军队文职-化学岗位-招聘历年笔试真题题库（带答案）

PAGEPAGE1军队文职_化学岗位_招聘历年笔试真题题库（带答案）一、单选题1.A、B、C、D、答案：B解析：2.下列化合物按沸点高低排序为（）。a．乙烷b．乙二醇c．乙醚d．乙醇e．氯乙烷A、d＞b＞c＞e＞aB、＞d＞e＞c＞aC、d＞b＞e＞c＞aD、b＞d＞c＞e＞a答案：D解析：氢键＞偶极-偶极作用力＞范德华力，且这些分子间力是决定物质的沸点的重要因素，分子间力越大，物质的沸点越高。乙二醇含两个羟基，氢键的作用力最大，沸点最高；乙醇含一个羟基，氢键的作用力次之；乙醚和氯乙烷均具有偶极-偶极作用力，但乙醚的极化作用强于氯乙烷；乙烷既无氢键作用力，也无偶极-偶极作用力，所以其沸点最低。3.某反应的活化能为150.5kJ·mol^－1，引入催化剂后反应的活化能降低至112.2kJ·mol^－1，若反应的温度为100K，则反应速率增加的倍数约为（）。A、1×10^22B、1×10^21C、1×10^20D、1×10^19答案：C解析：由，得联立，得4.A、0.138B、0.130C、0.131D、0.137答案：D解析：式③＝式①－式②，所以Kp3＝Kp1/Kp2，Kp3＝67/490＝0.137。5.任何一个化学变化中，影响平衡常数数值的因素是（）。A、反应产物的浓度B、催化剂C、反应物的浓度D、温度答案：D解析：平衡常数K只受温度影响，与浓度变化无关。由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，所以平衡常数也不受催化剂影响。6.A、B、C、D、答案：D7.将3-己炔转化成反式3-己烯的反应条件是（）。A、H2/NiB、H2/Lindlar催化剂C、Na/NH3D、H2/Pd答案：C解析：H2/Lindlar催化剂使分子内炔键部分氢化为顺式烯烃；Na/NH3使分子内炔键部分还原为反式烯烃。故正确答案为C。8.下述化合物中，没有顺、反异构体的是()。A、B、C、D、答案：C解析：9.A、1/6倍B、1/8倍C、8倍D、1/4倍答案：B10.A、加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动B、C、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加D、加入少量HCl，使HAc电离度减小答案：C解析：11.下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是（）。A、Fe^2＋、Fe^3＋B、Fe^2＋、Mn^2＋C、o^2＋、Ni^2＋D、Mn^2＋、Co^2＋答案：C解析：12.国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是（）。A、乙醇汽油是一种新型化合物B、汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C、用石油可以制得汽油D、用玉米、高粱发酵可以制得乙醇答案：A解析：乙醇汽油是清洁能源但不是新型化合物。13.气-液色谱可以通过（）改变柱子的选择性。A、改变载气的种类和流速B、改变载体的种类和粒度C、改变固定相的种类或柱温D、改变固定相的涂渍量答案：C解析：试样组分在载气与固定相两相中分配从而达到分离的效果，因此色谱柱的选择性取决于固定相的选择性。同时，柱温直接影响分离效能。14.A、第四周期第Ⅷ族ds区B、第三周期第Ⅷ族d区C、第四周期第Ⅷ族d区D、第四周期第VB族d区答案：C解析：15.A、B、C、答案：A16.反应速率常数的大小取决于下述中的哪一项？A、反应物的本性和反应温度B、反应物的浓度和反应温度C、反应物浓度和反应物本性D、体系压力和活化能大小答案：A解析：提示：速率常数为反应物浓度均为单位浓度时的反应速率。它的大小取决于反应物的本性和反应温度，而与反应物浓度无关。17.A、B、C、D、答案：C18.下列叙述中正确的是()。A、反应速率常数的大小即反应速率的大小B、活化能越小，其反应速率越大C、反应速率与反应物浓度的乘积成正比D、答案：B解析：19.下列分子靠近时，分子间存在诱导作用的是（）。A、CO2和BCl3B、F3和SiF4C、H4和CHCl3D、HCl和H2S答案：D解析：诱导力是指由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。A项中的CO2，B项中的SiF4，C项中的CH4都是非极性分子，分子间不存在诱导作用。D项中HCl和H2S都是极性分子，分子间存在诱导作用。20.下列操作中，不能够用于固液分离的手段是（）。A、双水相萃取B、离心C、过滤D、超滤答案：D解析：超滤是一种加压膜分离技术，即在一定的压力下，使小分子溶质和溶剂穿过一定孔径的特制的薄膜，而使大分子溶质不能透过，留在膜的一边，从而使大分子物质得到了部分的纯化。双水相萃取、离心、过滤都能够用于固液分离。21.元素的标准电极电势图如下：A、B、C、D、答案：B解析：提示：惯性力系的合力大小为F1=mac，而质心C有切向和法向加速度。22.在气相色谱中，色谱柱使用的下限温度（）。A、应该不低于试样中沸点最高组分的沸点B、应该不低于试样中沸点最低组分的沸点C、应该超过固定液的熔点D、不应该超过固定液的熔点答案：C解析：AB两项，柱温一般低于组分的沸点；D项，柱温超过固定液的熔点才能保证固定液以液态存在。23.下列化合物与水反应放出HCl的是（）A、B、C、D、答案：C24.A、B、C、D、答案：A25.下列元素，第一电离能最大的是（）。A、BB、CC、ND、O答案：C解析：N原子中，P轨道半充满，为稳定结构，故第一电离能最大。26.下列分子中，偶极矩不为零的是()。A、B、C、D、答案：A27.n＝4，l＝0，m＝0所表示的可能原子轨道符号为（）。A、2pxB、4dz^2C、4pzD、4s答案：D解析：主量子数n为4，表示核外电子有四层，角量子数l为0，说明是s轨道。28.核外某电子的角量子数l＝3，它的磁量子数m可能取值有（）。A、1个B、3个C、5个D、7个答案：D解析：磁量子数的取值为0，±1，±2，±3，所以其取值可以有7个。29.A、B、C、D、答案：B解析：答案应为b，同周期原子半径从左往右减小30.下列叙述正确的为（）。A、B、C、D、答案：C解析：A项，化学平衡是动态平衡，达到平衡的化学反应正、逆反应速率相等，反应宏观停止。B项，平衡常数与反应式书写方式有关。D项，总反应的标准平衡常数等于分反应平衡常数的乘积。31.已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（）A、LiOH加热时，不会分解答案：D32.下列物质在水中的溶解度最小的是（）。A、B、C、D、答案：B33.在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组?A、MgO>CaO>NaFB、CaO>MgO>NaFC、NaF>CaO>MgOD、NaF>MgO>CaO答案：A解析：提示：影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为在MgO和CaO中，Z+、Z-、r-都相同，不同的是r+，由于rMg2+2+，所以晶格能:MgO>CaO。在CaO和NaF中，Na与Ca在周期表中处于对角线位置，它们的半径近似相等。虽然ro2-略大于rF-，但决定晶格能大小的主要因素仍为Z+和Z_。在CaO中Z+与均高于NaF中的Z+与Z-，所以晶格能CaO>NaF。34.A、B、C、D、答案：B35.反应温度改变时，对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的？A、反应温度升高，正、逆反应速率均增加B、对吸热反应，温度升高使平衡向右移动C、对放热反应，温度升高使平衡常数增加D、温度升高使速率常数增加答案：C解析：解：根据阿仑尼乌斯公式，当温度升高时，速率常数变大；再由质量作用定律可得出反应速率增加，所以A和D都正确。对吸热反应，温度升高时平衡常数K增加，使K>Q，平衡向右移动。所以B也正确。对放热反应，温度升高时平衡常数减小，所以C不正确，答案为C。36.A、－896.3kJ·mol－1B、＋937.4kJ·mol－1C、－309.5kJ·mol－1D、＋742.6kJ·mol－1答案：A解析：37.根据“酸碱质子理论”都属于两性电解质的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：38.下列元素中，电负性最小的是（）A、NB、ClC、OD、S答案：D解析：同周期元素，随着原子序数增加电负性增大；同族元素，随着电子层数增加电负性减小。39.A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、没有变化D、不能判断答案：A40.理想气体定温自由膨胀过程为（）A、ΔQ大于0B、ΔU小于0C、ΔW小于0D、ΔH等于0答案：D解析：答案解析：理想气体定温自由膨胀过程是一个热力学过程，其中气体在恒定的温度下自由扩张，不与外界交换热量。A.ΔQ大于0：这表示气体从外界吸收了热量。但在定温自由膨胀过程中，气体与外界没有热量交换，因此ΔQ=0，所以A选项错误。B.ΔU小于0：ΔU代表内能的变化。对于理想气体，内能只与温度有关，既然温度不变，内能也不变，即ΔU=0，所以B选项错误。C.ΔW小于0：ΔW代表气体对外做功。在自由膨胀过程中，气体确实对外做功，因此ΔW是负的。然而，这个选项本身并没有直接说明定温自由膨胀的特性，它只描述了膨胀过程的一般性质。D.ΔH等于0：ΔH代表焓变。对于理想气体，焓变ΔH等于内能变化ΔU加上压力-体积功Δ(PV)。在定温自由膨胀过程中，ΔU=0，且由于温度不变，PV乘积也不变（即Δ(PV)=0），因此ΔH=ΔU+Δ(PV)=0。所以D选项正确。综上所述，正确答案是D。41.表示3d的诸量子数为()。A、B、C、D、答案：B解析：l=2对应的轨道为d轨道。42.反应达平衡后，在恒温、恒压条件下向反应器内加入一定量的惰性气体，则平衡（）。A、正向移动B、逆向移动C、不移动D、无法确定答案：B解析：恒压条件下加入一定量的惰性气体，相当于减小各气体物质的分压。为熵减小的反应，分压减小，平衡向逆向移动。43.电极反应，Al3++3e-=Al，φΘ=-1.66V，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是：A、-3.32VB、1.66VC、-1.66VD、3.32V答案：C解析：提示：标准电极电势数值的大小只取决于物质的本性，与物质的数量和电极反应的方向无关。44.容量瓶在分析化学中能够用于（）。A、量取一定体积的溶液B、储存溶液C、转移溶液D、配制准确浓度的溶液答案：D解析：容量瓶在分析化学中的用处是配制准确浓度的溶液和准确地稀释已知浓度的溶液。量筒、移液管用于量取一定体积的溶液，试剂瓶用于储存溶液，烧杯用于转移溶液。45.下列有关卤素的叙述不正确的是（）。A、溴可由氯化氧化剂制得B、卤素单质都可由电解熔融卤化物得到C、碘单质是最强的还原剂D、单质氯是最强的氧化剂答案：D解析：单质氟是最强的氧化剂，故选D。46.d轨道与d轨道相互重叠可形成的化学键类型为（）。A、只能形成σ键B、可形成σ、π键C、只能形成π键D、可形成σ、π、δ键答案：D解析：d轨道含有5个轨道，既可以“肩并肩”的方式成键，也可以“头碰头”的方式成键，由两个相同或不同的原子的价电子沿着轨道对称轴方向相互重叠所形成δ键。47.同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化（）。A、趋向形成稳定的高氧化态B、趋向于形成稳定的低氧化态C、先升高而后降低D、没有一定规律答案：A48.A、13B、12C、14D、11答案：D解析：49.化合物2-环丙基丁烷与HBr反应生成（）。A、B、C、D、答案：A解析：环烷烃与卤化氢反应，含氢最多的碳原子与含氢最少的碳原子之间断裂，氢加在含氢最多的碳原子上。故正确答案为A。50.标准氢电极电势是在（）情况下制定的。A、B、C、D、答案：B51.在石墨晶体中碳原子层与碳原子层之间的作用力为（）。A、配位键B、共价键C、双键D、范德华力答案：D解析：石墨晶体层内C原子间采用共价键结合，层与层之间采用较弱的范德华力结合，层与层之间可以滑动。52.己内酰胺是()。A、合成聚酯的单体B、合成橡胶的单体C、合成尼龙-6的单体D、蛋白质的水解产物答案：C解析：尼龙-6是已内酰胺单体的加聚物。53.A、4.5×10^－6B、1.0×10^－2C、1.9×10^－1D、22.12答案：D解析：54.A、B、C、D、答案：B55.A、B、C、D、答案：D56.下列论述中，正确的是（）。A、活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示反应受温度的影响是显著还是不显著B、任意一种化学反应的反应速率都与反应物浓度的乘积成正比C、任意两个反应相比，反应速率常数k较大的反应，其反应速率必较大D、根据阿累尼乌斯公式，两个不同反应只要活化能相同，在一定的温度下，其反应速率常数一定相同答案：A解析：A项，由阿累尼乌斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可分析出温度改变相同幅度时，活化能大的反应速率增大倍数要大。B项，只有基元反应的反应速率符合质量作用定律v＝kcAmcBn，反应速率与反应物浓度、化学计量数为指数的乘积成正比。C项，反应速率与反应级数也有关。D项，不同的反应，Z值不相同，会影响反应速率常数。57.己三烯与lmol溴加成，最不易形成的产物是：（）。A、B、C、D、答案：C解析：考虑反应中间体碳正离子的稳定性。A项，为1，6－加成产物；B项，为1，2－加成产物；D项，1，4－加成产物。ABD项，产物生成过程中，生成的中间体碳正离子与两个碳碳双键共轭，而生成C的反应中间体碳正离子只能与一个碳碳双键共轭，稳定性较差，故其最不易生成。58.己二胺和己二酸缩合得到的产物是()。A、尼龙66B、环氧树脂C、丁腈橡胶D、尼龙6答案：A解析：见高分子合成材料的组成。59.下列说法错误的是()。A、金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀B、金属在干燥的空气中主要发生化学腐蚀C、金属在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀D、金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀答案：C解析：因为金属在潮湿的空气中发生的主要是吸氧腐蚀。60.下列元素的电负性大小次序正确的是（）。A、S＜N＜O＜FB、S＜O＜N＜FC、Si＜Na＜Mg＜AlD、Br＜H＜Zn答案：A解析：同一周期元素从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小。61.A、B、C、D、答案：C62.某温度、压力下，化学反应自发进行的判据是（）。A、B、C、D、答案：C解析：63.A、B、C、D、答案：C解析：64.按酸性由强到弱排列顺序为（）。A、d＞f＞a＞c＞bB、f＞d＞a＞c＞bC、f＞d＞c＞a＞bD、＞f＞c＞a＞b答案：C解析：磺酸属于强酸，酸性最强。取代苯甲酸羧基对位连有吸电子基团时，羧基酸性增强，连有给电子基团时，羧基酸性减弱；－NO2，－Br都属于吸电子基团，但－NO2的吸电子作用大于－Br，－CH属于给电子基团。所以酸性强弱顺序为f＞d＞c＞a＞b。65.相同温度下，的饱和蒸汽压高低顺序为（）。A、B、C、D、答案：D解析：分子间作用力以色散力为主。化学性质相似的同系物，摩尔质量越大，分子变形性越大，分子间作用力越强，相同温度下蒸汽压越低；的蒸汽压低于分子间存在着分子间的氢键，故其蒸汽压反常的低。66.有3个反应，其活化能分别为①310kJ·mol－1；②36kJ·mol－1；③72kJ·mol－1。当温度升高相同幅度时，以上3个反应反应速率增加倍数的大小顺序是（）。A、反应①＞反应②＞反应③B、反应③＞反应①＞反应②C、反应①＞反应③＞反应②D、反应②＞反应③＞反应①答案：C解析：由阿累尼乌斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可看出，温度升高时，活化能大的反应，反应速率改变较大。67.将18g冰放入298K的纯水中，冰自然融化，则该过程满足的关系式是（）。A、B、C、D、答案：B解析：冰融化是由固态向液态转变，熵值增大，融化过程是自发过程，吉布斯自由能减小。68.下列各组量子数，合理的是（）。A、3、2、＋2、1B、3、0、－l、＋1/2C、1、0、0、0D、2、1、0、－l/2答案：D解析：AC两项，ms的取值只有＋1/2和－1/2两个。B项，l取0时，m不能取＋1。69.下列化合物中，不能发生碘仿反应的是（）。A、B、C、D、答案：B解析：70.电解CuCl2水溶液，以石墨作电极，则在阳极上()。A、析出CuB、析出O2C、析出Cl2D、石墨溶解答案：C71.铜锌副族元素中，最不活泼的金属是（）。A、gB、AuC、dD、Hg答案：B解析：金属的活泼性一般由金属离子和其单质组成电对的标准电极电势的大小来判断。72.试样在1000℃灼烧后所失去的重量就是灼烧减量。灼烧减量主要包括（）。A、二氧化碳B、化合水C、少量硫、氟、氯和有机质D、以上三种答案：D解析：灼烧过程中，挥发除去的物质包括二氧化碳、化合水以及少量的硫、氟、氯和有机质等。挥发成分的损失与温度的灼烧回时间有密切关系。73.某研究小组利用2-氯丙烷来制取少量的1，2-丙二醇，那么依次经过的反应为（）。A、加成、消去、取代B、消去、加成、水解C、取代、消去、加成D、消去、加成、消去答案：B解析：74.从高分子化合物的塑性分类，聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等线型分子属于（）高聚物；酚醛树脂、脲醛树脂等体型分子属于（）高聚物。A、热塑性；热固性B、热固性；热塑性C、热塑性；热塑性D、热固性；热固性答案：A解析：常见的聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等线型分子属于热塑性高聚物，聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等线型分子属于热固性高聚物。75.烯烃与卤素在高温或光照下进行反应，卤素进攻的主要位置是（）。A、双键碳原子B、双键的α-C原子C、双键的β-C原子D、叔C原子答案：B解析：烯烃与卤素在高温或光照条件下发生的是α-H的自由基取代反应，此反应中生成的中间产物由于共轭效应而最稳定。76.下列各组原子和离子半径变化的顺序中，不正确的一组是()。A、B、C、D、答案：C解析：C项，同周期元素原子半径从左至右逐渐减小，因此Mg＞Al＞Si；同族元素从上至下，原子半径逐渐增大，因此Ca＞Mg。77.对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。（）A、高温高压B、高温低压C、低温高压D、低温低压答案：B解析：气体分子本身不占空间、分子间也没有作用力称为理想气体，在高温环境下气体分子相对自由，低压环境分子间作用力较小，因此选B。78.已知反应（放热反应），若要提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）。A、低温低压B、高温低压C、高温高压D、低温高压答案：D解析：，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行。反应又是分子数减小的反应，增加压力平衡正向移动。要提高有毒气体NO和CO的转化率，即使平衡正向进行，可以采取降低温度和增大压力，即低温高压。79.在铜锌原电池中，往CuSO4溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？A、变大B、不变C、变小D、无法确定答案：C解析：提示：在铜锌原电池中铜电极为正极；在CuSO4溶液中加入氨水形成铜氨配离子，使溶液中Cu2+离子浓度降低。电动势=φ正-φ负。80.A、spB、C、D、其他形式的杂化答案：B解析：81.组成蛋白质的氨基酸有多少种？A、20B、21C、22D、18答案：A解析：本题考查组成蛋白质的氨基酸的种类。组成蛋白质的氨基酸有20种。82.反应温度升高可以增加反应速率的原因是，使用催化剂使反应速率增加的原因是，提高反应物浓度使反应速率增加的原因是。()(1)增加了分子总数；(2)降低了反应的活化能；(3)增加了活化分子百分数；(4)分子平均动能增加。A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、(2)(3)(4)D、(3)(2)(1)答案：D解析：升高温度，使所有分子的能量都升高，活动能力增强，反应速率加快，更主要的是大量普通分子吸收了能量变成了活化分子，使活化分子百分数大大增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。使用催化剂，降低了反应所需要的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率加快。增大反应物浓度，增加了分子总数，也就增加了活化分子百分数，使反应速率加快。83.A、10%B、20%C、40%D、50%答案：C84.A、B、C、D、答案：C解析：85.对塑料而言，其（）温度越高越好，（）温度越低越好。A、玻璃化；高弹化B、高弹化；玻璃化C、黏流化；玻璃化D、玻璃化；黏流化答案：D解析：塑料在玻璃化温度以下使用，在粘流温度以上加工，所以塑料的玻璃化温度必须高于使用温度；而为了加工方便，其粘流温度又应该尽量低一些，以免加工过程中材料分解或氧化。86.A、O2的压强降低，N2和He的压强增加B、N2的压强增加，O2和He的压强降低C、N2的压强不变，总压比混合前的总压低D、O2、N2和He的压强均降低答案：D解析：87.下列羰基化合物发生亲核加成反应的速率为（）。A、＞d＞c＞bB、a＞d＞b＞cC、d＞a＞c＞bD、＞a＞b＞c答案：A解析：羰基化合物发生亲核加成反应时，由平面型结构变成四面体结构，空阻是重要的影响因素。另外，羰基碳缺电子程度高容易受到亲核试剂的进攻。一般，空阻大、给电子或芳香取代基团使反应活性降低，因此总体上醛的反应活性大于酮，脂肪族羰基化合物比芳香族羰基化合物反应活性高。故a＞d＞c＞b88.下列化合物中SN1和SN2都比较容易的是（）。A、PhCH2BrB、PhCHBrC、PhCOCH2BrD、答案：A解析：SNl反应要求脱去溴离子后的碳正离子比较稳定，而SN2反应要求取代时空间位阻较小，PhCH2Br这两方面都满足。89.关于镍氢电池错误的是（）A、动力镍氢电池可以应用在电动自行车、摩托车等很多领域B、储氢合金的实用化导致了镍氢电池的诞生C、镍氢电池具有能量密度高、充放电速度快、质量轻、寿命长、无污染等特点D、镍氢电池安全性能不如锂离子电池。答案：D90.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是（）。A、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B、水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C、D、高纯硅可用于制造光导纤维.高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案：C解析：91.下列化合物中，熔点最高的是（）。A、MgOB、aOC、BeOD、NaF答案：A解析：根据玻恩-朗德公式，离子电荷数越大，半径越小，晶格能就越大，晶体也越稳定，则熔点就越高。92.下列各组符号所代表的系统性质均属状态函数的是（）。A.U、H、WB.S、H、QA、U、B、GC、S、D、W答案：C解析：功和热是与过程有关的函数。93.下列单质中，标准熵最大的是（）。A、H2B、N2C、O2D、Cl2答案：D解析：都是气态双原子分子，分子中粒子数多的混乱度大，则熵值大。94.A、-0.090VB、0.978VC、0.090VD、-0.978V答案：C95.下列各组原子轨道中不能叠加成键的是（）。A、px－pyB、px－pxC、s－pxD、s－pz答案：A解析：由于原子轨道在空间有一定取向，除了s轨道呈球形对称之外，p、d、f轨道在空间都有一定的伸展方向。在形成共价键时，除了s轨道和s轨道之间可以在任何方向上都能达到最大程度的重叠外，p、d、f原子轨道的重叠，只有沿着一定的方向才能发生最大程度的重叠。当两个原子都含有成单的s和px，py，pz电子，且当它们沿x轴接近时，能形成共价键的原子轨道有：s－s、px－s、px－px、py－py、pz－pz。96.某元素位于第五周期IVB族，则此元素()。A、B、C、D、答案：B解析：n=5即第五周期，(n-1)d电子数+nS电子数=4，即ⅣB族。97.可逆反应的ΔHA、降压时，平衡常数减小B、升温时，平衡常数增大C、降温时，平衡常数增大D、降压时，平衡常数增大答案：C解析：提示：对放热反应，温度升高平衡常数下降；对吸热反应，温度升高平衡常数增大。98.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是()。A、B、C、D、答案：C99.在GC分析中，分离A、B两种组分，若分离不完全，则可采用下列何种措施，以提高分离度（）。A、改变载气流速B、减少填料颗粒度C、改变柱温D、改变载气种类答案：C解析：减少填料颗粒度，可提高柱效；改变柱温，可改变分离效能；改变载气种类和流速均可在一定程度上提高柱效。但比较而言，改变柱温对提高分离度效果最明显。100.某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0.010%，该温度时HCN的标准电离常数是：A、1.0X10-5B、1.0X10-4C、1.0X10-9D、1.0X10-6答案：C解析：提示：电离度a与电离常数的关系：Ka=Ca2/(1-a)。101.A、B、C、答案：C102.A、取向力B、诱导力C、色散力D、氢键答案：D解析：分子间形成氢键时，使分子间产生较强的结合力，因而使化合物的熔点和沸点升高。故选D。103.下列两个电极反应Cu2++2e-=Cu(1)φCu2+/CuI2+2e-=2I-(2)φI2/I-当离子浓度增大时，关于电极电势的变化下列叙述中正确的是？A、(1)变小，(2)变小B、(1)变大，(2)变大C、(1)变小，(2)变大D、(1)变大，(2)变小答案：D解析：提示：根据能斯特方程，氧化态浓度升髙时，电极电势增加；还原态浓度升髙时，电极电势降低。104.下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是()。A、B、C、D、答案：B105.定性比较下列四种溶液(浓度都是0.1mol/kg)的沸点，沸点高的是()。A、B、C、D、答案：A106.对于封闭系统，下列叙述正确的为（）。A、B、C、D、答案：D解析：107.某元素原子的价电子层结构为3d^54s^2，该元素在周期表中处于哪个区（）。A、S区B、p区C、d区D、f区答案：C解析：第一种方法：由于电子进入能级的排布顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s…，所以可得元素的荷电核数为25，对应得物质为Mn元素位于元素周期表得d区。第二种方法：d区价层电子构型一般为（n－1）d^1～10ns^0～2。108.具有相同数目碳原子的伯、仲、叔胺，其沸点顺序是（）。A、叔＞仲＞伯B、伯＞仲＞叔C、伯＞叔＞仲D、仲＞伯＞叔答案：B解析：支链烷烃比相同分子量的直链烷烃的沸点低，故正确答案为B。109.A、B、C、D、答案：B110.某反应的活化能为90kJ·mol^－1，可求出当反应温度从10℃升高至20℃时，其反应速率（大约）将变为10℃时的（）。A、1.7倍B、2倍C、3.7倍D、4倍答案：A解析：根据Arrhenius方程可得e^0.54＝1.7111.将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：112.原子吸收光谱法是基于气态原子对光的吸收符合（），即吸光度与待测元素的含量成正比而进行分析检测的。A、多普勒效应B、光电效应C、朗伯-比尔定律D、乳剂特性曲线答案：C解析：物质对光的吸收均服从朗伯-比尔定律。113.当升高温度时，可使吸热反应速率（）；使放热反应速率（）。A、增加；减小B、增加；增加C、减小；增加D、减小；减小答案：B论放热、吸热反应都遵循阿仑尼乌斯公式：，故温度升高正、逆反应速率都增加。114.A、正向自发B、逆向自发C、处于平衡态D、不能确定答案：A115.增加气相色谱的柱温，可能出现下列哪种情况？（）A、保留时间缩短，色谱峰变低，变窄，峰面积保持一定B、保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积保持一定C、保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积变小D、保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积变大答案：B解析：柱温越高，出峰越快，保留时间变小。柱温升高，正常情况下会导致半峰宽变窄，峰高变高，峰面积不变。如果组分峰高变高，以峰高进行定量时分析结果可能产生变化。116.关于“煤炭气化”表述错误的是（）A、直接将初始的煤炭送入反应器，在一定条件下转化成气体B、C、煤炭气化在燃烧前可脱除硫组分D、对温度、压力、气化剂及气化方式均有要求答案：A解析：不是初始的煤炭，是经过适当处理的煤117.A、B、C、D、答案：C118.在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）。A、化学反应速率常数增大B、反应物的活化分子百分数增加C、反应的活化能下降D、反应物的活化分子数目增加答案：D解析：A项，恒温下，反应速率常数k与反应物浓度无关。BC两项，不使用催化剂，不会影响活化能，活化分子数不改变。D项，增加反应物浓度，增大单位体积内分子总数，从而增大活化分子总数目，增加反应物分子间有效碰撞。119.1mol理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确？（）A、B、C、D、答案：D120.A、4，4-二甲基-2戊醇B、2，2-二甲基-4戊醇C、2-羟基-4，4-二甲基戊醇D、2，2-二甲基-4-羟基戊烷答案：A解析：分子中的特征官能团是羟基，应从靠近羟基的位置开始将主链上的碳原子编号，所以，正确的命名是4，4-二甲基-2戊醇。121.常温下，往1.0L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是()。A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值减小答案：C122.对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：（）A、QB、Q+WC、W（Q=0）D、Q（W=0）答案：A123.在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是：A.HF、HCl、HBr、HIA、HI、HBr、HCl、HFB、HCl、HBr、HI、HFC、HD、HI、HBr、HCl答案：D解析：提示：HF有分子间氢键，沸点最大。其他三个没有分子间氢键，HCl、HBr、HI分子量逐渐增大，极化率逐渐增大，分子间力逐渐增大，沸点逐渐增大。124.下列反应中，熵增加最多的是（）。A、B、C、D、答案：B解析：A项，气体分子数由多变少，是熵减小的反应；C项，固相反应，熵变很小；D项，气体分子数不变，反应的熵变很小。125.我国西部地区因历史和气候的原因，生态环境较差。在西部大开发过程中，为实现经济的可持续发展，从生态和环境的角度考虑，首先应采取的措施是（）。A、发展水土保持型生态农业，以保持和改善西部的生态环境B、控制人口的过快增长，以减轻人口对环境的压力C、治理严重的水污染，从而解决水资源严重短缺问题D、发展乡镇企业，增加收入，待经济发展后再解决污染问题答案：A126.Ca^2＋既无氧化性，又无还原性，用KMnO4法测定时，可以采用（）。A、直接滴定方式B、间接滴定方式C、返滴定方式D、置换滴定方式答案：B解析：KMnO4法测定Ca^2＋时，先加过量的Na2C2O4，过滤，将CaC2O4用稀硫酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定。127.A、c＞b＞aB、＞a＞cC、a＞c＞bD、a＞b＞c答案：D解析：128.32号元素最外层的电子构型为：A、4s24p5B、3s23p4C、4s24p4D、4s24p2答案：D解析：提示：32号元素有32个电子，其电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p2。129.A、与温度无关B、与浓度无关C、与浓度有关D、与反应式无关答案：B解析：130.确定基态碳原子中两个未成对电子运动状态的量子数分别为（）。A、2，0，0，＋1/2；2，0，0，－1/2B、2，1，＋1，＋1/2；2，1，＋1，－1/2C、2，2，0，＋1/2；2，2，＋1，＋1/2D、2，1，0，－1/2；2，1，－l，－1/2答案：D解析：基态碳原子的电子排布式为。L的数值一定小于n，排除C项；A项中的电子是成对电子，不符合题目要求；原子轨道未满时，电子总是先占能量最低的轨道，因此B项两个电子不可能同时存在。131.某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是()。A、氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零B、氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零C、负极发生还原反应，正极发生氧化反应D、负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子答案：D解析：根据原电池原理，负极发生氧化反应，还原态物质失电子；正极发生还原反应，氧化态物质得电子。反应的平衡常数只与反应的温度有关，反应的标准电动势与氧化剂和还原剂的电极电势有关。132.下面化合物的正确名称是（）。A、对甲基苯磺酰胺B、N-甲基对甲苯磺酰胺C、对甲苯甲基苯磺酰胺D、甲氨基对甲苯磺酰胺答案：B解析：取代基中含磺酰胺基，要以苯磺酰胺作为主体命名。133.在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是：A、0.100mol/dm3的NH4Cl溶液B、0.100mol/dm3的NaAC溶液C、0.400mol/dm3的HCl与0.200mol/dm3的NH3.H2O等体积混合后的溶液D、0.400mol/dm3的NH3H2O与0.200mol/dm3的HCl等体积混合后的溶液答案：D解析：提示：NH3过量，反应后形成NH3*H2O-NH4Cl缓冲溶液。134.A、B、C、D、答案：A解析：135.人造象牙的主要成分是，它是经加聚反应制得的。合成此高聚物的单体是：A、(CH3)2OB、CH3CHOC、HCHOD、HCOOH答案：C解析：提示：由低分子化合物(单体)通过加成反应，相互结合成为高聚物的反应叫加聚反应。在此反应过程中，没有产生其他副产物，因此高聚物具有与单体相同的成分。HCHO为甲醛，加聚反应为：nH2C=O-。136.下列叙述中正确的是（）。A、化学反应动力学研究的是反应进行快慢、机理及限度B、反应速率常数的大小即反应速率的大小C、反应级数越高，反应速率越大D、要测定的反应速率，应选择的实验方法是测定O2（g）的体积随时间的变化答案：D解析：A项，化学反应动力学并不研究化学反应限度。BC两项，由v＝kcA^mcB^n可知，化学反应速率不仅与反应速率常数k有关，而且与反应级数有关。137.下列原子半径顺序正确的是（）。A、Be＜Na＜MgB、e＜Mg＜NaC、Be＞Na＞MgD、Na＜Be＜Mg答案：B解析：原子层多的原子半径大；原子层相等，核电荷数越大，半径越小，由此可判断B项正确。138.下列物质中，不属于羧酸类有机物的是()。A、己二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石碳酸答案：D解析：苯酚俗称石碳酸，因此不是羧酸类有机物。139.由下列数据，可确定汞的正常沸点等于（）。A、298KB、351KC、273KD、621K答案：D解析：在正常沸点，反应Hg（l）＝Hg（g）的。根据吉布斯-赫姆赫兹公式计算可求得温度为621K。140.下列正确的是()。A、多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强B、具有极性共价键的分子，一定是极性分子C、非极性分子中的化学键，一定是非极性共价键D、分子中的键是非极性键，分子一定是非极性分子答案：D解析：对于双原子分子：分子的极性与键的极性一致，即键是极性的，其分子也是极性的，且键的极性越大，分子的极性越强；对于多原子分子：分子的极性与键的极性不一定一致，分子的极性不仅取决于键的极性，而且与分子的空间构型有关，结构对称的分子，键的极性可相互抵消，分子为非极性分子。141.已知反应为二级反应。下列操作会使反应速率常数改变的是（）。A、减小体系的压力B、在反应体系中加入大量的NO2C、在反应体系中加入N2D、降低反应温度答案：D解析：反应速率常数的大小与浓度无关，因而减小体系的压力、加入大量的NO2、引入惰性的N2等不改变反应速率常数。但反应速率常数与温度有关，改变温度则反应速率常数发生变化。142.下列分子中哪一个具有最小的键角（）。A、PH3B、AsH3C、NH3D、H2O答案：B解析：P、As、N、O与H成键都会有孤对电子的存在，其对键角的大小都有影响，而As的半径最大，其与H成键后最容易受到电子对的影响而偏离电子对，使其键角最小。143.平衡反应使平衡向右移动的条件是下列中的哪一项？A、升高温度和增加压力B、降低温度和压力C、降低温度和增加压力D、升高温度和降低压力答案：C解析：提示：对吸热反应升高温度、对放热反应降低温度有利反应向右移动，对反应前后分子数增加的反应减压、对反应前后分子总数减少的反应加压均有利反应向右移动。144.已知反应，当反应达到平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是：A、升温，升压B、升温，减压C、降温，升压D、降温，升压答案：C解析：提示：此反应为气体分子数减小的反应，升压，反应向右进行；反应的△rHm放热反应，降温，反应向右进行。145.A、B、C、D、答案：C解析：146.A、苯B、甲苯C、丙烷D、丙烯答案：D解析：147.下列标准溶液可用直接法配制的有（）。A、H2SO4B、KOHC、Na2S2O3D、K2Cr2O7答案：D解析：直接配制法是用纯物质配制溶液的方法，间接配制法是用溶液和溶剂或者不同浓度的溶液来配制需要浓度溶液的方法。硫酸纯度不高，不稳定，容易吸收空气答中的水分，只能用间接法配置；氢氧化钾纯度不高，也容易吸收空气中的水分和二氧化碳，只能用间接法配置标准溶液；硫代硫酸钠纯度不高，不稳定，容易分解易被空气氧化，只能用间接法配置标准溶液。148.A、B、C、D、答案：B解析：149.在氨水中，溶入氯化铵后，则（）。A、氨水的解离（电离）常数减小B、氨水的解离常数增大C、氨水的解离度减小D、氨水的解离度增大答案：C解析：氨水的解离方程：，氯化铵的溶入使得溶液中的NH4＋增大，使得氨水的解离向逆反应方向移动，故氨水的解离度减小。150.下列化合物中不能进行加成反应的是：A、CH=CHB、RCHOC、2H5OC2H5D、CH3COCH3答案：C解析：提示：不饱和分子中双键、叁键打开即分子中的π键断裂，两个一价的原子或原子团加到不饱和键的两个碳原子上的反应为加成反应。所以发生加成反应的前提是分子中必须含有双键或叁键。151.A、正反应自发B、逆反应自发C、处于平衡状态D、速率极慢答案：B解析：所以该方程式逆反应自发。152.A、B、C、D、答案：D解析：标准平衡常数只与气体或液态离子的原料或产物有关，与固态或液态原料或者产物无关。153.下列化合物哪个在进行SNl反应时最快（）。A、B、C、D、答案：C解析：作为离去基团，I－最稳定，最易于离去，故（C）进行SNl反应时最快。154.NH3的氧化反应为放热反应，按下式进行：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l）。此反应（）；降低反应温度后，此反应的（）。A、B、C、D、答案：D解析：155.将甲烷先用光照射再在黑暗中与氯气混合，不能发生氯代反应，其原因是（）。A、未加入催化剂B、增加压力C、加入氯气量不足D、反应体系没有氯游离基答案：D解析：甲烷的卤代反应机理为游离基链反应，这种反应的特点是反应过程中形成一个活泼的原子或游离基。链引发-游离基产生：氯分子在光照或加热后发生均裂，产生两个氯自由基。故正确答案为D。156.A、B、Ag和PbC、Ag+和PbD、答案：C157.下列物质中不是两性氧化物的是()。A、B、C、MgOD、答案：C解析：周期表对角线附近的元素为两性元素，其氧化物为两性氧化物。C项为碱性氧化物。158.pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？A、Sn4+/Sn2+B、Cr2O72-/Cr3+C、Ag+/AgD、Br2/Br-答案：B解析：提示：有氢离子参加电极反应时，pH值对该电对的电极势有影响。它们的电极反应为：A.Sn4++2e-=Sn2+B.Cr2O72-+14H++3e-=2Cr3++7H2OC.Ag++e-=AgD.Br2+2e-=2Br-。159.A、B、C、D、答案：C160.A、B、C、HCHOD、HCOOH答案：C161.A、B、X是第二周期VA族元素C、X是第二周VIA族元素D、X的最高化合价为＋4答案：A162.下列对生物质能表述正确的是（）A、生物质能是不可再生资源B、是植物将大量的太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量C、其优点是燃烧容易，污染少，灰分低D、生物质能的热值和热效率高答案：C解析：中生物能缺点2中植物只能将少量的太阳能转化成有机物。163.下列说法不正确的是（）。A、碰撞理论认为，在反应物的碰撞中只有极少数碰撞才是有效的B、碰撞理论认为，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量决定C、过渡态理论认为，反应物分子转化成生成物分子的过程中要经过一个中间过渡态D、过渡态理论认为，活化配合物与反应物分子之间的势能差为正反应活化能答案：B解析：分子是否有效碰撞，还有取向因素。164.下列叙述中哪一个不正确？A、对半反应，离子浓度升髙，它们的电极电势增加B、已知，所以氧化性的强弱为MnO4->Cr2O72-C、反应能自发进行，组成原电池时正极为Fe3+(C1)、Fe2+(C2)Pt，负极为CuCu2+(C3)D、腐蚀电池中，电极电势低的是阳极，可被腐蚀掉答案：A解析：B正确。利用电极电势的大小，可以判断电对中氧化态物质的氧化性强弱和还原态物质的还原性强弱。电极电势越高的电对中，氧化态物质的氧化性越强。所以氧化性：MnO4->Cr2O72-C正确。自发进行的氧化还原反应组成原电池时，其电动势(E)一定大于零，即E=φ正-φ负=φ氧化剂-φ还原剂＞0从反应前后物质的氧化数变化来分析，可得出Fe3+为氧化剂，Cu为还原剂，所以φFe3+/Fe2+>φCu2+/Cu。电极电势高的为正极，电极电势低的为负极。故原电池中正极为Fe3+(C1)、Fe2+(C2)Pt，负极为CuCu2+(C3)。D正确。因为在腐蚀电池中，电极电势低的为阳极，发生氧化反应而被腐蚀掉；电极电势高的为阴极，发生还原反应不可能被腐蚀。所以答案为A。165.下列离子中能较好地掩蔽水溶液中Fe^3＋离子的是（）。A、F^－B、Cl^－C、Br^－D、I^－答案：A解析：166.在氨水中加入一些NH4Cl晶体，会使()。A、氨水的解离常数Kb增大B、氨水的解离度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值减小答案：D167.下列化合物中，分解温度最低的是（）。A.CuSO4A、CuOB、Cu2OC、u（OD、2答案：D解析：Cu（OH）2第一步分解为脱水反应，在较低温度下即可进行。168.暴露在常温空气中的碳不燃烧，这是由于反应C（s）＋O2（g）＝CO2（g）的（）。A、＞0，不能自发进行B、＜0，但反应速率较缓慢C、逆反应速率大于正反应速率D、上述原因均不正确答案：B解析：反应C（s）＋O2（g）＝CO2（g）是自发反应，＜0，由于反应速率缓慢所以观察不到暴露在常温空气中的碳燃烧。169.下列化合物在水-乙醇（8:2）溶剂中，最难发生水解反应的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：D项分子刚性最强，位阻也较大，既不易发生SN1取代反应，又不易发生SN2取代反应。170.在100mL的0.14mol/LHAc溶液中，加入100mL的0.10mol/LNaAc溶液，则该溶液的pH值是(计算误差±0.01pH单位)注：HAc的PKa=4.75()。A、9.40B、4.75C、4.60D、9.25答案：C解析：混合后，[HAc]=0.07mol/L，[NaAc]=0.05mol/L。171.A、B、AgBr和AgClC、D、答案：A172.下列各组元素中，对电负性大小判断正确的是（）。A、Ca＞Mg＞BeB、O＞Cl＞PC、Si＞P＞BrD、Br＞Si＞P答案：B解析：同周期元素，随着原子序数增加电负性增大；同族元素，随着电子层数增加电负性减小。173.下列说法中哪一个是正确的？A、凡是含氢的化合物其分子间必有氢键B、取向力仅存在于极性分子之间C、HCl分子溶于水生成H+和Cl-，所以HCl为离子晶体D、酸性由强到弱的顺序为:H2SO4>HClO4>H2SO3答案：B解析：解：A错误。氢键形成的条件是：氢原子与电负性大、半径小有孤对电子的原子形成强极性共价键后，还能吸引另一电负性较大的原子中的孤对电子而形成氢键。符合该条件的原子只有如O、N、F等原子，故并非所有含氢化合物中的均存在氢键。B正确。只有极性分子之间才有取向力。当然极性分子之间除存在取向力外，还存在色散力和诱导力。某些含氢的极性分子中，还可能有氢键，如HF、H2O。C错误。只有电负性大的非金属原子(如ⅦA族元素的原子)和电负性小的金属原子(如ⅠA族元素的原子)形成化合物时，以离子键结合，其晶体为离子晶体。H与Cl均为非金属元素，它们以共价键结合形成共价型化合物，其晶体为分子晶体。HCl溶于水后，由于水分子的作用HCl才解离成H+和Cl-。D错误。根据鲍林规则：含氧酸中不与氢结合的氧原子数(n)越大，酸性越强。所以酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2SO3。所以正确答案为B。174.A、B、sp杂化C、D、答案：D解析：175.下列化合物中不能发生加聚反应的是：A、CF2=CF2B、CH3CH2OHC、H2≒CHClD、CH2≒CH-CH=CH2答案：B解析：提示：由低分子化合物通过加成反应，相互结合成高聚物的反应叫加聚反应。发生加聚反应的单体必须含有不饱和键。176.为使HAc溶液的电离度和溶液的pH都增加，往HAc溶液中加的物质应是下列中哪一种？A、NaAc晶体B、NaOH晶体C、HCl(g)D、NaCl晶体答案：B解析：提示：在HAc溶液中存在：。为使电离度增加，必须使平衡向右移动；为使pH值增加，必须使H+离子浓度下降。177.第五周期元素原子中，未成对电子数最多的为（）。A、4个B、5个C、6个D、7个答案：C解析：根据核外电子排布规则，当价层（n－1）d轨道和ns轨道都半充满时，未成对电子数最多。即电子排布式为，有6个未成对电子。178.天然橡胶的化学组成是：A、聚异戊二烯B、聚碳酸酯C、聚甲基丙烯酸甲酯D、聚酰胺答案：A解析：提示：天然橡胶是由异戊二烯互相结合起来而成的高聚物。179.一般情况下，对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行()。A、正反应速率降低B、速率常数变小C、平衡常数变大D、逆反应速率降低答案：A解析：180.下列反应属于取代反应的是()。A、B、C、D、答案：A解析：181.下列各种说法不正确的是()。A、质量作用定律只适用于基元反应B、非基元反应是由若干个基元反应组成C、反应速率与反应物浓度的乘积成正比D、反应速率常数的大小取决于反应物的本性和反应温度答案：C解析：基元反应即反应物只经过一步就直接转变为产物的简单反应，其反应速率与各反应物浓度的幂的乘积成正比(其中各反应物浓度的幂的指数是该反应物化学计量数的绝对值)，这个结论叫做质量作用定律。对于某一确定的反应来说，反应速率常数的大小与反应物的本性、温度和催化剂有关，与反应物浓度无关。182.对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是()。A、B、C、D、答案：A183.A、B、C、D、答案：D184.A、B、C、D、答案：D解析：原子失电子，首先失去最外层的电子，再失去次外层的电子，而不是先失去最后填入的电子。由此Fe元素失去最外层2个电子后，整个第3层成为最外层，所以D项正确。185.下列分子为直线构型的为（）。A、PbCl2B、OF2C、HCND、H2S答案：C解析：OF2、H2S原子之间均为不等性杂化，HCN原子间杂化，呈直线型。186.A、B、C、D、答案：C解析：水杨酸中的H原子不止4种，所以核磁共振谱有不止4个峰，A错；环已醇中没有酚羟基，不能跟三氯化铁发生显色反应，B错；水杨酸与溴水反应是邻对位发生反应，C正确；1mol水杨酸环已酯只能跟2mol氢氧化钠反应，D错。187.A、增加和减小B、减少和增大C、为原来的一半和减小D、为原来的一倍和减小答案：B188.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）。A、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源C、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程答案：D解析：A项，聚乙烯塑料中没有双键，不会发生加成反应，所以聚乙烯材料的老化不是由于发生了加成反应；B项，煤的气化和液化不是物理变化，是化学变化；C项，碳纤维属于无机高分子材料。189.下列各对物质，水解能力对比，正确的是（）A、B、C、D、答案：D190.A、B、C、D、答案：B191.A、大于零B、小于零C、等于零D、不确定答案：B192.常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦氧化反应⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（）A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、①②⑦⑧D、③④⑤⑥答案：C193.下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是()。A、Li＜Na＜KB、Al＜Mg＜NaC、＜Si＜AlD、P＜As＜Se答案：D解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向下原子半径逐渐增大，根据各元素在周期表D位置，原子半径排序A、B、C均正确，D选项中，Se位于As右边，故原子半径应为Se＜As。194.下列叙述正确的是（）。A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B、原子晶体中相邻原子间只存在非极性键C、离子晶体中可能含有共价键D、金属晶体的熔点和沸点都很高答案：C解析：195.A、1.2B、0.12C、0.07D、0.24答案：B解析：196.可以用作GC流动相的气体是（）。A、OB、Cl2C、N2D、空气答案：C解析：气相色谱常用的载气是N2、Ar、H2、He。197.某气体反应在密闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变但体积缩小了一半，则平衡常数为原来的多少？A、3倍B、1/2C、2倍D、不变答案：D解析：提示：平衡常数是温度的函数。198.在比色法中，显色反应的显色剂选择原则错误的是（）。A、显色反应产物的ε值愈大愈好B、显色剂的ε值愈大愈好C、显色剂的ε值愈小愈好D、显色反应产物和显色剂在同一光波下的ε值相差愈大愈好答案：B解析：在比色法中，显色反应的显色剂选择原则是：①被测物与生成的有色物有确定的定量关系；②生成的有色物应有足够的稳定性；③显色反应产物和显色剂吸收峰的位置应有显著的差别或在同一光波下的ε值相差足够大；④显色反应产物的ε足够大；⑤显色反应的选择性要高。199.下列各组物质中，键有极性，分子也有极性的是：A、CO2和SO3B、CCl4与Cl2C、H2O和SO2D、HgCl2与NH3答案：C解析：解：以上四组分子中，只有Cl2分子中的共价键无极性，其余分子中的共价键均有极性。首先可以排除B。CO2、SO3、HgCl2、CCl4为非极性分子，NH3、H2O、SO2为极性分子。所以最后排除A和D，只有C为正确答案。200.已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢（H）的质量分数为7%，其中碳（C）的质量分数是：A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A解析：提示：设混合物中乙酸的质量分数为x，则乙酸乙酯的质量分数为1-x，根据H的质量分数列方程求出x，继而求出C的质量分数。201.下列标出水合离子的颜色，其中正确的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：202.一般来说，某反应在其他条件一定时，温度升高其反应速率会明显增加，主要原因是：A、分子碰撞机会增加B、反应物压力增加C、活化分子百分率增加D、反应的活化能降低答案：C解析：提示：温度升高，分子获得能量，活化分子百分率增加。203.A、B、C、D、答案：A204.关于晶体的特征叙述不正确的是（）。A、晶体