初三化学第四章构成物质的粒子教案

初三化学第四章构成物质的粒子教案一、教学目标1.知识与技能目标知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子。能说出分子的三条性质，并能用分子的性质解释一些日常生活中的现象。理解分子、原子、离子的概念，知道它们之间的区别与联系。能从微观角度理解物理变化和化学变化的本质区别。2.过程与方法目标通过对实验现象的观察、分析，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。通过对分子性质的探究活动，让学生体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，培养学生的探究能力。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨的科学态度和合作精神。引导学生认识物质的微观构成，激发学生对微观世界的好奇心和探究欲。

二、教学重难点1.教学重点分子的性质及应用。分子、原子、离子的概念及区别与联系。用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化。2.教学难点从微观角度理解分子的性质。理解分子、原子、离子在化学变化中的行为及相互关系。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

第一课时分子的存在与性质1.导入新课展示一些生活中的现象，如花香四溢、湿衣服晾干、酒精擦在皮肤上很快就干了等。提问：为什么我们能闻到花香？湿衣服为什么会变干？酒精为什么会挥发？引导学生思考这些现象背后的微观原因，从而引出本节课的主题构成物质的粒子。2.分子的存在实验41：向盛有20mL水的小烧杯中加入少量品红，观察现象。现象：品红在水中逐渐扩散，整杯水都变成了红色。讲解：品红分子在不断运动，逐渐向水中扩散，说明分子是在不断运动的，同时也证明了分子的存在。举例：生活中还有很多类似的现象，如打开醋瓶能闻到酸味，远处能闻到饭菜的香味等，都能说明分子在不断运动。3.分子的性质分子的质量和体积都很小展示资料：一个水分子的质量约是3×10⁻²⁶kg，一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子。讲解：通过这些数据可以看出分子的质量和体积都非常小，我们肉眼无法直接看到分子。分子在不断运动实验42：在两个小烧杯中分别加入等量的热水和冷水，然后在两个烧杯中同时滴入一滴红墨水，观察现象。现象：热水中红墨水扩散得更快。讲解：温度越高，分子运动速率越快。因为热水的温度高，水分子运动更剧烈，所以红墨水在热水中扩散得更快。举例：在日常生活中，把糖放入热水中比放入冷水中溶解得更快，就是因为温度升高，分子运动加快，糖分子更快地扩散到水中。分子之间有间隔实验43：取50mL水与50mL酒精，混合后总体积小于100mL。讲解：水分子和酒精分子之间存在间隔，混合时分子相互挤占了对方的空隙，所以总体积小于二者体积之和，说明分子之间有间隔。举例：生活中还有很多现象能说明分子之间有间隔，如打气筒能将空气压入自行车轮胎中，就是因为空气分子之间有间隔，在压力作用下可以被压缩；物质的热胀冷缩现象，也是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，温度升高，分子间隔变大，物质体积膨胀；温度降低，分子间隔变小，物质体积收缩。4.课堂小结引导学生回顾本节课所学内容，总结分子的存在及三条性质。强调分子的性质在解释生活现象中的重要应用。5.课堂练习用分子的性质解释下列现象：墙内开花墙外香。25m³的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m³的钢瓶中。碘受热升华，遇冷凝华。答案：分子在不断运动，花香分子不断运动到墙外被人闻到。分子之间有间隔，石油气分子在加压时分子间隔变小，所以能装入钢瓶中。分子在不断运动，且分子间间隔随温度改变而改变，碘受热时分子运动加剧，分子间隔变大，由固态变为气态发生升华；遇冷时分子运动减慢，分子间隔变小，由气态变为固态发生凝华。6.布置作业完成课本上相关的练习题。思考：生活中还有哪些现象可以用分子的性质来解释？

第二课时分子可以分为原子1.复习导入提问：分子有哪些性质？请学生举例说明分子性质在生活中的应用。引出本节课继续探究分子的相关知识分子可以分为原子。2.分子与原子的概念分子的概念讲解：分子是保持物质化学性质的最小粒子。举例：水由水分子构成，水分子保持水的化学性质；氧气由氧分子构成，氧分子保持氧气的化学性质。强调：分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质，物质的物理性质是由大量分子聚集在一起所表现出来的。原子的概念展示氧化汞受热分解的微观示意图。讲解：氧化汞分子受热分解为汞原子和氧原子，汞原子直接聚集成金属汞，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量氧分子聚集成氧气。得出结论：原子是化学变化中的最小粒子。强调：原子在化学变化中不能再分，但原子本身还可以再分，只是在化学变化中不发生变化。3.分子与原子的区别与联系区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。联系分子是由原子构成的，如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子和原子都是构成物质的粒子，有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成。4.用分子、原子的观点解释化学变化的实质结合氧化汞受热分解的微观示意图讲解：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。例如，氧化汞分解时，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子聚集成汞，氧原子两两结合形成氧分子，氧分子聚集成氧气。强调：化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合。5.课堂小结总结分子和原子的概念、区别与联系。强调化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子。6.课堂练习下列关于分子和原子的说法正确的是（）A.分子的质量一定比原子大B.分子可以直接构成物质，而原子不能C.分子能保持物质的化学性质，原子不能D.在化学变化中，分子可分，原子不可分答案：D用分子、原子的观点解释下列化学变化：氢气在氧气中燃烧生成水。答案：氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，水由水分子构成。氢气在氧气中燃烧时，氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，氢原子和氧原子重新组合形成水分子。7.布置作业完成课本上相关的练习题。画出氢气在氧气中燃烧的微观示意图，并注明分子、原子的变化情况。

第三课时离子1.复习导入提问：分子和原子的概念是什么？二者有什么区别与联系？请学生用分子、原子的观点解释水通电分解的过程。引出本节课要学习的另一种构成物质的粒子离子。2.离子的形成金属原子失去电子形成阳离子展示钠原子的结构示意图。讲解：钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构，形成带1个单位正电荷的钠离子（Na⁺）。板书：Nae⁻=Na⁺非金属原子得到电子形成阴离子展示氯原子的结构示意图。讲解：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构，形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl⁻）。板书：Cl+e⁻=Cl⁻强调：原子得失电子的目的是达到稳定结构。3.离子的概念讲解：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。带正电荷的离子叫做阳离子，如Na⁺、Mg²⁺等；带负电荷的离子叫做阴离子，如Cl⁻、O²⁻等。举例：常见的原子团离子有硫酸根离子（SO₄²⁻）、碳酸根离子（CO₃²⁻）、氢氧根离子（OH⁻）、铵根离子（NH₄⁺）等。4.离子与原子的区别与联系区别原子不带电，离子带电。原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，阳离子质子数大于电子数，阴离子质子数小于电子数。联系离子是由原子得失电子形成的。同种元素的原子和离子质子数相同。5.物质与其构成粒子之间的关系讲解：分子、原子、离子都是构成物质的粒子。由分子构成的物质：水、二氧化碳、氧气等。由原子构成的物质：金属（如铁、铜、铝等）、稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）、某些固态非金属（如碳、硅等）。由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。6.课堂小结总结离子的形成、概念、与原子的区别与联系。强调物质与其构成粒子之间的关系。7.课堂练习下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）答案：略（根据具体题目中的粒子结构示意图选择）某粒子的结构示意图为，该粒子是原子还是离子？若为离子，判断其正负性并写出离子符号。答案：该粒子质子数为12，核外电子数为10，质子数大于电子数，是阳离子，离子符号为Mg²⁺。8.布置作业完成课本上相关的练习题。以表格形式总结分子、原子、离子的区别与联系。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对构成物质的粒子分子、原子、离子有了较为