专题7 探究白色粉末的成分（教师版）-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练（九下）

专题7探究白色粉末的成分一、单选题（共4题；共8分）1.一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；③取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀；根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论错误的是（）A.

白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4

B.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2C.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH

D.

白色粉末中可能含有NaOH【答案】D【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液，白色粉末中一定无硫酸铜，因为硫酸铜溶于水是蓝色溶液，同时得到白色沉淀，说明原白色粉末中可能含有CaCO3，也可能是BaCl2与Na2SO4反应后生成的硫酸钡沉淀。向白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明这种沉淀是碳酸钙，可以分析出白色粉末中BaCl2与Na2SO4不能同时存在。取实验①得到的滤液，向其中通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应产生白色沉淀，从而判断出还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以推断原白色粉末中还含有的物质是BaCl2、NaOH。A.白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，不符合题意；B.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2，不符合题意；C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，不符合题意；D.白色粉末中一定含有NaOH，符合题意。2.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法中，正确的是（）①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl②步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定没有Na2CO3③步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．A.

①②

B.

①②③

C.

②③

D.

③④【答案】A【解析】碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以：步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾，①符合题意；②步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，②符合题意；③步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，③不符合题意；④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，④不符合题意。3.下列常见现象中，有一种与其它三种现象有本质不同的是（）A.

放置一段时间后咸菜表面出现白色粉末 B.

盛放氢氧化钠溶液的瓶口出现白色粉末C.

银白色铝片的表面逐渐变成白色 D.

块状生石灰在空气中逐渐变为白色粉末【答案】A【解析】A、咸菜放置一段时间后表面出现白色粉末是由于水分蒸发引起的，水分减少后，不能溶解的氯化钠就会结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化；B、盛放氢氧化钠溶液的瓶口出现白色粉末，是由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠粉末，属于化学变化；C、银白色的铝片逐渐变成白色是因为铝发生氧化反应生成氧化铝的缘故，属于化学变化；D、块状生石灰在空气中逐渐变为白色粉末的过程中生成氢氧化钙，属于化学变化。4.有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法正确的是（）A.

白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 B.

无色溶液B中一定含有两种溶质

C.

白色粉末中一定含有氯化钠

D.

步骤③生成的气体质量可能是4.4g【答案】B【解析】A、通过推导可知，白色粉末中含有硫酸钠，故错误；A不符合题意；

B、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，故正确；B符合题意；

C、通过推导可知，加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中不一定含有氯化钠，故错误；C不符合题意；

D、通过方程式：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸钡19.7克，而沉淀为19g，故错误；D不符合题意。二、多选题（共2题；共6分）5.一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一种或几种，现在进行如下实验．其中说法错误的是（）A.

由操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4

B.

由操作②可知：白色粉末中一定有BaCl2C.

由操作③可知：白色粉末中一定有K2SO4和K2CO3

D.

滤液b中的溶质有3种【答案】B,D【解析】因为无色溶液a，白色粉末碳酸钙为白色固体，难溶于水，故一定不含有；无色溶液加入过量的硝酸钡，生成沉淀，而加入足量硝酸而部分溶解，说明原混合物中有硫酸钾和碳酸钾，进而确定原混合物无氯化钡．因为无色溶液a，一定无硫酸铜；从而可以判断一定含有碳酸钾、硫酸钾，而一定不含有氯化钡、碳酸钙、硫酸铜．A、由上述分析可知：操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4，故A正确；B、由上述分析可知：操作②可知：此白色粉末中一定没有BaCl2．故B错误．C、由上述分析可知：由操作③可知：白色粉末中一定有K2SO4和K2CO3，故C正确；D、由上述分析可知：滤液b中的溶质有2种，为硝酸钾、硝酸钡．故D错误．6.有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：（查阅资料）氯化钡溶液显中性。步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列推理正确的是（）A.

由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙

B.

步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠

C.

该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙

D.

该白色粉末中一定含碳酸钙【答案】C,D【解析】碳酸钙难溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成不溶于酸的碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，

步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体，可能含有碳酸钙，也可能含有氢氧化钙和碳酸钠，或者含有三种物质；

步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，所以样品中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氢氧化钙中的一种或两种，

步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳，

固体样品中一定含有氢氧化钠或氢氧化钙中的一种，所以通过化学方程式中的数量关系可知，样品中一定含有碳酸钙，

A、由步骤（1）可知，白色粉末中含碳酸钠和氢氧化钙或者碳酸钙或者三种物质都含有，故A不符合题意；B、步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，含有氯化钠和氢氧化钠，以及过量的氯化钡，故B不符合题意；C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙，故C符合题意；D、该白色粉末中一定含碳酸钙，故D符合题意。三、实验探究题（共9题；共89分）7.某化学兴趣小组在实验室找到一包白色粉末．老师告诉他们：该白色粉末的成分可能是NaCl、Na2CO3、NaOH和无水CuSO4中的一种或几种．张南同学想探究白色粉末的组成成分，他进行了如下实验：（1）【实验探究1】张南同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分振荡后得到无色透明溶液，他能得出有关粉末成分的结论是①；而后又向试管滴入无色透明溶液，观察到②的现象，张南认为原粉末中含有NaOH，小岗同学认为张南同学的结论不正确，理由是③；（2）【实验探究2】小岗同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分振荡后得到无色透明溶液，再向试管中加入适量的氯化钙溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，于是得出的结论原粉末中含有Na2CO3，张南同学同意小岗同学的结论．加入氯化钙溶液时发生的化学方程式④；（3）【实验探究3】张南同学取【实验探究1】中滴入无色的酚酞溶液变红的溶液的试管，向其中滴加适量的氯化钙溶液，若观察到⑤的现象，则可确定原粉末中一定含有Na2CO3，一定不含有NaOH．（4）【实验探究4】小岗同学取【实验探究2】中加入适量的氯化钙溶液的试管，向其中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的现象，小岗由此得出原粉末中还含有氯化钠，请对此结论做出评价⑥；（5）【结论与总结】由上述张南和小岗的实验对比总结得出，验证溶液中含有（或可能含有）的物质时，在选择试剂时应注意的问题是⑦．【答案】（1）白色粉末中一定不含硫酸铜；无色酚酞溶液变红；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红色，所以滴加酚酞溶液变红色，无法证明一定是氢氧化钠

（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3）有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色

（4）不正确，加入适量的氯化钙溶液的试管中，氯化钙和碳酸钠反应会生成氯化钠，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，无法证明原粉末中含有氯化钠（5）引入可能存在的物质【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠、氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以【实验探究1】张南同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分振荡后得到无色透明溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，他能得出有关粉末成分的结论是白色粉末中一定不含硫酸铜；而后又向试管滴入无色透明溶液，观察到无色酚酞溶液变红的现象，张南认为原粉末中含有NaOH，小岗同学认为张南同学的结论不正确，理由是：碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红色，所以滴加酚酞溶液变红色，无法证明一定是氢氧化钠；【实验探究2】小岗同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分振荡后得到无色透明溶液，再向试管中加入适量的氯化钙溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，于是得出的结论原粉末中含有Na2CO3，张南同学同意小岗同学的结论．加入氯化钙溶液时发生的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；【实验探究3】张南同学取【实验探究1】中滴入无色的酚酞溶液变红的溶液的试管，向其中滴加适量的氯化钙溶液，若观察到有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色的现象，则可确定原粉末中一定含有Na2CO3，一定不含有NaOH．【实验探究4】小岗同学取【实验探究2】中加入适量的氯化钙溶液的试管，向其中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的现象，小岗由此得出原粉末中还含有氯化钠，对此结论做出评价是：不正确，加入适量的氯化钙溶液的试管中，氯化钙和碳酸钠反应会生成氯化钠，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，无法证明原粉末中含有氯化钠；【结论与总结】由上述张南和小岗的实验对比总结得出，验证溶液中含有（或可能含有）的物质时，在选择试剂时应注意的问题是：引入可能存在的物质．8.实验室现有一包白色粉末，可能由Na2CO3，Na2SO4，KCl，CuSO4中的一种或者几种组成，现请同学们对该白色粉末进行探究：①取少量白色粉末加水溶解，得到无色溶液；②向①中的溶液中加入稀盐酸有气泡产生，至气泡不再产生为止；③向②中溶液中加入Ba（OH）2有白色沉淀产生．（1）从以上现象中判断该粉末中一定有________，一定没有________，可能含有________。（2）写出②中的反应方程式。（3）写出③中的反应方程式。【答案】（1）Na2CO3和Na2SO4；CuSO4；KCl（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（3）Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH【解析】①取少量白色粉末加水溶解，得到无色溶液；硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，因此没有硫酸铜；②向①中的溶液中加入稀盐酸有气泡产生，至气泡不再产生为止；碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳气体，因此一定含有碳酸钠；③向②中溶液中加入Ba（OH）2有白色沉淀产生，氢氧化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，因此含有硫酸钠；氯化钾不影响实验的现象，因此可能含有；因此（1）该粉末中一定有：Na2CO3和Na2SO4，一定没有CuSO4，可能含有KCl。9.小明在市场看到鱼老板将一包白色粉末加入鱼缸中，奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小明对这种白色粉末产生了兴趣，与小刚进行了相关探究。（1）（查阅资料）这种白色粉末的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下与水反应生成氧气。（实验1）小明用过碳酸钠与水反应并收集产生的气体选用如图所示装置中的________（填字母序号）组合进行实验。检验产生的气体是氧气的方法为。（2）（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中的溶质的成分是什么？（做出猜想）根据过碳酸钠与水反应后的组成做出三种猜想：猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；

猜想三：Na2CO3和NaOH。（实验2）小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，推测白色沉淀是________，说明溶液中一定含有________，由此得出猜想________不成立。（3）（实验3）小刚取溶液M，滴加过量的稀盐酸观察到得到了和小明相同的结论。加人稀盐酸时，产生上述现象的化学方程式为。（4）（实验4）为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，再次取溶液M，向其中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，静置，取上层溶液，加人无色酚酞溶液，无明显现象。证明猜想________成立。（5）（交流反思）①该实验中用CaCl2溶液而不用Ca（OH）2溶液原因是。②该实验中的CaCl2溶液可用________溶液代替。（6）（拓展应用）①根据过碳酸钠的性质可知，保存过碳酸钠时应注意。②检验烧碱部分变质时。应先检验的物质是________，后检验的物质是________。【答案】（1）BD；把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气

（2）碳酸钙；碳酸钠；二（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（4）一（5）氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；氯化钡（6）密封防潮；碳酸钠；氢氧化钠【解析】[实验1]过碳酸钠是固体，常温下即可与水反应生成氧气，应选择固液混合不加热型的发生成装置，选择B；氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，收集装置选择D，故填BD；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气时把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气，故填把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气；[实验2]小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，推测白色沉淀是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，故填碳酸钙；说明溶液中一定含有碳酸钠，故填碳酸钠；由此得出猜想二不成立，故填二；[实验3]得出和小明相同的结论即溶液中含有碳酸钠，则加人稀盐酸时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式故填Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；[实验4]反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明猜想一成立，故填一；[交流反思]①该实验中用CaCl2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对原溶液中氢氧化钠的检验，故填氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；②该实验中的CaCl2溶液可用氯化钡溶液代替，这是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，并且氯化钡溶液显中性，不影响氢氧化钠的检验，故填氯化钡；[拓展应用]①根据过碳酸钠常温下就能和水反应可知，保存过碳酸钠时应注意密封防潮，故填密封防潮；②检验烧碱部分变质时，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，应先排除碳酸钠的干扰，然后在检验氢氧化钠，即应先检验的物质是碳酸钠，故填碳酸钠；后检验的物质是氢氧化钠，故填氢氧化钠；实验步骤为取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置后取上层清液滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。10.实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。（1）【猜想与假设】猜想I：白色粉末是碳酸钠猜想II：白色粉末是氢氧化钠猜想III：白色粉末是________（2）【查阅资料】CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：由上述实验可知，猜想________肯定不成立。（3）若操作①滴加过量稀盐酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是：（用化学方程式回答）。（4）适合操作③的X溶液是_______（填字母序号）。A.

CaCl2溶液

B.

Ca(OH)2溶液

C.

Ba(OH)2溶液

D.

Ca(NO3)2溶液（5）操作④需要用到的玻璃仪器是________。（6）请写出操作⑤的两种方案并得出结论。方案一：。方案二：。【答案】（1）碳酸钠和氢氧化钠（2）Ⅱ（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（4）A,D（5）烧杯、漏斗、玻璃棒（6）滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液A中含有氢氧化钠；滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液A中含有氢氧化钠【解析】（1）根据氢氧化钠变质的程度，则猜想猜想III：碳酸钠和氢氧化钠

（2）由于加入过量稀硫酸，根据现象分析有二氧化碳生成，则固体中一定含有碳酸钠，故猜想II一定不成立；

（3）加入过量稀盐酸产生气泡，加入少量稀硫酸没有气泡产生，是因为酸要先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，方程式为稀硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

（4）操作三的目的是要把碳酸钠完全除去，再通过验证溶液是否呈碱性来判断是否含有氢氧化钠，则在除去碳酸钠时不能键入碱性物质，即不能引入氢氧根离子，避免对检验氢氧化钠产生干扰，故可以选择中性的氯化钙和硝酸钙；

（5）操作④是过滤，则需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒

（6）操作⑤的目的是检验是否含有氢氧化钠。一是可以加入指示剂酚酞，二是可以加入某种盐和氢氧根离子结合生成沉淀，如可溶性的镁盐，可溶性的铜盐，可溶性的铁盐；11.有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量的白色粉末，加入足量水，震荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：Na2CO3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么实验？请写出简要的实验步骤．。【答案】（1）加入足量水，得到无色透明溶液，说明一定无硫酸铜；加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，所以一定不含氯化钡；根据实验现象无法判断的是氢氧化钠，可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实验；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之，则不含肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH（2）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液【解析】【分析】根据硫酸铜溶液显蓝色、碳酸盐与盐酸反应生成气体分析解答；并根据题意澄清相应操作，依据氢氧化钠溶液显碱性设计实验步骤．12.某样化学兴趣小组的同学在实验室发现一盛石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．（1）【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是CaCO3；原因是石灰水与空气中的CO2反应．猜想Ⅱ：可能是________；原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．猜想Ⅲ：还可能是________；原因是石灰水会与空气中的CO2反应，且溶剂蒸发时，石灰水中的溶质会结晶析出．（2）【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水振荡，发现试管底部有白色固体．于是他得出白色固体粉末是CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是．为了得出较严密的结论，他们进行了如表所示实验，请完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论取上述试管中的上层清液，滴加1─2滴无色酚酞试液溶液呈红色白色粉末中________‚往上述试管残留的白色固体中滴加________________白色粉末中含CaCO3由上述实验可知，猜想________是正确的．（3）【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存易变质溶液的下列建议，合理的是________．a、密封保存

b、使用前临时配制

c、禁止使用该试剂．【答案】（1）Ca（OH）2；Ca（OH）2和CaCO3（2）Ca（OH）2微溶于水；含有Ca（OH）2；稀盐酸；有气泡产生；Ⅲ（3）ab【解析】【做出猜想】氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；由于氢氧化钙的溶解度随着气温的升高溶质的溶解度会变小或溶剂蒸发，析出氢氧化钙粉末．所以，白色粉末可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙，也可能是二者的混合物；【实验探究】由于氢氧化钙微溶于水．所以，甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO3的结论是不正确的；①由于氢氧化钙溶液显碱性，由清液在滴加1～2滴无色酚酞试液后溶液变红，说明了溶液中含有含Ca（OH）2．②由于碳酸钙能与盐酸反应生成气体，所以实验的现象是产生气泡．由上述现象可得Ⅲ正确；【拓展反思】由于氢氧化钙的易与二氧化碳反应而变质．所以，氢氧化钙溶液要密封保存或使用前，临时配制。13.在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？查阅资料化学式酸碱性与稀盐酸作用毒性NaNO2碱性放出棕红色气体有NaC1中性不反应无提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4

猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2猜想Ⅲ：只含有________

猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2（2）进行探究步骤实验操作实验现象结论步骤一取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液．试管1：溶液变红色试管2：无明显现象一定有________，一定没有________．步骤二另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生一定有________．通过实验，猜想________成立．写出步骤二中发生的化学方程式．拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、________、蒸发．【答案】（1）Na2SO4、NaNO2（2）NaNO2；Na2SO4；NaCl；Ⅱ；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；过滤【解析】（1）猜想Ⅲ：只含有Na2SO4、NaNO2；（2）滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，说明一定有NaNO2，加入氯化钡无明显现象，说明无硫酸钠；硝酸银能和氯化钠反应产生氯化银白色沉淀，加入硝酸银后有白色沉淀，说明含有氯化钠；通过实验，猜想Ⅱ成立；步骤二中发生的反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；粗盐提纯的基本步骤是溶解、过滤、蒸发。14.小明发现生物老师将一勺白色粉末加入鱼缸后，水中有气泡产生，奄奄一息的鱼很快就活蹦乱跳，于是对这种“白色粉末”产生兴趣，与小刚一起进行了相关探究。（1）实验准备①查阅资料：白色粉末的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，常温下与水反应生成氧气。②用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验。NaOH溶液Na2CO3溶液滴加酚酞溶液溶液变红色溶液变红色加入稀盐酸无明显现象现象Ⅰ加入澄清石灰水无明显现象现象Ⅱ加入1%的CaCl2溶液溶液变浑浊溶液变浑浊加入0.1%的CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊表中的现象Ⅰ为，现象Ⅱ对应的化学反应方程式为。（2）实验过程实验1：检验气体小明用白色粉末和水反应制取并收集产生的气体时，应选用的装置是________(填序号)。

经检验该气体是氧气。实验2：检验反应后溶液中的溶质成分【猜想假设】小明猜想：Na2CO3

小刚猜想：Na2CO3和NaOH【进行实验】小明取实验1反应后的溶液于试管中，滴加1%的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，认为自己的猜想正确。【表达交流】①小刚对小明的实验方案提出质疑，他的理由是________。②为了证明小明的猜想是否正确，你的实验方案是________。（3）反思拓展根据上述探究可知，保存该白色粉末时应注意________。【答案】（1）有气泡产生；Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

（2）BC；NaOH溶液、Na2CO3溶液中滴加1%的CaCl2溶液均有白色沉淀产生，无法证明溶液中只有Na2CO3；取实验1反应后的溶液于试管中，加入过量0.1%的CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液无明显变化，则不含NaOH，若溶液变红，则含有NaOH

（3）防潮或密封保存【解析】(1)②Na2CO3溶液与稀盐酸反应因生成气体而有气泡冒出。Na2CO3溶液与澄清石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。(2)固液常温反应制取气体选择发生装置B，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置C，故答案为：BC。【表达交流】①NaOH溶液、Na2CO3溶液中滴加1%的CaCl2溶液均有白色沉淀产生，无法证明溶液中只有Na2CO3。②为了证明小明的猜想是否正确，可取实验1反应后的溶液于试管中，加入过量0.1%的CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液无明显变化，则不含NaOH，若溶液变红，则含有NaOH。(3)根据上述探究可知，保存该白色粉末时应注意防潮或密封保存。15.小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。（1）（一）成分的确定三位同学都作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是________（用化学方程式表示）（2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有________，肯定猜想________（填序号）是错误的．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为________．（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图1所示实验方案：①沉淀B的化学式为________．②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是________．③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．（4）（二）各成分含量的测