第29讲 水的电离和溶液的酸碱性（练习）（原卷版）

第29讲水的电离和溶液的酸碱性（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·湖南郴州·校联考模拟预测）实验小组进行实验检测菠菜中草酸和草酸盐的含量(均以草酸计)，主要操作包括：①菠菜样品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液；②转移定容①中的澄清溶液，得待测液；③移取20.00mL待测液，用的酸性溶液滴定。上述操作中，未用到的仪器为A．

B．

C．

D．

2．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滴定液Vml。涉及有关反应如下：，。下列叙述正确的是A．X为甲基橙溶液B．滴加溶液时选择滴定管如图所示C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗D．胆矾纯度为3．（2023·重庆沙坪坝·重庆南开中学校考模拟预测）电位滴定法是根据滴定过程中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生突跃，从而确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数)。下列说法不正确的是

A．该实验中，需先后用酚酞和甲基橙作指示剂B．a点：C．水的电离程度：a点>b点D．b点：比值为4．（2023·辽宁·校联考模拟预测）已知下，均为1的(难挥发的二元强酸)溶液和溶液，升高温度，两溶液与温度的关系如图所示(不考虑水的挥发)。下列说法错误的是

A．时，对应溶液中水的电离程度最小B．时，水的离子积常数C．之后，对应溶液增大的主要原因是醋酸挥发D．点两溶液中存在5．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考三模）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．pH=5的a、d水溶液中c(H+)相同B．c通入紫色石蕊先变红后褪色C．b和e反应可能生成Na2S2O3D．e能够促进水的电离6．（2023·河南南阳·南阳中学校考三模）常温下，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的MOH溶液，其导电率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。

下列说法正确的是A．a→d过程中，水的电离程度逐渐增大B．加入10mL→13mLMOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小C．常温下，Kb(MOH)=Ka(HA)≈10-4.6D．b点溶液中c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(MOH)+c(OH-)7．（2023·河南·统考模拟预测）25°C时，用0.5mol·L-1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol·L-1CaCl2溶液，测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液的体积变化如图所示，当滴加25mLNaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：Ksp(CaCO3)=3.5×10-9、Ka1(H2CO3)=4.4×10-7、Ka2(H2CO3)=4.5×10-11、100.8≈6.3]。

下列叙述错误的是A．向饱和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液pH不变B．的电离程度：c点大于b点C．d点溶液中c(Ca2+)<c()D．d点溶液中c(Ca2+)·c()的值约为4.9×10-68．（2023·陕西商洛·镇安中学校考模拟预测）常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点的 B．b点时，C．c点时， D．c点时，9．（2021·广东·统考模拟预测）常温下，将一定浓度的HCl溶液滴加到的MOH溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是

A．MOH的电离常数：B．a点溶液中C．水的电离程度：D．将c点溶液加水稀释，c点向b点移动10．（2023·江苏盐城·盐城中学校考二模）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：

下列说法错误的是A．25℃时，第一步电离平衡常数B．c点溶液中：C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>aD．b点溶液中：11．（2023·北京东城·北京五十五中校考模拟预测）测定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。i．取VmL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。ii．向i所得溶液加入过量0.50mol·L-1NaOH溶液V1mL，充全反应，使乙二醛反应生成CH2OHCOONa。iii．用0.50mol·L-1硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V2mL。下列说法不正确的是A．根据结构分析，pKa：CH2OHCOOH<CH3COOHB．乙二醛反应生成CH2OHCOONa属于氧化还原反应C．待测溶液中乙二醛浓度为(0.5V1-V2)/V

mol·L-1D．若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低12．（2023·上海·统考模拟预测）0.1mol·LNaOH溶液分别滴入20mL0.1mol·LHX溶液与20mL0.1mol·LHCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是

A．b点： B．c点：C．a、d点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d>c>b>a二、主观题（共3小题，共40分）13．（14分）（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）I．研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：溶液物质的量浓度pH(I)HAc0.1mol/L2.86(II)0.1mol/L6.14(III)0.1mol/L1(1)根据表中数据，写出HAc的电离方程式(2)比较溶液(II)、(III)中的大小关系是(II)(III)(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)溶液(I)和(II)中由水电离出的之比是。II．某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验

用浓度均为0.1mol·L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mL/mLpHI40.00//02.86II4.00/36.0003.36VII4.00ab3∶44.53VIII4.004.0032.001∶14.65(4)根据表中信息，补充数据：a=，b=。(5)由实验I和II可知，稀释HAc溶液，电离平衡(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：。由实验II~VIII可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论

假设成立。14．（12分）（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）已知25℃时电离常数：酸H2CO3CH3COOHHCNKaKa1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-111.75×10-56.2×10-10(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是。(2)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。②b点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为：。(4)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法不正确的是_______。A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，水解平衡常数增大 D．加入Na2O固体，减小15．（14分）（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。回答下列问题：（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、、。（2）为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。①仪器B的名称是。②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式。③C的作用是。（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。②滴定结果如下表所示该样品中氮的质量分数为。1．（2023·浙江·统考高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中滴加溶液。实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B．实验I中时，存在C．实验Ⅱ中发生反应D．实验Ⅱ中时，溶液中2．（2023·湖南·统考高考真题）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．约为B．点a：C．点b：D．水的电离程度：3．（2022·浙江·统考高考真题）已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+14．（2022·浙江·统考高考真题）水溶液呈酸性的盐是A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)25．（