC)2能溶于氢氟酸：SiO2+4HF=SiF4t

+2H2O

(3)H2CO3的酸性强于H2SiO3：

Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO31

⑷粗硅的制备：SiO2+2C=^=Si+2COt

考点一|碳、硅单质及其氧化物的性质（基础送分型——自主学习）

［记牢主干知识］

1.碳、硅元素的原子结构与存在

一—碳硅

原子结构示意图0);

在元素周期表中的位置第二周期WA族第三周期WA族

金刚石：空间网状结构晶体硅：与金刚石类似的空间

单质的结构

石墨：层状结构网状结构

元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态只有化合态

2.碳、硅单质的性质

（1）碳、硅的物理性质和用途（用短线连接起来）:

①金刚石）a•质软、能导电。可制电极

1②石墨］b.作吸附剂、脱色剂

C.熔点高、硬度大。制饰品

③C.60]

和切削工具

d.熔点高。半导体材料和制

④活性炭）

光电池的材料

1⑤晶体硅1e.具有特殊结构。可能成为

新型催化剂或催化剂载体

提示：①一c,②一a,③一e,④一b,⑤一d

（2）碳、硅的化学性质:

①碳单质的化学性质

为CO^SiO2c|CuO、浓硫酸；1c

0式不足）卜常温下不活泼I。2（充足）

a.与O2的反应（用化学方程式表示）:

02不足：2c望2cO；O2充足：C+O?望CO,。

b.与其他物质的反应（用化学方程式表示）：

与CuO反应：2CuO+C^=2CU+CC）2t（可用于金属的冶炼）;

与CO2反应：9+<^^28：

与水蒸气反应：C+HzO（g）亶=CO+Hz（制水煤气）:

与浓硫酸反应：C+2HzSO式浓）dcO?t+2SO?t+2也0。

②硅的化学性质

常温下与F?、氢氟酸、

不能被浓硫酸、浓硝：Na（）H溶液反应

酸等强氧化剂氧化

a.与氢氟酸反应的化学方程式：Si+4HF=SiF&1+2®;

b.与NaOH溶液反应的化学方程式：Si+ZNaOH+HzO—NazSiOa+ZHzt；

c.与O2反应：Si+oAsiO,。

3.二氧化硅与二氧化碳的比较

(1)物理性质：

①熔、沸点：SiO2的熔、沸点比CO2的熔、沸点高。

②溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水。

(2)化学性质：

物质二氧化硅二氧化碳

与水

不反应9+均0112co3

反应

与酸只与氢氟酸反应：SQ+

不反应

反应4HF=SiF&t+2世0

CO2少量：co?+

SiOz+ZNaOH—NazSiO］

与碱(NaOH)2NaOH-NazCO3_+笆0

土也。(盛碱液的试剂瓶用

溶液反应CO足量：CO?+

橡胶塞)2

NaOH=NaHC()3

如与Na2c反应：如与Ca(ClO)2反应：

与盐

SiO.+Na2coCa(ClO)「+CO「+

反应l

NazSQ+WtH2O=CaCOa1+2HCK)

与碱如与CaO反应：

如与Na2O反应：

性氧化SiOz+CaO^^CaSiO：

laCOz+NazO—Na2cCh

物反应一

(3)主要用途：

co2：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。

SiO2：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。

［练通基础小题］

一、基础知识全面练

1.判断正误(正确的打“，错误的打“X”).

(1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体(X)

(2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维(X)

(3)硅在自然界中只以化合态的形式存在(V)

(4)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应(义)

(5)SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器(X)

(6)Si-*SiO2-*H2SiO3均能一步转化(X)

(7)不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷生竭来加热烧碱或纯碱使其熔化

(V)

2.SiC>2与Na2cCh发生反应：SiO2+Na2CO,^^Na2SiO,+CO2t,能说明HzSiCh的

酸性比碳酸强吗？

提示：不能；此反应中生成的CO2气体脱离反应体系有利于反应的向右进行，与其氧化

物对应酸的强弱无关；而强酸制弱酸的规律一般适用于在溶液中发生的反应。

二、常考题点分组练

题点(一)碳及其化合物的性质

1.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()

选项操作及现象溶液

A通入CO2,溶液变浑浊饱和Na2c溶液

B通入CO2,溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失NazSiOj溶液

C通入CO2,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液

通入CO2,溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，

D澄清石灰水

再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

解其所：选B由于Na2CO,的溶解度大于NaHCO3的溶J薛度，Na2cO3+CO2+

H2O=2NaHCO3,因而会析出NaHCOj晶体，A项正确；B项，CO2+Na2SiO3+

H2O==Na2CO3+H2SiO3I,CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3,HzSiCh与CO2不反应，浑

浊不会消失；C项，CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3I+2HC1O,溶液变浑浊后加入品红溶

液，被HC1O氧化褪色；D项，首先CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O,继续通CO2，生

成可溶于水的Ca(HCC>3)2，再力口入足量的NaOH,则：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3I+

Na2co3+2%0,溶液又变浑浊.

2.(2015•全国卷I改编)草酸晶体受热分解产物中含有CO和CO2气体，为验证气体中

含有CO气体，可用下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验：

澄清石灰水

A

无水氯化钙

D

(1)该实验方案设计的装置中，按气体流向依次连接的合理顺序为，

（2）能证明混合气体中有CO的实验现象是

___________________________________________________________________________O

（3）若不用F装置，则多余的CO气体将如何处理？

___________________________________________________________________________O

解析：（1送验证草酸晶体分解产物中含有CO,只能通过检验CO与CuO反应的产物

CO2的存在来达到这一目的。因为草酸晶体的分解产物本身含有CO2,会对co的检验造成

干扰，所以在检验CO前应将分解产物中的CO2除尽，可选用C装置来除去CO2，A装置

用来检验CC>2是否除尽.将除去CO2的气体通过盛有无水氯化钙的装置D干燥，然后通过

盛有CuO的装置E,CuO将CO氧化为CO2,再将气体通过盛有澄清石灰水的A装置，用

来检验CO?的存在。因CO有毒，最后可将尾气通过排水法收集。

（2）若前一个装置A中澄清石灰水不变浑浊，说明草酸晶体分解的产物CO2已除尽；E

中黑色CuO变红，同时其后的装置A中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中含有

CO.

（3）F装置的作用是收集CO气体，以防污染环境，更换的方法是将气体先通入C装置除

去CO?气体后，将CO点燃.

答案：（1）C^A-D-*E->A-F

（2）E中黑色粉末变为红色；前一个A中澄清石灰水无明显现象，后一个A中澄清石灰

水变浑浊

（3）先通入C装置除去CO2气体后，再将剩余的气体点燃

题点（二）硅及其化合物的性质

3.下列说法错误的是（）

A.（2015•安微高考）SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化

物

B.（2015•江苏高考）下列转化能一步实现：粗硅-f^SiCoT/Si

C.（2013•广东高考）SiC>2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

D.（2013•广东高考）高温下用焦炭还原SiCh制取粗硅

解析：选A既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化

物，Si。?与氢氟酸反应不生成盐和水，故竽。2不是两性氧化物，A项错误。

4.下列说法正确的是（）

A.在粗硅的制取中发生2C+SiO2直逞2COt+Si,硅被还原，所以碳的还原性强于硅

的还原性

B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用SiOz制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO?

D.由Na2cCh+SiCh高温,NazSiCh+CO2t可知，硅酸的酸性强于碳酸

解析：选C选项A、D的反应在高温下均生成了气体，使平衡正移，致使反应能顺利

进行，但不能说明C、Si的还原性强弱，也不能说明％竽。3与112co3酸性的强弱，故错误;

NaOH能与玻璃成分中的SiCh反应生成Na2SiO3而使瓶塞粘在一起。由SiO2制取H2SiO_,的

过程为：

0.八NaOH爱液7通入口.

SiC)2*NazSiOs»H2S1O3O

［知能存储］

硅及其化合物的特性

1.硅单质的特性

(l)Si的还原性强于C,但C却在高温下还原出Si:SiCh+2C高温,Si+2cO3

(2)非金属单质与碱液作用一般无比放出，但Si与碱液作用却放出Hz：Si+2NaOH+

H2O=Na2SiO3+2H2t.

(3)非金属单质一般不能与非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HF=SiF4t+

2H2to

(4)非金属单质大多为绝缘体，但Si为半导体。

2.含硅化合物的特性

物质一般规律含硅化合物的特性

酸性氧化物一般与水反应生成相应酸SiO2不溶于水，不与水反应

SiO

2酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应

SiO2+HF=SiF4t+2H2O

以下反应不能说明酸性的强弱

Na2cO3+SiO2鱼退Na2SiO3+

“较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般规

律，酸性强于

H2CO3HzSiChco21

H2SiO3

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3I

CaCO3+SiO2CaSiO3+

CO2t

无机酸一般易溶于水硅酸难溶于水

题点(三)硅的制备

5.半导体工业中，有一句行话：”从沙滩到用户”，即由Si()2制取Si。制取过程中不

涉及的化学反应是（）

A.2C+SiO2^^Si+2COt

B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

C.Si+2CI2=^=SiCl4

D.SiCk+Z%通组Si+4HQ

解析：选B工业制取纯硅的工艺流程为：SiO2一匚粗硅q*SiCL」f纯硅，该工

艺流程中不涉及Si。?与NaOH溶液的反应.

6.硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一

个又一个奇迹。

（1）硅在元素周期表中的位置是0

（2）工业上生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2COt;SiO2+3C^=SiC

+2COt»若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1,则参加反应的C和SiCh的物

质的量之比为。

（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为Si（粗）+3HC1△,SiHCl3+H2,则反应II的化学方程式为

②整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCb遇水剧烈反应生成H2SiO,.HC1和

另一种物质，写出该反应的化学方程式：«

③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HC1的利

用率为90%,反应H中Hz的利用率为93.75%,则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和

H2的物质的量之比是»

解析：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族。

3274K127?K

（2）根据反应SiO2+2c--------Si（粗）+2COt,SiO2+3C----------SiC+2COt,生成1

molSi需C2mokSiO2lmol,生成1molSiC需C3mol、SiO21mol,产品中Si与SiC

的物质的量之比为1：1,则参加反应的C和SiC）2的物质的量之比为5:2.

1?7彳~145?K

（3）①反应II的化学方程式为SiHCl3+—Si（纯）+3HCl。②化学方程式

为SiHCl3+3H2O=H2SiO3I+3HCl+H2t«

答案：（1）第三周期第WA族（2）5：2

（3）①SiHCh+Hz-^-------—Si（纯）+3HCl

②SiHCb+3H2O=H2SiC>3I+3HC1+H2t③5：1

考点二|硅酸、硅酸盐、无机非金属材料（基础送分型—自主学习）

［记牢主干知识］

1.硅酸

溶于水

酸性比碳酸还胆

INajSiOs+COj+HjO=N&CO.HzSiCM

检定⑥)|HzSiO'Z^SiOz+H?。

可溶性硅酸盐与盐酸等反应制得：

K

^--1N&SityZHCl=2NaCl+HzSiO3|

硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶装

药品等的干燥剂

2.硅酸盐

(1)硅酸盐：是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。

(2)硅酸盐组成的表示方法：

通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(NazSiCh)可表示

为Na2OSiO2,长石(KAlShO.)可表示为KzOAkOyGSiO?。

(3)硅酸钠：

①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃,有黏性，水溶液显碱性。

②与酸性较硅酸强的酸反应：

a.与盐酸反应的化学方程式：NazSiOa+ZHCl—ZNaCl+HzSiO"。

b.与CO2水溶液反应的化学方程式：NazSiOz+HzO+COz—Na2cO'+HzSiOal。

③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。

3.无机非金属材料

(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。

①常见硅酸盐材料比较

水泥玻璃陶瓷

生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土

主要设备水泥回转窑玻璃熔窑陶瓷窑

②玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3+SiO2高温,NazSiQ,+COzt；CaCO3+SiO2

高温,CaSQ+CO?)。

(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。

［练通基础小题］

一、基础知识全面练

1.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)。

(1)玻璃是一种晶体，有较高的熔点(X)

(2)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱(X)

(3)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2出现白色沉淀，证明H2CO,的酸性比

MSiCh的酸性强(J)

(4)传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料(J)

(5)新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点(J)

(6)高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点(J)

(7)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐产品(X)

(8)2MgOSiC>2中的酸根阴离子为SiOf(X)

2.填写下列材料主要成分的化学式。

(1)刚玉;

(2)大理石、石灰石；

(3)普通玻璃;

(4)石英、水晶o

答案：(1)A12O3(2)CaCO3(3)Na2SiO3,CaSiO3,SiO2(4)SiO2

二、常考题点分组练

题点(一)无机非金属材料

1.下列说法正确的是()

A.(2015♦全国卷U)硅胶可用作食品干燥剂

B.(2014•海南高考)玻璃容器可长期盛放各种酸

C.(2012•广东高考)Mg?*、H+、SiOf>SO『在水溶液中能大量共存

D.(2012♦全国卷)合成纤维和光导纤维都是新型非金属材料

解析：选A氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，B错误；H*与SiO(反应生成HzSiCh沉淀而

不能大量共存，C错误；合成纤维属于有机合成材料，D错误。

2.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学

式或用途不相符的一组是()

选项俗名主要成分(化学式)用途

石英集成电路

ASiO2

纯碱制备玻璃

BNa2CO3

水玻璃制备硅胶

CNa2SiO3

D铁红Fe2O3用作油漆和涂料

解析：选A石英主要用于生产玻璃和光导纤维等，晶体硅才用于制作集成电路。

「易错警示1

硅及其化合物在常用物质中的易错点

(1)用作半导体材料的是晶体硅而不是SKh，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅，计

算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2.

(2)水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等主要成分是SKh，而不是硅酸盐。

(3)传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐.

题春(三)复泵硅酸盐成分前表示方法

3.SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6Ol4)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成

Na2OCaO-6SiO2o盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃塞容易形成瓶体与瓶塞粘连，而无法

打开，发生反应的化学方程式为___________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

长石是铝硅酸盐,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8

可推知钙长石的化学式为.

解析：玻璃的成分中含有SiO2,能与NaOH溶液反应生成粘性很强的NazSiCh而发生

粘连，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO_,+H2O,由于钙长石和钠长石中氧原子的物

质的量分数相同，钠长石中钠与铝的原子个数比为1：1,扩2倍后可知钙长石中钙和铝的原

子个数比为1:2,钠长石中氧原子的物质的量分数为三工，则钙长石用氧化物的形式表示为

3+O

CaOAI2O3MSiO2,因此：1+3+2"=8,n-2,钙长石的化学式为CaOAl2O3-2SiO2,即为

CaAl2Si2O8.

答案：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCaAl2Si2O8

4.(2016・洛阳模拟)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O『〃H2O)等

化合物。

(1)三硅酸镁的氧化物形式为.

(2)A12O3,MgO和SKh都可以制耐火材料，其原因是o

a.AI2O3、MgO和SiO2都是白色固体

b.AI2O3、MgO和SKh都是金属氧化物

c.A12O3,MgO和SiCh都有很高的熔点

解析：(DMgzSisCV"%。改写成氧化物的形式为ZMgOWSKh。"%。。

(2)A12O3.MgO和Si()2均具有很高的熔点，故可作为耐火材料。

答案：(l)2MgO-3SiO2HH2O(2)c

…［探规寻律］.......................................................

硅酸盐改写成氧化物形式的方法

(1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物一较活泼金属氧化物一二氧化硅一水。

(2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配

置计量数，且不同氧化物间以隔开.

(3)当计量数配置出现分数时应化为整数.如正长石：KAlSi3(M不能写成;旦0《

Al2O3-3SiO2,应写成K2OAl2O3-6SiO2.

一冬反日藤〕硅单康友箕花百物的转花美系(重点葆各型二二师王英讲)…

考向一碳单质及其化合物的转化关系

1.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如

可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

C,(；；,H一|捕捉室］一|反应分离|一|高温反应炉J反).

角网q体—：一

CO,含量低的气体Ca()

下列有关该方法的叙述中正确的是()

A.该方法充分体现了节能、环保和可持续发展的理念

B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO?还可用来制备甲醇等产品

解析：选D由题可知该捕捉过程中的基本过程之一为碳酸钙的高温分解，碳酸钙的高

温分解需要很大的能耗，故A项错误；CO?与NaOH反应得到的Na2cO3与CaO在溶液中

反应得到NaOH和CaCO3,故循环利用的应该有CaO和NaOH等物质，故B项错误；“反

应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，故C项错误；D项中工业上可用CO?制备甲

醇。

2.(2015•北京高考•节选)研究CCh在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿

领域。

(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO；占95%。写出CO2溶于水

产生HCO；的方程式：

(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。

写出钙化作用的离子方程式：»

解析：(1)C()2溶于水生成H2c。3、H2c。3电离生成HCO，，化学方程式分别为CO2+

H2OH2cO3、H2CO3H+HCO；.

⑵根据图示可写出钙化作用的离子方程式:Ca2*+2HCO£=CaCO3I+H2O+CO2t.

+

答案：(1)CO2+H2OH2cO3、H2cO3H+HCO；

2+

(2)2HCO7+Ca=CaCO3I+CO21+H2O

［知能存储］

②2co+O2^=2CO2

@C+CO2=^=2CO;

@C+O2^^=CO2

⑤2Mg+CO2^=^=2MgO+C

考向二硅单质及其化合物的转化关系

3.下列变化中，不能一步实现的是()

A.Na2SiO3—*H2SiO3B.H2SiO3―>8102

C.SiO2—►HzSiOaD.SiO2—►NajSiOj

NaOH

解析：选CNa2SiO3-^*H2SiO3;H2SiO3-^*SiO2,SiO2>Na2SiO3,SiO2

不与H2O反应，故不能一步转化为H2SK)3O

4.(2016・南宁联考)已知A是灰黑色的、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质

之间的转化关系，回答下列有关问题。

(1)写出B、C两物质的名称：B,Co

(2)写出D―B的化学方程式：___________________________________________________

(3)写出B―C的离子方程式：_______________________________________________

解析：灰黑色有金属光泽的固体单质A能与Ch反应，能与NaOH溶液反应，且A由氧

化物D与碳高温下制得，故A为Si,依据各物质间的转化关系进而推知B为Na2SiO3,C

为H2SiO3,D为SiO2.

答案：⑴硅酸钠硅酸

(2)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

(3)SiOr+H2O+CO2=COr+H2SiO5I

：■"［知能存储］-------------------------------------------------：

；含硅化合物间的重要转化关系

0SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

@Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3I

(或SiOf+2H*==H2SiO3I)

③H2SiO3=^=H2O+SiO2

上述转化关系是含硅化合物推断题的重要突破口.

［课堂小结■■-题串知］(高考我体的巧妙利用，课堂串知的全新设计)

以“高纯硅的制备”为载体串联硅元素单质及其化合物知识

高考载体［2014•天津高考T7(4)］

晶体硅(熔点1410°C)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：

Si(粗)啜眇©4三SiCL(纯)需Si(纯)

［知识串联设计］

(1)工业上用焦炭与石英砂在高温下反应制取粗硅，其反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

上述反应中的氧化剂是,还原剂是»

R考查粗硅的制备原理3

(2)用焦炭和石英砂制取粗硅为什么要隔绝空气进行？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

K考查碳的化学性质D

(3)粗硅与Cb加热到460c时发生反应，写出该反应的化学方程式：»

K考查Si的化学性质U

(4)在1100℃时，SiCL被Hz还原的化学方程式为

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

K考查氧化还原方程式的书写2

(5)如何通过实验除去SiC>2中混有少量的CaCCh杂质？o

R考查•SiCh的性质》

(6)石英既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，它是两性氧化物吗？.

试分别写出它与NaOH溶液、氢氟酸发生反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

K考查Si()2的性质R

(7)中学化学中能与NaOH溶液反应生成H2的单质有哪些？«试分别写出反应

的化学方程式___________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O