辽宁省铁岭市六校2021-2022学年高三下学期3月联考化学试题 附解析

化学试卷考试时间：75分钟满分：100分注意事项：1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置。在答题卡上作答，答案不能写在试卷上。2.选择题用2B铅笔在答题卡上涂卡，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案。3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。请按题号在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的原子量：H-1Li-7O-16P-31B-11Cl-35.5选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是A.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜B.“地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝C.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓是金属材料D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称碱式碳酸铜，而青铜是铜锡合金，因此铜青不是青铜，A错误；B．“地沟油”主要成分是油脂，经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，因而可变废为宝，B正确；C．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓不属于金属材料，C错误；D．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料；而制作航天服的聚酯纤维则属于有机合成材料，D错误；故合理选项是B。2.下列化学用语表示正确的是A.乙酸分子的空间填充模型为：B.原子核内有20个中子的氯原子：C.与互为同位素D.的名称：2-甲基-3-丁烯【答案】A【解析】【详解】A．乙酸结构简式为CH3COOH，原子半径：C>O>H，其空间填充模型为，故A正确；B．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为17+20=37，该原子可以表示为：，故B错误；C．与是不同原子形成的氧气分子，不是原子，不属于同位素，故C错误；D．优先官能团的编号最小，正确的命名为3-甲基-1-丁烯，故D错误；

故选：A。3.下列古诗或古文中的描述与化学方程式对应关系不正确的是A.丹砂烧之成水银B.爆竹声中一岁除C.炉火照天地红星乱紫烟D.曾青得铁化为铜【答案】C【解析】详解】A．丹砂烧之成水银指硫化汞加热生成汞，方程式正确，A不符合题意；B．爆竹声中一岁除涉及黑火药爆炸，方程式正确，B不符合题意；C．炉火照天地，红星乱紫烟，描述的是古代冶炼场景，方程式错误，C符合题意；D．曾青得铁化为铜指湿法炼铜，方程式正确，D不符合题意；故选C。4.下列说法正确的是A.用强光照射新制氯水，光照过程中，氯水的pH减小B.FeO、都碱性氧化物，与氢碘酸反应，都只生成盐和水C.碱金属单质与氧气反应时，钠的反应比锂剧烈，两者都生成过氧化物D.火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化生成【答案】A【解析】【详解】A．用强光照射新制氯水，光照过程中，次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，氯水的pH减小，故A正确；B．具有氧化性，与氢碘酸反应的方程式为，故B错误；C．锂与氧气反应时，生成氧化锂，故C错误；D．硫单质被氧气氧化生成，故D错误；选A。5.阿魏酸具有良好的药理作用和生物活性，结构如图，下列说法错误的是A.阿魏酸微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂B.阿魏酸有顺式和反式两种结构C.阿魏酸可用作抗氧化剂D.1mol阿魏酸在镍催化下可与5mol发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A．由结构可知阿魏酸中的亲水基团只有羧基，其在水中的溶解度不大，根据相似相溶原理可知其易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，故A正确；B．该结构中存在碳碳双键，且双键碳原子所连的两个原子或原子团不相同，存在顺反异构，故B正确；C．该结构中的碳碳双键和酚羟基均易被氧化，可用作抗氧化剂，故C正确；D．1mol阿魏酸含1mol苯环能加成3mol氢气，含1mol碳碳双键能加成1mol氢气，共加成4mol氢气，故D错误；故选：D。6.我国科研团队对废旧锂电池进行回收，提取其中有效物质，经处理后合成了LiFe0.6Mn0.4PO4，并将其作为正极材料重新应用于锂离子电池中，下列说法正确的是A.废旧锂电池中含有锂、有机电解质等物质，因此应在高温、通风条件下拆解电池，回收其中的锂B.充电时，Li电极应与外加电源的正极相连C.放电时，当电路中转移1mol电子时，正极增重7gD.充电时，该电池总反应为【答案】C【解析】【详解】A．废旧锂电池中含有锂、有机电解质等物质，在高温下Li与空气中的O2会发生反应，有机物在高温下会发生燃烧反应引发火灾，因此不能在高温条件下拆解电池，回收其中的锂，A错误；B．放电时锂作负极，充电时，Li电极应与外加电源的负极相连作阴极，B错误；C．放电时，负极上Li失去电子变为Li+进入电解质溶液，负极反应式为Li-e-=Li+，正极上Li+嵌入正极材料中，因此当电路中转移1mol电子时，正极增重7g，C正确；D．充电时Li电极与电源负极连接，作阴极，在阴极上Li+得到电子变为Li单质，故充电时总反应式为：LiFe0.6Mn0.4PO4Fe0.6Mn0.4PO4+Li，D错误；故合理选项是C。7.碳酸锶(SrCO3)被广泛应用于电子工业、彩色显像管、陶瓷等行业，工业上以天青石矿(SrSO4)为原料制备碳酸锶的操作流程如下图：已知：浸取液中主要含有硫化锶(SrS)。常温下，下列说法正确的是A.Sr元素位于元素周期表中第五周期第Ⅱ族B.焙烧反应的化学方程式为：C.操作a为过滤，之后向浸取液中通入CO2，还会产生一种有毒气体，该气体是SO2D.将天青矿石粉末与碳酸钠溶液混合浸泡也可以制得SrCO3【答案】D【解析】【分析】天青石矿粉碎后与碳粉混合焙烧，得SrS和CO，将所得烧渣浸取后过滤，得到含有SrS的浸取液，通入CO2后发生复分解反应，生成SrCO3和H2S。【详解】A．Sr为38号元素，原子结构示意图为，其位于第五周期第ⅡA族，A不正确；B．焙烧时，碳酸锶与足量碳粉反应，生成SrS和CO，反应的化学方程式为：，B不正确；C．向浸取液中通入CO2，SrS、CO2、H2O发生反应，生成SrCO3和H2S，C不正确；D．常温下、，由于SrCO3比SrSO4更难溶，所以将天青矿石粉末与碳酸钠溶液混合浸泡可以制得SrCO3，D正确；故选D。8.中成药莲花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸及其水解产物M的结构简式如下图，下列有关说法正确的是A.两种物质都能发生加成、取代、加聚、缩聚反应B.两种物质中所含的手性碳原子个数相同C.两种分子中所有原子可能共平面D.绿原酸和M最多都能与3mol发生反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．两种物质都含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应；都含有酚羟基和羧基，能发生取代反应；都含有碳碳双键，能发生加聚反应；绿原酸含有羧基和羟基，能发生缩聚反应生成聚酯，M含有酚羟基，能发生类似生成酚醛树脂的缩聚反应，故A正确；B．手性碳是连接4个不同原子或原子团的碳原子，绿原酸中含有4个手性碳，M中没有手性碳，故B错误；C．绿原酸分子中含有饱和碳原子，所以不可能所有原子都共面，故C错误；D．苯环上和酚羟基处于邻对位上的氢原子可以和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1mol绿原酸和M均能和4mol溴发生反应，故D错误；故选A9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A用试管取2mL溶液，向其中滴入2滴品红溶液，振荡品红溶液褪色该溶液溶有气体B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向尿液中加入新制悬浊液没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．能使品红溶液褪色的溶液可能是氯水，A不正确；B．等体积pH=3的HA和HB两种酸与足量锌反应，HA放出的氢气多且速率快，则表明HA的物质的量浓度比HB大，HA的电离程度比HB小，从而表明HB酸性比HA强，B正确；C．甲苯中滴入少量浓溴水，液体分层，则表明发生了萃取作用，若发生取代反应，则溶液呈无色，C不正确；D．检验尿液中是否含有葡萄糖，加入Cu(OH)2悬浊液后，应将混合物加热至沸腾，D不正确；故选B。10.在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图的转化过程。下列说法正确的是A.铜元素位于周期表中的d区B.步骤④中仅有共价键的断裂C.甲酸乙酯是该过程的中间产物D.该反应过程中，催化剂不参与反应，只是降低了反应活化能【答案】C【解析】【详解】A．铜是29号元素，为ⅠB族元素，位于周期表中的ds区，故A错误；B．步骤④中有O-H、C-O键的断裂，有C=O键的生成，故B错误；C．甲酸乙酯是反应④的生成物，是反应⑤的反应物，所以甲酸乙酯是该过程的中间产物，故C正确；D．催化剂通过参与化学反应降低反应的活化能，故D错误；选C。11.一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A.第一电离能：Q＞Z＞WB.电负性：X＞Y＞ZC.WZX与WXQ均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应D.W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体属于非氧化还原反应【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知：Z、Q的最外层有6个电子，Z为O，Q为S；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，则W为K；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H，Y为C，加成分析解答。【详解】根据上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，Q为S，W为K元素。A．元素的非金属性越强，其第一电离能就越大，元素的非金属性：Z＞Q＞W，所以第一电离能：Z＞Q＞W，A错误；B．一般情况下元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：X＜Y＜Z，所以元素的电负性：X＜Y＜Z，B错误；C．WZX表示的物质是KOH是一元强碱，属于强电解质，WXQ表示的物质是KHS，该物质是盐，也是强电解质，二者在水溶液中可以发生复分解反应产生K2S、H2O，C正确；D．W2Q2Z3表示物质是K2S2O3，X2QZ4表示的物质是H2SO4，二者在溶液中发生反应产生K2SO4、H2O、S、SO2，反应前后元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D错误；故合理选项是C。12.某实验室开发了如图所示的一种电解装置，可实现电解海水制氢气，同时处理含的碱性工业废水，使在电极上直接放电实现产物无害化。下列说法正确的是A.中，键和键数目之比为5∶1B.NiCo@C电极处理时发生的反应为：C.离子交换膜应选用阴离子交换膜D.该电解池工作时，阴极附近溶液的pH逐渐增大【答案】D【解析】【详解】A．的结构简式是H2N-NH2，不存在键，A错误；B．根据题意，在电极上直接放电实现产物无害化，NiCo@C电极处理时发生反应的产物应是无污染物质，不能生成，电极反应是为：，B错误；C．为了持续有效转化含的碱性工业废水，防止Cl-在该极富集并失电子产生氯气，离子交换膜应选用阳离子交换膜，C错误；D．该电解池工作时，阴极附近溶液发生反应：溶液的碱性逐渐增强，pH逐渐增大，D正确；故选D。13.某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如下图。下列说法正确的是A.<420℃B.b点时的转化率：C.a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为D.工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400~500℃下反应，选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高【答案】C【解析】【详解】A．已知合成氨的反应N2+3H22NH3是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NH3的百分含量减小，由曲线①④可知，＞420℃，A错误；B．由图可知，b点时n(H2)/n(N2)=3，故平衡的转化率：，B错误；C．已知合成氨的反应N2+3H22NH3是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，温度不变，平衡常数不变，由A项分析可知，T0＞420℃，故a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为，C正确；D．催化剂不能使化学平衡发生移动，故工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400~500℃下反应，选取该温度的主要原因不是氨的平衡产率更高，而是该温度下催化剂的活性最强，D错误；故答案为：C。14.照相底片的定影及银的回收过程如下：步骤1：将曝光后的照相底片用定影液()浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和的物质的量比为1∶2。步骤2：在步骤1的废定影液中加使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。步骤3：过滤，将黑色沉淀在空气中灼烧回收银。下列说法正确的是A.步骤1中配合物的内外界离子数比为3∶1B.从步骤2可知和共存时，更易和结合，生成难溶电解质C.步骤3中灼烧时反应的化学方程式为D.如图所示为NaBr的晶胞，晶胞边长为a，则Br之间的最短距离为【答案】B【解析】【详解】A．步骤1中发生AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，生成配合物为Na3[Ag(S2O3)2]，配合物的内外界离子数比为1：3，故A错误；

B．步骤2发生2Na3[Ag(S2O3)2]+Na2S=Ag2S↓+4Na2S2O3，黑色沉淀为Ag2S，溶度积越小的越容易形成难溶物，则更易和结合，生成难溶电解质，故B正确；

C．步骤3Ag2S在空气中灼烧回收银，反应物还有氧气，灼烧生成有毒气体二氧化硫，反应的化学方程式为，故C错误；

D．溴离子之间的最短距离为面对角线的一半即，故D错误；

故选：B。15.室温下，向20.00mL一元弱酸HA溶液中滴入的NaOH，溶液的AG与所加NaOH的体积关系如图所示，已知。下列有关叙述不正确的是

A.常温下，HA的电离常数约为B.b点对应溶液中：C.c点V(NaOH)约为19.8mLD.d点对应AG为，且溶液中：【答案】D【解析】【详解】A．由a点数据可知，c(H+)=108c(OH-)，由Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，解得c(H+)=10-3mol/L，HAH++A-，故常温下，HA的电离常数约为K===，A正确；B．由图中数据可知，b点加入10mLNaOH溶液，故对应溶液中为等物质的量的NaA和HA，根据质子守恒有：，B正确；C．c点对应溶液中，AG=0，即c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，由于HA与NaOH恰好完全反应时，溶液显碱性，故c点为HA稍微过量，此时A-的浓度约等于0.05mol/L，则可求：K===，解得c(HA)=5×10-4mol/L，假设过量的HA的体积为VmL，则有：=5×10-4mol/L，解得V=0.2mL，故V(NaOH)约为20.00-0.2=19.8mL，C正确；D．d点对应加入40mLNaOH溶液，则NaOH溶液过量，此时溶液为等物质的量浓度的NaA和NaOH混合溶液，此时溶液中c(OH-)=mol/L，c(H+)==3×10-13mol/L，故=，故AG不为，由于A-会发生水解，故溶液中：，D错误；故答案为：D。非选择题：本题共4小题，共55分。16.碲(Te)广泛用于太阳能、电子、医药等领域，对碲的综合回收利用尤为重要。工业上，从含碲化亚铜的废渣(主要成分，还有少量的Ag、Cu)中提取碲的流程如下：回答下列问题：（1）写出基态碲原子的简化电子排布式_______。（2）“酸浸”过程中生成的离子方程式为_______。（3）已知：，。向含滤渣中加入浓盐酸，能否充分转化为AgCl？通过计算说明_______。（4）电解除铜时，铜、碲沉淀的关系如下表。电解时间(min)铜沉淀率碲沉淀率1025%0.1%2040%0.2%3062%0.4%4065%2.0%①电解初始阶段阴极的电极反应式是_______。②最佳电解时间为30min，原因是_______。（5）向“滤液Ⅱ”中通入反应一段时间后，Te(IV)的浓度从5.25g/L下降到0.10g/L，写出生成Te的化学方程式为_______，其中Te元素的回收率为_______(保留三位有效数字)。（6）整个过程中可循环利用的物质为_______。【答案】（1）[Kr]4d105s25p4（2）Cu2Te+2O2+6H+=2Cu2++TeO2++3H2O（3）Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO(aq)K=2.38×1015>>105，故反应进行充分（4）①.Cu2++2e-=Cu②.电解时间小于30min，铜元素的沉淀率太低，去除率不够；大于30min，铜元素的沉淀率提升不明显，反而使碲元素有所损失（5）①.TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4②.98.1%（6）H2SO4【解析】【分析】从含碲化亚铜的废渣(主要成分，还有少量的Ag、Cu)先经过氧气氧化后生成Te、Cu、Ag的氧化物，再利用硫酸进行酸浸，Te元素的存在形式结合后续流程中滤液I可知，即得到TeOSO4、CuSO4溶液和Ag2SO4固体，经过过滤分离出Ag2SO4等不溶性滤渣，再将滤液I中的TeOSO4和CuSO4溶液进行电解，铜离子在阴极得电子生成粗Cu，再过滤分离除去，得到的滤液II为TeOSO4溶液，利用二氧化硫的还原性，制备得到粗Te，据此结合元素及其化合物的性质分析。【小问1详解】基态碲原子原子序数为52，位于第五周期VIA组，所以简化电子排布式为[Kr]4d105s25p4；【小问2详解】“酸浸”过程中氧气将Cu2Te氧化转化生成和Cu2+，1molCu2Te参加反应转移电子数为8mol，所以根据电子转移数守恒可知，Cu2Te2O2，再电荷和元素守恒可知，该反应的离子方程式为Cu2Te+2O2+6H+=2Cu2++TeO2++3H2O；小问3详解】一般认为反应平衡常数K＞105时，能完全发生，假设上述反应能实现沉淀的转化，则根据反应的方程式Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO(aq)可知，该反应的K=，故反应进行充分；【小问4详解】①电解除铜时，溶液中铜离子在阴极区得电子生成铜单质，所以其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；②根据表中数据可以看出电解时间小于30min，铜元素的沉淀率太低，去除率不够；大于30min，铜元素的沉淀率提升不明显，反而使碲元素有所损失，所以最佳时间为30min；【小问5详解】通入TeOSO4溶液中生成Te和H2SO4，根据氧化还原反应的规律可知，该反应的化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4；Te(IV)的浓度从5.25g/L下降到0.10g/L，则参加反应的Te(IV)的浓度为（5.25-0.1）g/L=5.15g/L，则Te回收率=98.1%；【小问6详解】因为通入TeOSO4溶液中生成Te和H2SO4，产生的H2SO4可在“酸浸”工序循环利用，故答案为：H2SO4。17.硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。已知熔点为℃，沸点为12.5℃，易水解。某同学设计如图所示装置制备并测定产品纯度。实验Ⅰ：的制备（1）D中发生的化学反应方程式为_______。（2）请在图示E框中补全装置_______。（3）D中若采用玻璃管，则制得的中常含有(的熔点为℃，沸点为57.6℃)等杂质，可采用_______业的方法提纯。（4）F装置的作用为_______。（5）整个实验装置存在的缺陷为_______。实验Ⅱ：纯度的测定①准确称取a克产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，滤液合并洗涤液配成100mL溶液。②取20.00mL溶液于锥形瓶中。③加入VmL浓度为cmol/L溶液使氯离子完全沉淀：向其中加入少许硝基苯用力摇动。④加入2-3滴硝酸铁，用c1mol/LKSCN标准溶液滴定过量的溶液。平行滴定3次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为mL。已知：硝基苯密度大于水：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。（6）产品中纯度的表达式为_______。（7）若步骤③中未加硝基苯，可能引起纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)【答案】（1）B2O3＋3Cl2＋3C2BCl3＋3CO（2）（3）蒸馏（4）吸收多余未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入（5）没有处理尾气CO（6）(cV-c1V1)×10-3×5×117.5/3a×100%（7）偏低【解析】【分析】本实验为通过A制备Cl2，经过B吸收杂质HCl，经过C吸收水蒸气，经过D与B2O3和C粉反应生成BCl3和CO，E收集BCl3，据此分析回答问题。【小问1详解】D中为Cl2、B2O3和C粉反应生成BCl3和CO，化学反应方程式为B2O3＋3Cl2＋3C2BCl3＋3CO；【小问2详解】E收集BCl3，其沸点为12.5℃，易水解，需要加一个冷却装置，故为；【小问3详解】BCl3与SiCl4沸点相差较大，可采用蒸馏的方法提纯BCl3；【小问4详解】Cl2是有毒气体，且易水解，故F装置的作用为吸收多余未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入；【小问5详解】D中反应生成CO有毒气体，没有处理尾气CO装置；【小问6详解】由④可知，Ag+与SCN-一比一反应，故n(Ag+)=，③中Ag+与Cl-一比一反应，故n(Cl-)=，故BCl3纯度的表达式为；【小问7详解】由信息可知，Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，AgCl可转化为AgSCN，硝基苯密度大于水，硝基苯的作为用覆盖在AgCl的表面，防止其转化为AgSCN，若未加硝基苯，则会有AgCl可转化为AgSCN，使KSCN用量偏大，从未引起BCl3的浓度偏低。18.是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。（1）碱液吸收。室温下用NaOH溶液捕获，若所得溶液中，则溶液pH=_______(室温下，的电离常数：)（2）催化转化。以、为原料在催化剂作用下合成涉及的主要反应如下。Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列问题：①_______kJ/mol；Ⅰ、Ⅲ两个反应在热力学上趋势较大的是_______(填Ⅰ或Ⅲ)。②反应Ⅱ的反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中决速步的能垒为_______eV，虛线框内发生的反应达到平衡后，升高温度，正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。③不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率(X)随温度(T)的变化关系如图所示。压强、、由大到小的顺序为_______；温度高于时，X几乎相等的原因是_______。（3）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.32mol和3.96mol充分反应，平衡时CO为0.03mol，为0.41mol，试求反应Ⅲ的平衡常数_______(结果保留两位有效数字)。【答案】（1）11（2）①.+40.9②.Ⅰ③.0.8④.小于⑤.P1>P2>P3⑥.温度高于T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强对平衡没有影响（3）5.6×10-3【解析】【小问1详解】室温下用NaOH溶液捕获，若所得溶液中，则室温下，，溶液pH=11。【小问2详解】已知反应：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.①按盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，则=+40.9kJ/mol；放热反应容易发生，反应Ⅰ虽熵减但放热、Ⅲ熵变化很小且吸热，则Ⅰ、Ⅲ两个反应在热力学上趋势较大的是Ⅰ。②活化能或能垒最大的为决速步，则该反应历程中决速步的能垒为[-0.1-(-0.9)]eV=0.8eV，虛线框内发生的反应生成物能量低于反应物能量、为放热反应，故达到平衡后升高温度，平衡左移、正反应速率小于逆反应速率。③反应Ⅰ、反应Ⅱ均为气体分子总数减小的放热反应，当温度不变时，增压有利于平衡右移、增大二氧化碳的转化率，升温有利于平衡左移，反应Ⅲ为气体分子总数不变的吸热反应，温度不变时增压对于该反应几乎没影响、但升温有利于其右移，则由图可知，压强、、由大到小的顺序为P1>P2>P3；温度高于时，X几乎相等的原因是：温度高于T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强对平衡没有影响。【小问3详解】250℃，一定压强和催化剂条件下，1.32mol和3.96mol充分反应，平衡时CO为0.03mol，为0.41mol，则：反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，反应Ⅲ.为：，a+b=0.41mol，故反应后CO2的物质的量为[1.32-a-(b+0.03)]mol=0.88mol、H2的物质的量为[3.96-3a-2b-(b+0.03)]mol=2.7mol、CO的物质的量为0.0