-1化学能与电能2

化学反应与电能第2课时第一节

化学反应与能量变化CuSO4溶液电极材料电极名称电极反应反应类型锌片铜片负极正极Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu氧化反应还原反应总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu【思考】将原装置中的稀H2SO4换成CuSO4溶液……H2SO4溶液(1)负极失去电子总数=正极得电子总数(2)正极反应式+负极反应式=电池的总反应式5、电极反应的书写方法：负极：还原剂-ne-=氧化产物正极：氧化剂+ne-=还原产物【注意】(3)电极反应产物是否与电解质溶液发生反应步骤：（1）判断正、负极(6种依据）

（2）写电极反应式H2SO4(aq)FeCl3(aq)

CuC负极():.正极():.总反应式:.负极():.正极():.总反应式:.例2、请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeCu－2e-=Cu2+

2Fe3++2e-=2Fe2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+Fe-2e-=Fe2+

2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Ie-e-IFeAgCuC【一般而言】原电池中，Fe失去电子生成Fe2+，Fe3+得到电子也生成Fe2+例3、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

(

)

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为

6H2O+6e－=6OH－+3H2↑C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑B【强调】一般活泼的金属作负极，但是，镁、铝、氢氧化钠构成的原电池中，铝作负极，镁作正极。

铜、铁、浓硝酸构成原电池中，铜作负极，铁作正极①负极：正极：总反应：Mg-2e-=Mg2+Mg+2H+=Mg2++H2↑2H++2e-=H2↑负极：正极：总反应：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑6H2O+6e-=3H2↑+6OH-②例4、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）Ａ.Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ.Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ.Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ.Ｙ＞Ｚ＞ＸC①判断金属活动性的强弱6、原电池原理的应用负极:活泼性较强正极:活泼性较弱【变式

】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，d逐渐溶解，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：

()A、a>b>c>dB、a>c>d>bC、c>a>b.>dD、b>d>c>aB②加快反应速率：

例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。【能力提升】将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_____。(用A、B、C、D表示)：A例5、实验室中制取氢气,化学反应速率最快的方法是()A.纯铁与稀硫酸反应 B.纯锌与稀硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应D例6、将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，试画出装置图。AFeCl3溶液Cu石墨负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+③设计化学电源【变式】一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）CABCD正极Zn