2025届高考化学二轮复习常考题型大通关10化学实验基础含解析

PAGEPAGE12化学试验基础1、下列有关从海带中提取碘的试验原理和装置能达到试验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D.用装置丁汲取氧化浸泡液中后的尾气2、下列试验现象与试验操作不相匹配的是（）试验操作试验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色渐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后快速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色渐渐消逝，加KSCN后溶液颜色不变A.A B.B C.C D.D3、分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体汲取尾气。用图中装置进行试验，其试验目的或现象都正确的是()选项甲乙丙试验目的或现象试验装置A稀硫酸碳酸钠硅酸钠溶液验证硫、碳、硅的非金属性强弱B浓盐酸二氧化锰溴化钠溶液验证氯气和溴单质的氧化性强弱C浓氨水氧化钙氯化铝溶液视察先出现白色沉淀后沉淀渐渐溶解现象D浓硫酸亚硫酸钠溴水验证二氧化硫的漂白性4、由下列试验及现象推出的相应结论正确的是（）试验现象结论A某溶液中滴加产生蓝色沉淀原溶液中有，无B向溶液中通入溶液变浑浊酸性:.

C向含有ZnS和悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀D①某溶液中加入溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有A.A B.B C.C D.D5、下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸细致打磨过的铝箔在酒精灯上加热无液态铝滴落金属铝的熔点高D将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A.A B.B C.C D.D6、下列试验操作规范且能达到目的的是（）选项目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余A盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华试验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上D配制浓度为0.010moL的溶液称取MnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至A.A B.B C.C D.D7、利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分别,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列装置不能达到试验目的的是(

)A.用装置甲制备NH3

B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁

C.用装置丙分别Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O8、试验是化学探讨的基础,下图关于各试验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是()

A.B.

C.D.9、下列试验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项试验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时视察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性：Cl>CC向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明SO2被氧化为D将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN.溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性A.A B.B C.C D.D10、下列选项中的试验操作、现象与结论完全一样的是（）选项试验操作现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液,点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B用pH试纸分别测定的溶液和的

溶液的pH溶液的pH约为10.溶液的pH约为8结合实力:C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低D分别将乙烯与通入溴水中溴水均褪色两种气体使溴水褪色的原理相同A.A B.B C.C D.D11、按如图装置进行试验,下列推断正确的是(

)选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学改变D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应A.A

B.B

C.C

D.D12、已知草酸晶体（）的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到试验目的的是（）A.B.C.D.13、下列试验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是()选项试验操作现象结论ANaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO－)＜Kh()B向等量同浓度的H2O2溶液中分别加入CuCl2、FeCl3溶液FeCl3H2O2生气泡较快Fe3+对H2O2分解的催化效果较好C使石蜡油蒸汽通过炙热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色石蜡油裂解肯定生成了乙烯D用两支试管各取5mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液两试管溶液均褪色，且加0.2mol/LH2C2O4的试管中褪色更快其它条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大14、易溶于水，其溶解度随温度上升明显增大。以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下。下列说法错误的是（）

A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀

B.除去可采纳FeS

C.流程中a→b的目的是富集

D.操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶15、试验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去):

下列说法正确的是(

)A．装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B．若去掉装置C，对产品纯度无影响C．试验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热DD．E中碱石灰的作用是汲取尾气答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：灼烧碎海带应运用坩埚,A项错误;海带灰的浸泡液用过滤法分别获得含I-的溶液,B项正确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2须要加热,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C项错误;Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液汲取尾气Cl2,尾气Cl2应用NaOH溶液汲取,D项错误。2答案及解析：答案：A解析：本题涉及的考点有乙烯的化学性质镁单质及其化合物的性质、硫及其化合物的性质、铁及其化合物的性质与检验，考查了学生对元素及其化合物基础学问的复述、再现、分辨并能融会贯穿的实力，能从微观层面相识物质的性质和改变并用来解决宏观的实际问题，体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。

A项，乙烯可被酸性溶液氧化，生成，所以试验现象为溶液紫色渐渐褪去，静置后溶液不分层，故错误；B项，发生反应的化学方程式为，集气瓶中产生浓烟（MgO）并有黑色颗粒（C）产生，故正确；C项，发生反应的离子方程式为，有刺激性气味气体（）产生，溶液变浑浊（生成S），故正确；D项，发生反应的离子方程式为，加入过量铁粉，完全反应，黄色渐渐消逝，滴加KSCN溶液不变色，故正确。

易错提示:乙烯被酸性溶液氧化后的产物是，故不会与水溶液分层。3答案及解析：答案：A解析：A.

H2SO4、H2CO3、H2SiO3均为对应元素最高价氧化物的水化物，因此通过比较其酸性可比较硫、碳、硅的非金属性强弱，故A正确；B.二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需加热，图中缺少加热，故B错误；C.氢氧化铝不能溶解在氨水中，生成沉淀不能溶解，故C错误；D.二氧化硫与Br2的反应是氧化还原反应，该反应不能表现二氧化硫的漂白性，体现其还原性，故D错误；故选：A。4答案及解析：答案：B解析：A项，说明原溶液中有，但不能确定是否有，不正确；B项，说明制出了，正确；C项，与干脆反应生成CuS黑色沉淀，不能说明，不正确；D项原溶液中若有，酸性条件下可将氧化为，不正确温馨提示：留意酸性条件下有强氧化性。5答案及解析：答案：D解析：A.过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入溶液、溶液不显红色，故A错误；B.

和发生氧化还原反应，反应方程式为，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D.将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，说明完全反应，再滴加溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以的溶度积比的小，故D正确。故选：D。6答案及解析：答案：B解析：由于在酸式滴定管下端还有较长一段没有刻度的部分，故将滴定管（量程为50mL）中初始读数为30.00mL的液体全部放出后，所得的液体体积大于20.00mL，A错误:碘单质易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，故可先用酒精清洗试管中的碘单质，再用水洗去试管壁上附着的酒精，B正确:润湿的pH试纸会稀释醋酸钠溶液，造成测定的pH偏低，C错误；容量瓶只能用来定容，不能在容量瓶中溶解固体，D错误7答案及解析：答案：D解析：A．试验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故A正确；

B．氨气易溶于水，留意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁，故B正确；

C．分别固体和液体，可用过滤的方法，故C正确；

D．应在蒸发皿中蒸发，且避开氯化铁水解，更不能干脆蒸干，故D错误。8答案及解析：答案：A解析：A项，HCl极易溶于水，不溶于四氯化碳，将HC通入四氯化碳中，隔绝与水的接触，四氯化碳有缓冲作用能防止倒吸故A正确；B项，重铬酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶，应当用酸式滴定管，故B错误；C项，二氧化碳气体应从长导管进入故C错误D项，从，溶液中获得无水的方法是在不断通入HCl的条件下将，溶液蒸干，故D错误。

学问拓展:碱式滴定管不能用于盛放酸和强氧化性溶液；酸式滴定管不能用于盛放碱液。9答案及解析：答案：D解析：玻璃中含有钠元素，干扰钠离子的检验，应用铁丝或铂丝，故A错误；NaHCO3溶液中加入过董盐酸,可知酸性盐酸大于碳酸，但盐酸为无氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性,故B错误；向酸化的KMnO,溶液通入SO2，向反应后的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀.假如高锰酸钾溶液运用的是硫酸进行的酸化.则不能确定SO2是后来生成的还是原溶液中的，故C错误；10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合.其中KI过量.混合充分反应后滴加KSCN,溶液颜色变红，证明溶液中还存在三价铁离子，因此可证明KI与FeCl3反应进行不彻底，有可逆性，故D正确。10答案及解析：答案：B解析：A项，

NaCIO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，故A错误；B项，依据越弱越水解，溶液的pH约为10，

溶液的pH约为8，说明水解程度大于，即结合实力:故B正确；C项，铝为活泼金属，简单与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝单质，因此现象是熔化而不滴落，故C错误；D项，乙烯与溴水发生加成反应，与溴水发生氧化还原反应褪色原理不相同，故D错误。11答案及解析：答案：C解析：A.氯化铵加热分解生成氨气和HCl，遇冷时氨气与氯化氢又能够反应生成氯化铵，所以酚酞溶液不变红色，故A错误；B.该反应为氧化还原反应，生成二氧化硫的反应为还原反应，则亚铁离子应当被氧化成+3价的Fe2O3，即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2，故B错误；C.石蜡油蒸气在炙热碎瓷片的作用下，发生裂解生成乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色说明白有乙烯生成，从而证明石蜡油发生了化学改变，故C正确；D.加热铁粉与水蒸气，由于气体加热膨胀，能够使肥皂水冒泡，所以不能依据肥皂水冒泡得出铁粉与水蒸气发生了反应，故D错误。故选：C。12答案及解析：答案：D解析：A项，铜和稀硫酸不反应，A错误B项，常温下铝遇浓硝酸钝化而无法制取二氧化氮，B错误；C项，草酸晶体熔化温度低于分解温度，试管口应略向上倾斜，C错误；D项，苯与溴苯的沸点相差较大，可用蒸馏法分别，D正确。

审题方法:充分解读题目信息，“已知草酸晶体（）的熔点为101℃，170℃分解”，说明草酸晶体受热未分解先熔化，若试管口向下倾斜，则液体流出。13答案及解析：答案：A解析：A．常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞，两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深，说明水解程度大，所以常温下的水解平衡常数：Kh(C