备考2024化学高考大一轮复习：教师用书第八章 水溶液中的离子反应与平衡

第八章

水溶液中的离子反应与平衡

第一节弱电解质的电离平衡

叵I隈墨更烈

1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反

应，如酸碱性、导电性等。

2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。

3.能运用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶

液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。

币?夯实.必备知识口------------基础排查清障碍------------------1层级I

考点一弱电解质的电离平衡

主干/W踵

1.电离平衡的概念

在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质分子电离成离子的速率和离子

结合成分子的速率相等时,电离过程达到平衡状态。

2.电离平衡的建立与特征

一动一

。（电离）（电离）三。（结合任P

-等」

平衡状态

特征

4：结合）-定:各组分浓度保持恒定不变

-变:条件改变,平衡发生移动

（1）开始时，v（电离）最大，而v（结合）为。。

（2）平衡的建立过程中，v（电离）＞v（结合）。

（3）当v（电离）=v（结合）时，电离过程达到平衡状态。

3.外界条件对电离平衡的影响

以O.lmolL/CH3coOH溶液为例，填写外界条件对CH3coOH=CH3coeT+

H'△”>（）的影响。

移

改变动n(Hc(Hc(CH3co0电离程

条件方+)+)一)度

向

加水正

增大减小减小增大

稀释向

加冰正

增大增大增大减小

醋酸囱

通入

逆

HC1增大增大减小减小

包

(g)

加醋

酸逆

减小减小增大减小

钠固向

体

升高正

增大增大增大增大

温度向

自主历

1.正误判断（正确的打“<”，错误的打“X”）。

（1）CaCCh难溶于水，其属于弱电解质。（）

（2）强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。（）

（3）离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。（）

（4）氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c（OFF）=c（NH；）时，表明

NH3H2O电离处于平衡状态。（）

（5）弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增

大。（）

(6)室温下，由O.lmolL」一元碱BOH的pH=10,可知溶液中存在

BOHB++OH-o()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

2.H2s水溶液中存在电离平衡H2SUH++HS-和HS^H++S2\下列说法正确

的是()

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

解析：C向H2s溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H+浓

度减小，A错误；通入SO2,可发生反应：2H2S+SO2=3SJ+2H2O,

平衡向左移动，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2so3酸性比氢硫酸强，因

此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S+CI22HC1

+S(,H2s浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增

强，pH减小，C正确；加入少量CuS04固体，发生反应：CuSCU+

H2sCuSj+H2so4,溶液中S2-浓度减小，H+浓度增大，D错误。

3.常温下，①100mL0.01molL-1的CHaCOOH溶液，②10mL0.1molL-1的

CH3coOH溶液。用“="或回答下列问题。

⑴c(CH3coO)：①②。

(2)电离程度：①②。

(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①②，反

应结束生成相同状况下H2的体积：①②。

(4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①

②。

答案：(1)<(2)>(3)<=(4)=

考点二电离平衡常数

主干/梳1里

1.概念

在一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓

度（幕次方）的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数

叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K（弱酸用Ka,弱碱用Kb）表示。

2.表达式

一元弱酸HA一元弱碱BOH

电离方

HAUH++A-BOH^B+0H-

程式

电离常

Ka=

。_c(B+)c(OH-)

数Kb---------------------

c(H+)c(A-)c(BOH)

表达式c(HA)

3特点

（1）电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。

（2）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电

离。

（3）多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Kal»Ka2»Ka3……，故其酸性取决

于第一步的电离。

4.电离度

（1）概念

在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解

质分子总数的百分比。

（2）表示方法

_已电离的弱电解质分子数亡1八八0/山箭主干平，_弱电解质的某离子浓度V।八八0,

a一福中原有弱电解质的分子总数XI。。％,也可表示为一弱电解质的初始浓度已100%。

（3）影响因素

①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度（a）越小。

②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度（a）越大。

自主4F练

1.正误判断（正确的打“4”，错误的打“X”）。

（1）H2c03的电离平衡常数表达式可表示为Ka=叫：（）

（厉。3）

（2）弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。（）

(3)电离平衡常数大的酸溶液中的c(H’)一定比电离平衡常数小的酸溶液中

的c(H+)大。()

(4)向CH3C00H溶液中滴加相同浓度的氨水,

□(NH4)

先增大再减小。)

(NH3H2口)

(5)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大。()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X

2.下列关于电解质的说法正确的是()

A.向O.lmolL।CH3coOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.室温下向10mL0.1mol-L-'的氨水中加水稀释后，溶液中黑钙2不变

(NH3H2口)

2

C.等体积、等物质的量浓度的Na2c03和NaHC03溶液混合：普黑〈亲蒙

(ri2U3)(HCU3)

D.将浓度为O.lmolLTHF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)

保持不变，表始终增大

(H)

解析：BA项，加水稀释，促进电离，,「H+)增大,即3+)增大,

错误；B项，NH3H2O的电离常数a=〃]),温度不变，Kb不变，正

(NH3H2口)

确;C项，等体积、等物质的量浓度的Na2co3和NaHC03溶液混合，根据电离

常数有Kal=(„)>Ka2=同一溶液中C(H，)相等，则

(1425)(HCO3)

半装>」黑，错误；D项，O.lmolL」的HF加水稀释，当接近中性时，c

(H2。3)(HCO3)

(FD趋近于0,而c(H+)趋于不变(l(T7moi.L-i)，故一R变小，错误。

(H)

3.部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸电离平衡常数(25°C)

HCOOHKa=1.77X10-4

Kal=l.lX10-7

H2S

Ka2=1.3X10-13

Kal=4.5X10-7

H2CO3

Ka2=4.7Xl()F

HC10Ka=4.0X108

按要求回答下列问题：

（1）HCOOH、H2S、H2c03、HC10的酸性由强到弱的顺序

为。

（2）相同浓度的HC00,HS，S2-、HC0「C0八C1CT结合H一的能力由强

到弱的顺序

为___________________________________________________________________

（3）运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是

（填序号）。

①次氯酸与NaHCCh溶液的反应：HClO+HCOgClCF+HzO+CO2T

②少量C02通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2CIOC0i~+2HC10

③少量C02通入NaClO溶液中：C02+H2O+C10-HCO3+HC10

④硫化氢通入NaClO溶液中：H2S+C10=----------丑S+HC10

⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HC00H+CO/2HC00+CO2T+

H2O

答案：（1）HCOOH>H2CO3>H2S>HC10

（2）S2->COj'>CIO->HS->HCOj>HCOO-

（3）①②④

考点三强酸（碱）与弱酸（碱）的比较

主干还

L一元强酸（HC1）与一元弱酸（CH3co0H）的比较

（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

\比较中和与活泼

c(H碱金属反开始与金属

pH

酸\+)的能应产生反应的速率

力H2的量

盐酸大小相同相同大

醋酸溶液小大小

（2）相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

2.一元强酸（HC1）与一元弱酸（CH3co0H）稀释图像比较

（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

0V丫（水）°匕％y（水）

加水稀释相同的倍加水稀释到相同的pH,盐酸

数，醋酸的pH大加入的水多

（2）相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸

加水稀释相同的倍加水稀释到相同的pH,醋酸加

数，盐酸的pH大入的水多

自主N小练

1.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A.pH相等的两溶液中：c（CH3co0-）=c（CD

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体

积变化)：c(CH3COO)=c(CD

解析：A在盐酸中存在电荷守恒：c(C广)+c(OH-)=c(HD,可推得c

(CD=c(H)-c(OH-),同理在醋酸溶液中存在：c(CH3coeT)=c

(H+)-c(OFF),由于两者pH相等，即c(H+)—c(OH-)相同，故c

(Cl)=c(CH3COO),A项正确；由于盐酸为强酸，在水溶液中完全电

离，醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，故pH相等、体积相等的两溶液，〃

(CH3coOH)>n(HC1),故醋酸溶液所需NaOH的物质的量较大，B项错

误；相同浓度的两溶液中醋酸溶液的c(H+)小于盐酸的c(H+),故与金属

镁反应，反应速率不同，C项错误；当醋酸恰好与NaOH反应时，CH3co。冰

解使溶液呈碱性，则中性溶液为CH3c00H和CH3coONa,贝！Ic(CH3coeT)

<c(CD,D项错误。

2.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()

A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH

仍然相同，则

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐

酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比

盐酸多

D.两种酸溶液中c(CH3co0一)=c(Cl)

解析：BA项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的

pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确；B项，由于两者的

pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的

浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离

关系可知，正确。

3.已知常温时HC10的Ka=3.OXl()-8,HF的Ka=3.5X]()-4,现将pH和体积都

相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸储水稀释，pH随溶液体积的变化如图所

示，下列叙述正确的是()

溶液体积

A.曲线II为氢氟酸稀释时pH变化曲线

B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸

的体积较小

C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D.从b点到d点，溶液中“心保入「、保持不变(HR代表HC1O或HF)

解析：DA项，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸性强于

HC1O,加水稀释时pH变化大，所以曲线I代表氢氟酸稀释时pH变化曲线，

错误；B项，pH相同的两种酸，HC1O酸性弱于HF,越弱的酸其浓度越大，所

以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HC1O的体积较小，错误；C

项，酸越弱，电离出H+趋势越小，对水的电离抑制程度越低，所以b点溶液中

水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，错误；D项，溶液中

(HK)-(OH)

—Ka和Kw只随温度的改变而改变，所以从b点到d点，溶液中

(HRfw

————保持不变，正确。

U(HR)D(OH')

4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐

酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线

如图所示，下列说法正确的是()

A.曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化

V(H2O)

B.a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

C.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(C「)=c(NHt)+c(NH3H2O)

D.氨水稀释过程中，:弋)、不断减小

(NH3H2)

解析：B加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I

表示氨水加水稀释过程中溶液电导率的变化，A错误；盐酸显酸性，氨水显碱

性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>

c,B正确；将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后溶液

中的溶质为NH4cl和过量的NH3H2O,则c(C「)<c(NH；)+c

(NH3H2O),C错误；氨水稀释过程中，Kb不变，c(OH

(NH3H2)(OH)

■)减小，所以、不断增大，D错误。

(NH3H2)

突破.关键能力口--热点突破提能力层级n

电离常数的相关计算

题婴j/w

1.甘氨酸(NH2cH2co0H)是人体必需氨基酸之一。在25c时，

NH^CH2coOH、NH]CH2coeT和NH2cH2co0的分布分数如口(人”)=

———第一」与溶液pH关系如图。下列说法错误的是()

I8

分

6

桐

4

彰

(2

()

02468101214P14

A.甘氨酸具有两性

B.曲线c代表NH2cH2co0

C.NH^CH2co0+H20=NH(CH2co0H+0H一的平衡常数K=10Hi

D.c2(NH^CH2co0-)<c(NH《CH2coOH)c(NH2cH2co0一)

解析：DNH2cH2coOH中存在一NH2和一COOH,所以甘氨酸既有酸性又有

碱性，A正确；氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，峻基具有酸性，

在碱性较强时会与氢氧根离子反应，故曲线a表示NHtCH2COOH的分布分数

随溶液pH的变化，曲线b表示NHfCH2co0的分布分数随溶液pH的变化，

曲线c表示NH2cH2co0一的分布分数随溶液pH的变化，B正确；

NH^CH2co0+H2O=NH】CH2COOH+OH」的平衡常数K=

z4生“25℃时，根据a、b曲线交点坐标(2.35,0.50)可知，

(NHJH2O)

pH=2.35时，c(NH]CH2co0一)=c(NH^CH2coOH),贝UK=c(OH-)=

N

T=10.U65,c正确；由C项分析可知，(-唯出——i=W”根据b、c

(H+)(NHr%O)L(OH-)

曲线交点坐标(9.78,0.50)分析可得电离平衡NH^CH2coCTUNH2cH2coeT

+H+的电离常数为K尸10,78,则滥*号=言=*,则

2

(N咤忠-------[X_22=生二乂出等+＜1,即C(NH^3CH2coCT)＞c

(NH^H2UO)(NH3□H2aiO')U(OH')D(H)

(NH^CH2coOH)-c(NH2cH2coeT),D错误。

2.赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO,用HR表示]是人体必需氨基酸，

其盐酸盐(H3RC12)在水溶液中存在如下平衡：H3R2''H2R''HR』LR，

向一定浓度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R，HR和R

的分布系数d(x)随pH变化如图所示。已知＜5(x)=

■

+++

B.M点，c(C「)+c(OH)+c(R-)=2c(H2R)+c(Na)+c(H)

C.O点，pH=W0

D.P点,c(Na+)>c(CD>c(OH点>c(H+)

解析：B向H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：H3R2+OH

-H2R++H2O、H2R++0FTHR+H2O、HR+OH-R

-+H2O,溶液中H3R2+逐渐减小，H2R-和HR先增大后减小，K逐渐增大。K\

_(HR+>(H+)++

2“(HR)-U(H)叱(R-)-(H)..L./TTr(2+、ZTTn

2+长=—“…+、，尽=———,M点C(H3R)=C(H2R

(H3R)(H2K)(HK)

十),由此可知KI=1()-2.2,N点C(HR)=C(H2R+),则K2=10-9.I,p点C

］八-9.1i0.8

-

(HR)=c(R),则仆=10一"巩A项，二='=10%-^=l\r=10

□110-2-2口210

L7,因此二V」，正确；B项，M点存在电荷守恒：c(RD+c(OH)+c

12

2++++2+

(CD=2c(H3R)+C(H2R)+C(H)+C(Na),此时c(H3R)

=c(H2R-),因此c(R)+c(OH)+c(Cl)=3c(H2R+)+c(H+)

+c(Na+),错误；C项，O点C(H2R-)(R),因此芈口=1,即

(&R+).(HR>(,).

因此C(H+)=Jn2-a3,溶液pH=-igc

++

□(R-)-(HR)-(H).(H)2-3"23口八-b

(H+)=~LG;LG\正确；D项，P点溶质为NaCl、HR、NaR,此时溶液呈碱

性，因此c(OH)>c(H+),溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因

此c(Na")>c(CD>c(OH-)>c(H),D正确。

L关于电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)

HX=++X-

起始/

(molL1)c(HX)00

平衡/

(molL-1)c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)

则a=京%？

(1)已知c(HX)和c(H+),求电离平衡常数

由于弱酸只有极少一部分电离，c(IT)的数值很小，可做近似处理：c(HX)

—c(H)、c(HX),则Ka=Y2，代入数值求解即可。

(HX)

(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H+)

由于K值很小，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)-c(HD和c

(HX),则c(H')=gp(HX),代入数值求解即可。

2.分布系数图像中K的计算

分布曲线指以pH为横坐标，分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）

为纵坐标的关系曲线。

一元弱酸（以二元弱酸（以草酸

CH3co0H为例）H2c2。4为例）

注:p（为电离常数的负对数

_(HC204r(11+)

人口出2c2O4)

A点:c(HC20；)=

C(H2c2。4),故Kal

„—门(g0><H+)

八D(CH3aDDD)

交点：c(CH3C00C(H+)=10L2;Ka2

一)=

c(CH3COOH),故□©0办Ei(H+)

Ka=c(H+)=io-4-76-n(HC2o;)-

B点:c(C2O亍)=c

(HC20p故Ka2=10

-4.2

1.已知室温时，0.1mol.LI某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错

误的是（）

A.该溶液的pH=4

B.升高温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1X10一7

D.由HA电离出的c（ET）约为水电离出的c（ET）的1（）6倍

解析：B根据HA在水中的电离度可算出c（H+）=0.1%X0.1mol-L-1=104

mol-L-',所以pH=4,A正确；因HA在水中有电离平衡，升高温度，促进平

衡向电离的方向移动，所以c(H')将增大，pH会减小，B错误；由平衡常数

表达式算出1=1义10-7,C正确；c(H")=104mol-L1,所以c

(HA)

*(H+)=10l0molL~',前者是后者的1()6倍，D正确。

2.已知常温下二元弱酸H2A溶液中，H2A、HA，A?-的分布分数(3)随pH变

化如图所示

恤A2一分布分数：5(A2-),下列说法错误的是

_2

LC(H2/1)+C(HA)4-C(A-)J

()

A.曲线x代表H2A,曲线z代表A?一

B.pH从3升高至4,护的值一直减小

C.n点对应的溶液中水电离出的c(H+)=10-12-7mol-L-1

D.将浓度均为0.05mol-L1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，所得溶液

pH>4.3

解析：B根据二元弱酸的两步电离平衡判断，当加入碱后促进第一步电离，

故曲线x代表H2A,曲线z代表A?，A正确；42==六，当pH从3升高

至4时，KM保持不变，通过图像判断HA一在减小，故二步增大，B错误；n

点对应的溶液中，pH=L3,则根据Kw得c(OH-)=10-12'7mol-L-1,故水电

离出的c(H+)=10|2-7mol-L_1,C正确；根据图像中m点判断HA一和A?一的

浓度相同时，溶液的pH=4.3,根据图像n点计算出Kai=l()F3,m点计算出

Ka2=l()F3,则Kh|=3=10—9.7,卷2=)=10-仅7,当将浓度均为().051110卜「1

a2al

的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，因为HA一的电离大于A?-的水解，

导致溶液中HA一的浓度小于A2一的浓度，根据图像判断pH>4.3,D正确。

11

3.常温下，向20mL0.2mol-LH2X溶液中滴加0.2mol-LNaOH溶液，溶液

中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是

()

A.由图可推测，H2X为弱酸

B.滴加过程中发生的反应有：H2X+OH=HX+H2O,HX+OH

2

X~+H2O

C.水的电离程度：a点与b点大致相等

D.若常温下Ka(HY)=1.1X10-2,HY与少量NazX发生的反应是：2HY+X?

H2X+2Y-

解析：C由图像可知当X2一的浓度最大时酸碱恰好反应，溶液显碱性，说明盐

是强碱弱酸盐，故H2X为弱酸，A正确；由图像可知滴加过程中发生的反应

2

有：H2X+OHHX+H2O,HX+OHX-+H2O,B正

确;由图像可知a点的溶质组成为等量的HzX和NaHX的混合溶液，b点为等

量的NaHX和NazX的混合溶液，H2X是酸抑制水的电离，NazX为强碱弱酸盐

促进水的电离，由此可知b点水的电离程度大于a点水的电离程度，C错误；

由

+

图可得a点Kal(H2X)=但？(y)=c(H)=10-7,b点&2(H2X)=

---(Hh)=10-11,若常温下Ka(HY)=1.1X10-2,则酸性：HY>

(HX)

H2X>HX,根据强酸制弱酸的原则，HY与少量NazX发生的反应是：2HY+

X2H?X+2Y,D正确。

形成.学科素养情境创新培素养层级III

L________________________________________________________________

情境题

某离子化合物MCI（s）在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。

已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是（）

MCl（s底水中溶解和电离

A.lmolMCI中含有NA对共用电子对

B.MC1为弱电解质，在水中仅部分电离

C.M'和C「均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

D.MC1在水作用下的溶解和电离过程是物理变化

解析：DMCI为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，

不存在共用电子对，A错误；MCI为离子化合物，故MCI为强电解质，在水中

完全电离，B错误；M+带正电荷，与水分子中的显负电性的氧原子结合形成水

合离子，cr带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，C错

误；MCI在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正

确。

在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与2mL2moiL

r的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确

的是（）

A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线

B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应

的化学反应速率

C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

D.lmol-L-12*NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积

更大

解析：C盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则2mL2moiL।的盐酸和醋酸

中，盐酸中c（H'）大，与镁条反应的速率大，相同时间内产生的氢气多，容

器内压强大，反应速率快，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器

内压强随时间的变化曲线，A错误；可以通过曲线的斜率比较二者的反应速

率，从图像可以看出，100s后，醋酸与镁条的反应速率更大，此时盐酸与镁条

的反应已接近结束，c（H+）较小，反应速率小，B错误；由于盐酸和醋酸的浓

度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本

相等，C正确；由于盐酸和醋酸的物质的量相同，故用1moll/iNaOH溶液完

全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，D错误。

■体现•核心价值真题体验明考向层级IV

1.（2022・湖北高考）根据酸碱质子理论，给出质子（H'）的物质是酸，给出质

子的能力越强，酸性越强。已知：N2HJ+NH3NH^+N2H4,N2H4+

CH3coOH=---------N2H弓十CH3COO。下列酸性强弱顺序正确的是（）

A.N2Ht>N2H4>NHl

B.N2Hl>CH3COOH>NH：

C.NH3>N2H4>CH3coO

D.CH3COOH>N2Hl>NHj

解析：D根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给

出质子（H+）的物质是酸，则反应N2H4+CH3coOH=N2K~+CH3C00

一中，酸性：CH3coOH>N2H。反应N2H,+NH3=NH?+N2H4中,酸

性：N2H^>NH1,故酸性：CH3coOH>N2H（>NH：,选D。

2.（2022•海南高考）NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka（HC10）=

4.0X108o下列关于NaClO溶液说法不正确的是（）

A.0.01molL-i溶液中，c（C1CT）<0.01molL-1

B.长期露置在空气中，释放C12,漂白能力减弱

C.通入过量S02,反应的离子方程式为S02+C1CF+H2O2H++S0亍+

cr

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC10的混合溶液中，c(HC1O)>c(CIO)

=c(Na+)

解析：BNaClO溶液中C1CT会水解，故0.01molL-1NaClO溶液中c(CIO

~)<0.01mol-L-1,A正确；次氯酸钠溶液中的C1CT会发生水解生成HC1O,

HC1O长期露置在空气中会分解为HC1和O2,不会释放Cb,B错误；将过量的

SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+CIO+H2O——Cl+SO^+

2H\C正确；25°C,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，存在电荷守

恒：c(CIO)+c(OH)=c(H+)+c(NaD,则c(C1CT)=c(Na

+),又c(HC1O)>c(CIO"),所以c(HC1O)>c(CRT)=c(Na+),

D正确。

3.(2022•全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0X10^3o在某体系

中，H+与A-离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所

示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时，下列叙述正

确的是()

溶液I膜溶液II

pH=1.0

pH=7.0

---------»HA=H+

才+A一二HA--

+A-

A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.溶液H中HA的电离度为白

|□总(HA)J101

C.溶液I和n中的c(HA)不相等

D.溶液I和n中的c总(HA)之比为10-4

解析：B溶液I中pH=7.0,呈中性，c(H+)=c(OH-),若c(H+)=c

(OH-)+c(AD,则c(AD=0,明显不符合实际情况，A项错误；溶

液［［中(A)=______型巴一=一!一=一!一=」_=_L

B项正确;

%(HA)口平衡(HA)+□平衡(A)平衡平衡(H+)与+］101

平衡(A-产FXF+1谈

HA可以自由通过隔膜，溶液I、II中。(HA)应相等，C项错误；溶液I、

n中，（HA）相等，由Ka（HA）=告第2,可得。小d

（H+）=cu平御（A-）©i平衍（才），则f=“：+：=/=I。",由B项

匚平衡（A）□□平衡但）1°

分析，溶液I中，一^7—^=—7—«=1,Cli（HA）=c1[平御（AD,溶液II中,

总（也加

然=T（T9F04'D项错误。

cII茗(HA)=101CH平.(A),故，

4.（2021•浙江6月选考）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为

弱电解质。下列说法正确的是（）

A.25A时,若测得0.01mol-L1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸

B.25℃时，若测得0.01mol-L]HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25C时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0

mL,测得pH=b,b-a<\,则HR是弱酸

D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得

pH=6,a>b,则HR是弱酸

解析：B25℃时，若测得0.01molL」NaR溶液pH=7,可知NaR为强酸强

碱盐，则HR为强酸，A错误；25℃时，若测得0.01mol-LER溶液pH>2且

pH<7,可知溶液中c（HD<0.01mol-L所以HR未完全电离，HR为弱

酸，B正确；假设HR为强酸，取pH=6的该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至

100.0mL测得此时溶液pH<7,C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱

盐，溶液呈中性，升温至50°C,促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减

小，D错误。

■G评价•核心素养-学习效果跟踪测层级v

U_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

一、选择题：本题包括11个小题，每小题仅有1个选项符合题意。

1.常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是（）

A.0.1molL」醋酸溶液pH=3

B.向醋酸钠溶液中滴加酚醐溶液，溶液变红

C.完全中和25mL0.1mol-L-1醋酸溶液需要25mL0.1mol-L-1NaOH溶液

D.等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸

解析：C0」moLL-i醋酸溶液pH=3只能说明醋酸的一级电离不完全，不能

说明其为几元酸，A不符合题意；向醋酸钠溶液中滴加酚酰溶液，溶液变红，

水解呈碱性，只能说明醋酸为弱酸，不能说明其为几元酸，B不符合题意；完

全中和25mL0.1mol-L-1醋酸溶液需要25mLO.lmol-L1NaOH溶液，说明醋

酸和NaOH按物质的量1：1混合恰好完全反应，说明醋酸为一元酸，C符合题

意；等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸，只能说明醋酸为弱酸，

不能说明其为几元酸，D不符合题意。

2.在0.1molLr的HCN溶液中存在电离平衡：HCNUtT+CN，对该平衡，下

列叙述正确的是()

A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B.加水，平衡逆向移动

C.滴加少量0.1mol-L1HC1溶液，溶液中c(H')减小

D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动

解析：A加入NaOH固体，NaOH和H卡反应而使溶液中c(H+)减小，从而

促进HCN电离，则平衡正向移动，A正确；加水稀释促进弱电解质的电离，所

以平衡正向移动，B错误；加入少量相同浓度的H。溶液，HC1是强电解质，

完全电离，导致溶液中c(H+)增大，C错误；加入少量NaCN固体，导致溶

液中c(CND增大，平衡逆向移动，D错误。

3联甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，BIT为蓝色。下

列叙述正确的是()

A.0.01mol-L^1HBb溶液的pH=2

B.HBb溶液的pH随温度升高而减小

C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色

D.0.01molLrNaBb溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)

解析：B由于HBb为弱酸，0.01molL」HBb溶液中氢离子浓度小于0.01

mol-L故溶液的pH>2,A错误；升温促进电离，HBb溶液的pH随温度升

高而减小，B正确；向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液含有BU为蓝色，

C错误；0.01molLiNaBb溶液中，存在物料守恒c(Na+)=c(Bb)+c

(HBb),D错误。

4.相同温度下，根据下列三种酸的电离常数，以下说法正确的是()

酸HXHYHZ

电离常数

9X10-79X106ixio-2

Ka

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应HZ+YHY+Z一能够发生

C.相同温度下，0.1moLL-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1molL-1HX溶液的电离常数大于0.1mol-L-1HX溶液的电离

常数

解析：B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX,所以三种酸的酸性强弱为

HZ>HY>HX,A、C不正确；电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D

不正确。

5.醋酸为一元弱酸，25c时，其电离常数Ka=L75Xl()r。下列说法错误的是

()

A.0.1molL-1CH3COOH溶液的pH在2〜3范围内

B.CH3coONa溶液中，c(CH3coOH)+c(H+)=c(OH)

-1

C.将0.1mol-LCH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和771H+'均不变

D.等体积的0.1mol-L^1NaOH溶液和0.1molL-1CH3COOH溶液混合后，溶液

pH>7,且c(Na+)>c(CH3coe)一)>c(OH-)>c(H+)