定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计

定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计一、教学目标1.知识与技能目标学生能理解溶质质量分数的含义，掌握其计算方法。学会配制一定溶质质量分数溶液的步骤、仪器及操作要点。能正确使用托盘天平、量筒等仪器进行准确称量和量取。2.过程与方法目标通过实验操作，培养学生的动手能力和观察能力。经历配制溶液的过程，提高学生解决实际问题的能力，体会科学探究的一般方法。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨的科学态度和合作精神。让学生感受化学与生活的紧密联系，增强学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点溶质质量分数的概念及计算。配制一定溶质质量分数溶液的实验操作。2.教学难点理解溶质质量分数的含义，并能进行相关计算。准确配制一定溶质质量分数的溶液，尤其是量筒的正确使用及误差分析。

三、教学方法讲授法、演示法、实验法、小组合作法

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）展示生活中常见的溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等，提问学生这些溶液的浓度是如何确定的，在生活中有什么作用。引导学生思考溶液的组成与性质之间的关系，从而引出本节课的主题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。

（二）知识讲解（15分钟）1.溶质质量分数的概念通过具体实例，如向一定量的水中加入不同质量的氯化钠，形成不同浓度的溶液，引导学生观察溶液的浓稀程度与溶质、溶剂质量之间的关系。从而得出溶质质量分数的概念：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。强调在计算时，溶质质量是指溶解在溶剂中的那部分溶质的质量，不包括未溶解的溶质。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。2.溶质质量分数的计算例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？分析：已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质质量和溶剂质量。解：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量溶质质量=150kg24kg=126kg总结计算步骤：明确已知条件和所求量。根据公式进行计算，先求溶质质量，再求溶剂质量。例题2：将5g氯化钠完全溶解在45g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？分析：已知溶质质量和溶剂质量，求溶质质量分数。解：溶液质量=溶质质量+溶剂质量=5g+45g=50g溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5g/50g×100%=10%总结计算步骤：先计算溶液质量。再根据公式计算溶质质量分数。课堂练习：把10g蔗糖溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？要配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液100g，需要硝酸钾和水各多少克？

（三）实验准备（10分钟）1.仪器介绍展示托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管等配制溶液所需的仪器，介绍其用途和使用方法。托盘天平：用于称量固体药品的质量，使用时要注意调平、左物右码、不能直接称量潮湿或有腐蚀性的药品等。量筒：用于量取液体的体积，选择量筒时要根据所需量取液体的体积选择合适量程的量筒，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。烧杯：用于溶解溶质和配制溶液。玻璃棒：用于搅拌，加速溶质的溶解。药匙：用于取用固体药品。胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。2.药品准备准备所需的氯化钠固体和蒸馏水。

（四）实验演示（15分钟）1.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液计算：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×6%=3g溶剂质量=溶液质量溶质质量=50g3g=47g，即47mL水称量：用托盘天平称取3g氯化钠固体，将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘，称量过程中要注意轻拿轻放，防止药品洒出。量取：用量筒量取47mL水，先向量筒中倒入接近47mL的水，然后用胶头滴管逐滴加入至47mL刻度线处，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。溶解：将称好的氯化钠固体放入烧杯中，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒要沿着一个方向轻轻搅拌，不要碰到烧杯壁和底部，直至氯化钠完全溶解。装瓶贴签：将配制好的溶液倒入细口瓶中，贴上标签，注明溶液的名称和溶质质量分数。2.演示过程中的注意事项强调托盘天平的正确使用方法，如调平、称量时的操作要点等。量筒读数时的正确姿势和读数方法，避免仰视或俯视造成误差。溶解过程中玻璃棒的搅拌作用，以及搅拌时的注意事项。

（五）学生实验（20分钟）1.分组将学生分成若干小组，每组45人，明确小组分工，包括操作员、记录员、观察员等。2.学生实验步骤计算：配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，计算所需氯化钠和水的质量。称量：用托盘天平称取所需质量的氯化钠固体。量取：用量筒量取所需体积的水。溶解：将氯化钠固体和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。装瓶贴签：将配制好的溶液倒入细口瓶中，贴上标签。3.教师巡视指导观察学生的实验操作，及时纠正错误操作，如托盘天平的使用方法、量筒的读数方法、玻璃棒的搅拌方法等。解答学生在实验过程中遇到的问题，如药品的取用、仪器的使用等。提醒学生注意实验安全，如防止药品洒出、避免烫伤等。

（六）误差分析（10分钟）1.讨论引导学生思考在配制溶液过程中，哪些操作可能会导致溶液的溶质质量分数出现误差。小组讨论后，各小组代表发言，分享讨论结果。2.误差分析溶质质量偏大的情况：称量时砝码与药品位置放反且使用了游码，导致称得的溶质质量偏大。量取水时俯视读数，量取的水的实际体积偏小，溶质质量分数偏大。溶质质量偏小的情况：称量时药品撒落，导致溶质质量偏小。量取水时仰视读数，量取的水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小。溶剂质量偏大的情况：量取水时仰视读数，量取的水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小。溶解时烧杯内原来有水，导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小。溶剂质量偏小的情况：量取水时俯视读数，量取的水的实际体积偏小，溶质质量分数偏大。总结误差分析的方法：根据溶质质量分数的公式，分析溶质质量或溶剂质量的变化对溶质质量分数的影响。

（七）课堂小结（5分钟）1.引导学生回顾本节课所学内容，包括溶质质量分数的概念、计算方法、配制一定溶质质量分数溶液的步骤、仪器及误差分析。2.请学生代表发言，总结自己在本节课中的收获和体会。3.教师对学生的发言进行补充和总结，强调重点知识和技能，鼓励学生在课后继续巩固和拓展。

（八）布置作业（5分钟）1.书面作业配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，写出计算、称量、量取、溶解的具体步骤。分析在配制一定溶质质量分数溶液时，若出现以下情况，溶质质量分数会如何变化：称量氯化钠时，指针偏左就开始读数。量取水时，仰视读数。溶解时，有少量溶液溅出。2.实践作业在家中尝试配制一定溶质质量分数的糖水，并记录实验过程和结果。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对溶质质量分数的概念和计算有了较好的理解，能够掌握配制一定溶质质量分数溶液的基本步骤和操作方法。在实验过程中，学生的动手能力和合作精神得到了