新教材高中化学 3.1.1 氯气的发现与制备教学设计（1）苏教版必修第一册

新教材高中化学3.1.1氯气的发现与制备教学设计（1）苏教版必修第一册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）新教材高中化学3.1.1氯气的发现与制备教学设计（1）苏教版必修第一册教学内容分析亲爱的小伙伴们，今天我们要一起走进苏教版必修第一册的高中化学课堂，探索“3.1.1氯气的发现与制备”这一神秘的世界。在这个章节里，我们将揭开氯气的神秘面纱，了解它的发现历程和制备方法。这可是化学史上的一段传奇故事哦！🎉

回顾一下，我们在之前的学习中已经接触到了许多元素和化合物的性质，今天我们要将这些知识点串联起来，揭开氯气的神秘面纱。准备好了吗？让我们一起开启这段奇妙的化学之旅吧！🚀核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、化学实验技能和环境保护意识。学生将通过实验探究氯气的性质，学习化学实验的基本操作，理解化学反应原理，并认识到化学在环境保护中的重要作用。此外，通过氯气的发现与制备历史，激发学生对化学学科的兴趣，培养他们的科学态度和价值观。教学难点与重点1.教学重点

-**核心内容**：氯气的实验室制取方法及其化学性质。

-**具体内容**：

-氯气的制备：通过二氧化锰与浓盐酸的反应，理解氯气生成的原理，掌握实验操作步骤和注意事项。

-氯气的性质：通过实验观察氯气与水、石灰乳的反应，了解氯气的漂白性、氧化性以及与金属反应的特性。

2.教学难点

-**难点内容**：氯气与石灰乳反应实验中氯气的漂白性表现及安全操作。

-**具体难点**：

-**漂白性表现**：学生需要理解氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，但学生可能难以直观观察到这一过程。

-**安全操作**：氯气有毒，实验过程中需注意安全防护，包括佩戴防护眼镜、手套，通风条件等，这对学生的实验操作能力和安全意识提出了挑战。

-**教学策略**：

-通过演示实验，逐步引导学生观察氯气与石灰乳反应的现象，加强学生对漂白性原理的理解。

-结合安全知识讲解，强调实验操作规范，通过小组讨论和示范操作，培养学生的安全意识和实验技能。教学方法与手段1.教学方法：

-讲授法：通过生动的语言讲解氯气的发现历史和制备原理，帮助学生建立知识框架。

-实验法：引导学生进行氯气制备实验，亲身体验化学实验过程，培养实验操作技能。

-讨论法：组织学生围绕氯气的性质和用途展开讨论，激发学生的思维活跃度。

2.教学手段：

-多媒体演示：利用PPT展示实验步骤和化学原理，提高教学直观性。

-互动软件：运用教学软件进行模拟实验，增强学生的互动体验。

-实物展示：展示氯气、石灰乳等实验用品，加深学生对化学物质的理解。教学过程一、导入新课

（老师）同学们，早上好！今天我们来学习一个新的课题——《氯气的发现与制备》。大家知道，氯气是我们生活中常见的化学物质，它在工业、医药、农业等领域都有着广泛的应用。那么，氯气是如何被发现和制备的呢？今天我们就来揭开这个谜团。

（学生）老师，氯气在生活中有哪些应用呢？

（老师）非常好，这个问题提得好。在日常生活中，氯气常用于自来水的消毒，以及游泳池的清洁。接下来，我们就通过学习它的发现与制备过程，来了解氯气是如何发挥这些作用的。

二、新课导入

（老师）首先，我们来回顾一下氯气的基本性质。氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，它既能与金属反应，也能与水反应生成次氯酸，具有强氧化性。

（学生）老师，那我们是如何发现氯气的呢？

（老师）在化学史上，氯气的发现与制备经历了一个漫长的过程。最早，瑞典化学家舍勒在1774年发现了氯气，但他当时误将其命名为“漂白空气”。后来，英国化学家戴维在1808年通过实验证实了氯气是一种元素。至于氯气的制备，最早的方法是通过加热浓盐酸和二氧化锰的混合物。

三、氯气的发现

（老师）接下来，我们来探究氯气的发现过程。请大家阅读教材中的相关内容，并思考以下几个问题：

1.氯气最早是由谁发现的？

2.发现者是如何描述氯气的性质的？

3.氯气的发现对化学发展有何意义？

（学生）通过阅读教材，我们了解到，氯气最早是由瑞典化学家舍勒发现的。他观察到加热浓盐酸和二氧化锰的混合物时，产生了黄绿色气体，并具有漂白性。这为化学家们进一步研究氯气奠定了基础。

（老师）很好，同学们的回答非常准确。氯气的发现对化学发展具有重要意义，它标志着人类对元素的认识迈出了重要一步。

四、氯气的制备

（老师）现在，我们来学习氯气的制备方法。首先，请大家观察实验装置，思考以下问题：

1.氯气的制备需要哪些原料？

2.实验过程中需要注意哪些安全事项？

3.氯气制备的化学方程式是什么？

（学生）经过观察，我们得知氯气的制备需要浓盐酸和二氧化锰作为原料。在实验过程中，我们需要注意安全，佩戴防护眼镜、手套，并确保通风良好。化学方程式为：MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2↑。

（老师）同学们分析得很到位。接下来，我们进行实验操作，亲自制备氯气。

五、实验操作

（老师）在实验操作过程中，请大家注意以下几点：

1.按照实验步骤，正确组装实验装置。

2.调节加热温度，控制反应速率。

3.观察氯气的产生，记录实验现象。

4.实验结束后，清理实验器材，确保安全。

（学生）好的，老师。我们明白了。

六、实验现象与结论

（老师）实验结束后，我们来分析实验现象。在加热浓盐酸和二氧化锰的混合物时，可以观察到以下现象：

1.混合物逐渐变热，产生气泡。

2.气泡中含有黄绿色气体，即氯气。

3.气泡冒出后，石灰水变浑浊，表明氯气具有氧化性。

根据实验现象，我们可以得出结论：氯气可以通过加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制备，具有强氧化性和漂白性。

七、课堂小结

（老师）今天，我们学习了氯气的发现与制备。通过这节课的学习，我们了解到氯气在化学史上的重要地位，以及它在工业、医药、农业等领域的广泛应用。希望大家在今后的学习中，能够继续关注化学与生活的密切联系。

（学生）老师，我们一定会努力学习，掌握更多的化学知识，为国家的科技发展贡献自己的力量。

八、课后作业

（老师）请同学们课后完成以下作业：

1.查阅资料，了解氯气在生活中的其他应用。

2.思考如何利用氯气的性质，解决生活中的实际问题。

3.撰写一篇关于氯气发现与制备的短文，分享给你的家人和朋友。

（学生）好的，老师，我们一定按时完成作业。教学资源拓展1.拓展资源：

-**氯气的应用**：介绍氯气在自来水消毒、游泳池清洁、纸浆和纺织品漂白、生产盐酸、氯酸盐和有机氯化合物等领域的应用。

-**氯气的环境影响**：探讨氯气泄漏对环境和人类健康的潜在影响，包括对大气、水体和土壤的污染。

-**氯气的安全处理**：介绍氯气的安全储存、运输和处理方法，以及相关的安全法规和标准。

2.拓展建议：

-**实验室安全意识**：鼓励学生了解实验室安全操作规程，特别是与氯气相关的安全知识，如正确佩戴防护装备、了解紧急情况下的应对措施。

-**化学史研究**：引导学生通过图书馆或互联网资源，研究氯气的发现者和早期研究者的生平和贡献，了解化学史上的重要事件。

-**跨学科学习**：结合环境科学课程，让学生探讨氯气对环境的影响，以及如何通过化学手段减少氯气对环境的污染。

-**实验设计**：让学生设计一个实验，探究不同条件下氯气与水反应的速率，或者比较不同漂白剂的效果。

-**科学写作**：指导学生撰写一篇关于氯气性质和应用的科普文章，提高他们的科学写作能力。

-**小组讨论**：组织学生进行小组讨论，探讨氯气在现代工业中的应用前景，以及未来可能的研究方向。

-**实地考察**：如果条件允许，可以组织学生参观水处理厂或化工厂，实地了解氯气在实际生产中的应用和安全措施。作业布置与反馈作业布置：

1.**回顾与总结**：请学生回顾本节课所学内容，包括氯气的发现历史、制备方法、化学性质及其应用，并撰写一篇简短的总结，字数控制在200字以内。

2.**实验报告**：要求学生根据本节课的实验操作步骤，自行设计一个氯气制备的实验报告，包括实验目的、原理、步骤、现象、结论和讨论。实验报告需体现学生的实验操作能力和对实验结果的分析能力。

3.**案例分析**：选择一个与氯气相关的实际案例，如氯气泄漏事件，要求学生分析事件原因、危害及应对措施，并撰写一篇不少于300字的案例分析报告。

4.**思考与讨论**：针对以下问题进行思考，并在下节课上与同学们分享你的观点：

-氯气在现代社会中扮演着怎样的角色？

-如何在保障氯气应用的同时，减少其对环境和人类健康的危害？

-作为化学学习者，我们应该如何为氯气的安全使用和环境保护做出贡献？

作业反馈：

1.**及时批改**：教师应在课后及时批改学生的作业，确保学生能够及时获得反馈。

2.**详细反馈**：对于学生的作业，教师应给出详细的反馈，包括对作业内容的评价、对实验报告的分析、对案例分析的理解等。

3.**问题指正**：针对学生在作业中存在的问题，如实验操作不规范、分析不深入、结论不准确等，教师应给出具体的指正和建议。

4.**改进建议**：针对学生的不足，教师应提出改进建议，如加强实验操作练习、深入查阅相关资料、提高分析问题的能力等。

5.**鼓励与表扬**：对于表现优秀的学生，教师应给予表扬和鼓励，激发学生的学习兴趣和积极性。

6.**个性化辅导**：对于学习有困难的学生，教师应提供个性化的辅导，帮助他们克服学习障碍，提高学习成绩。典型例题讲解为了帮助学生更好地理解和掌握氯气的制备及其化学性质，以下是一些典型的例题，我们将逐一进行讲解。

例题1：

已知浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2↑。若反应完全，计算生成1摩尔氯气需要多少摩尔的浓盐酸？

解答：

根据化学方程式，可以看出1摩尔的MnO2与4摩尔的HCl反应生成1摩尔的Cl2。因此，生成1摩尔氯气需要4摩尔的浓盐酸。

例题2：

在实验室中，用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气。若收集到22.4L（标准状况）的氯气，计算反应中二氧化锰的物质的量。

解答：

标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L。因此，收集到的氯气的物质的量为22.4L/22.4L/mol=1mol。根据化学方程式，1摩尔氯气对应1摩尔的二氧化锰，所以二氧化锰的物质的量也是1mol。

例题3：

将氯气通入足量的石灰水中，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式。

解答：

氯气与石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

例题4：

某学生进行氯气制备实验，收集到一定量的氯气，然后将其通入澄清石灰水中，观察到石灰水完全变浑浊。如果石灰水变浑浊后，再通入足量的空气，石灰水又变澄清。解释这一现象。

解答：

氯气与石灰水反应生成次氯酸钙和氯化钙，导致石灰水变浑浊。当继续通入空气时，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应，生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，使得石灰水变浑浊。随着次氯酸进一步分解，最终石灰水变澄清。

例题5：

为什么在制备氯气的实验中，需要使用二氧化锰作为催化剂？

解答：

二氧化锰在制备氯气的反应中起到催化剂的作用，它能够降低反应的活化能，加快反应速率，同时自身在反应前后质量和化学性质不发生变化。这样，即使反应条件发生变化，二氧化锰仍然能够保持其催化活性，提高实验效率。板书设计①氯气的发现与制备

-氯气的发现者：舍勒

-氯气的发现时间：1774年

-氯气的制备方法：MnO2+4HCl→MnCl2+2H