氧化还原反应教案

氧化还原反应教案一、教学目标1.知识与技能目标了解氧化还原反应的本质是电子的转移。能从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应，理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。能够根据氧化还原反应的概念判断常见的氧化还原反应，并能分析出氧化剂和还原剂。2.过程与方法目标通过对氧化还原反应概念的探究，培养学生逻辑推理能力和抽象思维能力。通过分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目，提高学生运用化学用语的能力。3.情感态度与价值观目标通过氧化还原反应概念的演变，体会人类对事物的认识是不断发展、深化的过程。通过氧化还原反应在生活、生产中的广泛应用，感受化学与生活的紧密联系，增强学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点氧化还原反应的本质和特征。氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念。2.教学难点氧化还原反应中电子转移的表示方法。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

三、教学方法讲授法、讨论法、探究法相结合

四、教学过程

（一）课程导入（5分钟）1.展示图片：展示钢铁生锈、燃烧、电池放电等氧化还原反应的实例图片。2.提出问题：观察这些图片，你发现它们有什么共同的特点？在这些反应中，物质发生了怎样的变化？3.引导思考：从初中化学的角度，我们已经学习过一些化学反应，比如燃烧反应，它属于哪种类型的反应呢？这些反应中是否存在某种规律或特征呢？今天我们就一起来深入探究这类特殊的化学反应氧化还原反应。

（二）知识讲解（20分钟）1.氧化还原反应的特征化合价的升降以氢气还原氧化铜的反应为例：写出化学方程式：H₂+CuO==Cu+H₂O分析反应前后元素化合价的变化：氢元素：反应前H₂中氢元素化合价为0，反应后H₂O中氢元素化合价为+1，化合价升高。铜元素：反应前CuO中铜元素化合价为+2，反应后Cu中铜元素化合价为0，化合价降低。总结：在化学反应中，元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征。化合价升高的反应称为氧化反应，化合价降低的反应称为还原反应。2.氧化还原反应的本质电子的转移从原子结构的角度分析化合价升降的原因：以氯化钠的形成过程为例：钠原子（Na）最外层有1个电子，容易失去电子，化合价从0升高到+1；氯原子（Cl）最外层有7个电子，容易得到电子，化合价从0降低到1。在这个过程中，钠原子失去1个电子给氯原子，形成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），通过静电作用形成氯化钠。总结：氧化还原反应的本质是电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移）。失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。

（三）概念讲解（15分钟）1.氧化剂和还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质，表现出氧化性，所含元素化合价降低，发生还原反应，生成还原产物。还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质，表现出还原性，所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物。2.举例说明：在氢气还原氧化铜的反应中：CuO是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应，被还原为Cu，Cu是还原产物。H₂是还原剂，具有还原性，发生氧化反应，被氧化为H₂O，H₂O是氧化产物。以铁与硫酸铜溶液的反应为例：化学方程式：Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu分析：Fe是还原剂，化合价从0升高到+2，发生氧化反应，生成FeSO₄（氧化产物）；CuSO₄是氧化剂，Cu元素化合价从+2降低到0，发生还原反应，生成Cu（还原产物）。

（四）课堂练习（15分钟）1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Na₂O+H₂O==2NaOHC.2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.CaO+SiO₂==CaSiO₃2.在反应2Fe+3Cl₂==2FeCl₃中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原，氧化产物是________，还原产物是________。3.分析下列反应中元素化合价的变化，并指出氧化剂和还原剂。2Al+3H₂SO₄==Al₂(SO₄)₃+3H₂↑MnO₂+4HCl(浓)==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（五）知识拓展（10分钟）1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系引导学生回顾四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。通过举例分析氧化还原反应与四种基本反应类型的交叉关系：置换反应一定是氧化还原反应，因为有单质参加和生成，元素化合价一定发生变化。复分解反应一定不是氧化还原反应，因为反应前后元素化合价不变。化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应。例如：2H₂+O₂==2H₂O（化合反应，是氧化还原反应）CaO+H₂O==Ca(OH)₂（化合反应，不是氧化还原反应）2KClO₃==2KCl+3O₂↑（分解反应，是氧化还原反应）CaCO₃==CaO+CO₂↑（分解反应，不是氧化还原反应）画出关系图：以韦恩图的形式展示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，帮助学生理解。2.氧化还原反应在生活、生产中的应用展示图片或视频：展示金属的冶炼、燃烧发电、电池、光合作用、呼吸作用等氧化还原反应在生活、生产中的应用实例。组织学生讨论：请举例说明氧化还原反应在你生活中还有哪些应用？氧化还原反应对我们的生活和社会发展有什么重要意义？总结：氧化还原反应在生活、生产中有着广泛的应用，如金属的冶炼、电池的工作原理、燃烧反应提供能量等。它对维持生命活动（如呼吸作用、光合作用）、推动社会发展（如工业生产、能源利用）等方面都起着至关重要的作用。

（六）课堂小结（5分钟）1.引导学生回顾本节课所学内容：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。氧化还原反应在生活、生产中的应用。2.强调重点：重点掌握氧化还原反应的本质和特征，氧化剂、还原剂等概念。能够正确判断氧化还原反应，分析出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

（七）布置作业（5分钟）1.书面作业：教材课后习题：第[X]页，第[X]、[X]、[X]题。补充作业：分析下列反应中哪些是氧化还原反应？若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑2.拓展作业：查阅资料，了解氧化还原反应在环境保护中的应用，写一篇300字左右的短文。思考：如何利用氧化还原反应的原理来防止钢铁生锈？

五、教学反思通过本节课的教学，学生对氧化还原反应的概念有了较为清晰的认识，能够从化合价升降和电子转移的角度理解氧化还原反应的本质。在教学过程中，