湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（原卷版）

20232024学年黄梅县育才高级中学期中考试高二化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷(选择题)一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.下列各组内的物质属于同系物的（）A.CH3CH3与CH3CH2CH2CH2CH3B.CH3CH3与CH2=CHCH3C.CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3D.和2.下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+C12CH3Cl+HClB.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHC.+Br2+HBrD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O3.在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与足量Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4，则消耗的Cl2的物质的量为A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mol4.下列说法正确的是和A.主链碳原子数均为个B.主链含个碳原子，有甲基、乙基个支链的烷烃有三种C.新戊烷、正丁烷、异丁烷和丙烷的熔沸点依次降低D.的烷烃中，含有个甲基的同分异构体有种5.除去CH4中少量CH2=CH—CH3的最好方法是A.通入足量溴水中 B.点燃 C.催化加氢 D.通入足量酸性KMnO4溶液中6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是元素代号XYZMR原子半径(×1010m)1.601860.750.741.02主要化合价+2+1+5，32+6，2A.Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键B.最简单氢化物的稳定性：Z>MC.最简单氢化物的沸点高低顺序为：R>MD.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X>Y7.下列说法错误的是A.与互为等电子体，中含有的键数目为B.已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为C.在和中都存在配位键D.键和键比例8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为：C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素9.下列对分子性质的解释中，正确的是A.极易溶于水而难溶于水只是因为是极性分子，是非极性分子B.乳酸()具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子C.水很稳定以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键D.已知酸性：，因为的氧原子数大于的氧原子数10.钛酸锶是人造宝石的主要成分之一，化学式为，其晶体结构如图所示，已知晶胞中Ti处于体心位置。下列说法正确的是A.Sr位于面心位置B.与O最近的Sr有6个C.该晶体中含有离子键和非极性键D.O与Ti构成的空间结构不同11.下列各组物质的性质比较中，正确的是A热稳定性：B.微粒直径大小：C.酸性强弱：D.熔点高低：石墨食盐干冰液溴12.下列有关晶体的说法中正确的是A.某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B.原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子13.已知Ⅲ的八面体配合物的化学式为，若配合物与溶液反应生成沉淀，则、的值是A.， B.，C.， D.，14.下列说法中正确的是A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合15.金属钠晶体为体心立方晶胞（如图），实验测得钠的密度为。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径为（）A B. C. D.第II卷(非选择题)二、填空题：本大题共4小题，共55分。16.原子序数小于的、、、四种元素，其中是周期表中半径最小的元素，原子基态时最外层电子数是其内层电子数的倍，原子基态时原子轨道上有个未成对的电子，的原子序数为回答下列问题：（1）分子中原子轨道的杂化类型为___________，含有键的数目为___________。（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是___________。（3）元素的一种氧化物与元素的一种氧化物互为等电子体，元素的这种氧化物的分子式是___________，又已知的这种氧化物的分子中氧原子只与一个原子相连，且每个原子均达到电子稳定结构，则该分子电子式可表示为___________。（4）元素的硫酸盐溶于水显蓝色，原因是___________；向该溶液中逐滴加入足量的氨水，发生反应的现象为___________，继续加入无水乙醇生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为___________，加入乙醇的作用为___________。17.2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6二硝基苯邻仲丁基苯酚等。回答下列问题：（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是___________（填元素符号）,解释原因_____________________________________________（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大是______（填名称），原因是_________________________________；烧碱所属的晶体类型为________；硫化碱（Na2S）的S2的基态电子排布式是__________________________（3）硝酸铵中，NO3的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为______________（4）1mol化合物NaCN中CN所含的π键数为_____，与CN互为等电子体的分子有________。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式____________。（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K原子的配位数为______；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率__________________（列出计算式，不需要计算出结果）。18.A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知：、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。与C处于周期表中同一周期，中各层电子数都是个。、B、C、D、E各元素最外层电子数之和

24，且已知E与A只能形成一种化合物。是半径最小的原子。据此填空下列空白：写出各元素的名称A______

C______

E______写出A和D形成化合物的电子式______、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：______、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因：______写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：______。19.实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成、CO2（1）写出实验室制备乙烯反应的化学方程式：___________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将___________慢慢加入另一种物质中；加热装置时必须使液体