初中化学综合计算题教案

初中化学综合计算题教案一、教学目标1.知识与技能目标学生能够熟练掌握有关化学式、化学方程式、溶质质量分数的基本计算。学会综合运用这些知识解决复杂的化学计算问题，如根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算、多步反应的计算等。培养学生正确书写化学方程式、准确运用化学概念进行计算的能力。2.过程与方法目标通过典型例题的分析和讲解，引导学生学会分析题目中的已知条件和未知条件，找出解题的关键和思路，培养学生的逻辑思维能力和分析问题的能力。让学生经历解题过程，学会归纳总结解题方法和技巧，提高学生解决化学计算问题的能力。通过课堂练习和课后作业，让学生巩固所学知识，提高解题的准确性和速度。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨认真的科学态度和实事求是的精神，在计算过程中养成准确书写、规范答题的良好习惯。通过解决实际问题，让学生体会化学计算在实际生产和生活中的重要性，增强学生学习化学的兴趣和积极性。

二、教学重难点1.教学重点综合运用化学式、化学方程式、溶质质量分数的知识进行计算。掌握不同类型化学综合计算题的解题思路和方法。2.教学难点分析题目中的隐含条件，正确建立已知量与未知量之间的关系。多步反应计算中反应物与生成物之间量的关系转换。培养学生运用化学知识解决实际问题的能力和创新思维。

三、教学方法1.讲授法：系统讲解化学综合计算题的解题思路、方法和技巧，使学生掌握基本的计算原理和方法。2.讨论法：组织学生对典型例题进行讨论，鼓励学生积极思考、发表自己的见解，培养学生的合作学习能力和思维能力。3.练习法：通过课堂练习和课后作业，让学生巩固所学知识，提高解题能力。教师及时批改作业，针对学生存在的问题进行个别辅导和集中讲解。

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）通过提问回顾之前学过的化学式、化学方程式、溶质质量分数的相关计算，如：1.如何根据化学式计算物质中各元素的质量比？2.化学方程式的书写步骤及依据是什么？3.溶质质量分数的计算公式是什么？

请几位同学回答，教师对回答进行点评和补充，然后引出本节课要学习的内容初中化学综合计算题。强调综合计算题是将多个化学知识融合在一起，要求同学们熟练掌握各知识点之间的联系，才能准确解题。

（二）知识讲解（20分钟）1.综合计算类型一：根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算例1：实验室用10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，求生成二氧化碳的质量是多少？若将反应后的溶液蒸发掉8.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数。分析：首先根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式计算出生成二氧化碳的质量和氯化钙的质量。然后计算出反应后溶液的质量，用氯化钙的质量除以反应后溶液的质量再乘以100%，即可得到所得溶液中溶质的质量分数。解：设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑1001114410gyx100/44=10g/x，解得x=4.4g100/111=10g/y，解得y=11.1g反应后溶液的质量=10g+稀盐酸的质量4.4g（二氧化碳气体逸出）由于稀盐酸质量未知，但可通过质量守恒定律计算反应后溶液质量，即反应前总质量减去生成二氧化碳质量，所以反应后溶液质量=10g+稀盐酸质量4.4g=10g+稀盐酸质量10g10g×44/100=稀盐酸质量4.4g又因为蒸发掉8.8g水后得到溶液，所以此时溶液质量=稀盐酸质量4.4g8.8g=稀盐酸质量13.2g则所得溶液中溶质质量分数=11.1g÷(稀盐酸质量13.2g)×100%假设稀盐酸足量且反应完全，反应后溶液质量为10g+稀盐酸质量4.4g=10g+100g4.4g=105.6g（假设稀盐酸质量为100g）所得溶液中溶质质量分数=11.1g÷(105.6g8.8g)×100%=11.1g÷96.8g×100%≈11.5%总结：此类题的解题关键是先根据化学方程式求出相关物质的质量，再结合溶质质量分数公式进行计算。要注意反应后溶液质量的计算方法，可利用质量守恒定律。2.综合计算类型二：多步反应的计算例2：用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）样品12g，将反应生成的二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀15g。求赤铁矿中氧化铁的质量分数。分析：本题涉及多步反应，首先根据二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀的质量求出二氧化碳的质量，然后根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，由二氧化碳的质量求出氧化铁的质量，最后计算赤铁矿中氧化铁的质量分数。解：设生成15g碳酸钙沉淀需要二氧化碳的质量为x。CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O44100x15g44/100=x/15g，解得x=6.6g设赤铁矿中氧化铁的质量为y。3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂160132y6.6g160/132=y/6.6g，解得y=8g则赤铁矿中氧化铁的质量分数=8g÷12g×100%≈66.7%总结：多步反应计算的关键是找出各步反应之间的联系，通过中间物质建立已知量与未知量的关系。解题时要逐步分析，理清思路，准确计算。

（三）课堂练习（15分钟）1.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。|样品|第1份|第2份|第3份|第4份||::|::|::|::|::||取样品质量（g）|50.0|50.0|50.0|50.0||取稀硫酸质量（g）|40.0|80.0|120.0|160.0||产生气体质量（g）|0.4|0.8|1.0|1.0|（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）______完全反应了。（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？2.现有10g含杂质的碳酸钙样品（杂质不与酸反应），与100g稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳气体4.4g。求：（1）样品中碳酸钙的质量分数。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

学生在练习本上独立完成，教师巡视指导，及时发现学生存在的问题并给予帮助。完成后请几位同学上台展示解题过程，教师进行点评和讲解，针对学生的错误和不足之处进行强调和纠正。

（四）课堂小结（5分钟）1.请学生回顾本节课所学内容，总结化学综合计算题的类型、解题思路和方法。2.教师进行补充和完善，强调解题时需要注意的问题：准确书写化学方程式，确保化学计量数正确，这是计算的基础。认真分析题目中的已知条件和未知条件，找出关键信息，建立正确的数量关系。注意单位的统一，在计算过程中要确保各个物理量的单位一致。对于多步反应的计算，要理清各步反应之间的联系，逐步推导求解。检查计算结果的合理性，对答案进行必要的检验和验证。

（五）布置作业（5分钟）1.教材课后习题中相关的化学综合计算题。2.拓展作业：某工厂用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，若要生产含铁96%的生铁70t，计算需要赤铁矿石多少吨？（提示：可先根据生铁中铁的质量求出氧化铁的质量，再根据赤铁矿石中氧化铁的质量分数求出赤铁矿石的质量）

要求学生认真完成作业，书写规范，解题过程完整。下节课进行作业讲解和总结。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对初中化学综合计算题有了更深入的理解和掌握。在教学过程中，采用讲授、讨论和练习相结合的方法，有助于学