中考化学专题复习四科学探究市赛课公开课一等奖省课获奖课件

“科学探究”专题复习第1页提出问题猜测与假设制订计划进行试验搜集证据解释与结论反思与评价表示与交流等要素观察试验变量控制测定统计数据处理分类科学抽象模型化图表化提出假说验证假说取得结论表示科学方法一、科学探究内涵第2页二、科学探究复习策略落实1．在指导学生提出猜测或假设时，大胆进行猜测和假设，使他们对所观察一些事物和现象产生尽可能多解释，要勇于突破“老师没讲过”束缚，充分发表自己独特看法。2．针对性地对学生进行假设与猜测方法教学，使学生自主地或在他人启发下对问题可能答案做出合理猜测或假设。3．逐步培养与增强学生依据已经有知识与经验对猜测或假设进行初步论证意识。（一）在“提出问题和作出猜测与假设”方面第3页（二）在“制订试验计划和进行试验”方面

充分利用教材中每一个试验，力争用最优化操作步骤和熟练规范操作技能来完成。重视训练学生认真观察、认真统计习惯、有意识地将观察和思维结合起来，引导学生搞清楚，为何要做这个试验，也就是试验目标是什么，怎样去完成这个试验以及试验后反思与评价，这个试验能够给我们带来什么收获？第4页8个基础学生试验⑴粗盐中难溶性杂质去除⑵氧气试验室制取与性质⑶二氧化碳试验室制取与性质⑷金属物理性质和一些化学性质⑸燃烧条件⑹一定溶质质量分数氯化钠溶液配制⑺溶液酸碱性检验⑻酸、碱化学性质第5页（三）在“搜集证据和反思与评价”方面1．培养学生含有较强实证意识；2．引导学生利用各种方式对物质改变进行观察；3．努力让学生能独立或与他人合作对观察和测量结果进行统计，并利用图表等形式加以表述；4．使学生初步学会利用调查、资料查询等方式搜集处理问题所需要证据；5．让学生有对探究结果可靠性进行评价意识；6．促进学生对探究学习活动进行反思。第6页1．能对事实与证据进行简单归纳与整理，初步判断事实证据与假设之间关系；2．依据一定标准对物质及其改变进行简单分类；3．能在教师指导下或经过与他人讨论对所取得事实与证据进行归纳，得出正确结论；4．初步学会经过比较、分类、归纳、概括等方法认识知识之间联络，形成合理知识结构。（四）在“解释与结论”方面第7页（五）在“表示与交流”方面

1．能用口头、书面等方式比较明确地表示探究过程和结果，并能与他人进行交流和讨论；在试验设计题解答过程中，规范学生语言描述十分主要。2．与他人交流讨论时，既勇于发表自己观点，又善于倾听他人意见。课堂教学中，师生互动时，关注细节与过程。第8页了解惯用化学试验仪器名称、性质、用途、药品存放以及一些主要试验基本操作。常见仪器如试管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、玻璃棒等；主要试验基本操作如固体、液体药品取用，药品称量，酒精灯使用与加热，仪器洗涤，气体验纯，仪器连接与装配、溶液配制，装置气密性检验，溶解、过滤、蒸发等分离或提纯物质试验操作方法等。三、教材中科学探究复习目标（一）基本试验与操作第9页1.蒸发所需主要仪器？2.玻璃棒作用？3.关于蒸发皿？4.何时停顿加热？5.怎样取下蒸发皿？6.怎样冷却蒸发皿？第10页1.过滤操作所需要仪器？2.玻璃棒作用？3.“一贴二低三靠”？4.滤纸未紧贴漏斗内壁可能造成后果？5.造成滤液浑浊可能原因有哪些？6.过滤目标？第11页

先将导管一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，管口有气泡冒出。移开双手，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。第12页拉推关闭分液漏斗旋塞，向右拉动注射器活塞一段距离后，松开注射器活塞，若活塞能够恢复到原位，表明装置不漏气。第13页向长颈漏斗中加水至浸没下端管口处，夹紧橡皮管，再向长颈漏斗中加水，静置后，若能形成稳定水柱，表明装置不漏气。第14页（二）常见气体制取与性质试验制取装置发生装置搜集装置第15页第16页第17页第18页（三）常见物质检验与判别离子试剂现象CO32－NH4＋稀盐酸产生气泡澄清石灰水石灰水变浑浊NaOH溶液湿润红色石蕊试纸试纸变蓝色第19页离子试剂现象H＋OH－1.紫色石蕊试液2.蓝色石蕊试纸3.pH试纸4.活泼金属，如Mg5.碳酸盐，如Na2CO3红色变红小于7产生气泡产生气泡1.紫色石蕊试液蓝色2.红色石蕊试纸蓝色3.pH试纸大于74.无色酚酞试液红色5.硫酸铜或氯化铁有色沉淀第20页Cl-检验

先加AgNO3,再加过量稀HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=

2AgNO3+

H2O+CO2↑先加Ba(NO3)2,再过量稀HNO3SO42-检验

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑第21页BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl使用BaCl2溶液检验SO42-

第一步：先向待测液中加入稀盐酸，无显著现象。

第二步：再向待测液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。可排除CO32-与Ag+

第22页（四）物质分离与提纯1.不增：不能引入新杂质；2.不减：选取试剂只和杂质反应，不要与准备提纯主要成份反应；4.环境保护：要求所选取除杂方法，不能产生污染环境物质。3.易分：操作简单，和杂质反应生成物和主要成份轻易分离开来。第23页例题.粗盐中往往含有少许硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+形式存在，为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中加入过量氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，经过过滤、蒸发得到精盐。以下操作及加入溶液次序错误是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl第24页1．试验方案设计：解答时必须联络自己掌握基础知识和技能，在进行适当类比、迁移、重组后从已知条件出发，找到处理问题突破口，设计出合理试验步骤。2．试验方案评价：进行评价时普通从这几个方面入手：理论上是否正确、操作上是否简便、会不会造成环境污染、所需药品或原料起源是否丰富、试验方案是否安全等等。（五）试验方案设计与评价

第25页可除去二氧化碳中混有氯化氢气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO2（HCl、H2O）

搜集干燥CO2

第26页检验并除去杂质CO2（HCl、H2O）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O第27页第28页

利用有气体参加或生成化学反应，验证质量守恒时，必须在密闭容器中进行，预防反应系统内物质与外界物质之间进行物质交换，造成反应后剩下物质质量会增大或减小。第29页比较铁、镁、铜三种金属活动性次序简述试验步骤O2结论等质量等浓度稀H2SO4金属活动性Mg>Fe>Cu

MgFeSO4CuMgSO4FeCuSO4两金夹一盐Mg>FeFe>CuMg>Fe>Cu两盐夹一金Mg>FeFe>CuMg>Fe>Cu1234第30页（六）教材中试验挖掘与拓展酸和碱作用生成盐和水反应（中和反应）CuO+2HCl

=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl

+H2O生成盐和水反应不一定属于中和反应！第31页中和反应实质：酸中氢离子与碱中氢氧根离子作用生成了水分子过程H++OH-=H2O第32页A点表示

；B点表示溶液显

性，这说明滴入

较少，

有剩下，此时溶液中溶质

。C点表示溶液显

性，这说明滴入盐酸恰好使烧杯中溶液变成

色，

和

恰好完全反应，此时溶液中溶质是

。D点表示溶液显

性，这说明滴入盐酸

，此时溶液中溶质是

。向氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液pH改变图象如图所表示：ABCDNaOH溶液显碱性碱稀HClNaOHNaOHNaCl中无稀HClNaOH