广东省惠州仲恺中学等五校2024-2025学年高一下学期4月联考化学试卷（图片版含答案）

注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共23小题，共54分。第1～15小题，每小题2分；第16～23小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求。1.嫦娥石是我国科学家发现的第一种月球矿物，其组成元素有Ca、O、P等，另外Si也是月球表面含量最高的元素之一。上述四种元素中，最高正化合价最大的是A.PB.O2.某粒子的结构示意图为⑩88,下列关于该粒子的说法正确的是A.该粒子为阳离子B.最外层电子数为2C.核外有3个电子层D.核外电子数为83.某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的,则该元素的符号是A.LiB.SiC.Al4.下列不属于碱金属单质通性的是C.焰色试验的颜色相近D.强还原性5.实验室制备下列气体时，不能用排空气法收集的是A.NH₃B.CO₂C.NO6.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是A.FeB.O₂C.7.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是8.下列物质中，属于共价化合物的是A.NaOHB.CO₂C.9.钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是A.144Nd原子核内有84个中子60Nd钕B.1Nd和¹⁴⁶Nd是Nd元素的两种核素4f6s²10.下列事实不能用元素周期律解释的是A.Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈D.气态氢化物的稳定性：HBr>HI11.下列电子式书写正确的是A.Cl:ClB.N::N12.硫元素和氮元素与人类生活息息相关。下列有关说法正确的是A.CuS可以通过单质间的化合反应获得B.硫单质在空气中燃烧得到SO₂,在纯氧中燃烧得到SO₃C.自然固氮、人工固氮都是将N₂转化为NH₃13.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl₂中加入足量浓硫酸，可A.混盐CaOCl₂中既含离子键又含共价键B.Cl₂中含有的共价键为非极性共价键C.混盐CaOCl₂中含有的两种酸根离子为Cl-、ClO-D.反应中浓硫酸体现了氧化性与酸性【高一五校联考试题化学卷第2页(共614.下列关于氮及其化合物的说法，错误的是A.铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气B.碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用C.汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一D.工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO₂气体劳动项目A医院：用硫酸钡作为“钡餐”B酒厂：在葡萄酒中添加适量SO₂,起质保作用SO₂有杀菌作用，同时还是一种抗氧化剂C造纸厂：用SO₂漂白纸浆SO₂有氧化性D熟石膏与水混合后会很快凝固变成石膏16.下列物质间转化能实现的是17.同温同压下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂,进行喷泉实验，如图A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定18.在一定条件下，ROS和I发生反应的离子方程式为RO+6I+6H+=R-+3I₂+3H₂O,则RO中R元素的化合价及R所在的族是19.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.向NaOH溶液中通入少量SO₂:SO₂+2OH-=H₂O+SO-D.向NH₄HCO₃溶液中加足量NaOH溶液：HC【高一五校联考试题化学卷第3页(共A.Al能与O₂生成致密氧化膜保护Al,则Fe也能与O₂生成氧化膜保护FeC.Na与H₂O反应生成NaOH和H₂,则Fe与H₂O反应生成Fe(OH)₃和H₂D.已知Cu与Cl₂能直接化合生成CuCl₂,推测Fe与Cl₂也可直接化合生成FeCl₂A.0.1molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.1NAB.0.2molH₂¹8O中所含的中子数为2NAC.12g¹²C中所含的碳原子数为NA22.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装a中物质b中物质c中的气体d中物质ABCNaOH溶液DNaOH溶液电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4;W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1;R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子24.(14分)下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.8XYZMRJQT原子半径/10-¹⁰mr原子核内有两种(1)元素Z在元素周期表中的位置为0(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：(3)R与T相比，非金属性较强的是(填元素符号),下列事实能证明这一结论的是(填标号)。a.常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态c.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>T(4)J与Q相比，金属性较强的是(填元素符号),能证明这一结论的依据是0(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是。25.(16分)“钠一钙双碱法”吸收SO₂具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。其主要流程如下：NaOH溶液石灰乳O₂NaOH溶液(1)NaOH的电子式为o(2)在“吸收”步骤中，SO₂被NaOH溶液吸收的反应中SO₂表现出的性质是。下列物质能在实验室用于吸收SO₂尾气的是(填标号)。A.氨水B.98.3%的浓硫酸C.KMnO₄溶液D.澄清石灰水乳反应的化学方程式为。“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，不宜直接使用石灰乳的原因是(4)操作I的名称为,实验室进行操作I需用的玻璃仪器包括玻璃棒、和烧杯，其中玻璃棒的作用是(5)双碱法脱硫过程中可循环利用的物质为_26.(16分)人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。回答下列问题：【高一五校联考试题化学卷第5页(共(1)装置A试管中加入NH₄Cl和消石灰，加热生成氨气，写出反应的化学方程式：(2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是(填序号)。(3)实验中观察到以下现象：C装置中黑色固体全部变为红色，D装置中无水硫酸铜变蓝，F装置中收集到无色无味的气体。①D装置中无水硫酸铜变蓝的原因是生成了(填化学式),装置E的作用②F装置中收集到无色无味的气体可能是(填标号)。A.NH₃B.NO₂C.N₂③小组同学通过查阅资料了解到Cu₂O是一种红色固体，不溶于水，在酸性溶液中不稳定：Cu₂O+H₂SO₄(稀)—Cu+CuSO₄+H₂O。对C装置中甲同学提出如下假设：假设1:该红色固体是Cu;假设2:该红色固体是Cu₂O;假设3:该红色固体是Cu₂O和Cu的混合物。(填试剂名称)充分反应乙同学认为甲同学可通过称量反应前后红色固体的质量来进一步确定该固体的组成，你(4)若将D与a相连(如图),BaCl₂溶液中产生白色沉淀，其化学式为,若向a处分别通入(填标号),也会产生白色沉淀。A.Cl₂B.NO₂【高一五校联考试题化学卷第6页(共6页)5347A参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共23小题，共54分。第1~15小题，每小题2分；第16～23小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求。123456789ACBCCBABDCCDDACBCAABDCB1.AP、Ca、Si的最高正化合价分别为5、2、4,0没有+6价。属于化合物，D错误。9.D44Nd原子核内含有的中子数为144-60=84,A正确；4Nd和¹46Nd的质子数相同，中子数不同，是Nd元素的两种核素，B正确；44Nd和16Nd互为同位素，核外电子数相同，因此化学性质相同，C正确；根据元素周期表的结构可知，图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量，D错误。10.C金属性：Mg>Al,Mg与酸反应剧烈，能用元素周期律解释，A正确；金属性：Na>Li,0.1mol·L⁻¹溶液的pH:NaOH>LiOH,能用元素周期律解释，B正确；向Na₂SO₃溶液中加盐酸生成二氧化硫气体，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，C错误；非金属性：Br>I,氢化物稳定性：HBr>HI,能用元素周期律解释，D正确。11.C氯气中Cl和Cl共用1对电子对，其他不共用的电子也需要表示出来，Cl₂的电子式为：:,A错误；N₂中N和N共用3对电子对，还有2个电子未表示出来，N₂的电子式为：:N:N:,B错误；NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为,C正确；氢氧化钾为离子化合物，其电子式为K+,D错误。12.DCu和S化合生成Cu₂S,A错误；硫单质在纯氧中燃烧也是生成SO₂,B错误；自然固氮是将N₂转化为13.DCaOCl2的化学式可以写为Ca(CIO)Cl,则CaOCl₂中含有离子键，也含有Cl-O共价键，A、C正确；Cl₂中Cl—Cl键为非极性共价键，B正确；反应中S的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，D错误。15.CSO₂的漂白原理与氯水不同，是与有色物质化合生成无色化合物，C错误。16.BNO难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，B正确；稀硝酸和铜反应生成NO,C错误；一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，D错误。17.C设烧瓶的容积为VL,VLNH₃全部溶于水，形成溶液的体积为VL,VL的NO2完全反应后，生成了L的NO气体，形成的溶液的体积为。从N原子守恒角度分析，也有L的NO₂转化生成溶【高一五校联考试题·化学卷参考答案第1赞费囊安赟券公众号：凹凸学长5347A质HNO₃,所以两种溶液的物质的量浓度相等。18.A根据电荷守恒可知n=1,所以RO3中R元素的化合价是+5价；还原产物是R-,说明R元素的最低化合价是-1价，所以R是VIA族元素。19.A向NaOH溶液中通入少量的SO₂,离子方程式为SO₂+2OH-—H₂O+SO-,A正确；硝酸具有强氧化性，能将亚铁氧化为三价铁，对应离子方程式为3FeO+NO+10H+—3Fe³++NO个+5H₂O,B错误；浓硫酸不可拆，铜片和浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜和二氧化硫，C错误；向NH₁HCO₃溶液中加过量的20.BFe的氧化膜主要成分为Fe₂O₃,疏松多孔，不能保护Fe,A错误；钾在空气中加热也能生成过氧化钾，B正确；Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe₃O₄和H₂,C错误；铁单质还原性强，和强氧化剂Cl₂反应生成高价化合物FeCl₃,D错误。21.D0.1molNa₂O₂中过氧根离子为0.1NA,A正确；1个H₂¹8O中所