2024-2025学年下学期高中化学苏教版高二同步经典题精炼之晶体结构与性质

第18页（共18页）2024-2025学年下学期高中化学苏教版（2019）高二同步经典题精炼之晶体结构与性质一．选择题（共20小题）1．（2024秋•连云港期末）2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于（）A．分子晶体 B．离子晶体 C．金属晶体 D．共价晶体2．（2023秋•阜宁县期末）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．ClO2 B．CS2 C．Na2O2 D．MgCl23．（2023•盐城学业考试）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．MgCl2 B．CH3COOH C．NO2 D．Na2O24．（2024•惠山区校级开学）从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图如图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）A．①和③ B．②和③ C．①和④ D．只有④5．（2024春•常州期中）下列有关说法正确的是（）A．BeF2和BeCl2均为离子化合物 B．BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2﹣的配位数为4 C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱 D．在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体6．（2024春•秦淮区校级期中）黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为2KNO3+3C+S═K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法不正确的是（）A．KNO3含离子键和共价键 B．K+与S2﹣具有相同的电子层结构 C．N2的结构式为N＝N D．干冰的晶体类型为分子晶体7．（2024•江苏模拟）周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，BeO的熔点为2575℃，熔融时BeF2能导电，而BeCl2不能导电；下列有关说法正确的是（）A．BeF2和BeCl2均为离子化合物 B．BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2﹣的配位数为4 C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱 D．在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体8．（2022秋•句容市期末）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．Na2O2 B．H2O2 C．Cl2 D．MgCl29．（2024秋•无锡月考）侯德榜制碱法的重要反应NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是（）A．离子半径：r（N3﹣）＜r（Na+）＜r（Cl﹣） B．沸点：H2S＞H2O＞NH3 C．键角：NF3＞NCl3＞NBr3 D．共价键的极性：H—O＞H—N10．（2023秋•阜宁县校级期末）下列化学用语的表达错误的是（）A．用电子式表示K2S的形成： B．基态硫原子价电子排布图（轨道表示式）为 C．用电子云轮廓图表示H—H的s﹣sσ键形成的示意图： D．化合物中铁的化合价为+2价11．（2024•南京二模）2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于（）A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体12．（2024秋•海安市校级月考）叠氮化钠（NaN3）可用于汽车安全气囊的制造，N2O与NaNH2发生反应可以生成NaN3，反应方程式为N2O+2NaNH2＝NaOH+NH3+NaN3。下列有关说法不正确的是（）A．NaOH的电子式为 B．键角：NH2-＜C．NaNH2中N元素化合价为﹣3 D．NaN3中既含离子键又含共价键13．（2024•天宁区校级模拟）碳化硅（SiC）晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是（）A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1：1 B．SiC晶体的熔点较高 C．SiC晶体的硬度较小 D．SiC属于分子晶体14．（2024•惠山区校级开学）在以下性质的比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2﹣＜F﹣＜Na+＜Li+ B．第一电离能：He＜Ne＜Ar C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D．共价键的键能：C﹣C＜C＝C＜C≡C15．（2024•惠山区校级开学）下列说法中错误的是（）A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同 B．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于Si—Si键的键能 C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定16．（2024春•常州期末）黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（）A．K2S的电子式为 B．1molN2中含2molπ键 C．CO2为碱性氧化物 D．爆炸时吸收热量17．（2024•江苏二模）元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为297kJ•mol﹣1）、单斜硫等，硫或黄铁矿（FeS2）制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列说法正确的是（）A．基态氧原子价电子的轨道表示式为 B．斜方硫和单斜硫互为同素异形体 C．SO2是由极性键构成的非极性分子 D．SeO2分子中O—Se﹣O的键角大于120°18．（2024•江苏二模）催化热解H2S可同时回收S8（结构为）和H2。下列说法正确的是（）A．中子数为17的硫原子为17S B．H2S的电子式为 C．S8固态时为共价晶体 D．H2分子中含有p﹣pσ键19．（2024春•常州期中）利用反应4NH3+COCl2＝CO（NH2）2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是（）A．COCl2中CO与Cl2之间存在共价键 B．CO（NH2）2中存在酰胺键 C．NH3和NH4+中H﹣N﹣HD．基态N原子的轨道表示式：20．（2024春•张家港市期中）氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如图所示。下列有关其说法不正确的是（）A．氮化碳属于共价晶体 B．氮化碳中碳显﹣4价，氮显+3价 C．氮化碳的硬度比金刚石略大 D．氮化碳中C原子和N原子的最外层都满足8电子稳定结构

2024-2025学年下学期高中化学苏教版（2019）高二同步经典题精炼之晶体结构与性质参考答案与试题解析题号1234567891011答案DCDCBCBADDD题号121314151617181920答案ABDDBBBBB一．选择题（共20小题）1．（2024秋•连云港期末）2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于（）A．分子晶体 B．离子晶体 C．金属晶体 D．共价晶体【答案】D【分析】根据钛合金的性质判断材料的晶体类型，以此分析解答。【解答】解：钛合金材料具有高强度、耐高温的性质，说明钛合金材料属于共价晶体，故D正确，故选：D。【点评】本题考查晶体类型的判断，属于基础知识的考查，题目难度较小。2．（2023秋•阜宁县期末）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．ClO2 B．CS2 C．Na2O2 D．MgCl2【答案】C【分析】一般非金属原子键构成共价键，非金属与金属键构成离子键，据此进行解答。【解答】解：A．ClO2分子中只存在共价键，故A错误；B．CS2分子中只存在共价键，故B错误；C．Na2O2中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根中含O—O非极性共价键，故C正确；D．MgCl2中镁离子和氯离子间形成离子键，故只含离子键，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。3．（2023•盐城学业考试）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．MgCl2 B．CH3COOH C．NO2 D．Na2O2【答案】D【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，据此进行解答。【解答】解：A．MgCl2只含有离子键，故A错误；B．CH3COOH只含有共价键，故B错误；C．NO2只含有共价键，故C错误；D．Na2O2既含有离子键又含有共价键，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学键的相关知识，注意掌握离子键和共价键的相关知识，题目比较简单。4．（2024•惠山区校级开学）从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图如图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）A．①和③ B．②和③ C．①和④ D．只有④【答案】C【分析】在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Cl﹣有6个（上、下、左、右、前、后），构成正八面体；每个Cl﹣周围距离最近的Na+也有6个，构成正八面体，据此作答。【解答】解：在NaCl晶体中，每个Na+周围最邻近的Cl﹣有6个，构成正八面体，同理，每个Cl﹣周围最邻近的6个Na+也构成正八面体，由此可知图①和④是从NaCl晶体中分割出来的结构图，故C正确；故选：C。【点评】本题考查了离子晶体的代表物质NaCl、CsCl的晶体结构，难度不大。5．（2024春•常州期中）下列有关说法正确的是（）A．BeF2和BeCl2均为离子化合物 B．BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2﹣的配位数为4 C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱 D．在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体【答案】B【分析】A．离子化合物熔融状态可以导电，共价化合物熔融状态不导电；B．BeO的晶胞中O2﹣的配位数为4；C．MgO不能与冷水直接化合成强碱；D．在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液，BeCl2会水解生成氢氧化铍，MgCl2会水解生成氢氧化镁，最终都会得到相应的氧化物。【解答】解：A．离子化合物熔融状态可以导电，共价化合物熔融状态不导电；BeF2熔融状态下可以导电，为离子化合物，BeCl2熔融状态下不可以导电，为共价化合物，故A错误；B．由图可知，BeO的晶胞中O2﹣的配位数为4，故B正确；C．ⅡA族元素形成的氧化物不一定能与冷水直接化合成强碱，例如MgO不能与冷水直接化合成强碱，故C错误；D．在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液，BeCl2会水解生成氢氧化铍，MgCl2会水解生成氢氧化镁，最终都会得到相应的氧化物，因此不能得到BeCl2和MgCl2固体，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学键和晶体结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2024春•秦淮区校级期中）黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为2KNO3+3C+S═K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法不正确的是（）A．KNO3含离子键和共价键 B．K+与S2﹣具有相同的电子层结构 C．N2的结构式为N＝N D．干冰的晶体类型为分子晶体【答案】C【分析】A．KNO3中存在K+和NOB．K+与S2﹣都含有18个电子；C．N2的结构式为N≡N；D．干冰的晶体类型为分子晶体。【解答】解：A．KNO3中存在K+和NO3-B．K+与S2﹣都含有18个电子，核外电子排布为2，8，8，具有相同的电子层结构，故B正确；C．N2的结构式为N≡N，故C错误；D．干冰为固体二氧化碳，为分子晶体，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原子结构和化学键，侧重考查学生对化学键和晶体类型的掌握情况，试题难度中等。7．（2024•江苏模拟）周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，BeO的熔点为2575℃，熔融时BeF2能导电，而BeCl2不能导电；下列有关说法正确的是（）A．BeF2和BeCl2均为离子化合物 B．BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2﹣的配位数为4 C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱 D．在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体【答案】B【分析】A．离子化合物在熔融状态下能导电；B．BeO的晶胞如图所示，白球为O2﹣，面心O2﹣与两个Be2+相连，面心O2﹣应连接两个晶胞；C．ⅡA族中的Mg元素形成的氢氧化镁不是强碱；D．BeCl2和MgCl2在溶液中均能发生水解。【解答】解：A．BeCl2在离子化合物在熔融状态下不能导电，故属于共价化合物，故A错误；B．BeO的晶胞如图所示，白球为O2﹣，面心O2﹣与两个Be2+相连，面心O2﹣应连接两个晶胞，故晶胞中O2﹣的配位数为4，故B正确；C．ⅡA族中的Mg元素形成的氧化物为MgO，与冷水直接化合成的氢氧化镁不是强碱，故C错误；D．BeCl2和MgCl2在溶液中均能发生水解在空气中加热蒸发得不到BeCl2和MgCl2固体，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学键类型的判断以及晶体结构，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。8．（2022秋•句容市期末）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．Na2O2 B．H2O2 C．Cl2 D．MgCl2【答案】A【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。【解答】解：A．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O﹣O共价键，故A正确；B．H2O2中存在H﹣O、O﹣O共价键，故B错误；C．Cl2中只存在Cl﹣Cl共价键，故C错误；D．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学键，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意D中两个氯离子之间不存在化学键。9．（2024秋•无锡月考）侯德榜制碱法的重要反应NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是（）A．离子半径：r（N3﹣）＜r（Na+）＜r（Cl﹣） B．沸点：H2S＞H2O＞NH3 C．键角：NF3＞NCl3＞NBr3 D．共价键的极性：H—O＞H—N【答案】D【分析】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越多，离子半径越大；B．相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，形成分子间氢键，沸点升高；C．中心原子相同，周围原子电负性越大键角越小；D．元素的电负性差值越大，共价键的极性越大。【解答】解：A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则r（N3﹣）＞r（Na+）；电子层数越多，离子半径越大，则r（N3﹣）＜r（Cl﹣），故离子半径：r（Na+）＜r（N3﹣）＜r（Cl﹣），故A错误；B．相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，氨分子可形成分子间氢键，沸点最高，故：NH3＞H2S＞H2O，故B错误；C．中心原子相同，周围原子电负性越大键角越小，电负性F＞Cl＞Br，则键角：NF3＜NCl3＜NBr3，故C错误；D．元素的电负性差值越大，共价键的极性越大，电负性：N＜O，故共价键的极性：H—O＞H—N，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度中等。10．（2023秋•阜宁县校级期末）下列化学用语的表达错误的是（）A．用电子式表示K2S的形成： B．基态硫原子价电子排布图（轨道表示式）为 C．用电子云轮廓图表示H—H的s﹣sσ键形成的示意图： D．化合物中铁的化合价为+2价【答案】D【分析】A．S、K通过得失电子形成离子化合物K2S；B．基态硫原子的价电子排布式为3s23p4，结合洪特规则、泡利原理写出其排布图（轨道表示式）；C．H原子核外的1s能级上的电子经过“头碰头”方式形成s﹣sσ键；D．根据分摊法可知，该化合物的化学式为K2Fe2S4。【解答】解：A．S、K通过得失电子形成离子化合物K2S，用电子式表示K2S的形成过程为，故A正确；B．基态硫原子的价电子排布式为3s23p4，则基态硫原子的价电子价电子排布图（轨道表示式）为，故B正确；C．H的s能级为球形，两个H原子的1s能级的电子经过“头碰头”方式结合形成s﹣sσ键，即为，故C正确；D．根据分摊法可知，该化合物的化学式为K2Fe2S4，其中K为+1价、S为﹣2价，则Fe的化合价为+3，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了化学用语的正误判断，把握电子式、轨道表示式、σ键的形成过程是解题关键，侧重辨析能力和规范答题能力考查，题目难度中等。11．（2024•南京二模）2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于（）A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体【答案】D【分析】SiC是由Si—C键组成的共价化合物，是共价晶体，据此进行解答。【解答】解：SiC是由Si—C键组成的共价化合物，是共价晶体，故D正确，故选：D。【点评】本题考查了晶体的结构和性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。12．（2024秋•海安市校级月考）叠氮化钠（NaN3）可用于汽车安全气囊的制造，N2O与NaNH2发生反应可以生成NaN3，反应方程式为N2O+2NaNH2＝NaOH+NH3+NaN3。下列有关说法不正确的是（）A．NaOH的电子式为 B．键角：NH2-＜C．NaNH2中N元素化合价为﹣3 D．NaN3中既含离子键又含共价键【答案】A【分析】A．NaOH为离子化合物，是由Na+、OH﹣构成的；B．NH3中N原子的价层电子对个数为3+5-3×12=4且含有1个孤电子对，NH2-中N原子的价层电子对个数为2+5+1-2×12=C．NaNH2相当于NH3分子中的一个H原子被钠离子取代；D．NaN3中Na+、N3-之间存在离子键，【解答】解：A．NaOH为离子化合物，是由Na+、OH﹣构成的，电子式为，故A错误；B．NH3中N原子的价层电子对个数为3+5-3×12=4且含有1个孤电子对，NH2-中N原子的价层电子对个数为2+5+1-2×12=4且含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于C．NaNH2相当于NH3分子中的一个H原子被钠离子取代，NH3中N元素的化合价为﹣3价，所以该物质中N元素化合价为﹣3价，故C正确；D．NaN3中Na+、N3-之间存在离子键，N3故选：A。【点评】本题考查化学键及键角的判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力、键角的判断方法是解本题关键，题目难度不大。13．（2024•天宁区校级模拟）碳化硅（SiC）晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是（）A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1：1 B．SiC晶体的熔点较高 C．SiC晶体的硬度较小 D．SiC属于分子晶体【答案】B【分析】SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，硅、碳元素的质量比为28：12，据此进行解答。【解答】解：A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为28：12＝7：3，故A错误；B．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点较高，故B正确；C．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，硬度较大，故C错误；D．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了晶体类型及性质，熟悉碳化硅晶体结构，熟悉共价晶体的性质是解题关键，题目难度不大。14．（2024•惠山区校级开学）在以下性质的比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2﹣＜F﹣＜Na+＜Li+ B．第一电离能：He＜Ne＜Ar C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D．共价键的键能：C﹣C＜C＝C＜C≡C【答案】D【分析】A．电子层数越大，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．同一族元素从上到下，第一电离逐渐减小；C．根据分子的空间结构分析；D．三键的键能大于双键的键能，双键的键能大于单键．【解答】解：A．电子层数越大，半径越大，Li+具有1个电子层，半径最小，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A错误；B．同一族元素从上到下，第一电离逐渐减小，则第一电离能：He＞Ne＞Ar，故B错误；C．CH4为正四面体，键角为109°28′，H2O为V形，键角为105°，CO2为直线形，键角为180°，则分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故C错误；D．三键的键能大于双键的键能，双键的键能大于单键，所以共价键的键能：C﹣C＜C＝C＜C≡C，故D正确；故选：D。【点评】本题考查微粒性质的比较，涉及离子半径、键能、键角、键长的比较等，涉及知识点较多，注重高频考点的考查，注意归纳规律性知识，题目难度不大。15．（2024•惠山区校级开学）下列说法中错误的是（）A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同 B．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于Si—Si键的键能 C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定【答案】D【分析】A．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体；B．共价晶体的熔沸点与共价键的强弱有关；C．SiCl4分子中的硅原子价层电子对数＝4+4-1×42=4，D．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，该物质的稳定性取决于分子内的化学键强弱。【解答】解：A．干冰熔化克服的是分子间作用力，二氧化硅晶体熔化时克服的是共价键作用，所克服的微粒间相互作用不相同，故A正确；B．原子晶体的熔沸点与共价键的强弱有关，键能越大，共价键越强，熔沸点越高，所以金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C—C键能大于Si—Si键能，故B正确；C．SiCl4分子中的硅原子价层电子对数＝4+4-1×42=4，sp3D．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，物质的稳定性和分子内共价键强弱有关，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了化学键形成、物质性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。16．（2024春•常州期末）黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（）A．K2S的电子式为 B．1molN2中含2molπ键 C．CO2为碱性氧化物 D．爆炸时吸收热量【答案】B【分析】A．K2S是离子化合物；B．氮气的结构式为N≡N；C．CO2为酸性氧化物；D．爆炸放出热量。【解答】解：A．K2S是离子化合物，电子式为，故A错误；B．氮气的结构式为N≡N，氮氮三键中有2个π键，故1molN2中含2molπ键，故B正确；C．CO2为酸性氧化物，故C错误；D．爆炸放出热量，不是吸收热量，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的结构及组成，属于基础知识的考查，题目比较简单。17．（2024•江苏二模）元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为297kJ•mol﹣1）、单斜硫等，硫或黄铁矿（FeS2）制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列说法正确的是（）A．基态氧原子价电子的轨道表示式为 B．斜方硫和单斜硫互为同素异形体 C．SO2是由极性键构成的非极性分子 D．SeO2分子中O—Se﹣O的键角大于120°【答案】B【分析】A．基态氧原子价电子数为6，价电子排布2s22p4；B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；C．SO2的价层电子对数＝2+6-2×22D．SeO2分子中Se是sp2杂化，Se原子价层电子对数为2+6-2×22=3【解答】解：A．基态氧原子价电子排布2s22p4，价电子的轨道表示式为，故A错误；B．斜方硫和单斜硫都是硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．SO2的中心原子sp2杂化，有一对弧对电子，是角形结构，是由极性键构成的极性分子，故C错误；D．SeO2分子中Se是sp2杂化，Se原子价层电子对数为2+6-2×22=3，有一对孤电子对，对两个成键电子对有排斥作用，O—Se﹣O的键角小于120故选：B。【点评】本题考查原子结构、分子空间构型的判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵是解本题关键，知道孤电子对个数的计算方法。18．（2024•江苏二模）催化热解H2S可同时回收S8（结构为）和H2。下列说法正确的是（）A．中子数为17的硫原子为17S B．H2S的电子式为 C．S8固态时为共价晶体 D．H2分子中含有p﹣pσ键【答案】B【分析】A．中子数为17的硫原子核电荷数为16，质量数＝质子数+中子数，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数；B．H2S是共价化合物，硫原子和两个氢原子分别形成一对电子对；C．原子过程的空间网状结构形成的晶体为共价晶体；D．氢原子只有s电子。【