湖南长沙市麓山国际某中学2024届高三大联考化学试题文含解析

湖南长沙市麓山国际实验学校2024届高三大联考化学试题文

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2,设三容器容积依次为V|、V2、若将三气体混合于一个容积为

V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V］、V2、口之比不可能是()

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

2、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研窕的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

C.中国歼-20上用到的氮化绿材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

3、25C时，将l.OLcmol/LCHaCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入

CMCOOH或CMCOONa固体(忽略体积加温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.该温度下，醋酸的电离平衡常数K产?

B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOII)>c(Na+)>c(OH)

C.水的电离程度:c>b>a

++

D.当混合溶液呈中性时，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

4、有关化学键和晶体的叙述中正确的是()

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

5、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了

酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

6、常温下，向20mL0.2mol七旧2A溶液中滴加0.2mol.LTNaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA\A?一的物质的量的变化

曲线如图所示。下列说法错误的是

A.当V[NaOH(aq)]=20mL时,c(OlT)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

+2

R.在P点时，c(Na)+c(H+)=c(OH')+c(HA-)+c(A)+c(H2A)

C.当V[NaOH(aq)]=30mL时，2c(Na*)=3[c(HA-)+c(A2')+c(H2A)]

2+

D.当V[NaOH(aq)]=40mL.时.c(Na*)>c(A')>c(OH")>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

7、下列有关“Go的叙述正确的是

A.与12Go化学性质相同B.与12ao互为同素异形体

C.属于原子晶体D.与12ao互为同位素

8、材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是

A.人面鱼纹陶盆•无机非金属材料B.圆明园的铜鼠首•.金属材料

C.宇航员的航天服-有机高分子材料D.光导纤维..复合材料

9、下列有关有机物的说法不正确的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯

B.用CHCH,OH与CHCC^OH发生酯化反应，生成的有机物为II

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

D.戊烷(C5H12)的一溟取代物共有8种(不含立体异构)

10、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.向。・旧。心5COOH溶液中加入少量水，溶液中c稀(H前.)减小

B.将ClhCOONa溶液从20C升温至30。溶液中c(CHCO"H)C(AH)增大

c(NHj)

C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中

c(Cl)

D.向AgQ、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶液中笑)不变

c(Br)

11、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2sCh②H2SO3③NaHSCh④NazS,所含带电微粒的数

目由多到少的顺序是()

A.①二④海二②B.①二④酒/C.①>@>③,②D.④〉①，③〉②

12、某小组设计如图装置，利用氢银电池为钠硫电池(总反应为：2Na+xS.'；7・Na,Sj充电。已知氢银电池放电

时的总反应式为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M为储氢合金，下列说法正确的是

氯O电池

A.a极为氢银电池的正极

B.充电时，Na卡通过固体AI2O3陶瓷向Z极移动

C.氢银电池的负极反应式为MH+OH--2e-=M++H2。

D.充电时，外电路中每通过2moi电子，N极上生成ImolS单质

13、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钉催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位

点A上合成赛的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误

的是

200

位点B

A.由图可以判断合成氨反应属于放热反应

B.氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快

C.整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2f2N*+6H*

D.从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率

14、标准状态下，气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和0=0键的键能分别为436kJ・mol

一|、463kJ・mo|r和495下列热化学方程式正确的是

A.断开1molH2O⑴中的H—O键需要吸收926kJ的能量

-1

B.2H2O(g)=2H2(g)4-O2(g)A"=-485kJ-mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A〃=+485kJ-moF,

-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A"=-485kJ-mol

15、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下

列判断错误的是

A.氧化性：CIO->$。42>12

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.CIO一与I一在碱性条件下可以发生氧化还原反应

1).向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

16、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是()

A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应

C.含碳元素的物质在02中充分燃烧会生成CCh,所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

I).盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素

17、某是的相对分子质量为86,如果分子中含有3个・CH3、2个.CH2•和1个_%_,则该结构的煌的一氯取代物最多

可能有（不考虑立体异构）（）

A.9种B.8种C.5种D.4种

18、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）

选项ABCD

XX

浓

乌奈里泰硝一蔷

酸寐杯

实验装置水

探究温度对平衡・

制

洞

2NO2=；^^N2O4的影X饱和食盐水

响

探究温度对平衡试管中收集到无色气体，说

海带提碘时，用上述装除去HC1气体中混有

目的或结论2NO2=N2（h的影明铜与浓硝酸的反应产物

置灼烧海带的少量Ch

响是NO

19、下列关于电化学的实验事实正确的是（）

出现环境实验事实

A以稀H2s。4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应

B电解CuCL溶液电子经过负极T阴极一电解液一阳极一正极

C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2,正极处吸收02

I)将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

A.AB.BC.CD.D

20、生铁比纯铁（)

A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含磔量低

21、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（)

A.与互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料（单体）

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

22、能用元素周期律解释的是（）

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸点：HF>HCi

C.碱性：NaOH>AI（OH）3D.热稳定性：Na2CO3>CaCO3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框

图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：

⑴属于取代反应的有（填编号）。

⑵写出下列反应的化学方程式：

反应③：;

反应⑤：。

⑶已知E（C3H6。3）存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式:

（4）请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式____________________________°

⑸已知：XH;=CH：一T，燃点也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线

（合成路线常用的表示方法为：A£'：'盥3……耕注小目标产物）

24、（12分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图:

OH

已知•I.RCHOHCNOir

孙RCHCOOII

211()H+

n.RCQOH&K」》RCOCIR("LRCOORRR、R，代表点基)

（1）甲的含氧官能团的名称是_。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称__。

（2）写出己和丁的结构简式：己丁_•

（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

（4）在NaCH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗N/OH的物质的量之比为

（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为

25、（12分）某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr（白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂），实验装置（夹

持、加热仪器略）如图所示。

（1）仪器M的名称是o

（2）若将M中的浓硫酸换成70%的H2s04,则圆底烧瓶中的固体试剂为（填化学式）。

（3）B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是o若B中CM+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是（填标号）。

a.液滨b.Na2s04c.铁粉d.Na2s2O3

（4）下列关于过滤的叙述不正确的是（填标号）。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过漉速率

⑸洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解§02的乙醇、乙酸洗涤的目的是。

26、(10分)草酸(二元弱酸，分子式为H2c20。遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaCzOM

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为o

⑵相当一部分肾结石的主要成分是CaCzOj。若某人每天排尿量为1.4L,含0.10gCa2+。当尿液中

2

C(C2O4)>mol・L-i时，易形成CaC2O4沉淀。[已知Kp(CaC2O4)=2.3xl()r]

⑶测定某草酸晶体(H2c2O4・xHzO)组成的实验如下：

COOH

步骤1:准确称取0.5508g邻苯一甲酸氢钾(结构荷式为0()于锥形瓶中，用蒸缁水溶解，以酚酸作指示

COOK

剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50mL。

步骤2：准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚酸作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定

至终点(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。

①“步骤1”的目的是。

②计算x的值(写出计算过程)。

27、(125?)I,现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCCh在低温下溶解度较小。

(1)反应I的化学方程式为。

(2)处理母液的两种方法：

①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为一，目的是使一循环利用。

②向母液中一并降温，可得到NH4cl晶体。

II.某化学小组模拟“侯氏制碱法"，以NaQ、NH.“CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCCh,然后再将

(3)装置丙中冷水的作用是；由装置丙中产生的NaHCCh制取Na2c。3时，需要进行的实验操作有、洗

涤、灼烧。

(4)若灼烧的时间较短，NaHCOj将分解不完全，该小组对一份加热了hmin的NaHCCh样品的组成进行了以下探

究。

取加热了limin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着

盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是一(填离子符号)；该样品

中NaHCCh和Na2cOj的物质的量分别是—mol、―moL

28、(14分)血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附02

的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比道)和氧气分压p(O。密切相关。请回答下列问题：

⑴人体中的血红蛋白(Hb)能吸附02、H+,相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：

I.Hb(aq)+H+(aq)^^HbH+(aq)&HiK\

4+

II.HbH(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H(aq)Ki

ID.Hb(aq)+O2(g)=^=HbO2(aq)A//3K3

A〃3=(用、A〃2表示)，&=(用Ki、K2表示)。

(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H+)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H+(aq)=HbH+(aq)+O2(g)。37*C,pH分别

为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(Ch)与达到平衡时Hb与氧气的结合度。的关系如图1所示,pH=7.6时对应的曲线为

(填“A”或"B”)。

(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)=MbO2(aq)AH,37C时，氧气分压p(。2)与达平衡时Mb与氧气

的结合度a的关系如图2所示。

c(MbO2)

①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=计算37C时K=

c(Mb>p(O2),

②人正常呼吸时，体温约为37C,氧气分压约为20.00kPa,计算此时Mb与氧气的最大结合度为(结果保留3

位有效数字)。

③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的A"(填“>”或"v”)0o

④已知37℃时，上述反应的正反应速率y(E)=ki・c(Mb)・p(O2),逆反应速率巧逆产k2,c(MbO2),若ki=120s“,kPa“，则

k2=。37C时，图2中C点时，—=。

29、(10分)回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。

(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),正反应的活化能为ckJ・morL该反应历程为：

第一步：2NO(g)=^N2€)2(g)AHi=-akJ*mol_,(快反应)

第二步：NiOzCg)+O2(g)=2NOi(g)△Hz=-bkJ・mo『(慢反应)

①下列对上述反应过程表述正确的是(填标号)。

A.NO比N2O2稳定

B.该化学反应的速率主要由第二步决定

C.N2O2为该反应的中间产物

D.在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡

②该反应逆反应的活化能为。

(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫,2CO(g)+2SO2(g)U^2CO2(g)+S(l)AH<0,在模拟回收硫的实验中,

向某恒容钳闭容器通入2.811】01(：0和11】】()区02,反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是o

②实验b中的平衡转化率a(SO2)=0

(3)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NHj+6NOJJjVSN：+6H2Oo不同温度条件下，NIL与NO的物质的

量之比分别为3:1、2:1,1:1时，得到NO脱除率曲线如图所示:

①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是。

②曲线NO的起始浓度为4xl0-34mg/nr\从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为

mg/(m'-s),

(4)双碱法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液<S()->Na2sO3溶液

CaO

①用化学方程式表示NaOH再生的原理______________________________________。

②25c时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2sO3、NaHSCh的混合溶液，且溶液恰

好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为(已知25C时，H2s03的电离平衡常数

7

Kal=lxlO\Ka2=lxl0)o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

NO、NCh与O2、HhO反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3、4NO2+O+2HO=4HNO3O从反应方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)o

222442

用此关系式验证备选答案。

31

A.-x3+-x7=4,A不合题意；

44

31

B.-x5+-x7^6,B符合题意；

44

，1

C.-X7+-X3=6,C不合题意；

44

31

I).—X1+—Xl=l,D不合题意。

44

故选B。

2、D

【解题分析】

A.石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；

B.二硫化铝属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；

C.氮化钱是化合物，不是合金，故C错误；

D.双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；

故答案为D。

3、A

【解题分析】LOLEOI/LCMCOOH溶液与(MnwlNaOH固体混合溶液的pH=4.3,溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸

性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，LOLcmol/LCHCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合溶液的

4353

c(C"COO-)xc(H-)lO^xfO.l+lO^)IO^XOI10-

pH=4.3,醋酸的电离平衡常数Ka='=-----------------n一^——=-^—,故A错误；

c(CH.COOH)c-10-43cc

B.a点溶液的pH=3.L是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COCr)>c(Na+),醋酸的电离程度较小，则

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正确；C.a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b

点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a,故C正确；D.当混合

溶液呈中性时，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-),则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OW),故D正

确；故选A。

4、C

【解题分析】

A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A

错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选Ce

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

5、C

【解题分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合:

B.炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类

水解，生成易溶于水的较酸钠和醇类，水解属于化学性质，c符合；

D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；

答案选C。

6、A

【解题分析】

A.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得：c(OFT)+2c(A2-)+c(HA)=c(H*)

22+

+c(Na*),根据物料守恒得，(Na*)=c(HAO+<•(H2A)+c(A),二者结合可得：r(CH)+c(A-)=c(H)+c

++

(H2A),则c(OFT)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA)+2c(H2A),故A错误；

2+2

B.P点满足电荷守恒：c(HA-)+2c(A-)+c(OH)=c(Na*)+c(H),根据图象可知，P点c(A')=c(H2A),

2+

则c(H2A)+C(HA')+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H*),,故B正确；

+

C.当V(NaOH)=30mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得：2c(Na)

2

=3[c(HA)+c(A-)+c(H2A)],故CE确;

D.当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为Na?A,A?•部分水解生成等浓度的OFT、HA,溶液中还存在水电离的氢

氧根离子，则c(OH)>c(HA),正确的离子浓度大小为：c(Na*)>c(A森)>c(OH)>c(HA)>c(H2A)>c

(H+),故D正确；

故选B。

7、A

【解题分析】

A.Mjc与12ao中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确；

B."Go与12Go是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；

C."Co是分子晶体，故C错误；

D."C与12c的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，"Cm与-Ceo是同一种单质，故D错误。

故选：Ao

8、D

【解题分析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确：

B.铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B正确：

C.航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确：

D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误：

故选D。

9、B

【解题分析】

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60C,是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故A正确；

B.用CH3cH20H与CHCCTOH发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成的有机物为CH，COOCH2cH?,故B错

误；

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故C正确；

D.戊烷（CH?）有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一滨取代，正戊烷有3种一漠代物，异戊烷有4种一溟

代物，新戊烷有1种一溟代物，故戊烷（C5H口）一溟取代物共有8种（不含立体异构），故D正确；

故答案为B。

10、D

【解题分析】

A.向0.Imol-L-KlhCOOH溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶液中

CH）一匕,人错误，

c（CH?COOH）C（CH3COO’

B.将CMCOONa溶液从20t升温至30七，促进水解，水解常数增大，溶液中,万：’二及fL减小，»

c（CH5COOH）c（OH）Kh

错误；

C.向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知c（NH；）=c（C「），则溶液中嘤?=1,C错误；

D.向AgCI、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶液中=K，P（AgCl）/Rp（AgBr）,温度不变，溶度积常数

c（Br）

不变，则比值不变，D正确；

答案选D。

11>D

【解题分析】

等体积等物质的量浓度的4种稀溶液，根据物质的量=浓度与体积的乘积，冬溶质的物质的量相等。硫酸钠，亚硫酸氢

钠和硫化钠是强电解质，在水中完全电离，硫酸钠和硫化钠中阳离子和阴离子个数比为2:1,亚硫酸氢钠中阳离子和阴

离子个数比为1:1,所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数，硫酸钠是强酸强碱

盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微

粒数达于硫酸钠溶液中的带电微粒数，亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以

顺序为④〉①，③〉②，选D。

12、B

【解题分析】

由电池总反应可知，氢镇电池放电时为原电池反应,负极反应式为MH+OH-e=M+H2O,正极反应式为NiOOH+e+H2O

=Ni（OH）2+OH；钠硫电池充电时为电解池反应，阴极反应式为

2Na++2e-=2Na,阳极反应式为Sx'le^xS；充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体AI2O3中的Na♦（阳离子）

向阴极（电池的负极）移动，据此解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，与a极相连的是钠硫电池的负极，所以a极为氢镇电池的负极，故A错误：

B.电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，Na+通过固体ALO3陶瓷向M极移动，故B正确；

C.氢银电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OHY=M+HZO,故C错误；

D.充电时，N电极为阳极，反应式为S』・2e-=xS,根据电子守恒，外电路中每通过2moi电子，N极上生成xmolS单

质，故D错误。

故选B。

13、C

【解题分析】

A.据图可知，始态*N2+3H2的相对能量为OeV,生成物*+2NHj的相对能量约为・L8eV,反应物的能量高于生成物，

所以为放热反应，故A正确；

B.图中实线标示出的位点A最大能垒（活化能）低于图中虚线标示出的位点B最大能垒（活化能），活化能越低，有效碰

撞几率越大，化学反应速率越大，故B正确；

C.由图像可知，整个反应历程中2N*+3H：-2N*+6H*活化能几乎为零，为最小，故C错误；

D.由图像可知氮气活化在位点A上活化能较低，速率较快，故D正确；

故答案为Co

14、D

【解题分析】

A.断开1molH2O©中的H—O键需要吸收926kJ的能量，故A错误；

-1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A//=463kJmor,x4-436kJmoF'xl-495kJ-mol^+485kJ-moF,故B错误；

C.2H2(g)+(h(g)=2H2O⑴应该是放热反应，故C错误；

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A/7=-485kJ-moP,故D正确。

综上所述，答案为D。

15、A

【解题分析】

A、根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘

遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为:

CIO>h,再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘

单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SOFVL,因此得出氧化性的强弱为：CIO->l2>SO45A错误：

B、漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质，B正确；

c、次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性.因此CIO-与r在碱性条件下可以发

生氧化还原反应，C正确：

D、新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发

生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水褪色，D正确，

答案选A。

16、C

【解题分析】

A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，

但属于无机物，选项A错误；

B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质

生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2,在。2中燃烧生成CO2的

物质都含碳元素，选项C正确；

D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误：

答案选C。

17、A

【解题分析】

某烷点相对分子质量为86,则该烷点中含有碳原子数目为：N==6,为己烷：

3个・CH3、2个・CH2-和1个」H_,则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C,满足

条件的己烷的结构简式为：①CH3cH(CHRCH2cH2cH3,②CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,其中①分子中含有5种位置不

同的H,即含有一氯代物的数目为5：②分子中含有4种位置不同的H,则其一氯代物有4种，所以该结构的燃的一

氯取代物最多可能有：5+4=9种。

故选A.o

【题目点拨】

克的等效氢原子有几种，该点的一元取代物的数目就有几种；在推断泾的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法,

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

18、A

【解题分析】

A.对于可逆反应2N(h=^N2O4,升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色变浅，则平

衡正向移动，A正确；

R.铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是N。还是NO?,用排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不能肯定生成

的气体的成分，B错误：

C.灼烧海带时，应放在用烟内，否则会损坏烧杯，C错误：

D.饱和食盐水，用于除去CL中混有的HC1气体，D错误；

故选A。

19、A

【解题分析】

A、锌与硫酸发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池

的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；

B、电解CuCL溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正

极，B错误：

C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe—2eXFe2+,正极上发生2H++2e-=H2T，C错误；

D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点是选项B,在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭

合回路。

20、B

【解题分析】

生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高：

A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误：

B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确:

C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；

D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误：

故答案为B。

21、D

【解题分析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体,与5\…分子式都为C7H12O2,

互为同分异构体，故A正确;

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯泾的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料［单体）,

故R正确：

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确：

D.该有机物分子结构简式中含有-CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

22、C

【解题分析】

A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误：

B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确;

D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，

答案选C。

【点睛】

素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子序数依次递增依次递增

电子层数相同依次递增

最外层电子数依次递增（从1至8）相同（He除外）

原子半径逐渐减小逐渐增大

主要化合价最高正价由+1价到+7价价（O、F除外）最低负价由一4价到一1价一般相同

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

二、非选择题（共84分）

23、®@心甘场+2Na0H^_>空点CMNaBr

CH—LHO+ZCU^—CHOT+CUMH?。咏『LMHH)CI^CH-CH)

CH3coOCH20H

【解题分析】

根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：R］；”一）两分子匚通过反应⑧酯化反应生成F；D与氢气通

Gn-GH?

过反应⑥生成E,则D的结构简式为：CHiCOCOOH；C通过反应

o