初三化学所有章节基础知识复习试题

第一单元基础复习试题

一、基础练习

1、化学是一门以为基础的自然科学，他研究物质的、、

和等。学习化学，既可提炼出自然界里的物质，还可制造出自然界里的物

质。

2、化学研究到了近代，科学家和等提出了原子论和分子学说，奠定了近

代化学的基础O俄国的科学家发现和，使化学学习和研究变得有规律可循O

3、经过科学家的研究，发现了组成物质的基本成分其实只有种，但是到

2。世纪末，人类发现和合成的物质已超过种。

4、蜡烛是色态状的，硬度，溶于水。点燃蜡烛后，火焰分为层，层最明

亮，层最暗；将一干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有产生，将沾有澄清

石灰水烧杯罩在火焰上，可看到，说明蜡烛燃烧后产生和；熄灭蜡烛可

以看到有产生，点燃它，蜡烛会。

5、呼出气体比吸入的空气中所含的二氧化碳、氧气、水蒸气。

6、液体药品通常盛在里，取用药液时，先拿下，在桌上，瓶上的标签要

向，防止。向试管中滴加液体药品时，胶头滴管不能。

7、有试管、烧杯、漏斗、酒精灯、集气瓶、量筒六种仪器，请回答有关

问题：

⑴溶解少量固体选用，溶解较多量固体用收集气体用，量取液体用。

⑵加热的工具是，可用于加热的仪器是。

8、酒精灯的灯焰可分为、-o

9、药品的取用有三个“不”分别为：，

如果没有说明用量，液体一般取，固体。对剩余的药品要求是、，，。

10、对试管中液体加热时要先，试管内液体不超过，试管夹夹在试管，试

管口、不能，加热完的试管不能；对试管中固体加热试管口一定要。

11、试管洗干净的标志是。

二巩固提高

（一）、选择题（每小题只有一个正确答案）

1、通常情况下，下列物质是无色液体的是（）

A、空气B、食盐C、矿泉水D、牛奶

2、可以用来检验二氧化碳气体的是（）

A、水B、食盐水C、糖水D、澄清石灰水

3、下列实验操作与所选仪器正确的是（）

A、盛装固体药品一一细口瓶B、取用碳酸钠粉末一一镜子

C、移取少量液体---滴管D、少量液体间反应一一量

筒

4、下列实验操作正确的是（）

A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B、实验结束后，用剩的液体药品和反应后的废液一起倒入下水道

C、为使两种溶液充分混合而快速反应，用拇指堵住试管口上下摇晃

D、给试管中液体加热时，先使试管在火焰上上下移动

5、课本中有一幅彩图，其内容是一只漂亮的小鸟和水中的金鱼生活在“一

起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是

A、绝热B、隔水透气C、导电D、透水

6、在取用液体药品时，如果没有说明量，则取用的最小量是（）

A>0.5mLB>1—2mLC>3—4mLD、5—6mL

7、绿色化学的根本目的是为了保护人类生存的环境，其核心是（）

A、杜绝污染源B、处理废弃物C、治理污染点D、减

少有毒物

8>下列仪器既能作反应容器，又能在酒精灯上直接加热的是（）

A、试管B、烧杯C、量筒D、集气瓶

9、体温计是一种常见的医疗仪器。给体温计消毒时，应该（）

A、用自来水冲洗B、在沸水中煮2。分钟至

30分钟

C、用医用酒精棉球擦试D、在火焰上烧

10、下列属于化学研究范畴的是（）

A、从棉花纺成纱到织成布的工艺B、新能源的开发和新能源

的研制

C、在顺风和逆风中运动速度的比较D、动植物细胞的组成和

结构

11、如图所示，不属于化学实验室药品图标的是（）

(T)@(§)@

人Rr

12、下列化学药品保存方法中不合要求的是)

A、避免阳光直接照射B、易燃、易爆等危险物品必须单

独存放

C、易挥发、腐蚀类药品应分别密封保存D、药品只需分类摆放、不

须作特别规定

13、欲用托盘天平称取5.2g药品，当祛码和游码的读数之和为5.2g时,

出现指针向右偏转，此时应

()

A、向左盘上添加适量药品B、将游码向左拨动

C、向右盘上加减适量祛码D、调节平衡螺母

(二)、填空题

1、化学使研究物质的组成、结构、性质以和变化规律的科学。化学学习

过程中要关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、

沸点，以和能发生哪些变化和发生变化过程的现象。

(1)金属铜是色，水是色，空气是色。

(2)写出下列物质在通常状况下的状态：食盐是，二氧化碳是，汽油是。

(3)生活中有许多物质具有气味，试举两例。

(4)铁和铝是常见的金属，铁的硬度(填“大于”或“小于”)铝的硬

度。

(5)将豆油倒入水中，豆油浮在水的表面，说明水的密度(填“大于”

或“小于”)豆油的密度。

(6)在压强为lOlKPa时，下列物质的熔点、沸点如下表:

物质氧气水铁金

熔点/℃-218015351064

沸点/℃-18310030002707

在12。。℃时，是固体；温度范围内，上述四种物质都不是液体。

(7)燃烧是常见的现象，试按要求各举两例能燃烧的物质。

固体；液体；气体。

(8)蜡烛燃烧过程的现象是

；在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，片刻后内壁有水珠，说明蜡烛燃烧生

成，取下烧杯，迅速向烧杯中加入澄清石灰水，见到，说明蜡烛燃烧又生

成。

2、从冰箱中取出的杯子，放在空气中，一会儿，外壁有水珠，其原因是

3、下面是化学实验中常见的仪器:

□BY111I0

A8cDEKGJi

(1)写出上述仪器的名称：

A;B;C;D;E;F;G;Ho

(2)在上述仪器中(用序号回答)

①能在酒精灯火焰上直接加热的是，加热时需垫上石棉网的是;

②准确量取液体需用和；③能用作反应容器的是、、；

④收集或储存气体时需用。

4、某同学用100mL的量筒量取一定液体的体积，如图所示

(1)图中所表示的液体的体积是mL

(2)该同学若要量取44mL的该液体，在上面的基础上，应该用再向量

筒中加入该液体。

(3)如果该同学在量取44mL该液体时，没有保持视线水平，而是仰视,

则量取的实际体积是(填“大于”或“小于")44mLo

5、在题后横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果。

(1)滴管取液后平放或倒置：。

(2)倾倒液体药品时标签没有向手心：。

(3)试管刷刷试管时用力过猛:。

(4)实验剩余的药品放回原瓶:。

(5)取下试剂瓶塞正放在桌面上:。

(三)、简答题

1、在温度较低时，乘满人的公共汽车车窗常常覆盖一层水珠，请你解释

其中原因。

2、小明给试管里的液体加热时，实验结束后发现放在桌面上的试管已破

裂，请你分析造成试管破裂的可能原因。

3、有两瓶气，分别是空气和二氧化碳，请设计两种方案将它们一一区分。

参考答案：

1、实验组成、结构、性质、变化规律、已存在的、不存在的

2、道尔顿、阿伏加德罗、、门捷列夫、元素周期表、元素周期

律

3、元素、100多、20。。万、

4、白（红）、固、圆柱体、小、不、三、最外、

最里、水雾、烧杯壁变白、水、CO?、白烟、重新燃

烧

5、多、少、多

6、细口瓶、瓶塞、倒放、手心、药液腐蚀标签、伸入试管

7、1）试管、烧杯、集气瓶、量筒2）酒精灯、试管烧杯

8、内焰、外焰、焰心

9、不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不得品

尝药品的味道、1mL〜2mL、盖满试管底部、不能放回原瓶、不要随意丢

弃、不要拿出实验室、放入指定的容器内

1。、预热、容积的三分之一、中上端、斜向上45°、对着自己、别人、

立即用冷水冲洗、略向下倾斜

11、聚不成水滴，也不成股流下

（一）：选择题CDCDBBAACBCDA

（二）：填空题

1、1）紫红无无2）固体气体液体3）汽油啤酒或食醋

4）大于5）大于6）铁、大于3000℃和小于一218℃

7）硫磺木炭；酒精汽油；煤气天然气也等

8）发出黄色火焰，石蜡熔化，放出少量黑烟和热量；水石灰水变浑浊

CO2

2、空气中水蒸气遇冷的杯子凝结成水珠

3、1）烧杯试管漏斗酒精灯胶头滴管量筒长颈漏斗集气瓶

2）BA;EF;ABH;H

4、42.0mL;胶头滴管；大于

5、腐蚀橡胶帽；腐蚀标签；试管底破裂；污染药品；污染药液

（三）简答题

1、车内人呼出的水蒸气遇冷的玻璃窗凝结成水珠。

2、试管外壁有水；用焰心加热；没有预热等

3、方案一：用燃烧的木条分别伸入瓶内，熄灭的是CO2,无变化的是空

气；

方案二：向两个瓶中分别倒入澄清石灰水，变浑浊的是CO2,无变化的是

空气。

第二单元复习试题

一、基础练习

1、法国的科学家研究空气成分，发现空气由和组成。

2、红磷在空气中燃烧的现象

是J,反应方程式

为J。

3、如果测定空气中的氧气体积小于1/5的原因

是J、

、O

4、空气的成分按计算78%>21%>0.94%>0.03%、

其他气体和杂质。

5、物质分为两大类分别为和；纯净物可用表示，如；混合物由混和而成,

如。

6、氮气的化学性质不活泼，因此通常作，稀有气体在通电时能发出不同

颜色的光，可制成多种电光源如，氧气能供给呼吸，所以广泛用于、。

7、物理性质指不需要通过就能够表现出来的性质，一般指物质的、

、、、、、等。

8、空气污染物主要包含和，被污染的空气会损害，影响，破坏。防治空

气污染的方法有：加强____________」改善，使用，积极等。

9、空气污染指数项目暂定为j、、、和等。

10、氧气是色味体；溶于水；降温成液体，固体；

氧气是一种化学性质的气体。它具有性。

11、氧气能跟许多物质发生反应

①铝在氧气中燃烧，现象是:，发出，生成，化学方程式是:。

②铁在氧气中燃烧，现象是:，化学方程式是:。

③碳在氧气中燃烧，发出，生成气体能使，化学方程式是:。

④硫在氧气中燃烧，发出火焰；在空气中燃烧，发出火焰；共同点是

都生成的气体。化学方程式是。

⑤磷在氧气中燃烧时，产生；化学方程式是。

12、化学反应的基本特征是，常表现为、、

等，还能发生，常以、形式表现出来，发生化学反应一定同时发生。

13、化合反应是由生成的反应；而分解反应是由

生成的反应，他们都属于基本反应类型。而氧化反应是的反应，缓慢氧化

是的反应。

14、实验室通常采用分解或加热或加热

的方法制取氧气。它们制取氧气的反应原理分别为工

15、催化剂的特点是“一变二不变"，“一变”是指，“二不变”是指：

和，在化学反应中取到作用。

16、实验室用高镒酸钾制取氧气的步骤简称为“查装定点收离熄"，步骤

分别为J_______

17、如何检查装置气密性：

O

18、在试管口含一团棉花的目的

是J0

19、试管口向下倾斜的原因

是J0

20、工业上制取氧气的方法是，属于变化。

二、巩固提高

1.空气中体积约占1/5的气体是

()

A.氧气B.氮气C.稀有气体D,二氧化碳

2.我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质，这主要是由于空气中

含有()o

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体.

3.能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简便方法是)

A.带火星的木条试验B.加入澄清石灰水C.燃着的木条试验D.滴

加紫色石蕊试液

4.下列描叙正确的是：（）

A.石蜡受热熔化是化学变化B.铁丝燃烧是物理变化

C.CO的熔、沸点低是物理性质D.金刚石的硬度大是化学性

质

5.以下表述正确的是（）

A.稀有气体均为单质B.洁净的矿泉水是纯净物

c.C60是化合物D.水银是混合物

6.世界是物质的，而物质又是在不断运动变化的。请你判断下列哪一种

变化与其他三种变化有着本质上的不同（）o

火药爆炸

7.欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏

水银而危害人体健康。该温度计中的水银属于（）

A.化合物B.混合物C.单质D.氧化物

8.“冰红茶”、“雪碧饮料”、“生理盐水”和“矿泉水”均属于（）

A.化合物B,纯净物C.混合物D.无法判断

9.日常生活里用到的下列物质，属于纯净物的是（）

A.调味用的食醋B.取暖用的煤C.降温用的冰水混合物D.炒

菜用的铁锅

10.继“分子足球”C60之后,科学家又发现另一种“分子足球”N60O一

定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来,是未来的火箭燃料,

N60属于（）

A.金属单质B.非金属单质C.化合物D.混合物

11、下列物质的用途，主要利用物质的物理性质的是（）

A.氢气用于冶炼金属B.干冰可用以人工降雨

C.氧气供给呼吸D.石灰石常用于制生石灰

12.下列物质的用途，利用其化学性质的是（）

A.液化气作燃料B.铝材做高压锅C.碳黑作填充剂D.钢材制铁轨

13.空气污染给人类和大自然带来严重危害。下列措施中，对减少空气污

染没有直接作用的是（）

A减少煤、石油等化石燃料的使用B工厂的废气经净化处理后

排放

C提倡使用无磷洗衣粉D更多地利用太阳能、风

能等清洁能源

14.“四城同创”初见成效，2。。5年5月19日，我市空气质量首次达优

级。为了继续改善环境质量，你认为下列项措施不可行的是（）

A.继续动员全市人民植树增绿B.积极推广清洁能源和清洁生产

C.鼓励发电厂多烧原煤多发电D.加强机动车管理，减少尾气

污染

15.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（）

（A）红磷在空气中燃烧产生大量的白烟（B）硫在空气中燃烧发出淡

蓝色火焰

（C）细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体（D）硝酸核溶于水时溶液温

度显著降低

16.某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢分轲空潟.

打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶2弱

造成这一现象的原因可能的是（）I

A.实验前没有将弹簧夹夹紧

B.实验装置可能漏气

C.实验中所取的红磷过量

D.实验中所取的红磷不足

17、根据表1、表2提供的数据，指出影响该地区空气质量的首要污染物

是（）

A、二氧化硫B、二氧化氮C、可吸入颗粒物D、一氧化

碳

表1：我市某地区空气质量日报的部分内容表2:空气质量分级标

准（部分）

项目污染指数

污染指5。以51~101~

二氧化硫15

数下100150

质量级Inm(1)

一氧化碳21

别

质量状好良好轻微污

二氧化氮35

况染

可吸入颗粒物75

二、填空题

1.请填写下列有关实验操作中的空格:

(1)点燃可燃性气体时，都要先，再点燃。

(2)用向上排空气法收集二氧化碳时，导气管要伸到。

(3)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中应预先。

2.请结合下列装置图回答问题：

(1)写出上图中带有标号仪器的名称：a,bo

(2)实验室制取氧气、氢气、二氧化碳气体时，选用A、E装置可制取

并收集；选用B、E装置可制取并收集；制取并收集二氧化碳气体应选用

的装置是，选用的理由是。

(3)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止集气瓶受热炸裂，集气瓶里

需预先

3.在实验室里制取氧气的研究中，有下列仪器可供选用(铁架台、导管、

橡皮塞等已省略)

①②③④

⑤

(1)写出下列编号仪器的名称：①；②；③。

⑵在实验室里制取氧气，你选用的药品是

，其反应的化学方程式为

⑶根据你选用的药品，设计一套制取氧气的发生装置，你选择的仪器是

(填编号)

(4)检查你所设计的装置气密性的方法是

O

⑸收集一瓶较纯净的氧气，比较好的方法是用

(6)你设计的装置能否用于实验室制二氧化碳气体(填“能”或“不

能“)?-

⑺若要较好地控制产生氧气量的速率，节约反应药品，你对你所设计的

装置的评价是:

参考答案:

一、基础过关

1、拉瓦锡、N2、。2

2、发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；

4P+5O,点燃2P2O5

3、红磷不足；装置漏气；反应后没有冷却到室温就打开夹子

4、体积、N2、。2、稀有气体、CO2、0.03%

5、混合物、纯净物、化学式P、两种或两种以上、空气

6、保护气、霓虹灯、潜水、医疗

7、化学变化；颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、是否溶于水

8、烟尘、有害气体；人体健康、作物生长、生态环境；大气监测、环境状

况、清洁能源、植树造林

9、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧

10、无、无、气、不易；淡蓝色、淡蓝色雪花；比较活泼、氧化性

11、1）剧烈燃烧、耀眼白光、白色固体和放出热量；4A1+3O2点燃

2Al2。3

2）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体和放热；

3Fe+2Ch点燃Fe。

3）白光、石灰水变浑浊气体；C+O,点燃CO。

4）蓝紫色；淡蓝色；刺激性气味；S+O2点燃SO2

5）黄色火焰，大量白烟，放热；4P+5O2点燃2PQs

12、生成新物质；颜色改变、放出气体、生成沉淀；能量变化、发光和放

热、物理变化

13、两种或两种以上物质、一种物质；一种物质、两种或两种以上物质；

物质与氧发生；速度很慢且不易发觉

14、过氧化氢溶液、高镒酸钾固体、氯酸钾固体；

2H2O2MnO22H2O+O2f

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t;

MnO2

2KC1O=2KC1+3Of

3A2

15、改变反应速率、本身质量、化学性质，催化

16、检查气密性、装药品、固定试管、点燃酒精灯、收集气体、移开导管、

熄灭酒精灯

17、连接导管和试管，把导管另一端伸入水中，双手紧握试管外壁，观察

导管口是否有气泡冒出

18、防止加热时高镒酸钾粉末进入导管

19、防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管

20、分离液态空气、物理

二、自主检测

选择题：A、A、C、无、A、B、C、C、C、B

B、A、C、C、C、A、C

填空题：1、1）检验气体纯度；2）接近瓶底底部；3）放少量水或细沙

2、1）酒精灯、长颈漏斗2）02、H2>BC;在常温下反应，CO2密度比空

气大，且能与水反应和溶于水；3）放少量水或细沙

3、⑴①长颈漏斗②酒精灯③试管

（2）KMnO4（高镒酸钾）；

［H2O2溶液（过氧化氢溶液）和MnO2（二氧化镒）;

KC1O3和MnO2（氯酸钾和二氧化镒）〕；

相应的化学方程式：

2KMnO4&MnO4+MnO2+02t

2H2O2Mn<^H2O+02f

2KC1O3MR能i+302f）

F

⑶选用高镒酸钾或氯酸钾时：②③

［选用过氧化氢（或双氧水）时：③或①③］

（4）选③、②③答：用双手紧握试管，观察水中的导管有没有气泡冒出；

如果有气泡冒出，松开手，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏

气。

选①③答：先加水浸过长颈漏斗长颈的下端，封住导管口，如果长颈漏斗

下端管口水柱的水平面高过试管内的水平面不下降，证明装置不漏气。（或

其它合理的方法）

⑸排水法

（6）选①③或③的答：能［选②③的答：不能］

（7）选②③答：不易控制产生氧气量的速率；易造成药品浪费。

选③答：不能控制产生氧气量的速率，易造成药品浪费。

选①③答：可控制产生氧气量的速率，根据需要随时加入药品，节约反应

药品。

第三单元复习试题

一、基础练习

1.氢气是一种色臭（填“有”或“无”）（填“难”或“易”）溶于水的气体,

在空气中燃烧产生火焰，混有空气或氧气，遇明火会发生。

2.直到18世纪末，在前人探索的基础上对水的生成和分解实验的研究,

确认水不是一种元素。

3.水在自然界中存在的形态有、、。自然界中的雾是状态的水。

4.如图3—1是水电解实验示意图。

(1)、该实验使用的电应是电；

(2)、做该实验往往在水中加入少量的氢氧化钠和稀硫酸的

目的是。

(3)、观察到的现象是：

①；

②。

(4)、怎样用实验来检验1号试管中产生的气体；

⑸由这个实验可以得出水的组成是：，反应方程式J

5.检验氢气纯度的操作方法是：收集一试管氢气，用堵住，将试管口朝

移近点火，发出声表明氢气不纯，声音则表示氢气较纯。

6.物质分为和两大类；纯净物分为J和，单质是由的纯净物；

而化合物是由的纯净物。

7.到目前为止，你已经知道构成物质的粒子有、等。例如：水是由构成的,

铁是由构成的。

8.分子的性质有j、、、o

9.分子是；原子是。

10.由分子构成的物质，在发生物理变化时，物质的分子本身变化；而发

生化学变化时，物质的分子变化，别的物质的分子，所以化学反应的本质

是。

11.天然水中含有和杂质，可采用、、、

等方法净化天然水。

12.过滤操作的仪器

有：、、、；操作过程要注

意“一贴”：；"二低”：、

；“三靠”：、

、。其中玻璃棒作用J；

能降低水的硬度。

13.过滤过程中会使用到活性碳它的作用是j；经过过

滤得到水

（填，是或不是）纯水。

14.硬水是j;软水

是J0

区别它们的方法:。

15.爱护水资源方法是j、；水体污染来源有

、、、、

、；

防止水体污染的措施有：、、

等。

16.点燃氢气前一定要；燃烧方程式j-

二、巩固提高

（一）选择题

1.“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（）

A.分子是由原子构成的B.分子间是有间隔的

C.分子是不断运动的D.原子是化学变化中的最小粒子

2.日常生活中的下列各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是

（）

A.氯化钠、铁B.空气、水C.医用酒精、氢气D.冰水混合物、臭氧

3.氢气在氧气中燃烧生成水，该变化不能证明的事实是（）

A.水是由氢、氧两种元素组成的化合物

B.该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子

C.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子和新物质

D.分子在不停地运动，且分子间有间隔

4.下列氢气的用途中，利用其物理性质的是（）

A.充灌探空气球B.焊接金属C.驱动火箭D.冶炼金属

5.下列说法错误的是（）

A.自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化

B.烧煮硬水易生水垢，常用肥皂水来鉴别硬水和软水

C.利用活性炭来净化水的过程属于化学变化

D.净化水的方法有多种，如吸附、沉淀、过滤和蒸储等

6.1998年科学家在南极洲发现大批企鹅死亡，经解剖化验发现其体内含

有超量氟化物和大量含铅的有害物质，下列各项中造成此后果的主要原因

是（）

A.人口增长，人类用水量增加B.食物链被破坏，企鹅食物不

足

c.工厂废水和人类生活污水的任意排放D.二氧化碳气体增多，全球气

候变暖

7.关于水的组成的说法中，正确的是（）

A.水是由水元素组成的B.水是由氧气和氢气组成的

C.水是由氢元素和氧元素组成的D.水的组成很复杂，属混合物

8.分子和原子的主要区别是（）

A.分子质量大，原子质量小B.在化学反应中分子可分，原子不

可分

C.分子间有空隙，原子间无空隙D.分子体积大，原子体积小

9.洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过

程顺序合理的是（）

①化学沉降（用明矶）②消毒杀菌（用漂白粉）③自然沉降④加热煮沸

A.③②①④B.③①②④C.③①④②D.①③④②

10.硬水和软水的区别是（）

A、硬水中含污染物，软水中无污染物

B.硬水中含较多的可溶性的钙、镁化合物，软水中不含或少含可溶性钙、

镁化合物

C、硬水是混合物，软水是纯净物

D.硬水是化合物，软水是单质

11.能够区别硬水和软水的方法是（）

A.看颜色B.加肥皂水C.加活性炭D.加食盐

12.今年“世界水日”的主题是“生命之水”。我省已是重度缺水，经济

发展受到制约，人体受影响。节水是爱护水资源的重要措施之一，下列不属

于直接节水的是（）

A.刷牙时用口杯接水B.将工业废水、生活污水都经处理达标

后再排入水源

C.提高工业用水的重复利用率D.农业、林业全面推广应用喷灌或滴灌

13.下列有关氢气的性质中属于化学性质的是（）

A.无色、无味B.能够燃烧C.难溶于水D.密度很小

14.为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的

微加特干。苴中表示永仆解过程中不能再分的腑干县（）

A®B密C③D句

一、填空题

1、物质都是由微小粒子构成的，构成物质的粒子有、等，例如：氧气是

由构成的，铁是由构成的。

2、在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌

等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于

水可生成氯化钙和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步

骤：

河水-A（加入明矶）（沉淀）-C（过滤）-D（加入漂白粉）一净水

⑴可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是；

⑵能够消毒、杀菌的步骤是；

（3）A步骤中加入明矶的作用是;

⑷该农户得到的净水是纯净物还是混合物，原因是；

⑸在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是，（要求写出

两个方面的原因）。

3、2003年6月5日世界环境日的主题为：“水一一2。亿人生命之所系”。

请你参与下面的讨论。

⑴市场上出售的一种活性炭净水器可以除去水中难溶性物质，同时利用活

性炭的作用除去臭味和一些溶解的杂质；

⑵三峡工程二期已于2。。3年6月1日开始蓄水。为防止三峡库区水被污

染，应该采取的措施是（填序号）；

①清理蓄水库库底固体废物；②防治船舶污染；虹虬摒料II水的净化I宇航员

③整治相关河流污染；④治理库区和上游区工

生冷巧水.及

业污染。人体补泡的

⑶载人飞船必须建立水的循环体系，以保证宇

航员的生活用水并减少飞船的携水量。请将右图各项用箭头连接成水的循

环体系（注：氢氧燃料电池反应产生电能，同时生成水）。

⑷许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化

学方程式：

化合反应；分解反应。

⑸我们通常接触到的水有①江河水②海水③自来水④矿泉水⑤蒸储水，请

你将正确的序号填入下列空格内：

①配制医疗注射液，用；②获取食盐，用。

⑹据报道，北京等大城市相继举行调高水价的听证会，调高水价的原因有

很多，例如：水的处理和输送成本的增加等。请你再说出两条提高水价的

理由：

参考答案

1、无、无、难，淡蓝色，爆炸。

2、法国的拉瓦锡。

3、水蒸气、液态水、固态冰。液。

4、［1］直流;［2］增加溶液导电性；

⑶①两个电极都产生气泡，且负极产生的气泡速度快；

②正极与负极产生的气体体积比大约是1：2o

⑷拇指堵住1号试管取出，试管口向上，伸入带火星木条，木条复燃证明

是氧气；木条不复燃证明不是氧气。

⑹水由氢、氧元素组成，2H2O通曳2H2t+O2t

5、拇指，下，火焰，尖锐，很小。

6、纯净物、混合物；单质、化合物，同种元素组成，不同种元素组成。

7、原子、分子、离子。水分子、铁原子。

8、不停地运动、分子的质量很小、分子之间有间隔、同种分子化学性质

相同。

9、保持物质化学性质的最小粒子；化学变化中的最小粒子。

1。、不，发生，变成；分子破裂，原子重新组合新的分子。

11、可溶性、不溶性，静置、吸附、过滤、蒸储。

12、铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯；滤纸紧贴漏斗壁；液面低于滤纸边缘、

滤纸边缘低于漏斗口边缘；倒液烧杯口靠紧玻璃棒、玻璃棒靠紧三层滤纸

处、漏斗下端管口靠紧烧杯内壁。引流液体；蒸储。

13、吸附和过滤作用；不是。

14、含有较多可溶钙、镁化合物的水；

不含或含有较少可溶钙、镁化合物的水；

用肥皂水，出现较多泡沫的是软水、泡沫少有浑浊的是硬水。

15、一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

电厂热水、畜牧场排水、工业废水、城市生活废水、农业排水、矿山排水。

工业上用新技术减少污染物、合理用化肥和农药、生活工业污水集中处理

和排放。

16、检验纯度；2H产。2点燃2HQ

（一）选择题

1234567891011121314

CCDACCCBBBBBBC

㈡填空题

1、原子、分子、离子。氧分子、铁原子。

2、[1]C,[2]D,

⑶形成胶状物吸附水中悬浮物

⑷是混合物，还含有可溶性杂质。

⑸①漏斗中液面超过了滤纸的边缘②滤纸被弄破。

3、⑵①②③④

[4]2H产。2点燃2HQ;2H?O2MnO22H9O+O2t

⑸⑤蒸储水；②海水

⑹水资源缺乏；浪费水的现象严重。

第四单元复习试题

班级学号姓名

一、知识点回顾一一基础过关

1.原子的结构:原子是由居于原子中心带正电荷的和核外带负电荷的构成;

原子核是由带的和带电的构成。由于它们所带的电量，电性，所以整个

原子不显电性。

2.原子的核电荷数==

3、相对原子质量的表达式是。

4、原子的质量主要集中在，而原子核又由和构成，所以相对原子质量约

等于+。

5、填写下表：

原子种类原子核核外电子数相对原子质

质子数中子数里

氢11

碳66

氧816

钠1123

铁3026

6、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列

条件的粒子，填在相应的横线上：

1）能保持物质化学性质的最小粒子是2）化学变化中的最小粒子是

3）带正电荷的粒子是4）不显电性的粒子是

5）质量最小的粒子是6）在同一原子中数目相等的粒子是

7）决定原子质量大小的粒子主要是8）构成物质的基本粒子是

9）构成原子的基本粒子是1。）参加化学反应一定发生变化的粒子是

7、元素是具有相同（即）的一类原子的总称。

决定元素种类的是。不同元素之间的本质区别是。

8、到目前为止人类发现的元素有种，而组成的物质有种。

9、地壳中元素含量前四位的元素是；地壳中最多的元素是；最多的金属

元素是。

1。、元素符号表示的意义：1）表示；2）表示。

11、元素周期表共有横行，个纵行。每一个横行叫做。原子序数数值上等

于。

12、原子核外的电子是排布的；元素原子核外电子至少层，最多层；最外

层电子最多不超过个。

13、原子结构示意图各部分表示的意义。

1）小圈表示；小圈内的数字表示；

2）弧线表示；弧线上的数字表示。

14、元素的性质主要由决定。相对稳定结构是指最外层具有个电子。

15、元素的分类：

1）金属元素：原子的最外层电子数，易电子；

2）非金属元素：原子的最外层电子数，易电子；

3）稀有气体元素：原子的最外层电子数，电子。

16、原子、离子的判断：（填“大于”、“小于”或“等于"，下同）。

原子：质子数（核电荷数）核外电子数。

阳离子：质子数（核电荷数）核外电子数。

阴离子：质子数（核电荷数）核外电子数。

17、写出下列化学符号或化学符号所表示的意义：

1）2个氢原子；2）2个氧分子；3）带2个单位正电荷的镁离子；

3+

4）带2个单位负电荷的硫酸根离子；5）2CF;6）2A1O

18、原子失去电子后就带有，成为阳离子，原子得到电子后就带有，成为

阴离子；当阴阳离子相互作用构成化合物，整个化合物电性。

19、写出下列符号的意义：

H;2H;H2;2H2；

+

H+;2H;H;H2O;

20、由两种元素组成的化合物的书写：书写规律：先读的后写，后读的先

写。

一氧化碳、二氧化氮、氧化镁、五氧化二磷、二氧化硫。

21、写出下列化学式或读出化学式的名称：

氧化锌；氯化钠；氧化铜；氧化钙；氯化钾；

N2O3；CuS;SO3；AI2O3;Fe203°

22、化合价规律：化合价有之分，一些元素在不同物质里可显的化合价；

在化合价里正负化合价的代数和为；单质分子里，元素的化合价为。

23、元素化合价和离子的书写：

1）+2价的钙元素:、钙离子；2）+1价的钠元素:、钠离子；

3）-2价的氧元素:、氧离子；4）-1价的氯元素:、氯离子；

5）-2价的碳酸根:、碳酸根离子；6）-1价氢氧根:、氢氧根离子。

24、根据化合价代数和为零的规则写出下列物质的化学式：

（1）、二氧化碳；（2）、二氧化硫；（3）、氢氧化钠；

（4）、氢氧化钾；（5）、氢氧化铁；（6）、氢氧化钙；

（7）、氢氧化铜；（8）、五氧化二磷；（9）、三氧化二铁；

（10）、氧化铝；（11）、氧化铜；（12）、硫酸钠；（13）、硫酸铜；（14）、

硝酸钾；（15）、硝酸铝；（16）、碳酸钠；（17）、

碳酸钙；（18）、碳酸钾；

（19）、氧化镁；（2。）、硫酸；（21）、盐酸；（22）、

硝酸；（23）、碳酸；（24）、氯化银。

25、求下列物质的相对分子质量（看谁算得既快又准）

CO2的相对分子质量=H2O的相对分子质量=

的相对分子质量=

MgOp2o5的相对分子质量=

42。3的相对分子质量=CuO的相对分子质量=

H2s。4的相对分子质量=HNO3的相对分子质量=

NH4NO3的相对分子质量=2H2O的相对分子质量==

26、吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界一大公害。“摇头丸”是

国家严禁的一种毒品，化学式为C9H13N,它由种元素组成，其相对分子

质量为。

27、碳酸钙的化学式为CaCC）3,求：

1）碳酸钙的相对分子质量=

2）碳酸钙中钙、碳、氧原子的个数比=

3）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比=

4）钙元素的质量分数是多少？

5）50g碳酸钙中钙元素的质量是多少？

6）多少g碳酸钙中含有80g钙元素？

28、在观看足球比赛中，经常会看到当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随

即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷，化学式为C2H5C1,沸点为

12.7℃,进行局部冷冻麻醉应急处理。氯乙烷是由种元素组成，每个氯乙

烷分子有个原子，氯乙烷的相对分子质量是，其中碳元素和氢元素的质量

比为。

二、自主检测一一巩固和提高

1.用数字和化学符号表示或写出符号的意义：

（1）2个氧原子；（2）1个带3个单位正电荷的铝离子；

⑶3个氢气分子；

⑷3个五氧化二磷分子；（5）3个氢氧根离子；（6）2Fe;

-L

2

（7）2N203;（8）5Mg+;（9）Ca。

-L

2.在下列化学符号①NO?②2NO③SO’?-④MgO中的数字“2”（用

符号回答）

1）表示元素化合价数值的是；2）表示分子个数的是；

3）表示每个分子中含有某种元素原子个数的是；

4）表示一个离子所带电荷数值的是。

3.酸牛奶中含有的乳酸的化学式为C3H6。3,其中C、H、。的原子个数

比为，相对分子质量为，它的一个分子中共含有个原子。

4.某粒子结构示意图如图所示，该粒子的核电荷数是，第二层电子数\\

（+16）288

为，该粒子是经过（填“得到”或“失去”）个电子，、“///

变成带个单位（填“正电荷”或“负电荷”）的（填“阴”

或“阳”）离子，该粒子属于（填“金属”或“非金属”）元素。

5.根据元素或原子团的化合价填写表格内的化学式:

-1-2-2-2

ClOSO4CO3

+1

K

+2

Mg

参考答案：

1、原子核、电子、正电、质子、不、中子。相等、相反

2、质子数=电子数

3、某原子质量义12

碳原子质量

4、原子核上，质子和中子、质子数+中子数

5、填写下表：

原子核相对原子质

原子种类核外电子数

质子数中子数里

氢1011

碳66612

氧88816

钠11121123

铁26302656

6、1）分子2）原子3）原子核和质子4）分子、原子和中子5）电

子6）质子和中子7）原子核8）分子、原子9）原子核和电子10）

分子

7、核电荷数、质子数、质子数、质子数不同

8、100多、2000多万

9:O、Si、Al>Fe;O;Al

10、1）该元素、2）一个原子

11、7、18、周期、该原子的核电荷数

12、分层、1、7、8

13、1)原子核、质子数2)电子层、该层的电子数

14、最外层电子数、8

15、1)少于4个，失2)大于或等于4个，得

3)等于8个，不易得失

16、等于、大于、小于

2+2

17、1)2H、2)2O23)Mg4)SO4-

5)2个氯离子6)2个铝离子

18、正电、负电、离子、不显、

19、氢元素或1个氢原子；2个氢原子；1个氢分子或氢气；2个氢分子;

氢离子；2个氢离子；

氢元素的化合价是+1价；水中氢元素的化合价是+1价。

20:CO、NO2>MgO>P2O5>SO2

21、ZnO>NaChCuO>CaO>KC1

三氧化二氮、硫化铜、三氧化硫、氧化铝、氧化铁

22、正负、不同、。、。

23、化合价略、

2-

离子：Ca2+、Na+、。2-、c「、CO3>OH-

24、CO2、SO2>NaOH>KOH、Fe(OH)3>

Ca(OH)2>CU(OH)2、P2O5>Fe2O3>A12O3>

CuO>Na2so4、CuSO4>KNO3>A1(NO3)3>

Na2co3、CaCO3>K2co3、MgO>H2so4、

HC1、HNO3>H2co3、AgCl

25:44>18>40、142>102、80、98、63、80、36

26:3、135

27：100>10:3:12、40%、20、200g

28:3、8>64.5、24:5

3

1:20、Al\3H2、3P2O5>3OH->2个铁原子、

2个三氧化二氮分子、5个镁离子、正二价的钙元素、

2、④、②、①、③

3:1:2:1、90、12

4:16、8、得到、2、2、负电荷、阴、非金属

5、

KC1KO

2K2SO4K2CO3

MgCl2MgOMgSO4MgCO3

第五单元基础复习试题

一、基础练习

1、保持水的化学性质的最小粒子是，在化学变化中分子（“可”或“不

可”）分；水在化学变化中的最小粒子是。

2、化学变化的根本特征（即判断的依据）是，在化学反应中肯定会变的

是和，肯定不变的是和，化学变化的实质是。

3、使用托盘天平称量物品前，应先把游码放在标尺的处，调节，使天平

平衡；称量时把称量物放在，把祛码放在，祛码要用夹取；称量完毕后,

应把祛码，把游码；托盘天平能准确称量到（准确度）。

4、白磷燃烧的现象j；反应化学方程式：；

铁钉放在硫酸铜溶液的现象j,反应

的化学方程式为JO

5、质量守恒定律可以理解为j质量等于质量；该定

律成立的原因

是J0

6、质量守恒定律揭示了化学反应中的（）

A.反应条件B,哪些物质是反应物

C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物之间的质量

关系

7、在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（填序号）

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的

种类⑥原子腹种类。

8、以C+。2====CO2为例，写出该化学方程式所表示的意义：

1）；

2）;

3）o

姚

9、在4P+5（）2====2P205的反应中，表示与在点燃的条件下生成了；若

从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示个磷原子与个氧分子

生成了个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示每份质量的磷跟份质

量的氧气完全反应，生成份质量的五氧化二磷。

10、书写化学方程式要遵守两个原则，一是为基础，绝不能赁空臆想、臆

造事实上不存在的物质和化学反应；二是，等号两边各原子的种类与数目

必须。

11、化学反应只有在一定条件下才能发生，因而需要在化学方程式上注明,

如把点燃、加热等写在。

12、在化学方程式中，“+”表示;“t”表示；

“3”表示;表示____“_=_”__表示；

13、配平下列化学方程式

q班

====

(1)P+。2=====P2O5(2)C+O2

co2

(3)Fe+O2===Fe3O4(4)Al+O2====

Aq琳

AI2O3

⑸；+C)2====

HgO====Hg+O2(6)

A

so2

⑺

H2+CuO===Cu+H2O(8)Mg+O2====

MgO

(9)&承解===H2+O2(10)崛@2======

A

H2O+O2

(11)KMnC)4=====K2MnO4+MnO2+O2(12)H2+O2