内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第一中学九年级化学上册 4.4 化学方程式教学设计2 （新版）粤教版

内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第一中学九年级化学上册4.4化学方程式教学设计2（新版）粤教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第一中学九年级化学上册4.4化学方程式教学设计2（新版）粤教版课程基本信息1.课程名称：内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第一中学九年级化学上册4.4化学方程式教学设计2（新版）粤教版

2.教学年级和班级：九年级全体学生

3.授课时间：2023年10月25日星期三上午第二节课

4.教学时数：1课时

🌟今天，咱们要一起探索化学世界的奇妙奥秘，揭开化学方程式的神秘面纱。同学们，准备好了吗？让我们一起踏上这场化学之旅吧！🚀🌈核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过观察、实验和推理，让学生学会如何书写和平衡化学方程式。

2.强化学生的逻辑思维和批判性思维能力，通过分析化学方程式的意义和应用，引导学生深入理解化学反应的本质。

3.提升学生的化学符号语言表达能力，使学生能够准确、规范地运用化学符号进行交流。

4.增强学生的环保意识，通过化学方程式的学习，让学生认识到化学反应对环境的影响，培养绿色化学观念。学情分析在九年级化学教学中，学生们已经具备了一定的化学基础知识，对物质的性质和变化有了初步的认识。然而，对于化学方程式这一章节，学生们的掌握程度存在一定差异。

首先，从知识层面来看，部分学生能够熟练地识别和书写简单的化学式，但对于化学方程式的书写规则和平衡原理掌握不够扎实。此外，对于方程式中的质量守恒定律和反应条件等概念，学生的理解可能存在偏差。

其次，在能力方面，学生的实验操作能力参差不齐。部分学生能够独立完成实验操作，但实验过程中对实验现象的观察和记录不够细致。在分析化学方程式时，学生的逻辑思维能力有待提高，往往难以从复杂的现象中找出规律。

再次，从素质方面来看，学生们在课堂上的参与度较高，但自主学习能力相对较弱。部分学生在面对难题时容易产生畏难情绪，缺乏解决问题的信心。此外，学生在课堂纪律方面表现良好，但个别学生存在注意力不集中的情况。

这些学情特点对化学方程式教学产生了一定影响。为了更好地适应学生的实际情况，教学过程中需要注重以下几点：

1.重视基础知识的教学，帮助学生建立扎实的化学方程式基础。

2.加强实验操作和观察能力的培养，提高学生的实验技能。

3.培养学生的逻辑思维能力，引导学生从实验现象中发现规律。

4.鼓励学生自主学习，培养他们面对难题的信心和解决问题的能力。

5.加强课堂纪律管理，确保教学活动的顺利进行。教学资源准备1.教材：确保每位学生都具备《粤教版九年级化学上册》教材，以便在课堂上跟随教学内容进行学习。

2.辅助材料：准备与化学方程式相关的图片、图表和视频，如化学反应过程的动画演示，帮助学生直观理解。

3.实验器材：如果课程包含实验环节，将准备试管、滴管、量筒等实验器材，确保实验安全并符合教学要求。

4.教室布置：布置教室，设置分组讨论区，方便学生进行小组合作学习，同时确保实验操作台整洁，便于学生进行实验操作。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

1.创设情境：展示生活中常见的化学反应现象，如铁生锈、燃烧等，引导学生思考这些现象背后的化学原理。

2.提出问题：引导学生回顾已学知识，思考如何用化学方程式来表示这些反应。

3.引入新课：引出化学方程式这一概念，明确本节课的学习目标。

二、新课讲授（用时15分钟）

1.化学方程式的书写规则：讲解化学方程式的书写顺序、符号表示、反应物与生成物的表示方法等，结合具体例子进行讲解。

2.化学方程式的平衡：介绍化学方程式平衡的概念，讲解如何判断化学方程式是否平衡，以及如何进行平衡调整。

3.化学方程式的计算：讲解化学方程式中的质量守恒定律，引导学生运用化学方程式进行计算，如计算反应物与生成物的质量比、物质的量等。

三、实践活动（用时15分钟）

1.实验观察：组织学生进行简单的化学反应实验，如铁与硫酸铜反应，观察实验现象，并尝试用化学方程式表示反应过程。

2.习题练习：布置与化学方程式相关的练习题，让学生在课堂上进行解答，巩固所学知识。

3.课堂讨论：针对练习题中的难点，组织学生进行讨论，共同解决问题。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.学生分组：将学生分成小组，每组4-6人，确保小组内成员具备不同的知识水平。

2.讨论内容：

-如何判断化学方程式是否平衡？

-如何进行化学方程式的平衡调整？

-如何运用化学方程式进行计算？

3.举例回答：

-学生A：判断化学方程式是否平衡，需要检查反应物和生成物的原子个数是否相等。

-学生B：进行化学方程式的平衡调整，可以通过调整化学计量数来实现。

-学生C：运用化学方程式进行计算，首先要确保方程式平衡，然后根据化学计量数进行计算。

五、总结回顾（用时5分钟）

1.回顾本节课所学内容：化学方程式的书写规则、平衡调整方法、计算应用等。

2.强调重点和难点：化学方程式的平衡调整和计算应用是本节课的重点和难点。

3.布置作业：布置与化学方程式相关的课后作业，巩固所学知识。

教学流程总结：

本节课通过导入新课、新课讲授、实践活动、学生小组讨论和总结回顾等环节，帮助学生掌握化学方程式的书写规则、平衡调整方法和计算应用。在教学过程中，注重培养学生的科学探究能力、逻辑思维能力和化学符号语言表达能力。通过实践活动和小组讨论，提高学生的参与度和合作意识。整个教学流程用时不超过45分钟，确保教学内容的完整性和高效性。拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学方程式在生活中的应用》：介绍化学方程式在环境保护、工业生产、医疗保健等领域的实际应用，如酸雨的形成、钢铁生产的化学反应等。

-《化学方程式的演变与发展》：讲述化学方程式的历史演变过程，从古代炼金术到现代化学方程式的形成，以及科学家们在化学方程式研究中的贡献。

-《化学方程式的教学策略》：探讨化学方程式教学的方法和技巧，如实验演示、多媒体教学、小组合作等，为学生提供多样化的学习方式。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以查阅相关书籍和资料，了解化学方程式在自然界中的例子，如光合作用、呼吸作用等。

-鼓励学生探索化学方程式在不同领域的应用，如化学工程、生物化学、环境科学等。

-学生可以尝试自己设计实验，验证化学方程式的正确性，如通过改变反应条件观察化学反应的变化。

3.知识点拓展：

-化学反应的类型：介绍不同类型的化学反应，如合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等，并举例说明。

-化学方程式的计算：讲解化学方程式中的浓度、速率、平衡常数等概念，以及如何运用这些概念进行计算。

-化学方程式与热力学：探讨化学反应的热力学性质，如焓变、熵变、吉布斯自由能等，以及这些概念在化学方程式中的应用。

-化学方程式与化学工业：介绍化学方程式在化学工业中的应用，如合成氨、石油炼制、药物合成等，以及化学方程式在提高生产效率和产品质量中的作用。

4.实用性强的知识点：

-化学方程式在环境保护中的应用：讲解化学方程式如何帮助我们理解大气污染、水污染等环境问题的成因，以及如何通过化学方程式进行污染物的监测和治理。

-化学方程式在食品安全中的应用：介绍化学方程式在食品添加剂、食品保存等方面的应用，以及如何通过化学方程式判断食品的安全性。

-化学方程式在能源领域的应用：探讨化学方程式在新能源开发、能源转换等方面的应用，如太阳能电池、燃料电池等。典型例题讲解在化学方程式的学习中，掌握典型例题的解题方法是至关重要的。以下将结合课本内容，讲解几个典型的化学方程式解题例题，并对解题思路进行详细说明。

例题1：已知反应2H2+O2→2H2O，计算在标准状况下，4.48L氢气和2.24L氧气反应后生成水的质量。

解答过程：

1.标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。因此，4.48L氢气的物质的量为4.48L/22.4L/mol=0.2mol。

2.同理，2.24L氧气的物质的量为2.24L/22.4L/mol=0.1mol。

3.根据化学方程式，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水。因此，0.2mol氢气需要0.1mol氧气完全反应。

4.实际上，氧气过量，所以氢气是限制反应物。氢气完全反应后，生成水的物质的量为0.2mol。

5.水的摩尔质量为18g/mol，因此生成水的质量为0.2mol×18g/mol=3.6g。

答案：生成水的质量为3.6g。

例题2：在实验室中，用铁和硫酸铜溶液反应制取铜。已知铁的质量为5.6g，硫酸铜溶液的质量为10g，求反应后铜的质量。

解答过程：

1.铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

2.铁的摩尔质量为56g/mol，硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，铜的摩尔质量为64g/mol。

3.5.6g铁的物质的量为5.6g/56g/mol=0.1mol。

4.根据化学方程式，1mol铁与1mol硫酸铜反应生成1mol铜。因此，0.1mol铁反应后生成0.1mol铜。

5.反应后铜的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g。

答案：反应后铜的质量为6.4g。

例题3：已知反应2KClO3→2KCl+3O2↑，计算在加热条件下，10g氯酸钾分解后生成氧气的体积。

解答过程：

1.氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。

2.10g氯酸钾的物质的量为10g/122.5g/mol=0.0816mol。

3.根据化学方程式，2mol氯酸钾分解生成3mol氧气。因此，0.0816mol氯酸钾分解生成氧气的物质的量为0.0816mol×(3/2)=0.1224mol。

4.标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。因此，生成氧气的体积为0.1224mol×22.4L/mol=2.74L。

答案：生成氧气的体积为2.74L。

例题4：计算在标准状况下，1L5mol/L的盐酸与足量锌反应后生成氢气的质量。

解答过程：

1.盐酸的摩尔质量为36.5g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。

2.1L5mol/L的盐酸中含有的盐酸物质的量为5mol。

3.根据化学方程式Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑，1mol锌与2mol盐酸反应生成1mol氢气。因此，5mol盐酸反应生成氢气的物质的量为2.5mol。

4.生成氢气的质量为2.5mol×2g/mol=5g。

答案：生成氢气的质量为5g。

例题5：计算在标准状况下，1molCO与1molH2反应生成甲烷的物质的量。

解答过程：

1.根据化学方程式CO+3H2→CH4+H2O，1molCO与3molH2反应生成1mol甲烷。

2.因此，1molCO与1molH2反应生成甲烷的物质的量为1/3mol。

答案：生成甲烷的物质的量为1/3mol。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课本上的相关练习题，包括化学方程式的书写、平衡、计算等基础题目，确保学生对基本概念和技能的掌握。

2.选择两到三个与课堂所学内容相关的实验设计题目，尝试设计简单的化学实验，并预测实验结果。

3.阅读拓展阅读材料，总结化学方程式在现实生活中的应用案例，并撰写简短的报告。

作业反馈：

1.对学生的作业进行及时批改，确保作业在课后第二天完成批改，以便学生能够及时了解自己的学习情况。

2.对于化学方程式的书写和平衡题目，检查学生是否正确理解和应用了化学方程式的书写规则和质量守恒定律。对于错误，可以给出具体的错误原因和纠正方法。

3.对于实验设计题目，评估学生的实验设计是否合理，是否能够达到预期的实验目的。对于不足之处，可以提出改进建议，如实验步骤的优化、实验现象的观察等。

4.对于拓展阅读材料，关注学生对化学方程式在现实生活中应用的理解深度，鼓励学生提出自己的见解和思考。对于报告中的亮点，给予肯定和表扬；对于不足之处，指导学生如何进行更深入的分析和研究。

5.通过作业反馈，与学生进行个别交流，针对个别学生的困难提供针对性的帮助。对于普遍存在的问题，可以在下一节课上集中讲解和解答。

6.鼓励学生通过作业反馈自我反思，思考自己在学习过程中的优点和不足，并制定相应的改进计划。

7.定期对学生的作业进行总结，分析作业中的常见错误和难点，以便在接下来的教学中有针对性地进行辅导。

作业布置旨在巩固学生对化学方程式知识的理解和应用，同时培养学生的实验设计能力和科学研究精神。作业反馈则是为了帮助学生及时发现和纠正错误，促进他们的学习进步。通过有效的作业布置和反馈，我们可以更好地监控学生的学习状况，并为他们提供个性化的学习支持。内容逻辑关系①化学方程式的书写规则

-本文重点知识点：化学方程式的书写顺序、符号表示、反应物与生成物的表示方法

-重点词汇：反应物、生成物、箭头、等号、系数

-重点句子：化学方程式的书写顺序为“反应物→生成物”，反应物和生成物之间用箭头连接，反应物和生成物之间用等号表示质量守恒。

②化学方程式的平衡

-本文重点知识点：化学方程式平衡的概念、判断平衡的方法、平衡调整的方法

-重点词汇：平