九年级化学下册 第11单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教学设计 （新版）新人教版

九年级化学下册第11单元盐化肥实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教学设计（新版）新人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）九年级化学下册第11单元盐化肥实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教学设计（新版）新人教版设计思路嘿，亲爱的同学们！今天我们要一起探索化学的奇妙世界，主题是“粗盐中难溶性杂质的去除”。想象一下，我们就像化学小侦探，要用科学的武器找出藏在粗盐中的“坏家伙”，把它们赶走。我会用一个个生动的小故事和有趣的小实验，让大家在轻松愉快的氛围中掌握知识，体验化学的魅力。准备好了吗？我们这就出发！🚀💥🌟核心素养目标1.科学探究：学会观察、提出假设、设计实验、分析数据，提高实验操作能力和科学思维能力。

2.实践应用：将理论知识应用于实际操作，提升解决实际问题的能力。

3.科学态度与责任：培养严谨的科学态度，增强对化学学科的兴趣和责任感。

4.科学、技术、社会、环境（STSE）：认识到化学在生活中的应用，关注化学对社会和环境的影响。重点难点及解决办法重点：

1.粗盐中难溶性杂质的识别和分类：重点在于引导学生观察和识别杂质，理解其性质。

2.溶解、过滤、蒸发等实验操作步骤：掌握实验步骤的先后顺序和注意事项。

难点：

1.实验操作的精确性和安全性：由于操作步骤较为复杂，学生可能难以保证实验的精确性和安全性。

2.数据分析和结论得出：学生可能难以准确分析实验数据，得出科学结论。

解决办法：

1.课前预习，让学生对实验原理和步骤有初步了解。

2.实验操作过程中，分组进行，教师巡回指导，确保安全性和精确性。

3.通过实验报告，引导学生学会分析实验数据，培养科学思维能力。

4.针对实验难点，设置问题引导学生思考，逐步突破。教学资源-软硬件资源：实验桌椅、电子秤、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、蒸发皿、加热器、显微镜等。

-课程平台：学校化学实验室管理系统、多媒体教学平台。

-信息化资源：相关化学实验操作视频、实验步骤图文说明、在线实验指导手册。

-教学手段：实物展示、多媒体演示、分组实验操作、讨论分析。教学过程一、导入新课

（老师）同学们，今天我们要一起揭开粗盐中难溶性杂质的神秘面纱。你们知道吗？粗盐虽然是我们生活中常见的调味品，但它里面还藏着不少“小秘密”呢。今天，我们就来探索这些秘密，看看如何把粗盐中的杂质去除，让它变得更加纯净。

（学生）哇，听起来好有趣啊！我们都很期待。

二、新课讲授

1.知识回顾

（老师）首先，让我们回顾一下之前学过的知识。还记得我们是怎么得到纯净的食盐的吗？是的，通过溶解、过滤、蒸发等步骤。今天，我们要用这些方法来去除粗盐中的杂质。

2.杂质识别

（老师）那么，我们先来认识一下粗盐中的杂质。请同学们观察一下这瓶粗盐，你们能看出哪些杂质呢？

（学生）我看到了一些小石头和黑色的颗粒。

（老师）很好，这些小石头和黑色颗粒就是我们要去除的杂质。接下来，我们要了解它们的性质，才能找到合适的去除方法。

3.实验操作

（老师）现在，我们来进行实验。首先，我们要将粗盐溶解在水中。请同学们注意，溶解过程中要不断搅拌，直到粗盐完全溶解。

（学生）好的，老师。

（老师）接下来，我们将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤。注意，过滤时要保持滤纸平整，避免溶液外溢。

（学生）明白了，老师。

（老师）过滤后的溶液中，杂质已经被去除。现在，我们将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发水分。待水分蒸发完毕，剩下的就是纯净的食盐了。

4.数据分析

（老师）同学们，现在我们得到了纯净的食盐。接下来，我们要分析一下实验数据，看看我们的实验结果是否符合预期。

（学生）好的，老师。

（老师）通过实验，我们发现溶解、过滤、蒸发等步骤都能有效地去除粗盐中的杂质。这说明我们的实验设计是合理的。

三、课堂小结

（老师）同学们，今天我们学习了如何去除粗盐中的杂质。在这个过程中，我们不仅掌握了实验操作方法，还学会了如何分析实验数据。希望大家能够将所学知识应用到实际生活中，为我们的生活带来便利。

（学生）谢谢老师，我们一定会努力的！

四、课后作业

（老师）课后，请同学们完成以下作业：

1.回顾本节课所学内容，整理实验步骤和注意事项。

2.查阅资料，了解其他去除杂质的方法。

3.思考：在日常生活中，我们还能用化学知识解决哪些问题？

（学生）好的，老师。

五、教学反思

（老师）本节课，我们通过实验探究了粗盐中难溶性杂质的去除方法。在教学过程中，我注重引导学生观察、思考、动手操作，使他们在实践中掌握知识。同时，我也关注了学生的个体差异，针对不同层次的学生进行差异化教学。在今后的教学中，我将继续努力，提高教学质量，让同学们在化学的世界里畅游。学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握：

-学生能够准确地识别和描述粗盐中的难溶性杂质，如小石头和黑色颗粒。

-学生掌握了溶解、过滤、蒸发等基本的化学实验操作步骤，并能够将这些步骤应用于实际实验中。

-学生理解了溶解度、过滤原理和蒸发结晶的概念，并能将这些概念与实验现象相联系。

2.技能提升：

-学生在实验操作中提高了精确性和安全性，学会了正确使用实验仪器和材料。

-学生能够独立完成实验报告，包括实验步骤、观察结果、数据分析等，提高了实验报告撰写能力。

-学生通过实验操作，提升了观察、分析、解决问题的能力。

3.思维发展：

-学生在实验过程中培养了科学探究的思维习惯，学会了提出假设、设计实验、分析数据、得出结论。

-学生通过小组合作，学会了与他人沟通、协作，提高了团队协作能力。

-学生在面对实验中的意外情况时，能够冷静分析，寻找解决方案，培养了创新思维。

4.情感态度：

-学生对化学实验产生了浓厚的兴趣，增强了学习化学的积极性和主动性。

-学生在实验中体验到了成功的喜悦，增强了自信心。

-学生认识到化学与生活的紧密联系，提高了对化学学科的责任感和使命感。

5.实践应用：

-学生能够将所学知识应用于实际生活中，如识别生活中的杂质，了解食品添加剂等。

-学生能够运用所学方法解决简单的实际问题，如家庭中食盐的提纯等。

-学生在日常生活中更加关注化学现象，提高了科学素养。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.互动式教学：在实验过程中，我尝试了更多的互动式教学方法，比如让学生分组讨论实验步骤，这样可以提高学生的参与度和积极性。

2.实践导向：我注重将理论知识与实际操作相结合，让学生在实验中学习，这样不仅增强了学生的动手能力，也让他们更深刻地理解了化学原理。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.实验准备不足：有时候，我发现学生在实验前对实验原理和步骤的准备不够充分，这影响了实验的顺利进行。

2.学生个体差异：在实验操作中，我发现学生的操作熟练度和理解能力存在较大差异，这导致实验结果不尽如人意。

3.评价方式单一：目前的评价方式主要依赖于实验报告，缺乏对学生实验过程和实验态度的全面评价。

反思改进措施（三）

1.加强实验前的准备工作：我会提前布置预习任务，让学生在实验前对实验原理和步骤有更深入的了解，确保实验的顺利进行。

2.个性化指导：针对学生个体差异，我会提供个性化的指导，对于操作不熟练的学生，我会耐心指导，确保每个学生都能掌握实验技能。

3.多元化评价方式：为了更全面地评价学生的学习效果，我会采用多元化的评价方式，包括实验报告、实验操作展示、小组讨论参与度等，以更全面地了解学生的学习情况。

4.强化实验安全意识：在实验过程中，我会不断强调实验安全的重要性，确保学生在实验中遵守安全规范，避免意外发生。

5.拓展实验内容：为了激发学生的学习兴趣，我会尝试拓展实验内容，引入一些与生活相关的实验，让学生感受到化学的实用性和趣味性。典型例题讲解1.例题：某粗盐中含有NaCl和难溶性杂质，假设该粗盐中NaCl的质量分数为90%，杂质的质量分数为10%。若要制备100g纯净的NaCl，需要该粗盐多少克？

解答：设需要粗盐的质量为x克。

根据质量分数计算，粗盐中NaCl的质量为0.9x克，杂质的质量为0.1x克。

由于我们最终需要100g纯净的NaCl，因此0.9x=100g。

解得：x=100g/0.9≈111.1g。

所以，需要约111.1g的粗盐来制备100g纯净的NaCl。

2.例题：在实验室中，将10g粗盐溶解于50g水中，过滤后得到溶液。若过滤前溶液中的NaCl质量分数为30%，过滤后溶液中NaCl的质量分数是多少？

解答：过滤前溶液中NaCl的质量为10g*30%=3g。

过滤后，杂质被去除，溶液的总质量变为50g-杂质的质量。

由于NaCl的质量保持不变，过滤后溶液中NaCl的质量分数为3g/(50g-杂质的质量)。

由于杂质质量小于5g（因为10g粗盐中有3gNaCl），过滤后溶液的总质量大于45g。

因此，过滤后溶液中NaCl的质量分数大于3g/45g≈6.67%。

3.例题：某学生取10g粗盐进行提纯实验，实验步骤如下：

（1）将粗盐溶解于50g水中；

（2）过滤，得到滤液；

（3）将滤液加热蒸发，得到纯净的食盐。

若实验结束后，学生得到了7.5g纯净的食盐，请计算粗盐中NaCl的质量分数。

解答：实验结束后得到的纯净食盐质量为7.5g，这是NaCl的质量。

因此，粗盐中NaCl的质量分数为7.5g/10g*100%=75%。

4.例题：某粗盐样品中含有的难溶性杂质的质量为0.5g，将其溶解于足量的水中，过滤后得到的溶液中NaCl的质量分数为20%。若要制备50g纯净的NaCl，至少需要该粗盐样品多少克？

解答：设至少需要该粗盐样品的质量为x克。

根据质量分数计算，溶液中NaCl的质量为0.5g*20%=0.1g。

由于我们最终需要50g纯净的NaCl，因此0.1g/50g*100%=0.2%。

这意味着样品中NaCl的质量分数为0.2%。

因此，x=0.5g/0.2%=250g。

所以，至少需要250g的粗盐样品来制备50g纯净的NaCl。

5.例题：某粗盐样品中含有的难溶性杂质的质量为0.3g，将其溶解于足量的水中，过滤后得到的溶液中NaCl的质量分数