化学反应前两节复习

化学反应前两节复习化学反应前两节复习化学反应前两节复习一、质量守恒定律及应用二、化学方程式书写和判断三、题型方法的理解与运用学习目标一、质量守恒定律及应用二、化学方程式书写和判断三、题型方法的理解与运用学习目标一、质量守恒定律1、内容：2、六个一定不变：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。1.原子的种类2.原子的数目3.原子的质量4.物质的总质量5.元素的种类6.元素的质量1、下列实验不能用于证明质量守恒定律的是()训练反馈D2、化学反应前后，下列各项中，一定没有变化的是（）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦A3、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X+3O2===2CO2+3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）AC2H4

BC2H4OCC2H6

DC2H6O4、在4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+X+5H2O反应方程式中，X的化学式为（）ANOBNO2

CN2ODN2O3DC5、硝酸可发生反应：

据此回答：（1）反应的基本类型属于________反应。（2）X的化学式为________，推断的依据为__________________________。（3）硝酸的保存应注意____________。7、完全燃烧3g某有机物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，下列对该有机物的判断正确的是（）A、一定含有CH元素，不含O元素B、一定含有CH元素，可能有O元素C、一定含有CHO三种元素D、条件不足，不能判断C6、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：()A、R一定含有碳，氢，氧三种元素B、R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C、R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D、R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素C8、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（）

A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂

C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4

D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5

物质甲乙丙丁反应前质量/g83254反应后质量/g164x24C+反应前反应后9.用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是

()

A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成B______

做质量守恒定律表格题的步骤：1、由质量守恒定律求未知量2、标出质量关系,判断是反应物、还是生成物3、写出表达式，4、然后判断反应类型（化合反应、分解反应）注：若反应前后质量未变，可能是催化剂。9．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是()A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为13gC．反应中N、P的质量比为5：4D．物质Q可能是该反应的催化剂物质MNQP反应前质量/g181232反应后质量/gx26212二、化学方程式1.、用________表示________叫做化学方程式。2.、化学方程式的意义：“质”的意义：表明反应物、_______.“量”的意义：表明各物质之间的__“微观”意义：表明反应物、生成物各物质之间的_______________写出电解氯化钠的水溶液，得到氢氧化钠、氢气、氯气的化学方程式生成物、反应条件质量比微粒个数比化学式化学反应3、书写原则（1）_____________________（2）_____________________4、书写步骤：___________________。5、判断方程式正误（1）看化学式（2）看配平（3）看条件和箭头（4）看等号写、配、注、等①配平后，化学计量数应为最简整数比.注意：②配平时，不能改变化学式例：Na＋Cl2NaCl2

（）

2Na＋Cl2

2NaCl（）例：6Fe＋4O2

2Fe3O4

（）

3Fe＋2O2Fe3O4

（）×

√×

√1.下列化学方程式配平时有没有错误？2燃烧C+O2CO2点燃点燃H2O2H2+O2↑MnO2↑22Mg+O2MgO2MgO2↑2H2O+O2↑+MnO2

MnO22H2O2O2.判断下列化学方程式