黑龙江省牡丹江市2024年中考化学试题含解析答案

黑龙江省牡丹江市2024年中考化学试题一、判断与选择（本题共18小题，每题2分，共36分。1-15题每题各有一个正确选项。16-18题每题各有一个或两个正确选项，漏选一个得1分，多选或错选不得分，请将正确选项涂在答题卡相应的位置上）1．在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是（）A．侯德榜 B．屠呦呦 C．张青莲 D．钱学森【答案】C【解析】【解答】在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是张青莲。

故选C。

【分析】根据张青莲在测定相对原子质量方面作出卓越贡献分析。2．五颜六色的霓虹灯中充填的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体【答案】D【解析】【解答】稀有气体通电发不同颜色的光，可作电光源，五颜六色的霓虹灯中充填的气体是稀有气体。

故选D。

【分析】根据稀有气体的性质分析。3．垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】【解答】用过的铝制易拉罐、旧纸张可回收利用，应投入可回收物垃圾箱。

故选A。

【分析】根据铝制易拉罐、旧纸张可回收利用分要的。4．下列关于氧气用途的说法错误的是（）A．炼钢 B．航天燃料 C．医疗急救 D．潜水【答案】B【解析】【解答】氧气具有助燃性，可用于炼钢，具有帮助呼吸的性质，可用于医疗急救、潜水等，但不具有可燃性，不能作航天燃料。

故选B。

【分析】根据氧气具有助燃性、帮助呼吸的性质分析。5．《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质【答案】C【解析】【解答】《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是元素。

故选C。

【分析】根据物质由元素组成，标注成分时多指元素分析。6．“椴树花开香十里”。从分子的角度解释正确的是（）A．分子种类改变 B．分子不断运动C．分子质量变小 D．分子的体积变大【答案】B【解析】【解答】闻到花香是由于分子的不断运动。

故选B。

【分析】根据分子的不断运动分析。7．同学们以“合理使用化学品”为话题进行如下交流，说法正确的是（）A．用亚硝酸钠作调味品 B．用洗涤剂清洗油污C．用钢刷擦洗铝制品 D．用食盐水清洗水垢【答案】B【解析】【解答】A、亚硝酸钠有毒，不能作调味品，不符合题意；

B、洗涤剂具有乳化作用，可清洗油污，符合题意；

C、铝制品表面有氧化铝膜，不能用钢刷擦洗铝制品，不符合题意；

D、食盐水不能与水垢成分反应，无法除去水垢，不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据亚硝酸钠有毒分析；

B、根据洗涤剂的乳化性质分析；

C、根据铝表面的氧化膜的保护作用发析；

D、根据食盐不能与水垢反应分析。8．下列物质在空气中燃烧，产生大量白烟的是（）A．铁丝 B．木炭 C．硫粉 D．红磷【答案】D【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意；

B、木炭在空气中燃烧发白光，生成物为气体，不符合题意；

C、硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成物为有刺激性气味的气体，不符合题意；

D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，符合题意；

故选D。

【分析】根据铁丝在空气中不能燃烧，木炭、硫、磷在空气中燃烧的现象分析。9．规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是（）A．闻药品气味 B．倾倒液体C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿【答案】B【解析】【解答】A、正确闻药品气味要用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能将鼻孔直接凑到瓶口去闻，不符合题意；

B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；

C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，不符合题意；

D、加热的蒸发皿不能用手直接移走，需用坩埚钳移取，不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据扇闻法闻药品气味分析；

B、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；

C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；

D、根据热蒸发皿要用坩埚钳移取分析。10．常用作焙制糕点的发酵粉，属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【答案】C【解析】【解答】属于盐类物质。

故选D。

【分析】根据由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析。11．“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是（）生命吸管的内部构造图A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏【答案】D【解析】【解答】A、Uf超滤膜起过滤作用，不符合题意；

B、活性炭起吸附作用，不符合题意；

C、抗菌球起消毒作用，不符合题意；

D、“生命吸管”中没有用到蒸馏，符合题意；

故选D。

【分析】根据“生命吸管”中的各物质的作用分析。12．“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是（）A．图中的B．硅属于非金属元素C．硅原子有3个电子层D．硅原子的相对原子质量为【答案】D【解析】【解答】A、原子中质子数＝电子数，图中的，不符合题意；

B、硅属于非金属元素，不符合题意；

C、硅原子有3个电子层，不符合题意；

D、硅原子的相对原子质量为28.09，单位为1省略不写，符合题意；

故选D。

【分析】A、根据原子中质子数＝电子数分析；

B、根据名称带“石”的为非金属元素分析；

C、根据硅原子结构示意图分析；

D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为1省略不写分析。13．“碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．石墨作电车的电刷——质软 B．金刚石切割玻璃——硬度大C．干冰作制冷剂——升华放热 D．一氧化碳冶炼金属——可燃性【答案】B【解析】【解答】A、石墨作电车的电刷是利用其导电性，不符合题意；

B、金刚石切割玻璃是由于其硬度大，符合题意；

C、干冰作制冷剂是由于升华吸热，不符合题意；

D、一氧化碳冶炼金属利用其还原性，不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据石墨的导电性分析；

B、根据金刚石硬度大分析；

C、根据干冰升华吸热分析；

D、根据一氧化碳的还原性分析。14．归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结正确的是（）A．原子中一定含有中子B．带电的微粒都是离子C．质子数相同的原子一定是同种元素D．含碳元素的化合物都是有机物【答案】C【解析】【解答】A、原子中一定含有质子和电子，不一定含中子，不符合题意；

B、带电的微粒可能是离子，也可能是质子或电子，不符合题意；

C、质子数相同的原子一定是同种元素，符合题意；

D、碳酸钠等含碳元素的化合物为无机物，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据原子的构成分析；

B、根据质子、电子、离子都是带电粒子分析；

C、根据质子数相同的原子一定是同种元素分析；

D、根据碳酸钠等含碳化合物为无机物分析。15．下列实验方案设计不合理的是（）A．灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线B．用肥皂水鉴别软水和硬水C．用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体【答案】D【解析】【解答】A、羊毛成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，可用灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线，不符合题意；

B、用肥皂水观察产生泡沫多少可鉴别软水和硬水，不符合题意；

C、用火柴梗横放在蜡烛火焰上，观察炭化程度可比较蜡烛火焰各层的温度，不符合题意；

D、空气和呼出气体中都不含纯净的氧气，不能用带火星的木条鉴别，符合题意；

故选D。

【分析】A、根据羊毛和棉线灼烧气味不同分析；

B、根据肥皂水在硬水和软水中产生泡沫不同分析；

C、根据蜡烛火焰各层温度不同分析；

D、根据空气和呼出气体中都不含纯净的氧气分析。16．除去下列物质中的杂质，方法正确的是（）序号物质杂质方法A通过足量的浓硫酸B通过灼热的炭层C溶解、过滤、洗涤、干燥D溶液加过量的溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】A,C【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，通过足量的浓硫酸可除去氢气中的水，符合题意；

B、通过灼热的炭层，除去了氧气，但会引入新气体二氧化碳，不符合题意；

C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥可除去二氧化锰中的氯化钾，符合题意；

D、加入过量氢氧化钠溶液，除去原杂质但会引入新杂质，不符合题意；

故选AC。

【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；

B、根据碳与氧气反应生成二氧化碳分析；

C、根据二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水分析；

D、根据加入过量物质会引入新杂质分析。17．下列图像能正确反映对应关系的是（）A．电解一定质量的水B．木炭在密闭容器中燃烧C．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D．取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热【答案】C【解析】【解答】A、电解水时产生氢气和氧气质量比为1：8，体积比为2：1，不符合题意；

B、木炭在密闭容器中燃烧生成二氧化碳气体，固体质量会随反应的发生不断减少，不符合题意；

C、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，沉淀质量在加入一定质量氢氧化钠溶液之后产生，至反应结束后保持不变，符合题意；

D、取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热，相同时间加二氧化锰的产生氧气多，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据电解水产生氢气和氧气质量比为1：8，体积比为2：1分析；

B、根据木炭在密闭容器中燃烧生成二氧化碳气体分析；

C、根据向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析；

D、根据二氧化锰可加快氯酸钾分解分析。18．将某合金样品放入烧杯中，向其中加入1稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是，该合金样品可能是（）A．、合金 B．、C合金C．、合金 D．、、合金【答案】B,D【解析】【解答】铜、碳不与稀盐酸反应，锌、铁、镁、铝与盐酸反应产生氢气质量关系如下Zn---H2↑Fe---H2↑Mg---H2↑2Al---3H2↑6525622421826.5g0.2g5.6g0.2g2.4g0.2g1.8g0.2g由题意可知，6g合金合金完全反应产生氢气质量为100+6－105.8＝0.2g，、合金6克产生氢气质量小于0.2g，、合金6克产生氢气质量大于0.2克，则合金的组成可能是、C合金、、、合金。

故选BD。

【分析】根据方程式确定能与盐酸反应产生氢气的各金属与氢气质量关系，再由6克合金完全反应产生0.2克氢气，则合金组成中一定含有6克金属与盐酸反应产生氢气大于0.2克和小于0.2克或不产生氢气的物质分析。二、填空与简答（本题共5小题，每空1分，共26分）19．“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。（1）丙物质的名称为。（2）“”表示的微观意义是。（3）请标出丁中硫元素的化合价。（4）参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比。【答案】（1）汞（2）1个氧分子（3）S（4）1：1【解析】【解答】（1）丙物质的名称为汞。

（2）“”表示1个氧分子。

（3）丁化学式为SO2，其中硫元素化合价为+4价，表示为.

（4）该反应方程式为HgS+O2Hg+SO2，参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比1：1.

【分析】（1）根据汞的粒子构成分析；

（2）根据乙为氧分子微观图示分析；

（3）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；

（4）根据所给粒子确定化学方程式，由此确定分子个数比分析。20．安全是人类生存的重要保降。海底光缆剖面图（1）海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设施。它的结构中属于金属材料的是（写一种）。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备的性能是（写一条）。（2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气的性质。化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗早能力，需要施用肥。（3）为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是。（4）家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀。此操作体现的灭火原理是。【答案】（1）钢丝；耐腐蚀（2）化学性质稳定；磷（或P）（3）隔绝氧气和水（4）隔绝可燃物【解析】【解答】（1）海底光缆的结构中属于金属材料的是钢丝，光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备耐腐蚀性。

（2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气化学性质稳定，作物施用磷肥可增强抗寒抗早能力。

（3）为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，使钢铁隔绝氧气和水防止生锈。

（4）家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀。此操作体现的隔绝可燃物的灭火原理。

【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金，海底环境中所用材料需耐腐蚀性好分析；

（2）根据氮气化学性质稳定，磷肥可增强抗寒抗早能力分析；

（3）根据铁生锈实质确定防锈目的分析；

（4）根据隔离可燃物的灭火原理分析。21．同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。图1图2（1）海洋中物种丰富。鱼类富含的营养素是，食用含丰富碘元素的海带可预防。（2）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中，给右侧海水加压的目的是。目前我国正在研究核能海水淡化，核能电池是将核能直接转化为的装置，具有安全、清洁、高效的优点。（3）莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因。（4）海洋能吸收热量，还能吸收空气中的，过程中发生反应的化学方程式为。海洋还可以将封存于海底深处，目前对的封存、捕集和利用技术，可有效缓解问题。【答案】（1）蛋白质；甲状腺肿大（2）持续增大压强更有利于得到更多的淡水；电能（3）蒸发结晶；和的溶解度随温度的升高而增大（4）；温室效应加剧【解析】【解答】（1）鱼类富含的营养素是蛋白质，食用含丰富碘元素的海带可预防甲状腺肿大。

（2）给右侧海水加压是为了持续增大压强更有利于得到更多的淡水，核能电池是将核能直接转化为电能。

（3）海水晒盐利用是蒸发结晶，晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出是由于溶解度随温度的升高而增大。

（4）海洋吸收二氧化碳发生的是二氧化碳与水生成碳酸的反应，方程式为。目前对的封存、捕集和利用技术，可有效缓解因二氧化碳造成的温室效应加剧。

【分析】（1）根据鱼、肉中富含蛋白质，碘元素与人体健康分析；

（2）根据增大压强有利于水的通过，核能电池是核能转化为电能分析；

（3）根据氯化钠溶解度受温度影响小，适宜蒸发结晶，氯化镁、硫酸镁则溶解度受温度影响大，不适宜蒸发结晶分析；

（4）根据二氧化碳与水化合生成碳酸，二氧化碳会加剧温室效应分析。22．阅读下列科普材料，请回答相关问题。生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生。生物质炭用于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于环境下的低温慢速热解，一类是在的中温快速热解，一类是在以上的高温闪速裂解．（1）产生生物质炭的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。（2）请推测生物质炭显性，生物质炭结构特点是。（3）对比三大类生物质炭生产技术，得出温度对化学反应速率的影响是。【答案】（1）化学（2）碱；疏松多孔（3）温度升高，化学反应速率加快【解析】【解答】（1）产生生物质炭的过程有新物质生成，属于化学变化。

（2）生物质炭施入土壤后可以中和土壤酸性，推测其显碱性，生物质炭具有疏松多孔的结构。

（3）对比三大类生物质炭生产技术，得出温度升高，化学反应速率加快。

【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；

（2）能中和土壤酸性的物质呈碱性，生物质炭疏松多孔结构分析；

（3）根据化学反应速率随温度升高而加快分析。23．兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉．②控制溶液，可使完全沉淀．（1）操作①中分离出铁粉的方法是。（2）步骤②中发生反应的化学方程式为。（3）滤液A中溶质的成分是（填化学式）。（4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是。【答案】（1）用磁铁吸引（2）（3）、、（4）回收利用【解析】【解答】（1）铁具有铁磁性，操作①中分离出铁粉的方法是用磁铁吸引。

（2）步骤②加入硫酸，发生的是氧化铁与硫酸生成硫酸铁和水的反应，方程式为。

（3）向氧化铁、氯化钠、炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠和炭粉不反应，但炭粉不溶解于水，氯化钠溶于水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤，得到滤液A，是A中溶质成分为、、。

（4）生产生活中常利用废料提取所需物质可废物再利用，节约资源。

【分析】（1）根据铁具有铁磁性分析；

（2）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水的反应分析；

（3）根据向氧化铁、氯化钠、炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠和炭粉不反应，但炭粉不溶解于水，氯化钠溶于水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；

（4）根据废料提取所需物质可使废料回收利用分析。三、分析与推断（本题每空1分，共5分）24．A~H是初中常见的物质。其中，A可用作补钙剂，E、F组成元素相同，H有紫红色金属光泽。（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物省略）（1）E的化学式为，B的俗称是。（2）反应①属于基本反应类型中的反应。（3）反应②的化学方程式为。（4）反应③热量（填“放出”或“吸收”）。【答案】（1）；生石灰（2）复分解（3）（4）吸收【解析】【解答】A可用作补钙剂，则A为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，E、F组成元素相同，则E为二氧化碳，F为一氧化碳，B为氧化钙，C为氢氧化钙，H有紫红色金属光泽，H为铜，G为氧化铜，D为酸。

（1）E化学式为CO2，B为氧化钙，俗称生石灰。

（2）反应①为氧化铜与酸的反应，属于复分解反应。

（3）反应②为一氧化碳与氧化铜受热生成铜和二氧化碳的反应，方程式为。

（4）反应③为二氧化碳与碳的反应，该反应吸收热量。

【分析】先由题干中所给信息及框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合氧化钙俗称，复分解反应特点、方程式书写、碳与二氧化碳反应吸热解答。四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共23分）25．实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。（1）①的作用是。（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有（填序号）。（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）【答案】（1）搅拌，加速溶解（2）⑤⑥（3）偏大【解析】【解答】（1）①为玻璃棒，配制溶液时起搅拌，加速溶解的作用。

（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤⑥。

（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，则水的实际体积偏小，导致实际配制的溶液因溶剂质量偏小溶质的质量分数偏大。

【分析】（1）根据配制溶液中玻璃棒的搅拌作用分析；

（2）根据称量药品需天平，取用药品要用药匙分析；

（3）根据量筒俯视读数，会使所量液体的实际体积偏小分析。26．下图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。（1）仪器①的名称是。（2）用A作发生装置制取时，发生反应的化学方程式为。若选用C收集的不纯，可能的原因是。（3）实验室制取选用的发生装置是，选择的理由是，检验生成二氧化碳的方法是。（4）用F收集，气体从端通入。【答案】（1）长颈漏斗（2）；未产生连续且均匀的气泡就开始收集（3）B；固体和液体不加热；将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是（4）a【解析】【解答】（1）仪器①的名称是长颈漏斗。

（2）用A作发生装置制取时，试管口有棉花，则选择药品为高锰酸钾，发生的是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应，化学方程式为。若选用C收集的不纯，可能是集气瓶内未装满水或未产生连续且均匀的气泡就开始收集。

（3）实验室制取采用固体和液体常温反应，则选用的发生装置是B，检验生成二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是。

（4）二氧化碳密度比空气大，F收集二氧化碳时，气体从a端通入。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；

（2）根据高锰酸钾制氧气原理及发生装置特点，排水法收集氧气时，开始冒出气泡为装置内空气，收集过早或水未装满会使气体不纯分析；

（3）根据发生装置选择依据反应物状态及反应条件，二氧化碳制取原理及检验方法分析；

（4）根据二氧化碳密度比空气大分析。27．兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略）温馨提示：①单向阀只允许气体、液体单向流动②无水氯化钙干燥气体③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为【实验1】用装有少量含酚酞的溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是，发生反应的化学方程式为。【实验2】在广口瓶内装入的浓盐酸，瓶内会充满气体的原因是。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是，可证明反应发生。【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。【答案】溶液由红色变为无色；；浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体；气体的溶解度随压强的减小而减小；白色沉淀【解析】【解答】【实验1】氢氧化钠溶液能使酚酞变红，用装有少量含酚酞的溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是溶液由红色变成无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为。

【实验2】在广口瓶内装入的浓盐酸，瓶内会充满气体是由于浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体。抽取气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，是由于抽取气体时，装置内压强减小，气体的溶解度随压强的减小而减小，气体逸出。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，抽取的氯化氢被压入试管中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠在乙醇中溶解度很小，片刻后观察到试管中出现的实验现象是产生白色沉淀。

【分析】根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，气体溶解度随压强的减小而减小，氯化钠在乙醇中溶解度很小分析。28．兴趣小组对一瓶久置的固体的变质情况进行了实验探究。【提出问题】变质了吗？【作出猜想】①没有变质②已经变质请用化学方程式表示能变质的原因。任务一定性实验探究该固体是否变质【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验实验方案实验现象实验结论取少量该固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸猜想②成立依据是（用化学方程式表示）【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该固体变质程度。任务二定量实验探究该固体变质程度【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。实验装置实验序号分别向左右容器内加入下列物质温度升高值/溶液1固体31.5213.692固体a的数值为10.0311.923该固体样品15.71m【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该固体变质程度是，请推测m的取值范围是。任务三计算该固体的变质率【实验活动3】实验步骤：称量该固体样品于小烧杯中备用：量取的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。反应前质量/g反应后质量/g质量差/g105.32105.020.30兴趣小组结合实验数据，计算出该固体的变质率为（结果保留至1%）。温馨提示：变质率=（已经变质的的质量/床变质前的总质量）×100%【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有，包装标签上应注明的注意事项是（写一条）。【答案】；有气泡产生；；1.0；部分变质；；；密封