云南省昭通市2022-2023学年高二下学期化学期中考试试题（含答案）

云南省昭通市2022-2023学年高二下学期化学期中考试试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题1．下列有关氮及其化合物说法正确的是（）A．NHB．NOC．可以用Ba(OH)2溶液来区分NHD．利用废铜屑与浓硝酸反应制备硝酸铜，可以变废为宝，既经济又环保2．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）选项事实结论A与冷水反应，Na比Mg强烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CDBr2(g)+H2(g)→2HBr(g)+Q1；I2+H2(g)→2HI(g)+Q2；Q1>Q2非金属性：Br>IA．A B．B C．C D．D3．分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物有（）A．2种 B．4种 C．5种 D．6种4．一定条件下，反应C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变能明显加快化学反应速率的是（）A．增加碳的量B．保持容积不变，充入氩气使容器内的压强增大C．升高温度D．保持压强不变，充入氦气使容器的容积变大5．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．莽草酸分子式为C7H10OB．莽草酸分子中含有两种官能团C．一定条件下莽草酸可发生取代、加成、氧化反应D．1mol莽草酸最多能和4molNaOH发生中和反应6．下列说法不正确的是（）A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子B．催化剂不参加反应，前后质量不变C．升高温度，活化分子百分数增大D．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能7．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2M(g)+N(g)⇌2Q(g)，下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．M完全转化为Q B．正反应速率等于零C．Q和M的浓度相等 D．各物质浓度均不再改变8．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）⇌400℃催化剂2Cl2（g）+2H下列说法正确的是（）A．该反应的活化能为115.6kJ/molB．加入催化剂，能使该反应的焓变增大C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大D．断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为NAB．在标准状况下，18gH2O的体积约为22.4LC．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NAD．在同温同压下，相同质量的氧气和臭氧中含有的原子数相同10．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOB．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，因为NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+C．吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+D．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：11．下列说法正确的是（）①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10②0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO④纯水在100℃和20℃时，pH前者大⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大⑥100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH=＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应B．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率C．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJD．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·L－1·min－113．已知10mL0.1mol⋅L−1的H3POA．H3B．NaHC．H3PD．NaH14．下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是（）A．腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-B．可用镁合金块代替锌块进行保护C．嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法二、实验题15．常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油，高温易被氧化，易溶于乙瞇、乙醇等有机溶剂。利用如图所示，水蒸气蒸馏装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。水蒸气蒸馏可以在较低的温度(略低于100度)下把沸点较高的不溶于水的液体蒸出。实验步骤：（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加1-2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入209g花椒籽粉和50mL水。（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用乙醚萃取，萃取后的醚层加入少量无水Na2SO4；将萃取后的有机层倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。（1）装置A中玻璃管的作用是。（2）步骤(三)中，用50mL乙醚萃取的最佳方法是____。A．直接用50mL乙醚萃取分液B．将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并C．先用30mL乙醚萃取分液，再分别用10mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并（3）在馏出液中加入食盐的作用是；加入无水Na2SO4的作用是。（4）相比直接蒸馏，水蒸气蒸馏法的优点有。（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL所配溶液，加入做指示剂，用0.1mol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂g/L（以计，式量：884）。三、工业流程题16．硼氢化钠(NaBH4，硼为＋3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下：已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：（1）加快硼精矿溶解的措施有(答出一条即可)。（2）操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是。（3）MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为。反应1得到的副产物的用途为(答出一种用途即可)。（4）某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为。（5）通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液；②取10.00mL样品液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10mol·L－1KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH4＋4KIO3＝3NaBO2＋4KI＋6H2O)；③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)；④用0.50mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)则样品中NaBH4质量分数为。四、原理综合题17．（1）哈伯发明用氮气和氢气合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖。其原理为N2(g)+3H2(g)⇌下列关于工业合成氨的说法不正确的是(填标号)。A．因为ΔH<0，所以该反应一定能自发进行B．采用高压是为了增大反应速率，但会使反应物的转化率降低C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率D．使用催化剂增大反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。a．容器内N2、H2、b．3c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变（3）工业上合成氨的部分工艺流程如图：请用平衡移动原理解释在工艺流程中及时分离出氨气和将NH3分离后的原料气循环使用的原因（4）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2①图中T2和T1的关系：T2②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是（5）恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对时间/min51015202530c(N0.080.140.180.200.200.20①此条件下该反应的化学平衡常数K=。②若维持容器容积不变，温度不变，向原平衡体系中加入H2、N2和NH（6）已知：N2(g)+3N2(g)+2H2写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式。五、有机推断题18．芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下：（1）A的分子式为，C中官能团的名称是。（2）E→F为消去反应，该反应的反应条件为。I的结构简式为。（3）写出下列转化的化学方程式：①E→H；②F→G。（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：。①分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰；②既能与NaHCO3溶液反应产生气体，又能与FeCl3溶液发生显色反应。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程，NH3和NO均为化合物，则该过程不属于氮的固定，故A错误；

B、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，该反应中，二氧化氮是氧化剂也是还原剂，硝酸是氧化产物，NO为还原产物，则氧化剂与还原剂质量之比为1：2，故B错误；

C、Ba(OH)2溶液与NH4Cl在加热条件反应生成氨气，与(NH4)2SO2．【答案】C【解析】【解答】A、元素的金属性越强，与冷水反应越剧烈，与冷水反应，Na比Mg强烈，说明金属性：Na>Mg，故A不符合题意；

B、元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，说明金属性：Ca>Mg，故B不符合题意；

C、SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性强于碳酸，但亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，不能证明非金属性：S>C，故C符合题意；

D、Br2(g)+H2(g)→2HBr(g)+Q1；I2+H2(g)→2HI(g)+Q2；Q1>Q2，说明稳定性：HBr>HI，则非金属性：Br>I，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、金属性越强，与冷水反应越剧烈；

B、元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物对应的碱性越强；

C、根据强酸制弱酸原理分析；

D、元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强。3．【答案】D【解析】【解答】能与氢氧化钠反应的可以是羧酸也可以是酯类，分子式为C4H8O2的羧酸为C3H7COOH，-C3H7有2种，即羧酸有2种；分子式为C4H8O2的酯可以是：C2H5COOCH3、CH3COOC2H5、HCOOC3H7，-C3H7有2种，则HCOOC3H7有2种，羧酸和酯共有6种，故答案为：D。【分析】根据可以和NaOH溶液反应的物质可能是酯类，也可能是羧酸来确定物质的种类。4．【答案】C【解析】【解答】A、碳为纯固体，增加碳的量不影响反应速率，故A不符合题意；

B、保持容积不变，充入氩气使容器内的压强增大，各物质的浓度不变，反应速率不变，故B不符合题意；

C、升高温度，该反应的反应速率增大，故C符合题意；

D、保持压强不变，充入氦气使容器的容积变大，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】反应物的浓度、压强、温度、催化剂等均能影响反应速率。5．【答案】C【解析】【解答】A、根据莽草酸的结构简式可知，其分子中含有7个C原子，10个H原子，5个O原子，则其分子式为：C7H10O5，故A不符合题意；

B、莽草酸分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故B不符合题意；

C、莽草酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含有羟基，能发生取代反应、氧化反应，故C符合题意；

D、莽草酸分子中只有羧基能与NaOH发生中和反应，则1mol莽草酸最多能和1molNaOH发生中和反应，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据莽草酸的结构简式确定其分子式；

B、莽草酸分子中含有碳碳双键、羟基和羧基；

C、莽草酸分子中含有碳碳双键、羟基和羧基，具有烯烃、羧酸和醇的性质；

D、莽草酸分子中只有羧基能与NaOH发生中和反应。6．【答案】B【解析】【解答】A、发生有效碰撞的分子属于活化分子，故A不符合题意；

B、催化剂参与反应，改变反应途径，故B符合题意；

C、升高温度，活化分子数目和活化分子百分数均增大，故C不符合题意；

D、活化能是指活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、活化分子是指能发生有效碰撞的分子；

B、催化剂参与化学反应；

C、升温，活化分子数目和百分数均增大；

D、活化能是指活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。7．【答案】D【解析】【解答】A、该反应为可逆反应，M不可能完全转化为Q，故A不符合题意；

B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但都不等于0，故B不符合题意；

C、Q和M的浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否达到平衡状态，故C不符合题意；

D、各物质浓度均不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。8．【答案】D【解析】【解答】A、根据已知信息只能计算各物质的键能，无法计算活化能，故A不符合题意；

B、加入催化剂，反应的活化能减小，焓变不变，故B不符合题意；

C、该反应的焓变小于0，为放热反应，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能小，故C不符合题意；

D、设E(H-O)、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热ΔH=反应物总键能-生成物的总键能，则4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，即断裂H2O（g）中1molH-O键比断裂HCl（g）中1molH-Cl键所需能量高，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据已知信息无法计算活化能；

B、催化剂不影响焓变；

C、该反应为放热反应；

D、根据反应热ΔH=反应物总键能-生成物的总键能计算9．【答案】D【解析】【解答】A、常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，不能用22.4L/mol计算氮气的物质的量，故A不符合题意；

B、标况下，水为冰水混合物，不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B不符合题意；

C、等物质的量的CO2和NH3中具有相同的分子式，但物质的量不为1mol，则所含的分子数不一定为NA，故C不符合题意；

D、氧气和臭氧均由氧原子构成，相同质量的氧气和臭氧中含有相同质量的氧原子，则所含氧原子数目相同，说法正确，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。10．【答案】B【解析】【解答】A、少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A不符合题意；

B、铵根离子发生水解的离子方程式为：NH4++2H2O⇋NH3·H2O+H3O+，故B符合题意；

C、吸氧腐蚀负极铁失去电子生成亚铁离子，电极正确的反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C符合题意；11．【答案】B【解析】【解答】①pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)分别为0.01moL/L和0.1mol/L，则c(H+)之比为1∶10，故①正确；

②醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸浓度越小，电离程度越大，0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c(H+)之比小于2：1，故②错误；

③CO32-在溶液中发生水解，则c(Na+)与c(CO32-)之比大于2∶1，故③错误；

④水的电离吸热，升温促进水的电离，则纯水在100℃和20℃时，pH后者大，故④错误；

⑤氢氧化钾抑制水的电离，KCN水解促进水的电离，则同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大，故⑤正确；

⑥醋酸浓度越小，电离程度越大，则100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多，故⑥正确；

故答案为：B。

【分析】①根据pH=-lgc(H+)计算；

②醋酸为弱酸，部分电离；

③碳酸根离子在溶液中发生水解；

④温度越高，水的电离程度越大；12．【答案】A【解析】【解答】A、反应吸收热量0.25QkJ时，生成的HCl为1mol，可与含1molNaOH的溶液恰好反应，故A符合题意；

B、增大压强，该反应的平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，故B不符合题意；

C、该反应为可逆反应，不能彻底进行，则若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量小于QkJ，故C不符合题意；

D、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则v(HCl)=0.03mol·L－1·min－1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则H2的反应速率为0.015mol·L－1·min－1，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、反应吸收热量0.25QkJ时，生成的HCl为1mol；

B、增大压强，该反应的平衡逆向移动；

C、该反应为可逆反应，不可能完全转化；

D、根据v=Δc13．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，H3PO2是一元酸，故A不符合题意；

B、H3PO2是一元酸，则H3PO2与NaOH反应生成的NaH2PO2为正盐，故B不符合题意；

C、H3PO2为一元弱酸，部分电离，则其电离方程式为：H3P14．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故A不符合题意；

B、该方法中，轮船作正极，被保护，因此可用比轮船活泼的金属代替锌，即可用镁合金块代替锌块进行保护，故B不符合题意；

C、由分析可知，嵌入锌块后的负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故C符合题意；

D、该方法是牺牲阳极的阴极保护法，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】轮船嵌有锌块后形成原电池，锌为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，轮船作正极，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-。15．【答案】（1）平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大（2）C（3）降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；干燥，吸收醚层中的水分（4）降低蒸馏温度，防止其在高温下被氧化（5）酚酞；353.6【解析】【解答】（1）由分析可知，装置A中会产生大量气体，则装置A中玻璃管的作用是平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大，故答案为：平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；

（2）多次萃取的萃取效果好，因此用50mL乙醚萃取，先用30mL乙醚萃取分液，再分别用10mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并的萃取方法最佳，故答案为：C；

（3）花椒油不溶于水，在馏出液中加入食盐可以降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；无水Na2SO4可以除去花椒油中的水或干燥，则加入无水Na2SO4的作用是干燥，吸收醚层中的水分，故答案为：降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；干燥，吸收醚层中的水分；

（4）直接蒸馏不易控制温度，而水蒸气蒸馏法易于控制温度，可降低蒸馏温度，防止花椒油在高温下被氧化，故答案为：降低蒸馏温度，防止其在高温下被氧化；

（5）用盐酸滴定NaOH，滴定终点时溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂；滴定终点消耗盐酸20.00mL，则过量的n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol/L×0.02L×200mL25.00mL=0.016mol，则参与水解反应的n(NaOH)=0.5mol/L×0.08L=0.04mol-0.016mol=0.024mol，则花椒油中油脂的物质的量为13×0.24mol=0.008mol，则该花椒油中含有油脂为0.008mol×884g/mol0.02L=353.6g/L，故答案为：酚酞；353.6。

【分析】（1）装置A中会产生大量气体；

（2）多次萃取可提高萃取效果；

（3）花椒油不溶于水；加入无水Na2SO4作干燥剂；

（4）水蒸气蒸馏法易于控制温度；

16．【答案】（1）矿石粉碎，加热，适当提高NaOH溶液浓度，搅拌等（2）醇（合理即可）（3）2：1；耐火材料（4）NaBO（5）85.5%【解析】【解答】(1)加快硼精矿溶解速率的措施有：将硼精矿粉碎、搅拌、适当增大NaOH溶液浓度、加热等；（2）MgH2可与水反应，因此MgH2与偏硼酸钠反应必须在干燥环境中进行，则操作2是从滤液中获取干燥的偏硼酸钠晶体，故需将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，已知偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，故可选择醇作洗涤剂，减少偏硼酸钠的溶解损耗，且醇易挥发；(3)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，化学方程式为：2MgH2+NaBO2=NaBH4+2MgO，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为2：1。反应1得到的副产物为氧化镁，熔点高达2800℃，故可用于耐火材料；(4)NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。则该反应的化学方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2500℃__【分析】由流程知，硼精矿经氢氧化钠溶液溶解、过滤，得到的滤液含偏硼酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠和氯化钠和氢氧化铁，加入生石灰，除硅铝，过滤后，得到主要含偏硼酸钠的滤液，故将滤液蒸发、结晶、过滤，由于偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，故用醇洗涤，得到干燥的偏硼酸钠晶体，所得晶体与MgH2发生反应：2MgH17．【答案】（1）<；D（2）bc（3）减小生成物的浓度，可使平衡正向移动，提高产率；将NH（4）<；c（5）0.1；正（6）4NH3【解析】【解答】（1）该反应式气体体积减小的反应，为熵减反应，即ΔS<0；

A、当ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，故A错误；

B、增大压强，该反应的平衡正向移动，反应物的转化率增大，故B错误；

C、该反应是放热反应，升高温度，该反应的平衡逆向移动，反应物的转化率降低，故C错误；

D、催化剂能降低反应的活化能，进而加快反应速率，故D正确；

故答案为：<；D；

（2）a、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2时，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故a不符合题意；

b、3υ正(N2)=υ逆(H2)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b符合题意