高中化学《乙醇》教学设计

高中化学《乙醇》教学设计一、教学目标1.知识与技能目标了解乙醇的物理性质和用途。掌握乙醇的分子结构，理解羟基的结构特点。掌握乙醇的化学性质，包括与钠的反应、氧化反应（燃烧、催化氧化）。2.过程与方法目标通过观察、实验探究等活动，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。体会科学探究的一般方法，提高学生科学探究的能力。3.情感态度与价值观目标通过乙醇在生活中的广泛应用，让学生感受化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。

二、教学重难点1.教学重点乙醇的分子结构和化学性质。乙醇催化氧化的反应原理。2.教学难点乙醇分子结构的确定。乙醇催化氧化的反应机理。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）导入新课1.展示图片通过多媒体展示一些含有乙醇的常见物品图片，如白酒、啤酒、酒精棉球、酒精灯等，引导学生观察并思考这些物品中都含有哪种物质。2.提问同学们，在日常生活中，你们有没有接触过这些含有乙醇的物品呢？你们知道乙醇有哪些用途吗？3.引出课题乙醇是一种非常重要的有机化合物，在我们的生活和化学学习中都有着广泛的应用。今天，我们就一起来深入学习乙醇。

（二）讲授新课1.乙醇的物理性质展示样品向学生展示一瓶无水乙醇，让学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。学生描述请学生描述乙醇的颜色、状态和气味，教师总结并板书：乙醇是无色、有特殊香味的液体。实验探究溶解性实验：在两支试管中分别加入少量水和乙醇，然后向其中分别加入少量碘，振荡，观察现象。密度实验：将乙醇与水混合，观察混合后体积的变化，并引导学生思考这说明了乙醇的密度与水的密度大小关系。总结性质通过实验探究，总结乙醇的溶解性：乙醇能与水以任意比互溶；乙醇的密度比水小，为0.789g/cm³；乙醇的沸点为78.5℃，易挥发。2.乙醇的分子结构分子式推导乙醇的分子式为C₂H₆O，引导学生根据碳、氢、氧的价键规律，推测乙醇可能的结构简式。结构简式猜测学生可能会猜测出两种结构简式：CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃。实验探究利用乙醇与钠的反应来确定乙醇的结构。实验步骤：在大试管中加入少量无水乙醇，再放入一小块金属钠，迅速用带有导管的单孔塞塞住试管口，并将导管的另一端通入盛有煤油的小试管中。观察并记录实验现象。现象分析钠粒沉于乙醇底部，表面有气泡缓慢逸出，最终钠粒消失。气体点燃后发出淡蓝色火焰，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁出现水珠，迅速倒转烧杯，向其中加入澄清石灰水，无明显现象。结论推导乙醇与钠反应产生的气体是氢气，说明乙醇分子中含有羟基（OH），且羟基中的氢原子比较活泼，能被钠置换出来。从而确定乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH。对比讲解对比乙醇和二甲醚（CH₃OCH₃）的结构，强调官能团对有机物性质的决定性作用。3.乙醇的化学性质乙醇与钠的反应反应方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑反应类型：置换反应讲解分析：讲解该反应的原理，强调乙醇分子中羟基氢的活泼性，并与水和钠的反应进行对比，加深学生对反应的理解。乙醇的氧化反应乙醇的燃烧反应方程式：CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O现象描述：点燃酒精灯，观察乙醇燃烧时的现象。火焰呈淡蓝色，放出大量的热。应用拓展：联系生活实际，介绍乙醇作为燃料的优点和使用注意事项。乙醇的催化氧化实验演示：在一支洁净的试管中加入少量乙醇，将铜丝烧热后迅速插入乙醇中，反复多次，观察并记录实验现象。现象分析：铜丝先变黑（Cu被氧化为CuO），然后又变红（CuO被乙醇还原为Cu），同时闻到有刺激性气味的气体生成，该气体为乙醛（CH₃CHO）。反应方程式：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O反应机理讲解：借助动画或模型，详细讲解乙醇催化氧化的反应机理，即乙醇分子中的羟基氢和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合氧气中的氧原子生成水，同时碳原子和氧原子之间形成碳氧双键，生成乙醛。对比总结：将乙醇的催化氧化与燃烧反应进行对比，强调反应条件和产物的不同。

（三）课堂小结1.引导回顾引导学生回顾本节课所学内容，包括乙醇的物理性质、分子结构、化学性质（与钠的反应、氧化反应）。2.重点强调重点强调乙醇的分子结构与化学性质之间的关系，尤其是羟基对乙醇性质的影响；乙醇催化氧化的反应原理和实验现象。3.总结归纳对学生的回答进行补充和完善，形成系统的知识体系，在黑板上列出本节课的知识框架。

（四）课堂练习1.基础练习乙醇的密度比水（），（填"大"或"小"）沸点为（）℃。写出乙醇与钠反应的化学方程式：（）。乙醇催化氧化的化学方程式为：（）。2.拓展练习某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，它与乙醇是否互为同系物？为什么？乙醇在一定条件下还能发生脱水反应生成乙烯，请写出该反应的化学方程式，并指出反应类型。

（五）布置作业1.书面作业完成课本上相关的习题。设计一个简单的实验，鉴别乙醇、苯和四氯化碳三种无色液体。2.拓展作业查阅资料，了解乙醇在工业生产中的其他重要用途，并撰写一篇简短的报告。思考生活中还有哪些物质的结构与乙醇相似，它们可能具有哪些相似的性质。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对乙醇的物理性质、分子结构和化学性质有了较为系统的认识。在教学过程中，采用实验探究法让学生亲身体验科学探究的过程，培养了学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力，提高了学生学习化学的兴趣。同时，通过多媒体辅助教学，将抽象的分子结构和反应机理直观地展示给学生，帮助学生更好地理解和掌握知识。然而，在教学过程中也发现了一些不足之处，例如在乙醇催化氧化反应机理的讲