初中化学章节知识小节(学生版)

初中化学章节知识小节

第一单先走进化学世界

考点1认识化学

化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构以

及变化规律的科学。

考点2物理变化和化学变化

\物理变化化学变化

概念没有其他物质生成的变化。有其他物质生成的变化。

伴随物质的状态、形状、大小等发发光、放热、变色、放出气

现象生变化，也可能有发光、发热体、生成沉淀等。

的现象。

实例石蜡融化、灯泡发光、海水晒食物腐烂、光合作用、呼吸

盐等。作用等。

本质变化时是否有其他物质生成。

区别

联系物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。

考点3物质的性质和用途

1.物理性质和化学性质

物理性质化学性质

概念物质不需要发生化学变化物质在化学变化中表现出来的性

就变现出来的性质。质。

颜色、状态、气味、熔点、可燃性、还原性、氧化性、稳定性、

性质硬度、密度、沸点、延展酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。

内容性、溶解性、导电性、导

热性、挥发性等。

判断是否需要化学变化表现出。

依据

2.物理性质和田诠的关系

决定

物质的性质―一＞物质的用途

体现

温馨提示：区别物质的变化和性质：

(1)性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，

是性质的体现。

(2)物质的变化和性质可以根据表述加以区别，性质在汉语表述中

常用”能、会、可以、不容易、难、不能”等加以区别。

考点4常用仪器的识别(略)

考点5化学实验基本操作

1.药品的取用

(1)取用原则

取用原则具体要求

三不原则(1)不能用手直接接触药品。(2)不能把鼻孔凑到容

器口去闻药品的气味。(3)不得品尝药品。

节约原则未说明用量时，液体去建ml,固体药品所取的量为盖

满试管底部。

防污染原则剩余药品不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿

出实验室，要放入指定的容器中。

(2)固体药品的取用

药品的形取用仪操作方法简记

状器

粉末状钥匙或先使试管倾斜,把药品送到试管一斜、二

纸槽底部,然后使试管直立起来。送、三直立

块状镜子先将试管横放,把药品放在试管一横、二

旦，然后将试管慢慢竖起,使药放、三慢立

品缓缓滑到试管底部。

(3)液体药品的取用

①取量较多液体时直接倾倒

液体药品存放在细口瓶中,标签朝向手心。瓶口紧挨试管口,试

管稍稍倾斜。塞子倒放在桌面上。

②量取一定量的液体时

首先向量筒内倾倒液体，在结近刻度线时改用胶头滴管滴加至刻

度线。读数时量筒应放平,视线与凹液面最低处保持水平。

③量取少量液体时直接滴加

取用少量液体使用胶头滴管,使用时保持胶冒在上，用后立即用

水冲洗。滴管应竖直悬空于试管口正上方，不要伸入试管内。

2.物质的加热

⑴酒精灯的使用

①向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯溶积的”.

②用火柴或打火机点燃酒精灯熄灭时用灯帽盖灭。

③使用酒精灯时注意三禁止。

A.绝对禁止向燃置的酒精灯里添加酒精。

B.绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。

C.禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。

④万一洒出的酒精在桌面燃起来，应立即用湿抹布盖灭。

⑤酒精灯的火焰分为内焰、外焰、焰心。处焰温度最高。

⑵液体物质加热

试管口不能对着人。试管夹应夹在距试管口的121处。

试管与水平方向成45度角。试管内液体的体积不能超过试管溶积的

1/3.

⑶固体物质加热

试管口应略向下倾斜,防止水倒流回试管底部引起试管炸裂。药

品平铺在试管底部,增大受热面积。

3.仪器连接及洗涤

(1)仪器连接

仪器连接的原则是从工往上、从无往右，玻璃导管、胶皮管、、

橡胶塞之间连接时刻用少量水润湿。

⑵装置气密性的检查

将导管浸入水中，再用手握住试管，如果导管口有气泡产生;把

手移开，导管内会形成一段水柱。说明装置气密性良好。

(3)仪器洗涤

①洗涤方法：先倒尽试管内的废液，再注入半试管水,震荡后把水

倒掉，这样连洗几次。如果试管内有不易洗掉的物质，要用试管刷刷

洗。

②洗净标准：仪器内壁附着的水，既不聚成水滴,也不成股流下。

4.其他实验基本操作

(1)过滤：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：a.滤纸边缘低于漏斗

边缘。b.液面低于滤纸边缘。三靠：a.烧杯口紧靠玻璃棒。b.玻璃

棒末端紧靠三层滤纸。c.漏斗下端紧靠烧杯内壁。

(2)蒸发

①蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌,以免液体飞溅；②出现较多晶

体时停止加热。③加热的蒸发皿用土甘烟钳夹持,放在石棉网上。

(3)浓硫酸的稀释

如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，溶解

时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，产生危险。所

以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水里，并不

断搅拌。

(4)pH的测定

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，变色后把试

纸上显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出待测溶液的pH值。

【注意事项】①用pH试纸测定溶液的酸碱度，不能先用蒸谓水将pH

试纸润湿,否则测定的是稀释后溶液的pH值，导致测定的pH不准确。

测酸性溶液时，酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大；测碱性溶液

时，碱性溶液被稀释，pH偏小；测中性溶液时无影响。

②不能直接把pH试纸深入待测液中，以免带入杂质，污染试剂。

③用pH测得的pH为整数，不是小数。

考点6化学实验事故的处理方法】

(1)实验台上着火：要移开可燃物，用湿抹布或沙子盖灭。

(2)浓硫酸流到实验台上：加足量的碳酸氢钠溶液后，再用水冲洗，

最后用抹布擦干。浓硫酸沾到皮肤或衣服上：立即用大量水冲洗，再

涂上3%-5%的碳酸钠溶液。

(3)浓碱流到实验台上：加足量的稀醋酸后，再用水冲洗，最后用

抹布擦干。浓碱沾到皮肤或衣服上：立即用大量的水冲洗，再涂上硼

酸溶液。

(4)睛里溅进了酸和碱：立即用水冲洗，千万不能用手揉！洗时要

眨眼睛，并及时请医生治疗。

第二单元我_们周围的空乞

考点7空气的成分和用途

空气的体积主要用途

成分分数

氮气78%①制氮肥和硝酸的原料；②性质稳定用作保护

气。

氧气21%①供给呼吸；②支持燃烧。

稀有气。94%①性质稳定，用作保护气；②通电时发出不同颜

体色的光，可制成电光源。

二氧化。03%①植物进行光合作用的原料；②固态CO2(俗称

碳干冰)作制冷剂。

其他气。03%

体和杂

质

【易错提醒】(1)空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质

量分数。

(2)空气中各成分相对稳定。

考点8空气的污染及防治

空气污染物有害气体、烟尘

空气污染物的来①化石燃料的燃烧；②工厂排放的废气；③植破坏

源引起的沙尘。

空气污染物造成严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态平

的危害衡，其中全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与

空气污染有关。

空气污染的防治加强大气质量监测，改善坏境状况，使用清洁能源，

措施积极植树、造林、种草等，以保护空气。①②③④

【温馨提示】(I)目前计入空气污染指数的项目暂定为co、so2>NO2>

可吸入颗粒物和等。

(2)C02是空气的一种重要成分，无毒，不属于空气污染物，但二氧

化碳含量的增多会造成温室效应。

(3)我国修订的《坏境空气质量标准》增加了PM2.5浓度检测指标。

PM2.5是指大气中粒径在2.5微米以下的颗粒物，也称为可入肺颗粒

物。

考点9空气中氧气含量的测定

实验一：空气中氧气的含量测定

实验装置

日--红磷二二二七二二之二

一―ZL.-L———

实验原理红磷在集气瓶内燃烧，消耗空气中的氧气，生成五氧

化二磷固体，集气瓶内气体减少，压强降低。大气压

将烧杯里的水压入集气瓶中。集气瓶内被消耗的氧气

的体积就是进入集气瓶的体积。方程式

4P+5O?点燃2P簿与

实验步骤(1)检查装置的气密性;(2)在集气瓶中装少量的水，

再把水以上的部分分成五等份做上记号；(3)点燃燃烧

匙中的红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞；(4)带红磷燃

烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹。

实验现象红磷燃烧放出热量，产生大量白烟，冷却至室温，打

开止水夹烧杯中的水进入集气瓶内，约占集气瓶内液

面以上空气容积的1/5.

实验结论空气中氧气的体积约占空气体积的iza。

误差分析(1)进入集气瓶内的水小于1/5的原因：①装置漏气；

②红磷的量不足；③灭有冷却到室温就打开止水夹读

数；(2)进入集气瓶内水的体积大于1/5的原因：

①止水夹没有加紧没有夹止水夹；②燃烧匙深入集气

瓶内速度过慢，没有快速塞紧橡皮塞。

注意事项不能用硫、木炭、铁、镁条等代替红磷。因为硫、木

炭生成气体，测量结果不准确。铁不能再空气燃烧。

镁在空气中燃烧能与氧气、氮气、二氧化碳反应。若

用木炭、硫代替红磷，可把水换成氢氧化钠溶液，实

验也能成功。

考点10氧气的性质和用途

1.氧气的物理性质

物质色、态、味密度溶解性

氧气(02)无色、无味、气态比空气略大不易溶于水

【温馨提示】液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色的雪花状固体。

2.氧气的化学性质

(1)木炭是黑色固体。①在空气中发出红光、放热，生成使澄清石

灰水变浑浊的气体。②在氧气中发出白光,放出热量，生成使澄清石

灰水变浑浊的气体。化学方程式：C+点燃CO?注意事项：木炭

由瓶口向下缓慢深入。

(2)镁是银白色固体。点燃后，①发出耀眼的白光；②放出大量的热；

③生成白色固体。2Mg+O2点燃2MgO

⑶硫是粉末状固体。①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,放出

热量，生成有刺激性气味的气体。②在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色

火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。S+点燃S02。注意事

项：实验前放少量的水，用来吸收生成的有毒气体，且硫的用量不能

过多。

⑷细铁丝是银白色固体。①在空气中不燃烧；②在氧气中剧烈燃烧，

火星四射,生成黑色固体。3Fe+202点燃*注意事项：集气

瓶底部要留少量的水或细沙，防止高温熔融物溅落瓶底，集气瓶炸裂。

转卷:我七是一耕也厚植质或秋度值的七件。点一定条件下像易钎$

物质或金也等女青，数热。

考点11氧气的制取

1.氧气的实验室制法

(1)高镒酸钾制氧气:2KMnO4△K2MnO4+Mn02+02t

(2)氯酸钾制氧气：2KC1O3^==2KC1+302t

(3)过氧化氢制氧气：2H2O2啦2H2。+。2

实验突破:

实验药品高镒酸钾（或氯酸钾和二氧化锦）过氧化氢和二氧化锦

反状态应固体（固体和固体）固体与液体

物

发生装置(

①:f

收集方法.[[

LIJ-

实验步骤①查：检查装置的气密性；①查；

②装：把药品装入试管内②装：先放入固

③定：把试管固定在铁架台上；态药品，再放入

④点：点燃酒精灯；液态药品；

⑤收：收集气体（向上排空气法或向③定；

下排空气法或排水集气法；④收。

⑥离:把导气管撤离水槽；

⑦灭酒精灯；

简记：茶庄定点收利息

气体检验将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃,说明该

瓶内的气体是氧气。

验满用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口

处，木条复燃，说明气体已满。

注意事项①加热高镒酸钾时，试管口要放一团棉花,防止药品粉

末进入导管；

②加热时固体时，试管口要略向上倾斜，防治冷凝水倒

流试管炸裂；

③实验完毕，要先把导管从水槽中移出，然后熄灭酒精

灯，以防止水倒流回试管，试管炸裂;

④固液不加热型装置，长颈漏斗的末端必须液封，防止

产生的气体逸出；

⑤收集氧气时，待气泡连续均匀时冒出时再收集，否则

收集的气体可能不纯；

⑥向上排空气法或向下排空气法收集时，导气管要伸到

瓶底，利于排尽瓶内的空气。

2.工业制氧气

工业上制氧气利用液氮和液氧沸点的不同，采用蒸发的方法，分

离液态空气制得液氧，它属于物理变化。

3.催化剂与催化作用

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本

身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂

在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【易错提醒】(1)催化剂既可以加快反应速率也可以减慢反应速率；

⑵在化学反应前后催化剂的化学性质和质量没有改变，但物理性质

有可能改变；

(3)催化剂不能增加生成物的质量。

考点12混合物与纯净物

混合物纯净物

宏观：由两种或两种以上的宏观：由同种物质组成。

物质混合而成。

区别微观：由分子构成的物质，微观：由分子构成的物质，纯净

混合物中含有不同种分子。物中只有一种分子。

组成不固定，各成分保持原组成固定，有固定的物理性质和

有的化学性质。化学性质。

一般不能用一个化学式表有唯一的化学式。

/J'sO

判断①根据物质种类判断：只含一种物质的是纯净物。

方法②根据表示方法判断：物质能用化学符号表示的是纯净物，

反之为混合物。

联系分离

混合物＜___________二纯净物

混合

【易错提醒】(1)被“洁净、混合”等字眼迷惑，洁净物不一定是纯

净物，例如：洁净的空气、干净的矿泉水就是混合物。

(1)被物质的名称迷惑，二氧化碳是物质的名称，“碳”“氧”指

组成物质的元素，不是两种物质，二氧化碳是纯净物，不是

混合物。

考点13常见的化学反应类型

反应概念举例特征

类型

化合两种或两种以上CaO+H20=Ca(OH)2多变一

反应的物质，生成一

种物质的反应。

分解一种物质生成两2H2O2MnO22H20+02t一变多

反应种或两种以上的

物质的反应

置换一种单质和一种Zn+H2S04=ZnS04+H2t单置单(一

反应化合物生成另一换一)

种单质和另一种

化合物的反应。

复分两种化合物相互NaCl+AgNO3=AgCl1+(1)相互交

解反交换成分，生成另NaNO3换成分；(2)

应外两种化合物的生成沉淀、

反应。气体或水。

【拓展延伸】概念间大致有以下几种关系：包含关系、并列关系、交

叉关系等，二我们可以通过示意图来表示这些关系。

2.氧化反应与缓慢氧化

氧化反应缓慢氧化

概念物质与氧(“氧”包括氧气和进行缓慢、甚至不易觉察的

物质中的氧元素)发生的反氧化反应。

应。

举例碳、硫、磷、酒精在空气中燃动植物的呼吸、酒和醋的酿

烧等。造、食物腐败、金属锈蚀、

农家肥腐熟等。

区别氧化反应包括剧烈的氧化反应和缓慢氧化，缓慢氧化不发

光，速度慢。

联系都是氧化反应,都放出热量。

第三单元物质构成的奥科

考点14分子和原子

分子原子

定义保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小粒子

区别①在化学变化中可以再分;②同种分在化学变化中不能再

子，化学性质相同；不同种分子，分。

化学性质不同。

相同①原子、分子的质量和体积都很小;②原子、分子之间都有

点间隙；③原子、分子总是在不断运动着;④都是构成物质

的基本粒子，有些物质由分子构成，有些物质由原子直接

构成；⑤都能保持物质的化学性质。

联系物质

构少/、^成

/分离

原子《二分子

构成

应用物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生该变；②化学

变化生成了其他物质；③混合物使是不同分子或不同原子或

不同分子与原子构成；④纯净物是同种分子（或原子）构成。

考点15原子的结构

1.原子的结构「质工（每个质子带一个单位的正电荷）

「原子核（带正电）一

中子（不带电）

原子一

核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）

（1）在原子核中，核电荷数二质子数=核外电子数

（2）构成原子的粒子有质子、中子和电子，但并不是所有的原子中

都有这三种粒子，例如氢原子核内无中子，原子核中质子数不一定等

于中子数。

2.相对原子质量

⑴以一种碳原子质量的1/12为标准其他原子的质量跟它相比

较所得到的比值就是这种原子的相对原子质量。

(2)相对原子质量(Ar)=(一个待求原子的实际质量)/(一个碳

12原子质量*1/12)

(3)相对原子质量七质子数+中子数

3.核外电子的排布

(1)核外电子排布的初步认识

①通常用电子层表示运动着的电子离核远近的不同。

②元素原子核外电子最少有一个电子层，最多的有7层，最外层

电子最多不超过8个。(只有一层的不超

过2个)。

(2)原子结构示意图

①原子结构示意图的含义

说明：圆圈表示原子核，里面的数

字表示核电荷数；弧线表示电子层，上

面的数字表示每一个电子层的电子数。

②原子结构与元素性质的关系。

元素种类最外层电子数元素的性质

金属元素9_个原子易失去电子

非金属元素N4个原子易僵到电子

稀有气体出个(氢2个)不易得、失电子，稳

定

结论最外层电子数决定元素的化学性质。

考点16离子

1.带电的原子或原子团叫做离子。带正电荷的粒子叫阳离子,带负

电荷的粒子叫阴离子。

2.离子符号的意义。

表示每个镁离子带2个

胤单位的正电荷

2Mg2+

表示2个镁离子

3.原子与离子的区别与联系

粒子种类原子离子

阳离子阴离子

区粒子核内质子数核内质子核内质子数:核

别结构三核外电子数2核外电外电子数

数子数

粒子不显电性带正电带负电

电性

表示用元素符号用阳离子符用阴离子符号表

方法表示号表示，示，

联系失电子失电子

阴禺来------之原京-------才阳昌子

得电子得电子

考点17元素

1.兀素

定义元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

性质①元素是个宏观概念，它只能组成物质，不能构成分子或

原子；②元素只讲种类,不讲个数;③化学变化中，元素

的种类和质量保持不变。

分类①元素可以分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三

大类。

含量①在地壳中，氧元素最多,其次为硅、铝、铁等元素。②

在空气中，氮元素最多,其次是氧元素。③在生物体细胞

中，氧元素最多,其次是碳、氢元素。

元素书写国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大

符号写字母来表示元素，若第一个字母相同，就在附

加一个小写字母来区别。

意义①宏观：表示一种元素;如。表示元素。②微观：

表示这种元素的一个原子;如0表示一个氧原子。

③金属、稀有气体和部分金属的元素符号，还表

示这种物质；如Na、He、S表示钠、氨气和硫。

2.元素与原子的区别与联系

项目元素原子

定义具有相同核电荷数(即质子数)化学变化中的最小粒

的同一类原子的总称。子。

区别含义宏观概念，只表示种类,微观粒子，即表示独

不表示个数。娄,又表示个数。

使用范表示物质的宏观组成，表示物质的微观构

围如水是由氢元素和氧元成，如一个水分子是

素组成。由2个氢原子和1个

氧原子构成。

联系只要荷电荷数相同的一类原子就是同种元素，原子是元

素的最小单位，元素是原子的一个归类“集体”。

考点18元素周期表

1.定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按

照原子序数科学有序的排列起来所得的表叫元素周期表。为了便

于查找，元素周期表安元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号,

叫原子序数。

(1)原子序数二质子数二核电荷数二核外电子数

(2)周期数:电子层数

2.分区：在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区，

并标出了原素的相对原子质量。

3.元素周期表的结构

(1)每一格

原子序数1H元素符号

(核电楸)氢元素名称

相对原子质量1.008

(2)每一个横行叫一个周期：共有7个横行，7个周期。

(3)每一个纵行叫一个族：共有18个纵行，每一个纵行叫一个族(8、

9、10三个纵行共同组成一个族)，共16个族。

4.元素周期表的规律

⑴同一周期中各元素原子的电子层数相同，最外层电子数不同；同

周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数

依次增加。

(2)同一族中各元素的原子电子层数不同，最外层电子数相同，它们

的化学性质相似。

(3)在元素周期表中，从左到右元素种类依次从金属过渡到非金属，

并以稀有气体元素结尾。

第皿单元目然界的水

考点19爱护水资源

1.水资源是有限的。

地球表面约71%的被水覆盖；但是，淡水资源极度缺乏。我国属

于严重缺水的国家，人均水量很少。

2.水体污染的来源与防治措施

污染来源防治措施

工业生产中的“三废”(废水、废通过新技术、新工艺减少污染物

渣、废气)的任意排放的产生，同时对污染的水体作处

理使之符合排放标准。

农业生产中农药、化肥的不合理农业上提倡使用农家肥，合理施

施用等造成水体污染。用化肥和农药。

生活污水的任意排放。生活污染集中处理后再排放。

3.爱护水资源一方面要防治水体污染,另一方面要节约用水。

考点20水的净化

1.

净化方原理作用

法

沉淀静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下除去大颗粒不溶性物

来，与水分离。质

过滤把不容于液体的固体物质与液体进除去难溶性(或不溶

行分离性)物质

吸附利用木炭或活性炭的吸附作用出去出去色素和异味

自然界中的一些色素和异味的物质

蒸播利用混合物中各沸点的不同将其分除去各种杂质

离

2.自来水厂的净水过程：取水一＞反应沉淀池一＞过滤池

活性炭吸附池一＞清水池—投药消毒一＞用户。其中，只有道

重为化学变化。

3.过滤与蒸储

过滤法的操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁(用少量水润湿滤纸);

二低：滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘;三靠：待过滤液体

的烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠三层滤纸;漏斗下端紧靠烧杯内壁。

【温馨提示】

(1)过滤只能除去难溶性杂质，不能将硬水软化。

(2)蒸谓法的操作要点：加热时，烧瓶底部要垫石棉网；冷凝管中

的水流向是下进上出，为防止烧瓶内出现暴沸，要加入少量沸石或碎

瓷片o

4.硬水与软水

硬水软水

定义含有较多可溶性钙、镁化合不含或含较少可溶性钙、镁化合

物的水。物的水。

鉴别①用肥皂水,产生泡沫较多，浮渣较少的为软水，反之为硬水。

②加热蒸发产生白色垢状物的为硬水,反之为软水。

硬水①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。

软化②实验室中用蒸播的方法降低水的硬度。

考点21水的组成

实验探究：水的组成

实验药品水、稀硫酸（稀氢氧化钠溶液）

实验原理2H2。通电2H2t+02t

乳气k就'

实验装置「神

—1电池卜T

图1

实验现象接通直流电源后，电极上有气泡产生,一段时间后，与

正极相连的玻璃管（或试管）内气体与负极相连的试管

（或玻璃管）内的气体的体积比约为1：2。

气体检验①正极产生的气体用带火星的木条检验,木条复燃,说

明是氧气。②负极产生的气体接近带燃着的木条时，气

体能够然烧，火焰呈淡蓝色,说明是氢气。

实验结论水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气。

说明水是由氢元素和氧元素组成的,同时验证了在化学

反应中分子可以再分,而原子不可再分。

误差分析在试验操作中两试管汇集地气体体积往往小于1：2,

这是因为：①氧气在水中的溶解度比氢气稍大；②氧气

氧化性强，同时在电极上与电极发生氧化反应。

注意事项电解水时，通常在水中加少量氢氧化钠(或稀硫酸)，

是为了增强水的导电性,他们本身并未参加反应。

考点22单质、化合物与氧化物

1.单质与化合物

分类单质化合物

概念由同种元素组成的纯净由不同种元素组成的纯净物。

物。

举例。2、乩、Fe等。C02>KMnO4>氢氧化钠等.

区别只含一种元素至少含两种元素。

联系二者均是纯净物。

判断首先确定物质是纯净物，再根据物质的组成元素有几种。有一

依据种的是单质，有两种或两种以上的是化合物。

2.氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种是氧元素的叫氧

化物。

【易错提醒】

(1)单质与化合物是根据元素种类来分的。

⑵一种元素组成的物质不一定是单质(可能是混合物)，一种元素组

成的纯净物才是单质。

(3)氧化物中一定含氧元素，含氧化合物不一定是氧化物。如KMnO4

等。

考点23化学式的书写及意义

1.概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫化学式。

2.化学式的意义

表示的意义以CO2为例以Fe为例

宏观表示一种物质。表示二氧化碳表示铁这种物

这种物质。质。

表示该种物质由哪些元表示二氧化碳表示铁由铁元

素组成。由碳元素和氧素组成。

元素组成。

微观表示该物质的一个分子表示一个二氧表示一个铁原

（或一个原子）化碳分子。子。

表示构成该物质的一个表示一个二氧

分子的原子数（或构成物化碳分子由

质的粒子个数比）。碳原子和2个氧

原子构成。

3.化学式的书写

物质类型化学式的写法读法

单质金属用元素符铁-----Fe元素名称：

号表示铁

稀有气体氯气----He某气：氢气

非固态硫-------5元素名称：

金硫

属气态在元素符号的右下角写出表示分“某气”：

子中原子个数的数字。如：氧气02氧

。2、氮气2、氢气气、

H2

化合物氧化物氧元素符号在从右向左读作“氧化某”或

左，另一种元素“几氧化几某”：C02——

符号在左。如：二氧化碳、Fe304——四氧化

C02>Fe3（）4等。三铁。

金属和非金属元素在左，从右向左读“某化某”。如：

金属组成非金属元素在立NaCl---------氯化钠

的化合物（金左非右）。

如：NaCl、KI

等。

4.化学符号周围数字的含义（P9滚动小专题）

（1）.符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子

（分子、原子、离子）的个数。

mX------表示个分子（原子或离子）。

①2H——2个氢原子；【元素符号前面的数字只表示原子的个数】

图示理解为：••（“•”表示一个氢原子）

注意：千万别理解为两个氢元素。元素是宏观概念，只讲种类，不

讲个数。

②2H2。一一2个水分子；【化学式前面的数字只表示分子的个数】

③2Mg之+——2个镁离子；【离子符号前面的数字只表示离子的个数】

④2so广——2个硫酸根离子；【离子符号（原子团）前面的数字只表

示离子的个数】

（2）.符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的

个数或原子团的个数。

Xm——表示一个分子（或原子团）中原子的个数为m.

①H2——1个氢分子由2个氢原子构成；【化学式中元素右下角的

数字只表示一个分子中所含原子的个数】

图示理解为：注意与2M的区别。

②2H2。一一每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；【前面的

2只表示2个水分子，化学式中元素符号右下角的2和省略的1则

表示在这2个水分子中，每一个水分子中所含的氢原子和氧原子的

个数工用图示可直观、简洁地表示为：表示氧原子，表

示氢原子。）

③S04——1个硫酸根原子团中含有1个硫原子和4个氧原子；

【原子团中元素符号右下角的数字只表示1个原子团中原子的个数】

注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。

（3）.元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。

r——表示一个X离子带m个单位的正（或负）电荷.

①Mg2+——1个镁离子带2个单位的正电荷；

②S0广——每个硫酸根离子带2个单位的负电荷；（不要理解为两

个硫酸根离子带两个单位的负电荷）

四、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。

例：+2氧化镁中，镁元素的化合价为+2；

MgO

考点24化合价及应用

1.常见元素和根的化合价

定义化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。化合

价有正价和负价之分。

表示方①位置：在元素符号（或原子团）的正上方。②书写

法顺序：先写正负，再写数值，用+n、-n表示，n为

1时不能省略。

一般规①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金

律属元素显负价。②氢元素通常显+1价，氧元素通常显+2

价。③在化合物中，正负化合价的代数和为雯。④在单

质里，元素的化合价为雯。⑤一些元素在不同的物质中

显示不同的化合价。

【巧记口诀】（1）钾钠银氢正一价、钙镁钢锌正二价、氟氯澳碘负一

价、三铝四硅五价磷、二三铁二四碳、铜汞二价最常见。

（2）原子团也有价：负一硝酸氢氧根（NO3—、）、负二硫酸碳酸根

（SOj-CO"正一价的是钱根（NH4+）o

【归纳总结】元素化合价与离子表示方法上的区别与联系

区别联系

正负号及正负号及数值数值是1时同种元素

数值标的书写的顺序（或原子

位置团）的化合

离子符号标在元素数值在前，正省略不写物和离子电

的表示方符号的右负号在后荷，通常数

法上角值相等，正

化合价的标在元素正负号在前，不能省略负号相同。

表示方法符号的正数值在右。

上方

2.化合价的应用

（1）根据化合价书写化学式

一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边,

将正负化合价的绝对值相约至最简整数比，将其交叉写在元素符号或

原子团的右下角（十字交叉法）。

（2）根据化学式确定化合价

依据化合物中正负化合价代数和为零的原则，根据原子团中正负

化合价代数和为根价的原则，计算确定。

考点25有关化学式的计算

解题时要抓住两个关键，相对原子质量和各原子个数。

1.计算物质的相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

就是相对分子质量，在化合物中AmBn中，它的相对分子质量=A的相

对原子质量Xm+B的相对原子质量Xn

【温馨提示】（1）元素符号与数字之间在计算相对分子质量时须用

“X”，元素符号之间在计算时须用“+”。

⑵化学式原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原

子团的相对质量，再乘以其个数。

2.求物质中个原子或离子个数比。

【温馨提示】查对各元素的原子个数，不能将原子个数比与元素质量

比混淆。

入在计算G2H22。口中各元素的原子个数比时，不能写成12*12：22*1：

11*16,应该写成12：22：11

3.计算组成该物质的各元素的质量比

C根据化学式计算出物质中所含元素各自的相对原子质量的总和，依

据相对原子质量的总和列3列试，再花化成最简整数比。计算

Cl2H22。口分子中碳、氢、氧元素的质量比2*12：22*1：11*1624：

22：17612：11：88

【温馨提示】由于元素只讲种类不讲个数，所以要注意解题格式。

4.计算纯净物中某一元素的质量分数。

先根据化学式计算出相对分子质量，再计算出某一元素质量分数。

该元素的质量

某元素的质量分数=--------------X100%

物质的质量

该元素原子的相对原子量X个数

=----------------------------------------X100%

物质的相对分子质量

第五单元化学方程式

考点26质量守恒定律

1.质量守恒定律

质量守恒定律

内容参加化学反应的各物质质量的总和,等于反应后生成的各物质

的质量总和。

适用(1)质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理

范围变化。(2)质量守恒定律是指质量守恒，不包括其他方面的守

恒，如体积等。(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成

的物质的质量不能计入总和。

微观物质发生化学反应的实质是原的重新组合，在化学反应前后，

解释原子的种类、数目、质量均保持不变。

宏观(1)反应物和生成物的总质量不变。(2)元素种类不变。

解释

验证对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进

实验行才能验证质量守恒定律。

【温馨提示】(1)理解“参加”。在计算反应物的质量时，只能计算

参加反应的那部分的质量，未参加反应的不能计入其中。

(2)理解“化学反应”。即化学变化，它表明质量守恒定律的运用范

围是化学变化，不包括物理变化。

(3)理解“各物质”(在质量守恒定律中两次使用)。在计算质量总

和时，也应将不易观察到的气体反应物或生成物计入其中。不能因为

四氧化三铁的质量大于铁的质量，就认为铁丝在氧气中燃烧的实验不

遵守质量守恒定律。

⑷理解“质量守恒”。质量守恒定律是指“质量守恒”，并不包括其

他方面的守恒。

2.化学反应前后各种量的关系

(1)五个不改变：宏观：反应物和生成物的总质量不变。元素种类不

变。微观：原子的种类、数目、质量不变。

⑵两个一定变：宏观：物质的种类一定变。微观：分子种类一定变。

(3)一个可能变：分子的总数可能变。

3.质量守恒定律的验证。

实验方案方案_方案二

实验装置

版酸阚

玻璃管e

白磷7^Y

白磷燃烧前后

质量的测定

铁定与硫酸铜反应

注意事项有气体参加或有气体生成无气体参加或无气体生成

的反应，必须在密闭容器的反应，可以在开放系统中

中进行。进行。

实验现象白磷燃烧，产生大量白烟,铁定表面有一层红色物质

放出热量,气球先膨胀后析出，溶液由蓝色逐渐变为

缩小。浅绿色。

反应前总质MiMi

量

反应后总质M2M2

量

天平是否平天平平衡天平平衡

衡

分析磷+氧气一＞五氧化一铁+硫酸铜》铜+硫酸亚

磷铁

磷与氧气之和等于五氧化铁与硫酸铜之和等于铜与

二磷硫酸亚铁之和。

结论反应前和反应后物质的总质量相等。

考点27质量守恒定律的应用

1.解释有关化学反应中物质的质量变化现象。

2.确定化学反应中某物质的质量变化。

3.求化学反应中某种物质或元素的质量。

4.已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比,

求出反应物或生成物的质量。

考点28化学方程式的意义

1用化学式来表示化学反应的式子,叫化学方程式。

2.化学方程式的意义和读法。

意义（以2KMnO4△K2MnO4+Mn02+O2t为读法

例）

质的方面表示反应物反应物是高高镒酸钾在加热的条

和生成物、镒酸钾，生成件下生成镒酸钾、二氧

反应条件物是锯酸钾、化镐和氧气。

二氧化镒和

氧气，反应条

件是加热。

量的方面表示反应物316：197：87：每316份质量的高猛

与生成物之32酸钾加热就会生成

间的质量197份质量锦酸钾、87

比。份质量二氧化锦、32

份质量氧气。

表示反应物2：1：1：1每2分子的高镒酸钾

与生成物之在加热的条件下，生成

间的粒子1分子锯酸钾、1分子

比。二氧化镐和1分子氧

气。

考点29化学方程式的书写与配平

1.书写原则：要以客观事实为依据,要遵守质量守恒定律。

2.书写步骤：

写：写出化学式：将反应物化学式写在左边,将生成物化学式写在右

边，中间用短线连接。

配：配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使短线左右两边各

原子的种类和数目都相等，然后将短线改为等号。

注：注明反应条件，生成气体或沉淀，要用规定的箭头标明。

【温馨提示】

(1)“t”和“I”是生成物的符号，不能在反应物中标出。

(2)若反应物中有气体，生成物中即使有气体生成也无需用“T”

标出。

(3)在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成，则用“I”符

号标明；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无

需用“I”箭头标明。

3.配平的方法

(1)最小公倍数法

①找出式子两边原子个数最多原子数目最大的元素。

②计算出式子两边原子个数最多数目最大的原子最小公倍数。

③以最小公倍数除以左边的原子个数，就得出左边化学式系数。以

最小公倍数除以右边的原子个数，就得出右边化学式系数。

④再用最小公倍数法配平其他元素的原子个数。

如例P+02在燃P2O5的配平

a找出式子两边原子个数最多的氧原子b求出氧原子的最小公倍数

为10c.10除以5等于2,2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理

可得的系数为5。d.再用同样的方法求出P的系数为4。e.配平

后要注反应条件和划上等号(有时还要注“t”和"I")。4P+502

点燃2P2。5即这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方

法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生

能够熟悉地运用它

(2)最小公倍数法

①某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一边奇一边

偶。

②选定该元素作为配平的起点，先把不是偶数的一边变为最小的偶数,

变为最小的偶数后如果这种元素左右两边的原子个数依然不平，再确

定其它化学式的系数。

2.奇数配偶法

适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。例

2.配平

H2O2-H2O+O2解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把

H2O的系数配成2o再根据氢原子数确定乩。2的系数为2,最后确定

。2的系数为10

3.定一法

适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，

以及某些分解反应。例3.配平：C2H5OH+O2-CO2+H2O解析：先

设定C2H5OH的系数为1,再确定CO2的系数为2,乩0的系数为3。方

程式右边氧原子总数为7,C2H50H中有一个氧原子，可确定的系数

为3。配得结果为：C2H50H+302=2C02+3H20

考点30根据化学方程式简单计算的步骤

设、写、找、歹！］、答。

考点30根据化学方程式计算的类型

1.纯净的反应物（或生成物）质量计算。

2.含杂质的反应物（或生成物）质量计算。

（1）将含杂质的已知物质质量转换为纯物质质量。

纯净物的质量

纯净物的质量分数=xlOO%