2025年山东省青岛市第二十六中学九年级下学期3月自招模拟考试化学试题(含答案)

2024-2025(下)化学检测二说明：本试题分为第I卷和第II卷两部分，共28题。第I卷为选择题，共22小题，28分；第II卷为非选择题和附加题，共7小题，52分。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Mn-55一、单项选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A.“真金不怕火炼”是指真金的熔点高B.“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点C.“百炼成钢"指生铁经多次煅打转化为纯铁D.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是硅2.等电子体具有原子数目相同，电子数相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是A.NH3和CH4 B.CO和N2 C.NO2和CO2 D.OH-和H23.对下列物质分类全部正确的是①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A.碱——①④ B.纯净物——③④⑤ C.盐——①⑥ D.混合物——②⑤4.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O B.25g胆矾溶于100g水所得溶液溶质质量分数为20%C.胆矾可作为湿法冶铜的原料 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应5.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO36.根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是A.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要与充足的氧气接触B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量7.善于梳理化学知识，能更好地掌握知识。以下对主题知识进行归纳完全正确的是A化学与材料B化学与农业①玻璃和玻璃钢：复合材料②黄铜和不锈钢：金属材料③涤纶和塑料：有机合成材料④水泥和陶瓷：非金属材料①不能用铁桶配制农药波尔多液②铵态氮肥可与草木灰混用提高肥效③用熟石灰改良酸性土壤C化学符号与其表示意义D化学与能源①氧化镁中氧元素化合价MgO-2②硫原子结构示意图③一个钙离子Ca+④2H2O=2H2↑+O2↑，反应条件为通电；该反应中，水、氢气、氧气的质量比为2：2：1①煤、石油、天然气是属于不可再生的化石燃料②太阳能、风能、氢能属于清洁能源③干电池是化学电池，它将化学能转化为电能④科技发展可促进能源的开发利用A.A B.B C.C D.D8.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是A.反应I的化学方程式：B.理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C.反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D.反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变9.乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为A.6.4g B.8.0g C.8.8g D.9.6g10.下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是序号实验目的实验方案①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生②确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液③测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体④除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A.①② B.①③ C.②④ D.③④11.如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是A.F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠B.D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出C.A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热D.若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去12.化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型，化学反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，氧化还原反应和四大基本反应类型的关系如图所示。下列区域与化学方程式对应关系正确的是A.区域1：B.区域2：C.区域3：D.区域4：13.X、Y、Z和W的原子序数均小于18，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和等于21.下列说法中错误的是A.Y、Z和氢元素所形成的化合物中，Y只显一种价态B.X和Z元素可形成与人体的血红蛋白结合而使人中毒的物质C.W原子的核电荷数为15，其单质与金属化合时，每个W原子容易得到3个电子D.薯片的包装袋中可以充入Y2作保护气14.某同学在室温下(20℃)称7.5g物质N固体颗粒，加入50mL水中(物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是①物质N一定易溶于水②a、c两点时N的溶解度一定相同③b、c两点时N溶液浓度一定相同④b点时溶液可能是N的饱和溶液⑤改变加入N的质量，可能观察到a、b、c处只有c处有固体剩余A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤15.可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量m1m2000反应后质量00m3m4m5下列叙述错误的是A.m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素B.时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C.时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素二、不定项选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。16.Fe（OH）2固体放置在空气中易与氧气反应变质而发生颜色变化。某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2（已知Fe（OH）2不溶于水，为白色沉淀），下列分析正确的是A.X可以是稀硫酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭a、打开b，再向烧瓶中加入XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在17.二元弱酸H2A在水中部分解离出H+、HA-、A2-，溶液中微粒的含量δ（X）与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是A.向H2A溶液滴加过量氢氧化钠溶液能生成两种盐B.pH=1.2时，H2A和HA-的含量相同C.随着溶液pH增大，A2-含量先增大后减小D.pH=2.7时，溶液微粒含量A2->HA->H2A18.已知在溶液中能发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀硫酸，无气泡产生。则下列说法正确的是A.滤出的固体中不含铁，滤液中含氯化铁B.滤液中一定含有氯化亚铁和氯化铜C.滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜D.滤出的固体是铜，滤液中一定没有氯化铁19.某化学兴趣小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验，四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液。下列说法不正确的是A.六支试管中的溶液有两份是无色的B.烧杯G中一定含有NaCl、CaCl2和KClC.烧杯G中含有的溶质最多有三种D.取少量试管B中溶液，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，则证明试管B中稀盐酸过量20.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，得0.44g气体。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g。再滴入足量稀盐酸沉淀全部溶解。下列说法正确的是A.该固体中一定含有Mg2+、SO、Cl-、HCOB.该固体中一定没有Fe3+、Cl-、Ba2+C.该固体中只含有Mg2+、SO、Cl-、COD根据以上实验，无法确定该固体中有HCO、Na+三、非选择题(45分)21.化学的最终使命是改良和创造物质，为我们生活、学习、科研等提供高性能的环境友好的化学物质，改善我们的生态环境。（1）在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物都按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图(1)，也可简写为图(2)。①现在一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图(4)，该物质的名称是______，其化学式是______。②环丙烷能发生下面所示的“开环反应”，方程式中的X的化学式为______。△+XC3H7I（2）古代炼丹中经常使用到红丹，又称铅丹。铅丹跟硝酸发生如下反应，铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，铅丹的化学式是______，在上述反应中，所有元素的化合价都未变化，则铅丹中铅元素的化合价为______，铅元素对应价态的铅原子个数比为______。铅丹也可以理解为一种盐，通常价态较高的铅元素和氧元素写成酸根，请尝试写出铅丹对应的盐化学式表示______。（3）根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(H2CO3)、三元酸(如H3PO4)。二元酸能与碱反应生成一种正盐如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。①H2SO3是二元酸，写出它与Ca(OH)2反应生成的酸式盐的化学式______。②H2BO3能与NaOH反应只生成一种盐，则H2BO3是______元酸。③用碳酸钠溶液可以吸收硫化氢气体(H2S)，反应生成两种酸式盐，写出反应方程式：______。22.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色边红色，D中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表：反应前后反应前反应后C装置中试管与固体总质量（克）acD装置中U形管与固体的总质量（克）bd请分析回答下列问题：（1）请写出A装置中反应的化学方程式____________________________。（2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是_____________________________。（3）F装置的作用：①“抽气”；②______________。（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是______________（用字母a、b、c、d表示）。23.在生活生产中，合锰物质的应用较为广泛。取12.27g硫酸锰铵晶体[(NH4)2SO4•MnSO4•7H2O]，用如图1装置进行酸锰铵晶体的热分解实验。[查阅资料]371℃时，[(NH4)2SO4•MnSO4•7H2O](相对分子质量409)完全失去结晶水。剩余物质在850℃完全分解为锰的某氧化物、NH3、H2O、SO2、SO3。（1）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通的目的是防倒吸和______。（2）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中质量变化如表，剩余固体质量随温度变化如图2所示。温度/℃室温371850B装置/g200.00203.78208.96C装置/g200.00200.00201.02①图中m1的值为______，m2的值为______。②F点对应固体的化学式______。24.某久置的“双吸剂”固体样品，可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。化学兴趣小组的同学尝试对其成分进行探究。【实验探究1】（1）如表是同学们设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。实验操作实验现象实验结论小红同学取少量样品放入试管中，滴加一定量的______。用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。样品中一定含______，一定不含Fe2O3。小兰同学另取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。样品中______【实验质疑】（2）小组同学查阅资料后得知：铁与氯化铁溶液在常温下能反应，生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2；通过讨论认为，小红的实验不能得出______的结论。理由是______[用语言叙述，可结合化学方程式解释]。为进一步明确这包久置的“双吸剂”固体的成分，进行如下定量实验。【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.56g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：（3）操作一中要用到玻璃棒，其作用是______。（4）计算分析得出固体I的成分是______(填物质化学式)。（5）烧杯A中溶液与加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为______。（6）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是______。【实验反思】（7）下列对实验探究1、2的反思，不正确的是______(填字母序号)。A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合B.实验探究1、2中都有氢气和二氧化碳气体产生C.实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOHD.实验探究2中发生的化学反应均为复分解反应25.SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，已知，流程中加入的物质均为过量，确保物质完全转化，工艺路线如图：回答下列问题：（1）LiCoO2中Co的化合价为_____。（2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃煅烧”时的化学方程式为______。“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量白雾会腐蚀设备，其主要成分是______。（3）“滤饼3”主要成分是______，“滤液3”中存在阴离子有_____。（4）已知Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-16，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为______mol•L-1。“850℃煅烧”时的化学方程式为______。已知：已知：①H2OH++OH-；常温下，c(H+)•c(OH-)=10-14(mol•L-1)2②溶度积是指在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，这个常数就称为该难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积，用符号Ksp表示。例如：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)式中c(Fe3+)为溶液中Fe3+的平衡浓度，单位为mol•L-1。四、附加题(10分)26.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl（1）酸溶后经______操作，将混合物分离。（2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，稀硝酸对应生成一氧化氮，浓硝酸对应生成二氧化氮，写出消耗HNO3物质的量多的反应的化学方程式：______。（3）HNO3－NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。①将溶金反应的化学方程式补充完整：______。Au+______NaCl+______HNO3=HAuCl4+______+______+______NaNO3②关于溶金的下列说法正确的是______。A.用到了HNO3的氧化性B.流程中生成的HAuCl4属于一元强酸C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解D.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性（4）若用Zn粉将溶液中的2.5molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是______mol。（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是_____，试剂2是_____。

2024-2025(下)化学检测二说明：本试题分为第I卷和第II卷两部分，共28题。第I卷为选择题，共22小题，28分；第II卷为非选择题和附加题，共7小题，52分。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Mn-55一、单项选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】D二、不定项选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。【16题答案】【答案】AD【17题答案】【答案】B【18题答案】【答案】CD【19题答案】【答案】CD【20题答案】【答案】A三、非选择题(45分)【21题答案】【答案】（1）①.环丁烷②.C4H8③.HI（2）①.Pb3O4②.+2、+4③.2:1