2024-2025学年下学期高一化学苏教版期中必刷常考题之化学反应限度

第22页（共22页）2024-2025学年下学期高一化学苏教版（2019）期中必刷常考题之化学反应限度一．选择题（共13小题）1．在绝热恒容的密闭容器中，进行反应2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（s）ΔH＜0，对此反应下列说法正确的是（）A．分离出S，正、逆反应速率均减小 B．若混合气体的密度保持不变，则已达平衡 C．达平衡后，再充入一定量的CO2，平衡常数保持不变 D．从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变2．下列说法不正确的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 C．可逆反应达到化学平衡状态时说明反应的限度最大 D．提高反应温度能增大反应速率3．铁片与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，生成H2的速率太慢。下列方法能加快反应速率的是（）A．增大压强 B．加NaCl固体 C．滴加几滴CuSO4溶液 D．改用98%的浓硫酸4．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：编号①②③④温度/℃2020508010mLH2SO4溶液浓度/（mol•L﹣1）0.100.100.100.105mLKI溶液浓度/（mol•L﹣1）0.400.800.400.401%淀粉溶液体积/mL1111出现蓝色时间/s40215未见蓝色下列说法正确的是（）A．由实验①②可知，反应速率v与c（I﹣）成正比 B．实验①～④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合 C．在I﹣被O2氧化过程中，H+只是降低活化能 D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢5．甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加等质量的铝粉，反应后测得生成的气体体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g6．反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变，可以加快其反应速率的是（）A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变通入N2 D．保持压强不变充入N2使容器体积增大7．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加H2O（g）的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大8．在一个2L密闭容器中，盛有2molX和2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）⇌Z（g），当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则平均反应速率正确的为（）A．vZ＝0.05mol•L﹣1•s﹣1 B．vX．＝0.025mol•L﹣1•s﹣1 C．vY＝0.05mol•L﹣1•s﹣1 D．vY＝0.075mol•L﹣1•s﹣19．研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行的方向、限度、快慢的问题，下列有关说法中正确的是（）①同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能②恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快③升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率④根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应⑤绝大多数的化学反应是有限度的，限度越大的反应，化学反应速率越大⑥化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变⑦NH4Cl（s）＝NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0⑧用TiCl4制备TiO2•xH2O时，需加入大量的水并加热，可用勒夏特列原理来解释A．②④⑧ B．①⑦⑧ C．②⑤⑥ D．①③⑤10．工业上用生物法处理H2S的原理如下：反应1：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4反应2：4Fe2SO4+2H2SO4+O2→硫杆菌2Fe（SO4）3+2H2以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图1、图2所示，下列说法不正确的是（）A．上述总反应方程式为：2H2S+O2═2S↓+2H2O，Fe2（SO4）3是该反应的催化剂 B．当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C．由图﹣1、图﹣2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH＝2.0 D．当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的H2S在标准状况下的体积为2.24L11．已知丙酮（）碘化反应为：。实验测得该反应的速率可表示为：v＝kc（丙酮）c（H+），其中k为反应速率常数。下列说法不正确的是（）A．其他条件不变，增加丙酮浓度，反应速率增大 B．其他条件不变，增大I2的浓度，反应速率增大 C．其他条件不变，增大催化剂H+的浓度，反应速率增大 D．催化剂H+参与反应，降低反应活化能，增大反应速率12．下列数据不一定随温度升高而增大的是（）A．活化分子百分数 B．盐类水解平衡常数 C．弱酸或弱碱的电离平衡常数 D．化学平衡常数13．为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入（）A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe2O3 D．Na2SO4溶液二．填空题（共1小题）14．下列情况，均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施，其中不属于浓度影响反应速率的是。A.汽车加大油门B.食物放冰箱C.糕点包装袋里放小包除氧剂三．解答题（共2小题）15．水煤气变换[CO（g））+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。Shoichi研究了467℃，489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如图甲所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的pH2O和pCO相等、pCO2和计算曲线a的反应在30～90min内的平均速率v（a）＝kPa•min﹣1。（2）对于反应2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图乙所示：比较a、b处反应速率大小：vavb（填“大于”、“小于”或“等于”）．反应速率v＝v正﹣v逆＝k正x2SiHCl3﹣k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正v逆=16．氨是重要的化工产品，其生产流程如图（1）所示，合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，请回答下列问题：（1）已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表：化学式N2（g）H2（g）NH3（g）标准熵：S/（J•mol﹣1•K﹣1）191.2130.7192.8计算合成氨反应的熵变ΔS＝J•mol﹣1•K﹣1，综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在条件下有利于反应自发进行。（2）下列说法正确的是。A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气B．热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热C．当断裂1molN≡N键的同时生成2molN—H键则说明合成氨反应已达平衡D．通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率（3）某学习小组在一恒容密闭容器中按照n（H2）：n（N2）＝3：1通入原料气模拟合成氨反应，测得容器内压强变化如下表：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60用各物质的物质的量分数代替浓度（物质的量分数＝该气体的物质的量÷混合物总物质的量），计算反应的平衡常数Kx＝。（保留3位有效数字）（4）研究发现，合成氨反应的决速步为N2在催化剂表面的吸附，当原料气中n（H2）：n（N2）＝3时平衡体系中NH3的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用n（H2）：n（N2）为2.8～2.9，试分析原因：。（5）实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图（2）和（3）。请在图（3）中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图。（6）某学者研究利用电化学的方法合成NH3，原理如图（4），阴极的电极反应式为：。

2024-2025学年下学期高一化学苏教版（2019）期中必刷常考题之化学反应限度参考答案与试题解析题号1234567891011答案BBCABBCDBDB题号1213答案DD一．选择题（共13小题）1．在绝热恒容的密闭容器中，进行反应2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（s）ΔH＜0，对此反应下列说法正确的是（）A．分离出S，正、逆反应速率均减小 B．若混合气体的密度保持不变，则已达平衡 C．达平衡后，再充入一定量的CO2，平衡常数保持不变 D．从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变【分析】A．S是固体，不影响反应速率；B．反应前后气体的总质量减小、容器体积不变，则反应前后气体的密度减小；C．达平衡后，再充入一定量的CO2，平衡逆向移动，温度降低；D．反应前后气体的总物质的量减小，反应过程中放热。【解答】解：A．S是固体，不影响反应速率，分离出S，正、逆反应速率均不变，故A错误；B．反应有固体S生成，反应前后气体总质量是变量，容器体积不变，密度是变量，若混合气体的密度保持不变，则已达平衡，故B正确；C．再充入一定量的CO2，平衡逆向移动，容器内温度降低，平衡常数增大，故C错误；D．反应前后气体系数和不同，且绝热条件下，从反应开始至平衡，气体总物质的量减小、温度升高，则容器内气体的压强是变量，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率影响因素及化学平衡状态的判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理、化学平衡状态的判断方法是解本题关键，注意题干中限制性条件。2．下列说法不正确的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 C．可逆反应达到化学平衡状态时说明反应的限度最大 D．提高反应温度能增大反应速率【分析】A．利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B．影响化学反应速率的主要因素为物质的性质；C．达到反应限度时，各物质的浓度保持不变；D．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快。【解答】解：A．化学反应有的快，有的慢，可用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，其次有浓度、温度、催化剂以及压强等，故B错误；C．可逆反应达到化学平衡状态时各物质的浓度保持不变，达到反应限度最大，故C正确；D．温度高了，分子运动速度快，碰撞的机会单位时间就多，能增大反应速率，故D正确；故选：B。【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，题目较简单，难度不大，注意影响反应速率的因素有内因和外因、常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等。3．铁片与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，生成H2的速率太慢。下列方法能加快反应速率的是（）A．增大压强 B．加NaCl固体 C．滴加几滴CuSO4溶液 D．改用98%的浓硫酸【分析】适当增大氢离子的浓度、升高温度、形成原电池、增大反应物的接触面积等方法都能加快化学反应速率。【解答】解：A．反应物是固体和液体，增大压强不能加快化学反应速率，故A错误；B．加入NaCl，反应物的接触面积、氢离子浓度都不改变，化学反应速率不变，故B错误；C．滴加几滴CuSO4溶液，Fe置换出Cu，Fe、Cu和稀盐酸构成原电池而加快化学反应速率，故C正确；D．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象，化学反应速率减慢且生成的气体不是氢气，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大。4．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：编号①②③④温度/℃2020508010mLH2SO4溶液浓度/（mol•L﹣1）0.100.100.100.105mLKI溶液浓度/（mol•L﹣1）0.400.800.400.401%淀粉溶液体积/mL1111出现蓝色时间/s40215未见蓝色下列说法正确的是（）A．由实验①②可知，反应速率v与c（I﹣）成正比 B．实验①～④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合 C．在I﹣被O2氧化过程中，H+只是降低活化能 D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢【分析】A．实验①②中其他条件相同，c（I﹣）：①＜②，且反应速率：①＜②；B．实验①～④中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合，再加入H2SO4溶液，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质；C．在I﹣被O2氧化过程中，H+除了作为催化剂降低活化能；D．由实验④可知，温度过高，生成的碘单质能被氧气继续氧化。【解答】解：A．实验①②中c（I﹣）：①＜②，且反应速率：①＜②，所以反应速率v与c（I﹣）成正比，故A正确；B．实验①～④中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合，再加入H2SO4溶液，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质，测定溶液变色的时间，不能应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合，故B错误；C．在I﹣被O2氧化过程中，H+除了作为催化剂降低活化能，还作为反应物参加反应，故C错误；D．由实验④可知，温度过高，生成的碘单质能被氧气继续氧化，所以④不变色，而不是温度越高，反应速率越慢，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学反应速率，侧重考查学生影响速率因素的掌握情况，试题难度中等。5．甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加等质量的铝粉，反应后测得生成的气体体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝3：4，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，结合方程式计算解答．【解答】解：根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝3：4，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L＝0.3mol，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑630.3molx解得x=0.3mol则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×43碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑23y0.2mol解得y=0.2mol则铝的质量为0.43mol×27g/mol＝3.6g故选：B。【点评】本题考查化学反应方程式的计算，关键是判断反应中酸、碱是否足量，难度中等．6．反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变，可以加快其反应速率的是（）A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变通入N2 D．保持压强不变充入N2使容器体积增大【分析】增大反应物浓度、升高温度、增大压强等方法都能加快化学反应速率。【解答】解：A．碳是固体，增加C的量不影响反应速率，故A错误；B．将容器体积缩小一半，反应中各气体浓度增大一倍，则化学反应速率加快，故B正确；C．氮气不参与反应，保持体积不变充入氮气，反应物和生成物的浓度不变，则化学反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变充入氮气，导致容器体积增大，则气体反应物和生成物浓度减小，则化学反应速率减慢，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确化学反应速率影响因素及其原理是解本题关键，题目难度不大。7．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加H2O（g）的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小。【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选：C。【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答。8．在一个2L密闭容器中，盛有2molX和2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）⇌Z（g），当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则平均反应速率正确的为（）A．vZ＝0.05mol•L﹣1•s﹣1 B．vX．＝0.025mol•L﹣1•s﹣1 C．vY＝0.05mol•L﹣1•s﹣1 D．vY＝0.075mol•L﹣1•s﹣1【分析】当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，那么v（Z）=0.5mol2L10s【解答】解：A、依据题意得v（Z）=0.5mol2L10s=0.025mol/B、X为固体，不能利用固体表示化学反应速率，故B错误；C、那么v（Y）：v（Z）＝3：1，故v（Y）＝3×0.25mol/（L•s）＝0.75mol/（L•s），故C错误；D、依据C中计算知，vY＝0.075mol•L﹣1•s﹣1，故D正确，故选：D。【点评】本题主要考查的是化学反应速率的有关计算，理解化学计量数与速率的关系是解决本题的关键．9．研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行的方向、限度、快慢的问题，下列有关说法中正确的是（）①同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能②恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快③升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率④根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应⑤绝大多数的化学反应是有限度的，限度越大的反应，化学反应速率越大⑥化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变⑦NH4Cl（s）＝NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0⑧用TiCl4制备TiO2•xH2O时，需加入大量的水并加热，可用勒夏特列原理来解释A．②④⑧ B．①⑦⑧ C．②⑤⑥ D．①③⑤【分析】①ΔH﹣T△S＜0，反应能自发进行；②恒温时，增大压强，化学反应速率可能不变；③升高温度，活化能不变；④合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动；⑤化学反应限度和化学反应速率没有关系；⑥化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数可能发生改变；⑦NH4Cl（s）＝NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则ΔH﹣T△S＞0；⑧用TiCl4制备TiO2•xH2O时，发生水解反应，水解吸热。【解答】解：①同一可逆反应的正、逆反应是同进行的，只是进行程度不同，因此同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能，故①正确；②恒温时，增大压强，化学反应速率可能不变，如：恒温恒容条件下加入惰性气体，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故②错误；③升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故③错误；④合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，500℃左右不如室温更有利于合成氨的反应，故④错误；⑤化学反应限度和化学反应速率没有关系，限度越高反应速率不一定越大，故⑤错误；⑥化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，如果平衡常数为1，则不会改变，否则化学平衡常数会发生改变，故⑥错误；⑦NH4Cl（s）＝NH3（g）+HCl（g）中△S＞0，室温下不能自发进行，则ΔH﹣T△S＞0，ΔH＞0，故⑦正确；⑧由TiCl4+（2+x）H2O⇌TiO2•xH2O↓+4HClΔH＞0可知，加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全，可以用勒夏特列原理解释，故⑧正确；故选：B。【点评】本题考查较综合，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确勒夏特列原理内涵、化学反应速率的影响因素等知识点是解本题关键，题目难度不大。10．工业上用生物法处理H2S的原理如下：反应1：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4反应2：4Fe2SO4+2H2SO4+O2→硫杆菌2Fe（SO4）3+2H2以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图1、图2所示，下列说法不正确的是（）A．上述总反应方程式为：2H2S+O2═2S↓+2H2O，Fe2（SO4）3是该反应的催化剂 B．当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C．由图﹣1、图﹣2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH＝2.0 D．当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的H2S在标准状况下的体积为2.24L【分析】A．根据反应1和2可得，上述总反应方程式为：2H2S+O2＝2S↓+2H2O；B．温度过高，能使蛋白质变性，催化剂的活性降低；C．催化剂活性最大的最佳条件是30℃，pH＝2.0左右；D．反应1中，消耗1molH2S，转移电子物质的量为2mol电子。【解答】解：A．上述总反应方程式为：2H2S+O2＝2S↓+2H2O，Fe2（SO4）3是该反应的催化剂，故A正确；B．温度过高，能使蛋白质变性，催化剂的活性降低，因此当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性，故B正确；C．根据图像可知，催化剂活性最大的最佳条件是30℃，pH＝2.0左右，故C正确；D．反应1中，消耗1molH2S，转移电子物质的量为2mol电子，因此转移0.1mol电子时，消耗硫化氢在标况下体积为1.12L，故D错误；故选：D。【点评】本题考查反应过程，侧重考查学生反应条件控制的掌握情况，试题难度中等。11．已知丙酮（）碘化反应为：。实验测得该反应的速率可表示为：v＝kc（丙酮）c（H+），其中k为反应速率常数。下列说法不正确的是（）A．其他条件不变，增加丙酮浓度，反应速率增大 B．其他条件不变，增大I2的浓度，反应速率增大 C．其他条件不变，增大催化剂H+的浓度，反应速率增大 D．催化剂H+参与反应，降低反应活化能，增大反应速率【分析】由反应的速率表达式v＝kc（丙酮）c（H+）可知，增大丙酮的浓度或者氢离子的浓度，均可以加快反应速率，据此进行解答。【解答】解：A．其他条件不变，增加丙酮浓度，由v＝kc（丙酮）c（H+）可知反应速率增大，故A正确；B．其他条件不变，增大I2的浓度，由v＝kc（丙酮）c（H+）可知反应速率不受影响大，故B错误；C．其他条件不变，增大催化剂H+的浓度，由v＝kc（丙酮）c（H+）可知反应速率增大，故C正确；D．催化剂H+参与反应，降低反应活化能，活化分子百分数增多，故增大反应速率，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的相关知识，注意掌握速率常数的表示意义是解题的关键。12．下列数据不一定随温度升高而增大的是（）A．活化分子百分数 B．盐类水解平衡常数 C．弱酸或弱碱的电离平衡常数 D．化学平衡常数【分析】A．升高温度，部分非活化分子转化为活化分子；B．盐类水解吸收热量，则升高温度促进盐类水解；C．弱电解质的电离吸收热量，升高温度促进弱电解质电离；D．升高温度平衡向吸热方向移动。【解答】解：A．升高温度，部分非活化分子转化为活化分子，则活化分子百分数增大，故A错误；B．盐类水解吸收热量，则升高温度促进盐类水解，所以盐类水解平衡常数增大，故B错误；C．弱电解质的电离吸收热量，升高温度促进弱酸或弱碱电离，则弱酸或弱碱的电离平衡常数增大，故C错误；D．升高温度平衡向吸热方向移动，如果正反应为放热反应，则升高温度平衡常数减小，如果正反应为吸热反应，则升高温度平衡常数增大，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学平衡影响因素，侧重考查基础知识的理解和灵活应用，明确化学平衡常数与温度关系是解本题关键，注意：所有的平衡常数都只与温度有关，题目难度不大。13．为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入（）A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe2O3 D．Na2SO4溶液【分析】为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量，据此分析解答。【解答】解：A．加入NaOH溶液，消耗氢离子，则H+浓度减小，反应速率减小且减少产生氢气的量，故A错误；B．加入Na2CO3溶液，消耗氢离子，则H+浓度减小，反应速率减小且减少产生氢气的量，故B错误；C．加入Fe2O3，消耗氢离子，则H+浓度减小，反应速率减小且减少产生氢气的量，故C错误；D．加入Na2SO4溶液，溶液体积增大，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故D正确；故选：D。【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等。二．填空题（共1小题）14．下列情况，均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施，其中不属于浓度影响反应速率的是。A.汽车加大油门B.食物放冰箱C.糕点包装袋里放小包除氧剂【分析】影响反应速率的因素有：反应物浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积等，反应物浓度越大，单位体积内活化分子个数越多，其反应速率越大，据此分析解答．【解答】解：汽车加大油门，增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，所以反应速率增大，属于浓度影响反应速率，故A不选；B．食物放冰箱，降低温度，减小活化分子百分数，反应速率降低，不属于浓度影响反应速率，故B选；C．糕点包装袋里放小包除氧剂，除氧剂和氧气反应，降低包装袋内空气浓度，减小单位体积内活化分子个数，反应速率降低，属于浓度影响反应速率，故C不选；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确反应速率影响原理是解本题关键，熟悉常见影响反应速率因素，题目难度不大．三．解答题（共2小题）15．水煤气变换[CO（g））+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。Shoichi研究了467℃，489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如图甲所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的pH2O和pCO相等、pCO2和计算曲线a的反应在30～90min内的平均速率v（a）＝0.0047kPa•min﹣1。（2）对于反应2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图乙所示：比较a、b处反应速率大小：va大于vb（填“大于”、“小于”或“等于”）．反应速率v＝v正﹣v逆＝k正x2SiHCl3﹣k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正v逆=1.3【分析】（1）由题图可知30～90min内，压强变化3.80kPa～4.08kPa，平均速率v（a）=△（2）温度越高，反应速率越大，a点所在曲线对应的温度高于b点所在曲线达到平衡时，v正＝v逆，即k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，图乙可知a点所在曲线平衡时SiHCl3的转化率为22%，设投入SiHCl3的物质的量为ymol，结合三段式列式计算得到，2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始量（mol）y00变化量（mol）0.22y0.11y0.11y平衡量（mol）0.78y0.11y0.11y代入k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，得到k正•0.782＝k逆•0.112，k在a处所在曲线平衡时SiHCl3的转化率为20%，三段式列式计算，2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始量（mol）y00变化量（mol）0.2y0.1y0.1y平衡量（mol）0.8y0.1y0.1yv正【解答】解：（1）由题图可知30～90min内，压强变化3.80kPa～4.08kPa，平均速率v（a）=△p△t=(4.08-3.80)故答案为；0.0047；（2）温度越高，反应速率越大，a点所在曲线对应的温度高于b点所在曲线达到平衡时，v正＝v逆，即k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，图乙可知a点所在曲线平衡时SiHCl3的转化率为22%，设投入SiHCl3的物质的量为ymol，结合三段式列式计算得到，2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始量（mol）y00变化量（mol）0.22y0.11y0.11y平衡量（mol）0.78y0.11y0.11y代入k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，得到k正•0.782＝k逆•0.112，k在a处所在曲线平衡时SiHCl3的转化率为20%，三段式列式计算，2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始量（mol）y00变化量（mol）0.2y0.1y0.1y平衡量（mol）0.8y0.1y0.1yv正v故答案为；大于；1.3。【点评】本题考查了化学反应速率的计算，主要是概念的理解应用、速率方程的计算应用等知识点，题目难度中等。16．氨是重要的化工产品，其生产流程如图（1）所示，合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，请回答下列问题：（1）已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表：化学式N2（g）H2（g）NH3（g）标准熵：S/（J•mol﹣1•K﹣1）191.2130.7192.8计算合成氨反应的熵变ΔS＝﹣197.7J•mol﹣1•K﹣1，综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在低温条件下有利于反应自发进行。（2）下列说法正确的是A。A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气B．热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热C．当断裂1molN≡N键的同时生成2molN—H键则说明合成氨反应已达平衡D．通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率（3）某学习小组在一恒容密闭容器中按照n（H2）：n（N2）＝3：1通入原料气模拟合成氨反应，测得容器内压强变化如下表：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60用各物质的物质的量分数代替浓度（物质的量分数＝该气体的物质的量÷混合物总物质的量），计算反应的平衡常数Kx＝5.33。（保留3位有效数字）（4）研究发现，合成氨反应的决速步为N2在催化剂表面的吸附，当原料气中n（H2）：n（N2）＝3时平衡体系中NH3的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用n（H2）：n（N2）为2.8～2.9，试分析原因：原料气中氮气容易获得，适度过量有利于提高H2的转化率，N2在催化剂表面吸附为决速步骤，合理占据活性位点，有利于提高整体反应速率。（5）实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图（2）和（3）。请在图（3）中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图。（6）某学者研究利用电化学的方法合成NH3，原理如图（4），阴极的电极反应式为：N2+6【分析】（1）根据△S＝生成物总熵﹣反应物总熵进行计算；根据△G＝ΔH﹣T△S，当△G＜0时，反应能自发进行；△G＞0时，反应不能自发进行；（2）增大压强，平衡向着气体分子数减小的方向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率增大；使用催化剂，可加快反应速率，但是不影响平衡移动；化学反应平衡状态的判断：①正逆反应速率相等，且不为零；②变量不变：若一个变量随着反应进行而改变，当这个变量不变时为平衡状态；（3）结合恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，利用“三段式”计算各物质的转化量和平衡量，再根据Kx=x（4