化学反应速率课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡化学反应速率1.理解化学反应速率的概念及表示方法。2.掌握化学反应速率的简单计算。目标一：理解化学反应速率的概念及表示方法。任务：阅读教材p22-p23内容，完成下列问题。1.化学反应速率的含义是什么？如何表示化学反应速率？

2.已知反应：4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，根据下表数据，并计算该反应的化学反应速率。4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)

BCD起始浓度1mol·L－100浓度变化量(Δc)－0.6mol·L－10.4mol·L－10.2mol·L－12min末浓度0.4mol·L－10.4mol·L－10.2mol·L－1v(B)＝

；v(C)＝

；v(D)＝

。0.3mol·L－1·min－1

0.2mol·L－1·min－1

0.1mol·L－1·min－1

（1）根据以上数据，思考对于同一反应，用不同物质表示的反应速率的数值相同吗？与化学计量数之间有什么关系？同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，是否数值越大，反应速率越快？用不同物质表示的反应速率的数值可能不同。反应速率的数值之比等于化学计量数之比。即在反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)中,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。否。用不同物质表示的反应速率，数值不一定相同，但表达的意义相同，若化学方程式中的化学计量数相同，其数值相同，且化学计量数越大，数值越大。(2)有同学根据(1)中结论求出了A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1，你认为是否正确，原因是什么？不正确，固体或纯液体在反应中认为浓度不变，所以不能用固体、纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。(3)以上所求的反应速率是2min末时的瞬时速率吗？不是，是2min内的平均速率。目标二：掌握化学反应速率的简单计算。任务1：Ⅰ.计算化学反应速率时，我们应该知道哪些物理量？浓度变化=终态浓度-起始浓度、浓度变化时间（反应时间）。Ⅱ.对于比较复杂的化学反应速率计算，常采用“三段式法”进行计算，如下例所示：2A(g)＋B(g)2C(g)起始浓度/(mol·L－1)210转化浓度/(mol·L－1)2x

x2xts后浓度/(mol·L－1)2－2x1－x

2x

根据上面具体实例，总结“三段式法”的操作步骤。(1)写出化学反应方程式并配平。(2)根据题意，依次列出各反应物和生成物的起始浓度(或物质的量)、浓度(或物质的量)的变化量及一段时间后的浓度(或物质的量)，未知量可以设未知数表示。(3)根据起始浓度(或物质的量)与一段时间后的浓度(或物质的量)的差等于浓度(或物质的量)的变化量，变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，列出关系式计算。【针对训练】已知NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，请列式计算此段时间内该反应的反应速率。设4min后NH3转化的物质的量为xmol，列三段式为

任务2：对于反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中表明该反应进行最快的是(

)A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.24mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝15mol·L－1·min－1D．v(NO)＝9mol·L－1·min－1解析：首先将四个答案的单位变为相同单位，A为0.2×60mol·L－1·min－1＝12mol·L－1·min－1，B为0.24×60mol·L－1·min－1＝14.4mol·L－1·min－1。再将四个速率都除以各自的化学计量数，比较大小。A【方法小结】化学反应速率的比较方法(1)定性比较通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则与水的反应速率：K＞Na。(2)定量比较①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大。③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。【针对训练】反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1