化学能与电能第二课时教学设计讲课教案

化学能与电能第二课时教学设计讲课教案一、教学目标1.知识与技能目标理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极。掌握原电池电极反应式和总反应式的书写方法。了解原电池原理在日常生活、生产中的应用。2.过程与方法目标通过实验探究，培养学生观察、分析、解决问题的能力。经历原电池电极反应式的书写过程，提高学生的化学用语表达能力和逻辑思维能力。通过讨论原电池原理的应用，增强学生将化学知识应用于实际的意识。3.情感态度与价值观目标通过原电池实验的探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。体会化学与生活、生产的密切联系，增强学生对化学学科价值的认识。二、教学重难点1.教学重点原电池的工作原理。原电池电极反应式和总反应式的书写。2.教学难点原电池的工作原理，尤其是电子、离子的移动方向。电极反应式的书写，特别是复杂电极反应式的书写。三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、练习法四、教学过程（一）导入新课（5分钟）展示图片：展示日常生活中常见的电池，如干电池、手机电池、汽车电瓶等。提问引导：同学们，这些电池在我们的生活中无处不在，那你们知道电池是如何产生电能的吗？它的工作原理是什么呢？这节课我们就继续深入探究化学能与电能的相关知识原电池的工作原理及应用。（二）复习回顾（3分钟）提问：上节课我们学习了原电池的概念，请一位同学来说说什么是原电池？学生回答：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。追问：构成原电池需要哪些条件呢？学生回答：有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路。教师总结：对，看来大家上节课掌握得不错。那这节课我们就基于这些条件来深入研究原电池是如何工作的。（三）讲授新课（30分钟）1.原电池的工作原理实验演示：实验装置：取出上节课制作的锌铜原电池装置（用一个装有稀硫酸的烧杯，将锌片和铜片平行插入稀硫酸中，并用导线连接，导线中间接入一个电流表）。实验操作：观察电流表指针的偏转情况，并记录现象。实验现象：电流表指针发生偏转。分析讲解：电子流向：电流表指针偏转，说明有电流产生。电流是由电子的定向移动形成的，那电子是从哪里流向哪里呢？引导学生回顾金属活动性顺序，锌比铜活泼，锌容易失去电子。所以在这个原电池中，锌片失去电子，电子经导线流向铜片。电极反应：负极反应：锌片失去电子变成锌离子进入溶液，电极反应式为：Zn2e⁻=Zn²⁺。正极反应：溶液中的氢离子在铜片表面得到电子生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e⁻=H₂↑。离子移动：在溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。所以硫酸根离子向锌片（负极）移动，氢离子向铜片（正极）移动。总反应式：将正负极反应式相加，得到原电池的总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑。总结归纳：原电池工作时，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子从负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反。溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，形成闭合回路，保证了原电池持续稳定地产生电流。2.原电池正负极的判断方法根据电极材料判断：一般来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。根据电子流向或电流方向判断：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极；电流方向与电子流向相反。根据电极反应类型判断：发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。根据现象判断：溶解的一极为负极，有气体产生或质量增加的一极为正极。课堂练习：展示一些原电池装置的图片，让学生判断正负极。给出一些电极材料和电解质溶液，让学生设计原电池并判断正负极。3.原电池电极反应式的书写书写步骤：确定正负极：根据原电池的构成条件和反应原理，判断正负极。分析电极反应：负极：一般是电极材料本身失去电子发生氧化反应。正极：若电解质溶液中的阳离子得电子能力比氢离子强，则阳离子在正极得电子发生还原反应；若阳离子得电子能力比氢离子弱，则氢离子在正极得电子发生还原反应。书写电极反应式：注意配平电子得失，保证电荷守恒和质量守恒。检查验证：将正负极反应式相加，得到总反应式，与实际反应情况相符。示例讲解：以铜锌原电池（电解质溶液为硫酸铜溶液）为例。确定正负极：锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极。分析电极反应：负极：锌失去电子变成锌离子，电极反应式为：Zn2e⁻=Zn²⁺。正极：溶液中的铜离子在铜电极表面得到电子生成铜，电极反应式为：Cu²⁺+2e⁻=Cu。检查验证：正负极反应式相加：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，与总反应式一致。课堂练习：给出一些原电池装置，让学生写出电极反应式和总反应式。已知原电池的总反应式，让学生写出电极反应式。（四）课堂小结（5分钟）引导回顾：同学们，这节课我们学习了原电池的工作原理、正负极的判断方法以及电极反应式的书写。重点强调：原电池工作时，负极发生氧化反应，失去电子，电子经导线流向正极，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。判断正负极有多种方法，要根据具体情况灵活运用。书写电极反应式时要注意步骤和配平。希望大家课后能够多做练习，巩固所学知识。（五）课堂练习（10分钟）1.在由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（）A.铜片作负极B.锌片发生还原反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片上有氢气产生2.某原电池的总反应式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，则该原电池的组成可能是（）A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl₃溶液B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl₃溶液C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液D.电极材料为石墨和锌，电解质溶液为FeCl₃溶液3.写出下列原电池的电极反应式和总反应式：电极材料为镁和铝，电解质溶液为稀硫酸。电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸银溶液。（六）布置作业（2分钟）1.书面作业：课本课后习题中与原电池相关的题目。2.拓展作业：利用家中的材料制作一个简易原电池，并记录实验过程和现象，思考如何提高其发电效率。五、教学反思通过本节课的教学，学生对原电池的工作原理、正负极判断及电极反应式书写有了较为系统