化学酸和碱反应教学设计-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

8.3酸和碱反应课标分析内容要求1.知道中和反应的含义。2.认识中和反应的微观实质。3.能正确书写中和反应的化学方程式。4.了解中和反应在实际中的应用。学业要求1.认识酸和碱的中和反应,学会运用指示剂判断反应的发生。2.通过探究酸和碱之间是否发生中和反应的实验,培养学生分析问题、解决问题的能力。3.通过中和反应在实际生产或生活中的应用,体会化学与社会的密切关系,增强学习化学的兴趣。教材分析中和反应是在学生学完常见的酸和碱的一些性质后,又把酸和碱之间的反应单独列出进行教学,教材这样安排说明了一点,就是中和反应的重要性,符合由浅入深的认识规律。教材通过学生的实验探究引入中和反应,而后又介绍了中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。将化学课本知识与生活实际之间紧密地联系起来。学情分析在酸的化学性质的讲授时,已经引入盐的概念,通过前面的学习,在课本8.2中也提到过酸与碱发生反应的信息,而且学生已经掌握常见酸和碱的通性,已经具备进一步学习酸碱中和反应的知识基础和学习能力。素养目标1.思考如何验证酸碱是否发生反应,利用所学知识设计实验方案,体会通过实验操作解决问题的过程,感受所学化学知识的用途。2.运用酸和碱的相关化学性质,设计不同的方案,强化搜集证据即实验现象,得出结论的能力,形成通过检验反应物是否减少和产生新物质的方法证明发生反应的思想。3.通过分析生成物和反应物是否过量的思路,做出合理猜想,并能根据猜想设计实验探究反应后溶液中溶质成分,强化科学探究的步骤以及思想。4.通过分析酸碱中和反应是氢离子和氢氧根离子的反应,从离子的角度认识反应的实质,了解中和反应在生活中的应用。教学重点中和反应及其应用教学难点从微观角度初步认识酸碱中和反应续表教学过程教师活动学生活动设计意图[创设情境导入新课]【导入新课】播放一段电影片段,提出酸与碱之间是否会发生化学反应?[新知探究]【观察活动】观察蒸馏水、酒精、稀硫酸、稀盐酸、稀烧碱溶液、澄清石灰水的导电性实验。【思考】为什么稀硫酸、稀盐酸、稀烧碱溶液、澄清石灰水能够导电?【现象分析】酸溶液导电是因为在水分子的存在下,能够解离出氢离子和酸根离子,并且通过相同离子的分析,得出酸的通性是由氢离子表现出来的。同理得出,碱具有相似的化学性质是因为碱溶液里存在氢氧根离子。【活动与探究】指导学生完成实验操作步骤实验现象(1)在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液(2)用滴管逐滴滴入稀盐酸,并不断振荡播放氢氧化钠和盐酸反应的微观视频。【现象分析】实验中溶液有什么现象?说明了什么?【实验设计与实施】指导学生完成实验操作步骤实验现象(1)在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液,加入几滴无色酚酞溶液(2)用滴管逐滴滴入稀盐酸,并不断搅拌【现象分析】实验中溶液有什么现象?说明了什么?【深入探究】【设问】氢氧化钠和盐酸反应会生成什么物质呢?【微观探究】根据氢氧化钠和盐酸反应的微观图,引导学生得出反应的化学方程式,并得出中和反应的概念,进一步得出中和反应的实质。观看视频,思考阅读教材实验观看实验视频回顾物理知识,知道溶液导电是因为溶液中具有自由移动的带电微观粒子掌握溶液导电的原因通过类比的方法得出碱溶液导电的原理学生分组实验,观察实验现象思考化学反应是否能够依据现象来判断向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变为红色,是因为含有OH-,加入盐酸后溶液变为无色,说明OH-消失了,可能是氢氧化钠与盐酸反应了。溶液颜色改变说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应观察氢氧化钠和盐酸混合前和混合后的微观粒子,分析氢氧化钠和盐酸反应的产物,探究氢氧化钠和盐酸反应的特点激发学生的学习兴趣通过学科交叉,对比溶液和导线导电的原因学生通过类比的方法获得新的知识,增强求知欲,突破平时实验现象明显的惯例,使现象形成悬念,认知冲突,为下面的科学探究做好准备提高学生的动手能力、观察能力、描述实验现象能力和依据实验现象得出结论的能力。增强学生的成就感、愉悦感和自信心使学生在探究过程中学到知识技能,学会科学的探究方法续表【分析】(1)氢氧化钠与盐酸反应过程中,OH-与H+结合生成H2O,Na+与Cl-结合为NaCl。(2)反应的化学方程式为。

【总结】中和反应(1)酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。(2)中和反应实质:H++OH-H2O。【分组实验】酸和碱也发生类似的反应吗?分组进行下面四组实验,并写出化学方程式。HCl+Ba(OH)2

H2SO4+NaOH

HCl+Ca(OH)2

H2SO4+Ba(OH)2

通过实验得出H2SO4+Ba(OH)2的反应现象有白色沉淀生成,引导发现并总结学生中和反应现象的共性与个性。【总结】酸和碱的主要化学性质项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液()使紫色石蕊溶液()无色酚酞溶液使无色酚酞溶液()使无色酚酞溶液()酸碱相互反应酸+碱→()+()与盐反应酸+盐→()+()碱+盐→()+()与较活泼金属反应酸+较活泼金属→()+()——根据上面的化学方程式得出复分解反应的概念:参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。提问:中和反应和复分解反应两者有什么关系?【观察活动】通过使用数字化实验的pH传感器,测定溶液的pH,利用数学描点连线的方法绘制出pH曲线。【设问】利用绘制出的pH曲线,提出关键点的溶液溶质是什么?如果将氢氧化钠溶液滴入盐酸,得到的曲线是什么?【观看视频】生活中的中和应用认识氢氧化钠和盐酸反应的特点,学会书写氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式:HCl+NaOHNaCl+H2O分析NaCl的组成掌握中和反应化学方程式的书写,理解中和反应的实质学生思考,分组填空思考,回答。中和反应属于复分解反应,复分解反应包括中和反应。两者属于交叉关系观察pH的测定数值,并且进行描点,绘制曲线小组讨论,进行交流动手绘制相应曲线通过多媒体形象、直观地感受氢氧化钠和盐酸反应的微观变化。使学生认识宏观的化学反应是由于构成物质的微观粒子重新组合的结果。使学生学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,提高分析、归纳、概括能力学生已经初步了解在酸和碱反应特点和实质的基础上,进行书写酸和碱反应化学方程式训练巩固,掌握酸和碱反应化学方程式书写的方法化学变化是既有共性又有个性的,需要具体分析使学生直观地感受到测定pH的方法,了解数字化实验,对科学探究产生更浓的兴趣加强与数学学科的融合,利用已知学科学习内容进行未知知识的学习掌握关键点的溶质分析,对于提高溶质的判断有很好的帮助使用类比的方法,进行学习续表【总结】中和反应在实际中的应用(1)改变酸性或碱性土壤向鱼塘撒石灰的作用?(2)废水处理如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水?(3)医药应用——昆虫分泌的酸性物质及中和胃酸等。为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒?有什么办法可以消除肿痛?你了解治疗胃酸过多药物的成分吗?它们的作用原理是什么?【应用联想】你还能举出生活中利用中和反应的实例吗?通过练习题的形式,掌握生活中的中和反应。你知道什么叫酸雨吗?酸雨是怎样形成的?酸雨有什么危害?通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。人们通常把pH<5.6的雨水称为酸雨。酸雨的危害很大,如影响人类健康,使森林大面积枯死,使湖水酸化、鱼类死亡,使农作物生长受到影响而减产,使名胜古迹、建筑物腐蚀损坏等。观看视频加入适量的熟石灰中和酸性用熟石灰进行中和处理:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O蚊虫在人的皮肤内分泌蚁酸,使皮肤肿痛。涂含有碱性物质的药水治疗胃酸过多药物含有碱性物质(如含有氢氧化铝、氢氧化镁等)中和过多的胃酸醋酸除皮蛋的涩味学生自主阅读教材知识视窗,知道酸雨的危害激发学生对于生活中化学的学习兴趣,利用所学知识和生活结合,使学生在应用所学知识解决现实生活问题的过程中,巩固所学的知识,提高阅读能力、自学能力和解决实际问题的能力。体会化学知识与生活实际的密切联系,增强社会责任感激发学生的发散性思维,使学生认识到科学来源于生活,应用于生活,提高善于观察生活的能力,培养热爱生活情感,让学生养成保护环境的意识课堂小结本课主要介绍了酸与碱的中和反应、中和反应的微观实质、复分解反应的概念、中和反应在实际中的应用。培养了学生的科学探究素养、从微观角度认识宏观现象的意识。1.酸和碱之间发生中和反应有的反应有现象发生,而有的反应没有现象发生,对于没有现象发生的反应需要借助酸碱指示剂才能帮助判断反应是否发生。2.知道复分解反应的定义,并会判断复分解反应的类型。3.知道四种基本反应类型,能说出它们各自的特点。并准确判断某个具体化学反应属于什么基本反应类型。续表板书设计8.3酸和碱反应一、导电性1.酸溶液解离出氢离子和酸根离子2.碱溶液解离出金属阳离子和氢氧根离子二、中和反应1.现象2.中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应3.实质:H++OH-H2O4.化学方程式的书写5.pH曲线三、复分解反应1.定义2.四种基本反应类型的比较及各自特点四、中和反应在实际中的应用1.改良酸性或碱性土壤2.