2022届河北省秦皇岛市卢龙县第二高级中学高二上学期期末考试化学试卷

学校________________________班级__________________姓名___________________考号_____________________密封学校________________________班级__________________姓名___________________考号_____________________密封线内不要答题（满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。2.答题要求：选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题使用黑色签字笔在答题卡上对应的答题区域内作答。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.H2与O2发生反应的过程用模型表示如下（“—”表示化学键）：.下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行2.有平衡体系：，为了增加甲醇单位时间的产量，应采用的最佳反应条件是()A.高温、高压B.低温、高压、催化剂C.低温、低压D.适宜温度、高压、催化剂3.N2O和CO都是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：下列说法正确的是（）A.由图1可知ΔH1=ΔH+ΔH2B.由图2可知ΔH=-226kJ·mol-1C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2QUOTEO2+O2D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能4.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液C.c（H+）水=c（OH-）水的溶液D.常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液5.在恒温、恒容的密闭容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0，下列能说明该反应达到平衡状态的是()①反应速率5v(NH3)＝4v(O2)②体系的压强不再发生变化③混合气体的密度不再发生变化④气体的平均摩尔质量不再发生变化⑤单位时间内生成5molO2，同时断裂12molO—H键⑥NO的浓度不变A．②④⑥ B．①②④⑥C．②⑤⑥ D．①②③④⑤6.反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．①>④>②＝③C．①>②>③>④D．④>③>②>①7.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/（mol·L-1）0.10.20平衡浓度/（mol·L-1）0.050.050.1下列说法错误的是（）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.该反应可表示为X+3Y⇌2Z，25℃时其平衡常数为1600C.压缩容器体积，平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变该反应的平衡常数8.将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴加稀硫酸直至全部润湿。下列叙述正确的是（）A.Zn片上有气泡产生，Cu片溶解B.Zn片上发生还原反应C.电子都是从Cu片经外电路流向Zn片D.该装置至少有两种形式的能量转换9.某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A.c点的溶液中c（OH-）+c（CH3COOH）=c（H+）B.a、b两点溶液的导电性：a>bC.b、c两点溶液中水的电离程度：b=cD.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc10.工业上冶炼钛的有关反应如下：①C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH1②2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH2③TiO2（s）+2Cl2（g）===TiCl4（g）+O2（g）ΔH3④TiCl4（s）+2Mg（s）===2MgCl2（s）+Ti（s）ΔH4⑤TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）===TiCl4（s）+2CO（g）ΔH5下列有关推断正确的是（）A.2ΔH1=ΔH2B.ΔH1<0，ΔH2>0C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2D.2ΔH1-ΔH2>0二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.CoHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（）A.温度一定时，Ksp（CoHPO4）随c（HPQUOTEO42-O42-B.三个不同温度中，313K时Ksp（CoHPO4）最大C.283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283K下的CoHPO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液12.最近一个科学研究小组创造了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是（）A.电源的b极为正极B.在能量转换过程中，固体电解质中的H+由阴极向阳极移动C.阴极的电极反应式为OX+4H++4e-===GC+H2OD.为增强阳极电解液的导电性，可在水中添加适量NaCl13.现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）序号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A.在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变B.温度上升10℃，①③溶液的pH均不变（不考虑挥发与分解）C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小关系为①>②>④>③D.将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）>c（NQUOTEH4+H4+）>c（H+）>c（OH-14.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的ΔH<0B.氢碳比①<②C.在氢碳比为2.0时，Q点v（正）<v（逆）D.若起始时，CO2、H2的浓度分别为0.5mol·L-1和1.0mol·L-1，则可得P点对应温度下的平衡常数的值为51215.下列实验能达到预期目的的是（）选项实验内容实验目的A等pH等体积HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多证明HA是强酸B向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1的MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去证明SO2具有漂白性D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择题：本题共4小题，共50分。16.（10分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为__________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为________________________________________________________________。(2)丙池中F电极为__________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为_________________________________________________(3)当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为__________mL(标准状况)。17.（14分）国家标准（GB2760­2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。实验步骤如下：a.向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，加热除去H2O2，得到待测液并稀释至500mL。b.取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.0100mol·L-1NaOH标准液进行滴定。c.数据处理：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗标准溶液体积125.000.107.60225.007.6015.00325.000.207.80回答下列问题：（1）仪器A的名称为。（2）写出C中发生的离子反应_。（3）NaOH标准溶液盛装在图中滴定管中（填标号）。若滴定终点溶液pH为8.8，则选择的指示剂为；滴定过程中，眼睛应注视；滴定终点的判断为。（4）根据表格中的数据计算该葡萄酒中SO2含量为g·L-1。（5）下列操作会导致实验结果偏低的是（填标号）。a.滴定管在装液前未用标准溶液润洗b.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出c.达到滴定终点时，仰视读数d.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡18.（14分）氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用分别表示和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图所示：（1）吸附后，能量状态最高的是________________（填序号）。（2）结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图所示。从吸附和解吸过程分析，前反应速率增加的原因可能是________________；之后反应速率降低的原因可能是________________。Ⅱ.利用在催化剂（）作用下将还原为是目前应用最为广泛的氮氧化物（）净化方法，其原理是：主板应：副反应：（3）根据盖斯定律可得：则=________________（用含的式子表示）。（4）催化剂中的是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气，在不同温度下进行该催化反应，的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为________________。②的质量分数对该催化剂活性的影响是________________。（5）一定温度下，向1L恒容密闭容器（含催化剂）中投入1mol和1.5molNO，发生反应。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为________________（列出计算式即可）。19.（12分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。回答下列问题：（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”标记。由图可知合成氨反应的热化学方程式为，写出该历程中速率最慢一步的反应。（2）工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当进料体积比V（N2）：V（H2）=1∶3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：①该反应的平衡常数K（a）K（b）（填“＜”或“=”或“＞”）。②500℃、压强为5P0时，Kp=[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]。（3）科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。①A电极反应为。②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为。

2021~2022学年高二上学期期末检测·化学试卷参考答案1.解析：A.太阳能和地热能为清洁能源，不会产生污染性气体，A正确；B.光能与风能为清洁能源，光伏发电和风力发电不会产生污染，B正确；C.电动汽车不会生成有NO等污染性气体，C正确；D.燃煤中掺入一些生石灰可以减少二氧化硫的排放，不能减少CO2的排放.不能实现“碳中和”，D错误；答案选D。2.答案：D解析：该反应为气体分子数减小的放热反应，降低温度平衡正向移动，但温度过低时反应速率较慢，增大压强平衡正向移动，且能加快反应速率，使用催化剂可以加快反应速率，缩短反应达平衡的时间，则应采取的反应条件是适宜温度、高压、催化剂，D项正确。3.【解析】由图1可知，N2O(g)→N2(g)ΔH1，CO(g)→CO2(g)ΔH2，由盖斯定律可得，ΔH=ΔH1+ΔH2，A项错误：由图2可知，反应物为N2O(g)和CO(g)，生成物为CO2(g)和N2(g)，ΔH=134kJ·mol-1-360kJ·mol-1=-226kJ·mol-1，B项正确：由题知，Pt2O+、Pt2是催化剂，转化过程中无需向反应器中补充，C项错误：由图2可知，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项错误。【答案】B4.【解析】在100℃时，pH=7的溶液呈碱性，A项错误：c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液呈中性，B项正确：在任何物质的水溶液中c(H+)水=c(OH-)水，与溶液的酸碱性无关，C项错误：氨水是弱碱，因此氨水过量，混合后的溶液呈碱性，D项错误。【答案】B5.答案：A解析：本题考查化学平衡状态的判断。无论反应是否达到平衡，用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则v(NH3)∶v(O2)＝4∶5,5v(NH3)＝4v(O2)，①不符合题意；正反应是气体分子数增加的反应，恒温恒容时，体系的压强不变，则气体总物质的量不变，可说明该反应达到平衡状态，②符合题意；反应物和生成物均为气体，反应前后气体总质量不变，体积不变，则混合气体的密度始终不变，③不符合题意；正反应为气体总分子数增加的反应，气体的总质量一定，平均摩尔质量不变，则气体总物质的量不变，可说明该反应达到平衡状态，④符合题意；单位时间内生成5molO2必然消耗6molH2O，断裂12molH—O键，不能判断反应是否达到平衡，⑤不符合题意；NO的浓度不变，则其消耗速率等于生成速率，可说明该反应达到平衡状态，⑥符合题意。6.答案：B解析：可用比值法进行反应速率的大小比较，①eq\f(vA,1)＝0.45mol·L－1·s－1；②eq\f(vB,3)＝eq\f(0.6,3)mol·L－1·s－1＝0.2mol·L－1·s－1；③eq\f(vC,2)＝eq\f(0.4,2)mol·L－1·s－1＝0.2mol·L－1·s－1；④eq\f(vD,2)＝eq\f(0.45,2)mol·L－1·s－1＝0.225mol·L－1·s－1，故①>④>②＝③，B项正确。7.【解析】增大压强，平衡常数不变，C项错误。【答案】C8.【解析】锌、铜、稀硫酸构成原电池，锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，A项错误：锌为负片，发生氧化反应，B项错误：电子从锌片经外电路流向铜片，C项错误：该装置存在化学能与电能、电能与光能的转化，D项正确。【答案】D9.【解析】NaOH是强碱，而CH3COONa溶液中存在水解平衡，所以相同pH的两种溶液进行稀释时，CH3COONa溶液的pH变化比较平缓，所以曲线Ⅱ为CH3COONa溶液的稀释曲线。由质子守恒得c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，A项错误：开始时两溶液的pH相同，则开始时物质的量浓度:CH3COONa>NaOH，a、b两点溶液稀释的倍数相同，所得溶液中的离子浓度:CH3COONa>NaOH，溶液的导电性:a>b，B项正确：b、c两点溶液的pH相同，但一个是碱溶液，水的电离受到抑制，一个是强碱弱酸盐溶液，水的电离因CH3COO-水解而受到促进，所以水的电离程度:b<c，C项错误：盐类的水解是微弱的，所以稀释前NaOH溶液与CH3COONa溶液中溶质的物质的量:n(CH3COONa)>n(NaOH)，所以用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积:Vb<Vc，D项错误。【答案】B10.【解析】根据盖斯定律，①×2-②得2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=2ΔH1-ΔH2，已知碳燃烧生成CO是放热反应，即2ΔH1-ΔH2<0，得2ΔH1<ΔH2，所以A、D两项均错误：碳燃烧生成CO2和CO燃烧生成CO2都是放热反应，所以ΔH1<0，ΔH2<0，B项错误：由①×2+③-②即得反应⑤，所以ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2，C项正确。【答案】C11.【解析】温度一定时，Ksp(CoHPO4)不变，A项错误：由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313K时，c(Co2+)、c(HP)最大，Ksp最大，B项正确：283K时，a点不在线中，c(Co2+)小于平衡时c(Co2+)，溶液未达到饱和，C项错误：从283K升温到363K要析出固体，溶液为饱和溶液，D项错误。【答案】B12.【解析】该装置为电解池装置，由结构示意图可知，与电源b极相连的电极上水失电子发生氧化反应生成氧气，则b极为电源的正极，A项正确：固体电解质中的H+由阳极向阴极移动，B项错误：b极为电源的正极，a极为电源的负极，与电源a极相连的电极上OX得电子发生还原反应生成GC，电极反应式为OX+4H++4e-===GC+H2O，C项正确：该电解池选用的是固体聚合物电解质，不是电解质溶液，D项错误。【答案】AC13.【解析】在醋酸溶液中加入醋酸铵晶体，醋酸的电离受到抑制，在盐酸中加入醋酸铵晶体，生成醋酸，二者酸性都会减弱，pH都会增大，A项错误：升高温度，醋酸的电离受到促进，pH减小，B项错误：将①④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，D项错误。【答案】C14.【解析】由于随着温度升高，CO2的平衡转化率减小，故正反应为放热反应，A项正确：由于在相同的温度条件下，氢碳比越大，CO2的平衡转化率越大，故①>②，B项错误：Q点表示未达到平衡状态，从Q点到P点，平衡需向正反应方向移动，故v(正)>v(逆)，C项错误：K===512，D项正确。【答案】AD15.【解析】只能证明酸性HA>HB，A