初三化学化学方程式教案和练习

初三化学化学方程式教案和练习一、教学目标1.知识与技能目标理解化学方程式的意义，能说出化学方程式中各物质的名称、化学式、质量比和微粒个数比。掌握书写化学方程式的原则和步骤，能正确书写简单的化学方程式。能根据化学方程式进行简单的计算，包括已知反应物质量求生成物质量、已知生成物质量求反应物质量等。2.过程与方法目标通过对化学方程式书写原则和步骤的探究，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。通过化学方程式计算的练习，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨认真的科学态度和实事求是的精神。认识到化学方程式是学习化学的重要工具，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点化学方程式的意义和书写。根据化学方程式进行简单计算的步骤和方法。2.教学难点化学方程式的配平。理解化学方程式计算中各物质间的质量关系，并能正确运用。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法相结合

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）1.复习回顾提问学生：什么是质量守恒定律？请学生用质量守恒定律解释为什么蜡烛燃烧后质量会减轻？2.引出课题质量守恒定律是化学反应的重要规律，那么如何用一种简洁明了的方式来表示化学反应呢？这就是我们今天要学习的化学方程式。

（二）讲解新课（30分钟）1.化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。例如：氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。2.化学方程式的意义质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。在2H₂+O₂点燃2H₂O中，反应物是氢气（H₂）和氧气（O₂），生成物是水（H₂O），反应条件是点燃。量的方面宏观：表示反应物、生成物各物质之间的质量比。根据各物质的相对分子质量和化学计量数可以计算出质量比。对于2H₂+O₂点燃2H₂O，氢气、氧气和水的质量比为（2×2）:（32）:（2×18）=1:8:9。微观：表示反应物、生成物各物质之间的微粒个数比。在这个反应中，氢气、氧气和水分子个数比为2:1:2。让学生阅读教材中关于化学方程式意义的内容，加深理解。然后给出几个化学方程式，让学生说出其表示的意义。3.化学方程式的书写书写原则以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质和化学反应。遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。书写步骤写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线。例如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，先写出C+O₂CO₂。配：配平化学方程式，使等号两边各原子的数目相等。常用的配平方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，用最小公倍数法配平。式子左边氧原子个数为2，右边氧原子个数为5，2和5的最小公倍数是10，所以在O₂前面配上5，在P₂O₅前面配上2，得到P+5O₂2P₂O₅。此时式子左边磷原子个数为1，右边磷原子个数为4，所以在P前面配上4，配平后的化学方程式为4P+5O₂点燃2P₂O₅。注：注明反应条件，如点燃、加热（常用"△"表示）、催化剂等，把短线改成等号。4P+5O₂点燃2P₂O₅查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物状态是否标注恰当。教师详细讲解配平的过程和方法，结合具体例子进行示范，然后让学生练习配平一些简单的化学方程式。

（三）课堂练习（15分钟）1.写出下列反应的化学方程式硫在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧过氧化氢在二氧化锰催化下分解2.配平下列化学方程式H₂+Fe₂O₃高温Fe+H₂OCH₄+O₂点燃CO₂+H₂O3.指出下列化学方程式的错误并改正Mg+O₂点燃MgO₂C+O₂点燃CO↑

学生进行练习，教师巡视指导，及时纠正学生出现的错误。

（四）化学方程式的计算（20分钟）1.根据化学方程式计算的依据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）乘以化学计量数之比。例如：在2H₂+O₂点燃2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为（2×2）:（32）:（2×18）=1:8:9。这就是计算的依据。2.根据化学方程式计算的步骤设：设未知数。一般设所求物质的质量为x（不带单位）。写：写出正确的化学方程式，并注明反应条件。找：找出已知量和未知量的质量关系，即相对分子质量乘以化学计量数之比。列：列出比例式，求解。答：简明地写出答案。3.例题讲解加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为x。2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑316326gx316/32=6g/xx=0.6g答：可以得到0.6g氧气。4.让学生仿照例题进行练习实验室用5g锌与足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克？学生练习时，教师强调解题格式和注意事项，如设未知数要规范，化学方程式要正确配平，计算过程要准确等。

（五）课堂小结（5分钟）1.与学生一起回顾本节课所学内容化学方程式的概念、意义。书写化学方程式的原则和步骤。根据化学方程式计算的依据、步骤和注意事项。2.强调重点和难点重点是化学方程式的书写和根据化学方程式计算。难点是化学方程式的配平和理解计算中各物质间的质量关系。

（六）布置作业（5分钟）1.书面作业完成教材课后习题中有关化学方程式书写和计算的题目。写出下列反应的化学方程式，并计算各物质间的质量比。镁在空气中燃烧氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解2.拓展作业查阅资料，了解生活中还有哪些化学反应可以用化学方程式表示，并记录下来。思考：如果已知生成物的质量，如何计算反应物中某种元素的质量？

五、教学反思通过本节课的教学，学生对化学方程式的概念、意义、书写和计算有了初步的认识和理解。在教学过程中，通过复习质量守恒定律引入新课，帮助学生更好地理解化学方程式的意义。在讲解化学方程式的书写时，详细介绍了书写原则和步骤，并通过多种方法进行配平练习，使学生掌握了基本的书写技能。在化学方程式计算的教学中，通过例题示范和学生练习，让学生熟悉了计算的步骤和方法。但在教学过程中也发现了一些问题，部分学生在化学方程式的配平上还存在困难，需要在今后的教学中加强练习和指导。在根据化学方程式计算时，有些学生对各物质间的质量关系理解不够深刻，导致计算错误，需要进一步强调和巩固。

初三化学化学方程式练习

一、选择题1.下列关于化学方程式2H₂+O₂点燃2H₂O的读法中，正确的是（）A.氢分子加上氧分子点燃等于水分子B.氢气加氧气点燃等于水C.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水D.每两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水2.化学方程式aC₂H₂+bO₂点燃cCO₂+dH₂O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）A.a+b=c+dB.2a=cC.a+2b=2c+dD.2b=c+d3.下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2AgC.C+O₂点燃COD.Mg+O₂点燃MgO₂4.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O₂点燃2CO₂+2H₂O，下列关于X的说法正确的是（）A.X由碳、氢、氧三种元素组成B.X的相对分子质量为16C.X中碳、氢元素的质量比为1:4D.X属于有机化合物5.在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9，则生成D的质量是（）A.18gB.36gC.72gD.6g

二、填空题1.写出下列反应的化学方程式氧化汞受热分解：____________________铝在氧气中燃烧：____________________锌与稀硫酸反应：____________________2.配平下列化学方程式__Al+__O₂点燃__Al₂O₃__C₂H₅OH+__O₂点燃__CO₂+__H₂O__Fe₂O₃+__CO高温__Fe+__CO₂3.化学方程式4P+5O₂点燃2P₂O₅表示：磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。每_____个磷原子与_____个氧分子反应生成_____个五氧化二磷分子。每_____份质量的磷与_____份质量的氧气反应生成_____份质量的五氧化二磷。

三、计算题1.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。若要制取9.6g氧气，需要氯酸钾的质量是多少？2.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。计算制得氧气的质量是多少？10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

四、答案1.选择题1.C2.C3.B4.D5.A2.填空题（1）2HgO△2Hg+O₂↑4Al+3O₂点燃2Al₂O₃Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2）4、3、21、3、2、31、3、2、3（3）4、5、2124、160、2843.计算题解：设需要氯酸钾的质量为x。2KClO₃2KCl+3O₂↑24596x9.6g245/96=